Фторид криптона

При ЭТОМ ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. Состав получаемых продуктов окисления ксенона фтором зависит от состава исходной смеси, времени и условий взаимодействия. Синтез фторида криптона протекает сложнее. Этот процесс требует затраты энергии. Общий обзор соединений благородных газов приведен в табл. 45. [c.498]

Фториды благородных газов. Та же методика, которая применялась для синтезов фторидов кислорода, была успешно использована для получения фторидов благородных газов. В части V табл. IX.I перечисляются реакции, в результате которых образуются фториды криптона и ксенона. В этих работах применялись установки такого же типа,, как установка, показанная на рис. IX. 19. Мали и др. [761 сделали обзор большинства работ по получению фторидов ксенона. Отношение концентраций реагентов, мощность в разряде и температура стенок реактора влияли на стехиометрическое отношение элементов в получаемом фториде благородного газа. [c.222]

Стремление к заполнению внешнего электронного слоя до восьмиэлектронной конфигурации у фтора исключительно велико. Поэтому он обладает необычайной реакционной способностью и образует соединения почти со всеми элементами. Еш е десять лет назад большинство химиков считало, что элементы нулевой группы (инертные газы) не могут вступать в реакцию. Однако успехи последних лет показали, что три из шести элементов- затворников не могут устоять перед натиском удивительно агрессивного фтора. Начиная с 1962 года получены фториды криптона, ксенона, радона. [c.145]

При действии света могут протекать реакции, долгое время считавшиеся невозможными. Например, действуя солнечным светом на эквимолярную смесь криптона и фтора при давлении 1 атм, удалось получить [389] бесцветные кристаллы фторида криптона. [c.7]

В 1933 году Лайнус Полинг, позже дважды лауреат Нобелевской премии, развивая представление о валентных связях, предсказал возможность существования фторидов криптона и ксенона. Но лишь в 1962 году было получено первое такое соединение — гекса-фтороплатинат ксенона. Вслед за тем были синтезированы фториды и окислы криптона, ксенона, радона и многочисленные их производные. [c.158]

Соединения золота (V), (VII). Взаимодействие золота и фторида криптона (II) получен пентафторид золота AuFs — кристаллическое вещество красно-коричневого цвета (ДЯ 2Э8 420 кДж/моль) [c.688]

Фториды криптона (IV), ксенона (IV) и ра-дона(1У) — твердые вещества. Вычислите объемы газов (н.у.), получающиеся при полном разложении. 1 моль каждого из этих веществ, [c.213]

Разработка новых лазеров на основе галогенидных соединений инертных газов [116, 117] будет способствовать созданию целого класса лазеров, которые в состоянии обеспечить высокую мощность излучения при длине волны ниже 337 нм. Такие лазеры по своей сущности являются перестраиваемыми, хотя и в пределах весьма небольшого спектрального интервала. Например, лазер на основе фторида криптона имеет мощность излучения 100 МВт в импульсе при 248,4 нм, а его выходное излучение можно перестраивать в пределах 4 нм [116]. Хотя такие разработки открывают новые интересные возможности в области дистанционного зондирования благодаря отсутствию солнечного фона при этих длинах волн, а также позволяют получить резонансное комбинационное рассеяние света [118], но [c.348]

Фториды криптона (IV), ксенона (IV) и радона (IV) —твердые летучие вещества. Вычислите суммарный объем газов (при н. у.), получающийся при полном разложении 1 моля каждого из этих веществ. [c.198]

О недавнем открытии некоторых фторидов криптона, ксенона и радона см. на стр. 307. [c.58]

Синтез фторидов благородных газов в плазме. В настоящее время описаны реакции получения фторидов ксенона и криптона в плазме тлеющего разряда [114, 152]. При синтезе фторидов ксенона стенки разрядной трубки охлаждают до —78°, в то время как при синтезе фторидов криптона — до —183 или —196°. Состав продукта зависит от состава смеси исходных реагентов. Условия образования этих соединений приведены в табл. 5.11. [c.267]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены. [c.161]

Соединения криптона... Синтезированы также фториды криптона(II) и (IV). ..КгР а, Кгр4 КгРа и Кгр4. Получение их требовало более строгих условий, чем синтез фторидов ксенона. Пространственное расположение связей и свободных электронных пар у атома ксенона в его соединениях показано на рис. 16.1. [c.370]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако из-за сильной радиоактивности радона это соединение пока еще мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия пока еще не получены. Развитие экспериментальной техники, видимо, приведет к открытию соединений и этих эле.ментов. [c.201]

Быстрый прогресс в развитии химии элементов и классе соединений наблюдался в текущем столетии во всех областях н( органической химии. Упомянем, в частности, об открытии соедр нений благородных газов. В 1933 г. Лайнус Полинг, исходя и термодинамических соображений, предсказал возможност существования соединений благородных газов, в частности гекса фторидов — криптона и ксенона. Действительно, в 1960 I М. Иост совместно с А. Л. Кейсом осуществил реакцию межд криптоном и фтором, а также между ксеноном и фтором. В 19621 Н. Бартлет получил гексафторплатинат ксенона. Несколько позд нее американские химики X. Классен, X. Селиг и Дж. Г. Маль5 синтезировали тетрафторид ксенона нагреванием смеси ксенон [c.226]

Было найдено, что при нагревании до 400—500 С в никелевом сосуде газообразные криптон и фтор не образуют заметных количеств фторидов криптона. Нагревание смеси криптона (1 часть) и фтора (5 частей) в течение часа не дало положительного результата. При аналогичных условиях ксенон и фтор образуют Хер4 [8]. Отрицательные результаты были получены также при облучении смеси криптона и фтора ультрафиолетовыми лучами при —60° С [9]. Кроме того, когда Бартлет [10] пытался получить КгР1Рб взаимодействием криптона и Р1Рб, окисление не происходило вплоть до 50° С. [c.105]

Результаты экспериментов с ионизирующим излучением. Было сообщено,что фториды криптона образуются в электрическом разряде (температура —195° С [3]) и при ультрафиолетовом облучении благородного газа в носителе (—253° С) (см. стр. 135). Гросс и др. (см. стр. 102) сообщили, что выход соединения с повышением температуры резко падает и становится ничтожным при —80° С. Можно было ожидать образования небольших количеств продукта в результате облучения смеси электронами при —130° С в динамических и статических условиях. То, что мы не смогли выделить соединения криптона в обоих случаях, указывает, по-видимому, на необходимость применять более низкую температуру. Жидким продуктом, полученным в динамических условиях, мог быть ХеОр4, образованный за счет небольшой примеси [c.118]

Попытки получить соединения других благородных газов имели переменный успех. Черник и др., используя метод пиролиза, получили фторид радона f7], а Гросс и др. методом электрического разряда при 85° К — Кгр4 [8]. С другой стороны, пиролиз смесей газообразных криптона и фтора при 673° К не дал никакого фторида криптона [8] не было обнаружено никаких соединений и при фотолизе [4] газообразных смесей криптона и фтора (температура комнатная и 213° К), криптона и хлора, радона и хлора, ксенона и кислорода. Ханлан и Пиментел, используя метод ИК-спектроскопии, пытались найти доказательства образования при 20° К аддуктов фторида бора с аргоном, криптоном и ксеноном, но их попытки не увенчались успехом [9]. [c.135]

Выше было показано, что основное состояние фторидов ксенона есть полуйонное. Другими словами, наблюдается значительный перенос заряда от атома ксенона к атому фтора. Поэтому можно ожидать, что низкие потенциалы ионизации благородных газов (К) и высокие потенциалы ионизации галогенов (X) oтвeт tвeнны за образование галогенидов благородных газов (КХп). С этой точки зрения оказался совершенно закономерным тот факт, что фториды криптона, ксенона и радона были открыты первыми. Можно предполагать, что галогениды аргона, хлориды благородных газов и т. д. будут все менее устойчивы, если они вообще способны образоваться. Для образования таких соединений важно, будет ли энергия связи К—X больше энергии связи X—X. [c.502]

Фториды криптона и ксенона используют в качестве жесткого фторирующего средства, превосходящего по силе воздействия (Кгр2) даже фтор. Фториды ксенона благодаря своему твердому агрегатному состоянию удобны в дозировке и применяются при мягком фторировании органических веществ без загрязнения посторонними примесями продукта реакции. В зарубежной литературе серьезно дискутируется возможность использования кристаллического гексафторида ксенона в качестве окислителя ракетного топлива. [c.348]

Ксенон при нагревании с фтором в никелевом сосуде примерно при 400° дает фторид ксенона Хер. Изменяя соотношение фтора и ксенона, аналогичным путем получили фториды Хер2 и Херд. Фторид криптона КгР образуется из элементов при температуре жидкого воздуха под действием тихих электрических разрядов. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология