Криптон соединение с фтором

Подгруппа инертных газов Не, Не, Аг, Кг, Хе, Кп (х и 5 р ). До недавнего времени считали, что атомы инертных газов не образуют с атомами других элементов соединений и принимали для них нулевую валентность. В последнее время (1962 г.) получены соединения ксенона, радона и криптона с фтором, кислородом, в которых они проявляют преимущественную валентность 2, 4 и 6 (подробно см. ниже). [c.84]

При ЭТОМ ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. Состав получаемых продуктов окисления ксенона фтором зависит от состава исходной смеси, времени и условий взаимодействия. Синтез фторида криптона протекает сложнее. Этот процесс требует затраты энергии. Общий обзор соединений благородных газов приведен в табл. 45. [c.498]

Блестящим подтверждением этого положения могут служить достижения в химии инертных газов. Долго считалось, что инертные газы не образуют химических соединений (отсюда и их название). Однако в 1962 г. химикам удалось получить несколько химических соединений инертных газов, например ХеРг, ХеР , ХеОз. В последние годы получен еще ряд соединений ксенона и криптона с кислородом и фтором. Образование таких соединений невозможно объяснить с точки зрения полной химической инертности последнего заполненного энергетического уровня. [c.74]

Криптон вступает в соединения со фтором. [c.401]

На первом месте по окислительной способности среди всех известных элементов стоит фтор. Он непосредственно образует соединения почти со всеми элементами и даже с некоторыми благородными газами (ксенон, криптон). Элементарный фтор непосредственно не окисляет лишь кислород и азот, хотя соединения этих элементов с фтором известны. Почти все элементарные вещества воспламеняются в атмосфере фтора. [c.94]

Обоснуйте, какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях элементы фтор, иод, теллур, кислород, криптон. [c.39]

Были сделаны попытки обнаружить реакции в других смесях газов, но безуспешно. Криптон и фтор облучали ртутной дугой в специально сконструированной никелевой ячейке с сапфировыми окошками при температуре ниже температуры жидкого кислорода (— 183° С). В этом случае признаки образования соединения по уменьшению давления и по анализам образ- [c.128]

В конце 50-х годов проводились исследования с активацией молекул в газовом разряде с целью получения соединений аргона и криптона с фтором [3]. Осуществить синтез соединений благородных газов удалось, однако, только в последние годы. Работы в этом направлении привели к тому, что сейчас можно говорить о химии соединений благородных газов как о самостоятельной области химии. [c.15]

Колоссальная концентрация усилий исследователей после этого первого получения соединения ксенона привела к получению большого числа разнообразных соединений фтора и кислорода с различными инертными газами — криптоном, ксеноном и радоном. Получение и исследование строения этих соединений и развитие теоретических представлений о природе химической связи в них до сих пор являются теми областями, в которых ведется очень активная работа. [c.338]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Объяснять, почему ксенон образует несколько соединений с фтором и кислородом, криптон образует только КгР , а более легкие элементы семейства благородных газов не способны, насколько это известно до сих пор, образовывать соединения. [c.331]

Увеличивается максимальная положительная степень окисления, равная числу электронов на внешнем уровне, т. е. номеру группы, за исключением кислорода и фтора. Не для всех элементов соединения, соответствующие максимальной степени окисления, равной номеру группы, оказываются устойчивыми, Так, только недавно получены соединения брома (VII) для инертных газов производные, в которых степень окисления их равна VIH, пока получены только для ксенона и криптона, причем у последнего они очень непрочные. [c.118]

Взаимодействие криптона со фтором происходит труднее получены соединения КгРа и Кг 4. [c.162]

Существенно новым в неорганическом синтезе является получение химических соединений инертных элементов. В 1962 г. канадец Н. Бартлет синтезировал первое — гексафторплатинат ксенона Хе(Р(Рб)п, где п=1 2. Еще ранее (1933 г.) Л. Полинг предсказывал возможность устойчивых соединений ксенона и криптона с фтором, а в 1951 г. Дж. С. Пиментел пришел к выводу [c.44]

Быстрый прогресс в развитии химии элементов и классе соединений наблюдался в текущем столетии во всех областях н( органической химии. Упомянем, в частности, об открытии соедр нений благородных газов. В 1933 г. Лайнус Полинг, исходя и термодинамических соображений, предсказал возможност существования соединений благородных газов, в частности гекса фторидов — криптона и ксенона. Действительно, в 1960 I М. Иост совместно с А. Л. Кейсом осуществил реакцию межд криптоном и фтором, а также между ксеноном и фтором. В 19621 Н. Бартлет получил гексафторплатинат ксенона. Несколько позд нее американские химики X. Классен, X. Селиг и Дж. Г. Маль5 синтезировали тетрафторид ксенона нагреванием смеси ксенон [c.226]

О соединениях криптона и радона имеется мало сведений. Установлено, что при пропускании электрического разряда через смесь криптона и фтора, охлажденную до —190°С, образуется тетрафторид криптона Кгр4 — бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое при —78°С. [c.234]

Термин инертные не совсем правилен в отношении криптона и ксенона, так как новейшими исследованиями показана возможность химического-соединения криптона с фтором, а ксенона—с фтором, кислородом и натрием (с кислородом и натрием—через гексафторксенон—XeFg). [c.21]

В тех же условиях, в которых были получены соединения ксенона и фтора, были сделаны попытки провести реакцию между криптоном и фтором. Ни в Y-, ни в электронном пучке с охла-Рис. 5. Установка для облуче- жденными до —130 —140° С ния фтор-ксеноновых смесей [c.116]

Попытки получить соединения других благородных газов имели переменный успех. Черник и др., используя метод пиролиза, получили фторид радона f7], а Гросс и др. методом электрического разряда при 85° К — Кгр4 [8]. С другой стороны, пиролиз смесей газообразных криптона и фтора при 673° К не дал никакого фторида криптона [8] не было обнаружено никаких соединений и при фотолизе [4] газообразных смесей криптона и фтора (температура комнатная и 213° К), криптона и хлора, радона и хлора, ксенона и кислорода. Ханлан и Пиментел, используя метод ИК-спектроскопии, пытались найти доказательства образования при 20° К аддуктов фторида бора с аргоном, криптоном и ксеноном, но их попытки не увенчались успехом [9]. [c.135]

Примечательно, что обе теории точно предсказали структуры соединений ХеРг — линейная, ХеР< и Кгр4 — плоский квадрат, ХеРб — предположительно октаэдрическая. Кроме того, простая ионная модель позволяет грубо оценить устойчивость соединений благородных газов. Например, используя ионную модель, Питцер [3] предсказал, что соединения ксенона с кислородом и криптона с фтором должны находится на границе устойчивости. Далее, он оценил энтальпии реакций [c.444]

Недавно удалось Есе-таки получить настоящие химические соединения тяжелых благородных элемв51тов — ксенона и криптона с фтором, серо , кислородом. [c.114]

В частности, в 1933 г, Полинг и Оддо высказали. мысль, что могут быть получены соединения ксенона и криптона с фтором. Тогда же Йост и Keil предприняли последнюю (до 1962 г.) попытку провести реакцию между ксеноном, фтором н хлором. Однако получить соединения ксенона им не удались. В 1963 г., когда уже были получены многие соединения ксенона, Йост писал Найдутся, конечно, люди, которые скажут — и не без основания,— что если бы мы, несмотря на несовершенную методику, работали более упорно п последовательно, то получили бы один или более фторидов ксенона. Но факт остается фактом мы не добились успеха открытие досталось другому поколению — более смелых и более искусных экспери.ментаторов... [c.84]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Для элементов подгруппы криптона известны соединения с фтором и кислородом, например КгРг, ХеРг, Хер4, ХеРе. ХеОз и пр. Образование этих соединений объясняют возникновением трех-центровых связей. Так, орбитали в линейной молекуле ХеРг образуются за счет комбинации 5рх-орбитали атома Хе (ц. а.) и груп- [c.10]

В 1962 г. доказано, что криптон, ксенон и радон могут проявлять восстановительные свойства, окисляясь при определенных условиях фтором и шестифтористой платиной. Синтезированы различные соединения фториды, оксиды, оксфто-риды, кислоты и соли. [c.140]

Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

Переход электронов с одного уровня на другой становится тем более вероятным, чем дальше от ядра расположены валентные электроны и чем энергетически ближе к основному состояния оказываются незанятые уровни. Этим объясняется ковалентность 6 у серы (ЗРв), 7 — у иода (1 ), 8 — у осмия (ОзРв) и отсутствие такой высокой ковалентности у кислорода, фтора, железа, аналогов серы, иода и осмия, расположенных в периодической системе элементов выше. Необходимость больших энергетических затрат на возбуждение атомов гелия, неона и аргона и невозможность их компенсации объясняют инертность этих элементов, хотя для их аналогов — криптона, ксенона и радона — получены соединения с ковалентностью 2, 4, 6 и 8 (1<гр2, Кгр4, Хер2, Хер4, ХеРе, ХеРа и др.). [c.112]

Инертные газы (благородные газы, редкие газы) —элементы VIII группы периодич. системы Д. И. Менделеева гелий Не, неон Ne, аргон Лг, криптон Кг, ксенон Хе и радон Rn. В природе И. г. образуются при различных ядерных процессах. И. г. присутствуют в атмосфере ( 1 %). Для атомов И. г. характерно наличие устойчивых внешних электронных орбит (у Не 2 электрона, у остальных 8 электронов на внешней орбите), что и обусловливает их химическую инертность. В настоящее время, однако, получен ряд соединений (глав1П)1м образом криптона и ксенона) с водой, фтором, кислородом, органическими веществами (такн.м образом, термин инертные неточен). И. г. используются для заполнения различных ламп, применяются в электронных приборах, в вакуумной технике, прн прсведеннн процессов, требующих инертной среды. [c.57]

Криптон Кг (лат. krypton, от греч. kryptos—скрытый). К.—элемент VIH группы 4-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 36, атомная масса 83,80, инертный газ. Выделен из воздуха в 1898 г. Получен ряд соединений К. с фтором (KrF4), фенолом, хлороформом и др. В промышленности К. получают из воздуха, применяют К. в электровакуумной технике для заполнения ламп накаливания, рекламных трубок (белый цвет). Изотоп Кг используют как радиоактивный индикатор. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология