Окисление нитрит-ионами

На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями атомы натрия, катионы натрия, кистород в степени окисленности —2, иод в степени окисленности О, фторид-ионы, катионы водорода, нитрит-ионы, гидрид-ионы.. [c.166]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

К 3 каплям раствора перманганата калия прилейте 2 капли разбавленной серной кислоты и раствор нитрита калия до обесцвечивания смеси. Какой продукт образуется в результате окисления нитрит-иона [c.54]

Пример 2. В ш,елочной среде протекает процесс окисления нитрит- до нитрат-иона хлорат-ионом, который восстанавливается до хлорид-иона. Охарактеризовать роль среды в этой реакции. [c.184]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

Составьте уравнение реакции окисления нитрит-иона в нитрат-ион с помощью того же самого нитрит-иона. [c.12]

В зависимости от условий проведения реакций окисления — восстановления и применяемых окислителей и восстановителей анионы могут претерпевать различные превращения. Так, например, СГ-ионы окисляются до I.2, Вг"-ионы окисляются главным образом до Вг I"-ИОНЫ до Ij и IO3 нитрит-ионы до NO3, сульфид-ионы до [c.363]

В азотнокислых растворах стабильность Ри(П1) ниже, чем в растворах НС1, вследствие его окисления нитрат-ионами. При концентрации НЫОз>5 М происходит довольно быстрое окисление Ри(П1) даже при комнатной температуре. Присутствие даже небольших количеств нитрит-ионов и окислов азота ускоряет этот процесс. В сернокислых растворах плутоний (HI) постепенно окисляется кислородом воздуха. [c.83]

Окисление иодид-ионов нитрит-ионами в кислой среде может быть использовано для обнаружения иодид-ионов в присутствии ионов С1 и Вг , которые при этом не окисляются. [c.156]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Для реакции окисления нитрит-иона хлорноватистой кислотой был доказан с помощью меченых атомов (тяжелый стабильный изотоп кислорода) следующий механизм [c.324]

Как видно, предлагаемый авторами механизм пассивации сводится к окислению нитрит-ионами гидрата окиси железа и осаждению его на поверхности железа. Осаждение коллоидных мицелл гидроокиси может наступить в присутствии нитрит-ионов, по мнению авторов, уже при pH = 6,2+6,4. Поскольку ионы аммония, как было выше показано, не обнаруживаются в электролите, авторы высказывают предположение, что в аэрируемом электролите ионы аммония окисляются кислородом с регенерацией нитрит-ионов по уравнению [c.179]

При облучении растворов нитрита калия происходит окисление нитрит-ионов в нитрат-ионы свободными гидроксилами. В щелочных растворах скорость процесса невелика, а в кислых — значительна 302 [c.302]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электрон но-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион или при восстановлении пер [c.126]

Так, для окисления нитрит-иона в нитрат ( °-0,01 В) или бромид-иона в бром ( °- 1,09 В) следует использовать только дихромат-ион, так как окислительной силы хроматного аниона для таких партнеров оказывается недостаточно. [c.453]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Восстановление перманганат-иона легко заметить по исчезновению малиновой окраски его раствора. Проделайте реакцию окисления нитрит-иона в нитрат-ион, прибавляя в подкисленный серной кислотой раствор нитрита натрия раствор перманганата калия. Составьте уравнение этого процесса. [c.105]

Азотистая кислота НКОг в водном растворе — слабый протолит в чистом виде не получена. НКОг существует в двух тауто-мерных формах (Н-О-МО и Н-КОг), поэтому нитрит-ион N02 может образовать химическую связь через атом кислорода, либо через атом азота. Азотистая кислота и ее соли — нитриты содержат азот в промежуточной степени окисления -ьП и в реакциях могут играть как роль окислителя, так и восстановителя, переходя соответственно в N0 или N03. Окислительно-восстановительные свойства нитритов значительно сильнее проявляются в кислотной среде. [c.154]

В почве аммиак и амины превращаются в нитраты. Процесс биологического превращения восстановленных форм азота в окисленные называют нитрификацией. Он протекает под действием целого ряда бактерий. Обычно нитрификация протекает в две стадии сначала аммиачный азот окисляется до нитрит-ионов [c.120]

Равновесие (IV), для которого / ivнитрит-иона устанавливаются равновесия [c.406]

Азот в нитрат-ионе находится в состоянии окисления V, так как все электроны, обобществляемые им в связях с кислородом, формально приписываются атомам кислорода, чтобы их степень окисления была равна —2. Аналогично для нитрит-иона, где азот находится в состоянии окисления III, электронное строение можно представить резонансной структурой [c.360]

Реакции макроколичеств Ри(1У) и Ри(У1) с нитрат- и нитрит-ионами в кислых растворах весьма сложны, и механизм их не выяснен до конца. Известно, что Ри(1У) хорошо сохраняется в 1—2 М ННОз при комнатной температуре в течение нескольких месяцев. Однако нагревание таких растворов вызывает окисление Ри(1У). В растворе 0,5 М ННОз, содержащем 3,93- 10 М Ри(1У), плутоний окисляется на 92% за 4,5 часа при нагревании на водяной бане [508]. С увеличением содержания ННОз скорость реакции сильно падает. При кислотности 7,7 М не наблюдается заметного окисления Ри(1У). [c.72]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

В названиях анионов с тремя различными степенями окисления элемента для высшей степени окисления используют суффикс -ат,для промежуточной суффикс -ит, а для низшей степени окисления суффикс -ит и приставку ГИПО- (например, N 0 — нитрат-ион N 0 — нитрит-ион —гипонитрит-ион). [c.15]

Для анализа амин растворяют в кислоте. Если вещество не растворимо в кислоте, то его растворяют в соде или аммиаке и подкисляют перед самым титрованием. Для поддержания низкой температуры стакан для диазотирования помещают в чашку со льдом. Для диазотирования применяют 1 н., 0,5 н. и 0,1 н. растворы нитрита натрия. Окрашенное пятно на иодокрахмальной бумаге появляется при некотором избытке нитрита. В случае работы с 1 н. или 0,5 н. растворами нитрита натрия избыток не превышает одной капли. Следует иметь в виду, что на иодокрахмальной бумажке может образоваться синее пятно за счет окисления иона иода кислородом воздуха в среде сильной кислоты и в отсутствии нитрит-иона, поэтому окраску иодокрахмальной бумажки надо наблюдать немедленно после нанесения капли пробы на бумажку. Пятно от нитрита возникает быстро и окрашено ярко в синий цвет с фиолетовым ободком пятно от кислоты имеет фиолетовый оттенок, несколько буроватый по краям, и появляется медленнее, чем от действия нитритов. [c.217]

При аналитическом обнаружении нитрит-ионов для образобания слабокислой среды предпочтительнее пользоваться уксусной кислотой. Окисление иодидов в уксуснокислой среде нитрит-нонами и выделение иода протекают практически мгновенно в отличие от действия на иодид-ионы других анионов-окислителей. [c.193]

Пассивирующие свойства нитрит-ионов большинство авторов связывает с образованием на поверхности стали окисной пленки РбгОз, которая затрудняет процесс анодного растворения. Наличие такого окисла было подтверждено экспериментально. Спорным остается лишь вопрос о его происхождении. Согласно точке зрения, изложенной выше, пассивирующий окисел появляется па поверхности металла в результате окисления низшего окисла з более высокий кислородом воды. Нитрит-ионы, адсорбируясь на поверхности, уменьшают лишь свободную энергию системы и этим облегчают пассивацию. [c.179]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Таким образом, адсорбированные нитрит-ионы как бы катализируют реакцию окисления двухвалентного железа до трехвалентного кислородом, а сами регенерируются. Экспериментальные данные не позволяют пока с полной уверенностью выбрать ка-кой-либо из предлагаемых механизмов пассивации, но мы скло- [c.179]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода. Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тет-ратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.226]

Как изменяется окислительная способность нитрит-иона при окислении хлорид-, бромид- и йодид-ионов Напишите уравнение (образуется N0 и галоген Гг), рассчитайте ЭДС и А Сгэв-реакций, [c.285]

Названия анионов кислородных кислот (оксокислот) составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислородную кислоту с добавлением суффиксов ат (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления), например ЫОз— нитрат-ион, и ит (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления), например N0 — нитрит-ион. [c.37]

В почвах существует много видов денитрофицирующих бактерий (например, псеудомонас денитрофиценс), которые способны жить в отсутствие свободного кислорода и превращают нитрат- или нитрит-ионы, как электрон акцепторы при окислении ими органических веществ. [c.366]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

При рассмотрении реакций окисления Ри(1П) было показано, что азотистая кислота быстро окисляет Ри([[[) до Ри(1У). По отношению к Ри(У1) нитрит-ион ведет себя как восстановитель. В умереннокислых растворах Ри(УГ) не восстанавливается количественно до Ри(У) в связи с довольно быстрым диспропорционированием Ри(У), которое заметно ускоряется при повышенной температуре. В свою очередь Ри(П1), образующийся в результате диспропорционирования, окисляется нитритом до Ри(1У). Таким образом, обработка нитритом азотнокислых растворов, содержащих смесь валентных состояний плутония, приводит к превращению всего плутония в четырехвалентное состояние. [c.72]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Если какое-то вещество содержит элемент в промежуточной для него степени окисления, то будет ли это вещество в конкретной реакции вести себя как окислитель или как восстановитель, завнснт от его партнера по реакции. Например, нитрит-ион N0-7 в кислой среде выступает в роли окислителя по отношению к иону 1 и в роли восстановителя по отношению к иону МпОГ- [c.139]

Окисление ннтрит-иона тетранитрометаном в присутствии нитроксилов. Другим процессом, где нитроксилы проявляют каталитические свойства, является восстановление тетраннтро-метана нитрит-ионом. Взаимодействие тетранитрометана с нитроксильными моро- и бирадикалами при малых степенях превращений описывается кинетическим уравнением реакций второго порядка и включает две стадии [32] [c.76]

Без разрыва связи металл — лиганд протекает большое число других реакций. По этому типу идут реакции превращения азотсодержащих лигандов в аммиак, например путем окисления роданид-иона (37) и восстановления нитрит-иона (38), причем координированные лиганды часто сохраняют характерные для них химические свойства. Так, РС1з, [c.108]

Взаимное транс-влияние молекул СО в карбонильных комплексах придает им свойства, важные для катализаторов гомогенных процессов. Например, при каталитической олигомеризации ацетилена и акрилонитрила с участием Ы1(СО)зРРЬз присутствие СО в составе катализатора необходимо для поддержания нулевой степени окисления центрального иона и для облегчения контакта между М и 5 посредством сильного транс-влияния. В ходе реакции СО в координационной сфере катализатора замещается на ак-рилонитрил, который затем реагирует с ацетиленом [92]. Так как стадия замещения СО протекает все же недостаточно быстро, в реакции наблюдается индукционный период. Если же СО предварительно заместить на акрило-нитрил, индукционный период исчезает. [c.91]

При разработке метода определения БПК полного надо было преодолеть следующее очень большое затруднение. Как было указано выше, величина БПК не включает расхода кислорода на нит- рифи кацию, т. е. на превращение аммонийных ионов в нитрит-ионы и потом в нитрат-ионы. Этот процесс совершается под действием специфических нитрифицирующих микроорганизмов, и начинается он тогда, когда большая часть органических веществ уже окисле- на, но все же некоторая их часть — биологически наиболее жест-< кие — еще остаются в растворе (рис. 2). В течение ряда лет за БПК полное условно принимали расход кислорода на биохимическое окисление органических веществ до начала нитрификации [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология