Валентность в соединениях

Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235]

Элементы подгруппы азота образуют соединения с преимущественно ковалентными связями. В соединениях с кислородом и другими электроотрицательными элементами они проявляют положительную валентность, в соединениях с водородом и металлами — отрицательную валентность. [c.128]

Три элемента А, В и С принадлежат к тому же периоду, что н элемент, самый распространенный в земной коре. Высшая валентность элемента А в соединениях с кислородом такая, как его валентность в соединениях с водородом. Элемент В является неметаллом и образует с элементом А соединение, в котором на один атом элемента А приходится 4 атома элемента В. Элемент С энергично реагирует с элементом В, образуя соединение состава ВС. Какие элементы обозначены А, В, С [c.37]

Дайте краткую химическую характеристику серы, указав а) положение серы в периодической системе, строение ее атома, валентность в соединениях [c.224]

Оксид свинца (IV) или, как его неправильно иногда называют, перекись свинца — сильный окислитель. Он окисляет большинство известных восстановителей металлы, неметаллы, анионы галогеноводородных кислот, сульфид-ионы, соединения марганца низших степеней валентности в соединения высших и т. д. Например [c.501]

Охарактеризуйте вкратце щелочноземельные металлы, указав а) строение их атомов и валентность в соединениях б) химическую активность, отношение к воде и к воздуху в) характер образуемых металлами окисей и гидроокисей. Откуда произошло название щелочноземельные металлы [c.236]

Элементы подгруппы марганца — металлы. Они могут отдавать электроны в количестве от двух до семи и потому проявляют валентность в соединениях от -+-2 до +7. В семивалентном состоянии Мп, Тс и Ке обнаруживают сходство с элементами главной подгруппы. [c.212]

Вычислить а) эквивалент золота и б) его валентность в соединении, подвергнуто.м электролизу. [c.134]

Дайте краткую характеристику элементов подгруппы мышьяка, указав а) строение их атомов б) валентность в соединениях в) формулы и характер окислов и гидроокисей (для каждого элемента отдельно). [c.230]

Дайте краткую характеристику бора, указав а) положение его в периодической системе элементов, строение его атома и валентность в соединениях б) характер окисла бора в) наиболее важные соединения бора. [c.242]

Охарактеризуйте вкратце алюминий, указав а) строение его атома б) валентность в соединениях [c.242]

В какой группе периодической системы находится железо Укажите строение его атома, валентность в соединениях, отношение к воде и кислотам, образуемые окислы и гидроокиси и их характер. [c.246]

При прохождении тока последовательно через электролизеры, содержащие цианиды серебра и золота, в первом электролизере на катоде выделилось 0,1079 г Ag, во втором — 0,0657 г Аи. Вычислить а) эквивалент золота б) его валентность в соединении, подвергнутом электролизу. [c.100]

Элементы А-групп в соединениях с кислородом проявляют, как правило, высшее значение валентности, а в соединениях с водородом высшая валентность достигается только для элементов групп 1А—1УА для элементов групп УА—УПА их валентность в соединениях с водородом уменьшается от 3 до 1 (табл. 10). Из этого правила важнейшие исключения составляют кислород (У1А группа) всегда двухвалентен, фтор (УПА группа) всегда одновалентен. [c.105]

Чем объясняется сходство и различие отдельных элементов Почему, например, сходные по свойствам элементы имеют, как правило, одинаковую валентность в соединениях [c.232]

Кислород О (ат. вес 16) — типичный металлоид. Активно соединяется почти со всеми элементами, валентность в соединениях равна 2, [c.234]

Если теперь расположить рассмотренные выше элементы в порядке изменения их валентности в соединениях с кисло-, родом, то получится следующая таблица [c.235]

Следует различать валентность элемента и общее число единиц его валентности в соединении. [c.23]

В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом обших электронных пар. Атом, к которому смешена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом — положительной валентностью. В соединении НС1, водород будет иметь валентность 1+, а хлор 1". [c.99]

Химический знак хлора С1 (произносится в формулах хлор). Заряд ядра 17, следовательно, электронов тоже 17, размещенных в трех слоях в первом — два, втором — восемь, третьем — семь. Атомная масса хлора округленно 35,5. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. В соединениях с кислородом валентность положительная — от плюс I до плюс 7. [c.94]

Иод и его соединения. Химический знак иода J (произношение в формулах иод). Заряд ядра 53+. Распределение электронов в слоях 2, 8, 18, 18, 7. Атомная масса округленно 127. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная (минус 1), в соединениях с кислородом — положительная, переменная — от плюс 1 до плюс 7. [c.103]

Фтор и его соединения. Химический знак фтора F (произношение в формулах — фтор). Заряд ядра 9. Распределение электронов в оболочке 2, 7. Атомная масса 19. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. [c.105]

Вопросы и задачи. 1. Привести химические знаки, атомные массы, заря ды ядер атомов элементов а) брома, б) иода, в) фтора. Объяснить название — галогены. 2. Какую валентность в соединениях с водородом, металлами и кислородом проявляет а) бром, б) иод, в) фтор 3. Рассказать о распространении в природе а) брома, б) иода, в) фтора. 4. Как получают а) бром, б) иод. [c.107]

Хром. Химический знак Сг (произношение в формулах — хром). Заряд ядра 24+. Распределение электронов 2, 8, 13, 1. Атомная масса 52 (окр.) Валентность в соединениях переменная [c.212]

В них содержатся средние значения длин волн края погло-п ения фосфора разной валентности в соединениях различных типов. [c.153]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Работы по исправлению и уточнению атомных весов некоторых элементов, уточнению формул их окислов, максимальных валентностей в соединениях, положение некоторых из них (лантанидов, актинидов) в системе. [c.64]

В табл. 142 приведены экспериментальные значения эффективных зарядов атомов (деленных на валентность) в соединениях типа АВ, а в табл. 143-соединений типа А Вт. [c.210]

Галогены проявляют отрицательную валентность в соединениях с большинством элементов. [c.242]

Каталитическая активность металлов переменной валентности в процессах окисления и старения синтетических каучуков зависит от следующих факторов природы металла переменной валентности валентного состояния металла химической структуры каучука содержания металла переменной валентности природы ан-тиокспданта, применяемого для стабилизации каучука наличия в каучуке веществ, способных связывать металлы переменной валентности в соединения (комплексы или хелаты), которые являются неактивными в процессах окисления или других превращениях каучуков. [c.629]

Дайте краткую характеристику углербд а, указав а) распространение углерода в. природе б) аллотропические видоизменения углерода и причину различия в их свойствах в) схдоение атома углерода и его валентность в соединениях г) образуемые углеродом окислы и их характер. [c.231]

Наивысший известный фторид кислорода — ОРг, а сера, селен и теллур образуют гексафториды. Действием электрического разряда на смеси Ог—Рг при низких температурах получен 04р2 наряду с ОаРа, но единственные фториды, содержащие связи 5—5, 5е—5е или Те—Те, — это ЗгРг, ЗгРю и ТегРю- Как н во многих других случаях, эти три элемента проявляют свою высшую валентность в соединениях с фтором, и фтор — это единственный элемент, с которым сера образует шесть связей. [c.193]

Особый вид коррозии возникает на стенках камер сгорания газовых турбин и топочных устройств под слоем отложений, содержащих ванадий и натрий. Ванадий обладает переменной валентностью, максимальная его валентность в соединениях с кислородом равна 5. В условиях газовых турбин и топочных устройств сгорание протекает при большом избытке кислорода, что способствует образованию оксида ванадия УгОз, ванадатов металлов, натрия и железа. Эти соединения ванадия имеют температуру плавления в пределах 600—900°С, т. е. близкую к рабочей температуре некоторых деталей газовых турбин. Кроме того, оксид ванадия УгОв при высоких температурах взаимодействует с соединениями натрия, образуя легкоплавкие ванадаты натрия — ЫаУОз и Ма4У207 температура плавления которых около 650°С. [c.196]

Контрольные вопросы. 1. В какой группе периодической системы находится железо Указать строение его атома, валентность в соединениях. 2. Привести формулы важнейших промышленных руд железа. 3. Написать уравнения реакций, протекающих при растворении железа а) в соляной кислоте б) в разбавленной серной кислоте в) в разбавленной азотной кислоте г) в концентрированной серной кислоте при нагревании. 4. Написать структурную формулу т1ирита. 5. Как окрашены ионы железа (П) и (П1) в водных растворах их солей 6. Какими характерными реакциями можно установить наличие ионов двух- и трехвалентного железа [c.229]

I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII. Как правило, все элементы, которые находятся в одной группе, имеют одинаковую валентность в соединениях с кислородом. Элементы I группы в соединениях с кислородом проявляют валентность один, элементы II группы проявляют валентность два, элементы III группы в соединениях с кислородом проявляют валентность три и т. д. [c.89]

Не следует смешивать двух понятии валентность элемента и общее число единиц его валентности в соединении. Так, в окиси алюминия AlgOg алюминий трехвалентен, а общее число единиц валентноеги его здесь равно шести кислород двухвалентен, а общее число единиц его валентности тоже равно шести. [c.29]

Обозначить сверху над символами элементов знаки проявляемой нми валентности в соединениях ЗЬгЗз, РНз. ККОз, Ка2310з, Саз (РО4),, С5з. [c.62]

Последнее наблюдение было дополнительно подтверждено определением средней валентности молибдена в катализаторе (8,7% МоОз), который был восстановлен в токе водорода в течение 60 час. при 480° и 1 атм. Для этой цели был применен метод объемного анализа, при котором восстановленный молибден окисляли сульфатом церия, причем избыточное количество Се -ионов оттитровывали обратно сернокислым закисным железом. Было найдено, что средняя валенгность молибдена соответствовала валентности в соединении МоОа.зб- [c.298]

Первая теория комплексных соединений была предложена в 1893 г. швейцарским ученым А. Вернером. В основе его теории лежит представление о способности комплексообразователя проявлять не только главную, но и побочную валентности. Координационное число комплексообразователя определяется числом лигандов, связанных с ним как за счет главных, так и за счет побочных валентностей. В соединениях Кз[Ре(СЫ)в] и К4[Ре(СМ)б] координационные числа ионов железа равны в обоих случаях шести, причем из шести ионовСЫ три в первом соединении и два во втором связаны с кoмплe i ooбpaзoвaтeлeм главными валентностями. Прочность связи с комплексообразователем одинаковых лигандов не зависит от того, какими валентностями они связаны с ним, главными или побочными. Но теория А. Вернера не выясняла вопроса о природе сил, обусловливающих комплексообразование. [c.303]

По спиновой теории валентности в соединениях пятивалентного азота допускается существование одной ионной связи за счет потери электрона. Значит, атом N может образовывать 4 ковалентные связи (4 неспаренных электрона) и одну ионную, например в HNO3 [c.234]

Валентность. В соединениях железо бывает двухвалентное Ре +—ферро-ион, трехвалентное РеЗ+—ферри-ион и шестивалентное Ре04 —феррат-ион. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология