Электронные пары разъединение

Возбуждением электрона называют процесс перевода его с одного энергетического подуровня или уровня на другой, более высокий. Процесс разъединения электронной пары требует определенной затраты энергии при этом атом станет возбужденным [c.101]

Атомы кислорода, фтора и следующего за ними элемента неона могут быть, соответственно, двух-, одно- и нульвалентны по числу неспаренных электронов разъединение остальных электронных пар энергетически не выгодно. У атомов элементов, являющихся анало- [c.49]

Процесс разъединения электронной пары требует определенной затраты энергии при этом атом станет возбужденным и, следовательно, будет обладать большим запасом потенциальной энергии, чем атом в основном состоянии. [c.75]

Ковалентная связь может нарушаться таким образом, что происходит разъединение электронов, образующих обобщенную электронную пару, и у каждого атома, ранее соединенного этой связью, остается необобщенный, или неспаренный, электрон [c.445]

Реакции ионного типа, относительно наиболее распространенные, осуществляются без разъединения электронной пары. Они протекают обычно в присутствии полярного растворителя и осуществляются через промежуточное образование положительно или отрицательно заряженных структур с неустойчивой электронной конфигурацией, стремящихся к стабилизации в результате атак на другие молекулы. Эти промежуточные образования возникают чаще всего в результате гетеролитического разрыва некоторых связей под влиянием кислотных или основных реагентов. [c.102]

В реакции нуклеофильного замещения донором электронной пары, участвующей в образовании новой связи, является действующий реагент, а в реакции электрофильного замещения — реагирующая молекула. Обе реакции протекают без разъединения электронной пары, участвующей в образовании связи. [c.218]

Большое число органических реакций протекает по ионному механизму, без разъединения электронной пары, и осуществляется через образование положительно или отрицательно заряженных структур с неустойчивой электронной конфигурацией, например [c.236]

Квантово-химические расчеты показали, что общая электронная пара атомов может образоваться лишь в том случае, когда у обоих атомов на наружных энергетических уровнях имеются неспаренные электроны с противоположно направленными спинами. Для образования одной валентной связи каждый атом предоставляет один неспаренный электрон. Следовательно, валентными электронами являются только неспаренные электроны, и валентность элемента определяется количеством неспаренных электронов в его атоме. Увеличение количества неспаренных электронов происходит при поглощении атомом энергии, т. е. при переходе его в возбужденное состояние. Возбужденное состояние атома характеризуется разъединением спаренных электронов в подуровнях и переходом любого из них с одного подуровня на другой в пределах энергетического уровня. Разъединение спаренных электронов в орбиталях подуровня увеличивает валентность атома. Рассмотрим это на нескольких примерах. [c.49]

Во всех этих случаях во время реакции происходит гомолитический разрыв связей, т. е. разъединение электронных пар связей по схеме [c.862]

Если разрыв связи в реагирующей молекуле происходит без разъединения электронов электронной пары и, следовательно, образовавшаяся связь возникает за счет уже существующей электронной пары, то такой вид органической реакции называется гете-ролитическим. При этом часть молекулы, получившая электронную пару, превращается в анион, а частицы, ее лишившиеся, — в катион отсюда другое название этого вида реакций — ионные реакции [c.29]

Другой вид органических реакций относится к гемолитическим, в ходе которых происходит разъединение двух электронов старой пары, а новая электронная пара образуется за счет одного электрона реагирующей молекулы и одного электрона реагента [c.29]

Для кинетики фотохимических реакций важно перераспределение энергии непосредственно после акта поглощения света. Происходящие при этом процессы изображены на рис. 23.5, где уровни колебательной энергии соответствуют различным уровням электронной энергии. Необходимо отметить, что в противоположность основному состоянию существуют два возбужденных состояния. Это можно объяснить разъединением электронных пар- [c.245]

Разъединение спаренных элементов в атомах инертных газов весьма затруднительно. Для разъединения электронной пары, например у гелия, с переводом одного электрона на [c.497]

В молекулах органических соединений (например, углеводородов) ковалентные связи могут разрываться так, что происходит разъединение электронов, образующих общую электронную пару. При этом у каждого из атомов, соединявшихся этой связью, остается неспаренный электрон (обозначаемый обычно точкой). Образующиеся группы атомов с неспаренными электронами получили название свободных радикалов. Например, при разрыве в молекуле этана связи между углеродными атомами получаются свободные метильные радикалы [c.291]

Разъединение электронной пары происходит с затратой энергии. Если затрачиваемая при этом энергия не компенсируется в результате образования новых электронных пар, то атомы данного элемента не вступают в химическое взаимодействие с атомами другого элемента. Это встречается у некоторых инертных газов, в атомах которых все электроны спаренные. Разъединение электронных пар ограничено числом ячеек для электронного слоя. Так, для электронного слоя (в данном случае и для электронной оболочки) гелия возможна одна ячейка, где и размещаются два электрона атома этого элемента. Возможно допустить разъединение этой пары путем переноса электрона во второй слой, но расчет показывает, что при этом потребуется затратить такое количество энергии (около 400 ккал/г-атом), которое не компенсируется при химических реакциях. Атомы лития, как и атомы других щелочных металлов, имеют по одному электрону во внешнем слое, поэтому литий и все другие щелочные металлы одновалентны. Азот, если исходить из ячеистой структуры его оболочки, может проявлять валентность от 1 до 3 за счет неспаренных электронов. Всего же атом азота может давать на образование ковалентных связей максимально четыре электрона, так как в его внешнем электронном слое имеется всего четыре ячейки. Но азот бывает и пятивалентен, причем одна связь у него ионная. Следовательно, в соединениях, в которых азот пятивалентен, валентность этого элемента имеет смешанный характер. Кислород двухвалентен и фтор одновалентен. Углерод двухвалентен за счет двух неспаренных электронов. Но у атома углерода одна ячейка свобод- [c.73]

Процесс разъединения электронной пары с образованием двух непарных электронов требует затраты энергии, поэтому атом с двумя непарными электронами будет возбужденным, т. е. он обладает большим запасом потенциальной энергии, чем атом в нормальном состоянии. [c.98]

Согласно электронной теории разрыв обычной ковалентной связи может происходить двумя путями с разъединением электронной пары, образующей связь, или без разъединения. В первом случае каждому из атомов достается по одному электрону и образуются две нейтральные части молекулы — радикалы А В А.+В. [c.7]

Окислительно-восстановительными называются такие реакции, которые связаны с переходом электронов, т. е. протекают с разъединением электронной пары при разрыве валентной связи. К ним относятся многочисленные каталитические процессы окисления, гидрирования, дегидрирования и др. [c.231]

Один ИЗ способов распределения электронов на 15-орбитали показан на рис. 14. Угловые функции расг ределения свободных атомов допускают тесное сближение с частичным перекрыванием орбиталей. Схему молекулярной орбитали в этом случае получают путем вычерчивания окружностей из центров, расположенных в центрах двух атомных ядер, каждая окружность изображает атомную орбиталь. Можно видеть, что для связывающей орбитали плотность электронов между двумя ядрами повыщается. Схема молекулярной связывающей орбитали очень похожа на схему электронной пары, удерживающей вместе два ядра. Так же как и там, отрицательный заряд, сосредоточенный между двумя положительно заряженными ядрами, препятствует их разъединению. Разрыхляющая орбиталь не имеет такой благоприятной концентрации отрицательного заряда между ядрами. [c.61]

Гемолитическими называют реакции, в которых разрыв химической связи сопровождается разъединением пары электронов, ее образующих, а возникновение новой связи протекает как соединение двух фрагментов, каждый из которых является носителем одного неспаренного электрона. В гомолитических реакциях всегда участвуют или образуются частицы с неспаренным электроном свободные радикалы, ион-радикалы, сольватированный электрон. [c.16]

В молекулах или в кристаллах соединений с и о и н о й связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na+ и С " не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы Na l в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. Переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами растворителя, в результате образования связей между ионом и молекулами растворителя (сольватация ионов) и, в частном случае, молекулами воды (гидратация ионов). [c.383]

Молекула водорода Н2 состоит из двух ядер (протонов) и двух электронов. Оба электрона могут находиться на связывающей а-орбйтали при условии, что их спины спарены в результате возникает электронная пара, создающая ковалентную связь. Энергия связи (энергия, необходимая для полного разъединения атомов) в данном случае должна быть гораздо больще, чем в молекулярном ионе водорода. [c.517]

Атомы кислорода, фтора и следующего за ними элемента неона могут быть соответственно двух-, одно- и нульвалентны по числу неспаренных электронов разъединение остальных электронных пар энергетически не выгодно. У атомов элементов, являющихся аналогами кислорода (8, 8е, Те, Ро), фтора (С1, Вг, I, At) и неона (Аг, Кг, Хе, Кп), на наружных уровнях имеются вакантные -орбитали, в которые могут быть промо-тированы (переведены) электроны при возбуждении атома, в результате чего элемент достигает в определенных соединениях максимальной валентности, соответствующей номеру группы VI, VII и VIII соответственно. [c.61]

Подобные разрывы межатомных связей не приводят к появлению зарядов у соответствующих атомов.Однако поскольку спин каждого из двух разъединенных электронов, ранее составлявших электронную пару, теперь уже не компенсирован антипараллельным спином второго электрона, образовавшиеся системы 7 и Z получают постоянный магнитный момент. Это свойство можно обнаружить, если поместить вещество во внешнее магнитное поле. Молекулы, не обладающие неспаренным электроном, приобретают наведенный магнетизм, причем на ближайшем к полюсу внеп него магнита конце молекулы образуется одноименный полюс, что приводит к отталкиванию (рис. 35). Подобные вещества называются диамагнитными. [c.372]

Некоторые молекулярные структуры обязательно должны существовать в форме, содержащей два электрона, образовавшихся из разделенных электронных пар.Это относится к углеводороду Шлепка (I) и тетрахлорзамещепному соединению II. В первом случае воссоединению разъединенных электронов мешает мета-о иеша-ция, во втором — невозможность плоскостного расположения. [c.385]

Возникновение линейных спектров при прохол деяии электрических разрядов через газы представляет интерес в связи с теорией образования радикалов. Согласно современным представлениям при приложении к молекуле электрического напряжения, она приобретает потенциальную энергию и может диссоциировать. Как и в случае диссоциации молекул в результате сообщения им тепловой или световой энергии, ковалентные связи легче всего рвутся путем разъединения электронной пары с образованием двух нейтральных радикалов. При этом один осколок обладает энергией, соответствующей основному или наиболее устойчивому состоянию рассматриваемого радикала, а другой сохраняет избыточную энергию, полученную в процессе диссоциации. [c.93]

Вследствие очень большой реакционной способности короткосу-ществующие радикалы реагируют с окружающими их молекулами растворителя или одновременно присутствующего в растворе соединения, отрывая от него атомы водорода или в случае полигалогензамещенных соединений предельного ряда—атомы галогена. Чем более реакционноспособны свободные радикалы, образующиеся в растворе, тем менее вероятно их взаимодействие друг с другом—рекомбинация или диспропорционирование (стр. 804, 822). Весьма вероятно, что взаимодействие свободных радикалов с растворителем начинается раньше образования их в виде кинетически самостоятельно существующих частиц. В таком Случае реакция с растворителем протекает в комплексе этого растворителя с диссоциирующим соединением. Доказательство образования радикалов как кинетически самостоятельно существующих частиц не всегда удается провести известными в настоящее время методами, и вопрос о том, как протекает реакция, во многих случах остается спорным. Существенным является, однако, то, что в процессе такого рода реакций происходит гомолитический разрыв связей—разъединение электронных пар связей. [c.825]

Объединенность всех атомов в алмазе прочными ковалентными связями и является причиной его большого сопротивления механическому внедрению частиц другого вещества, или, что то же, его твердости. Легко понять, что из-за трудности разъединения электронных пар, создающих ковалентные связи, концентрация свободных электронов в алмазе весьма мала, вследствие чего мала и его электропроводность. [c.255]

В настоящее время различают два основных механизма химиче- ких реакций. По одному из них нарушение химической связи в реагирующей молекуле происходит без разъединения электронной пары, новая связь образуется за счет обоих электронов, являющихся до оеакции спаренными по второму механизму происходит разъединение двух электронов связи, и новая электронная пара образуется за чет одного электрона реагирующей молекулы и одного электрона реагента. [c.245]

Вследствие высокой активности свободных радикалов с малой продолжительностью существования весьма вероятно, что их взаимодействие с растворителем начинается раньше образования их в виде кинетически самостоятельно существующих частиц. В такок случае реакция с растворителем протекает в комплексе диссоциирующего соединения с растворителем существенным является то, что при этом происходит гомолитический разрыв связей,—разъединение электронных пар связей. Доказательство образования свободных коротко существующих радикалов в растворах не всегда удается провести известными в настоящее время методами, и вопрос во многих случаях пока остается спорным. [c.716]

Инертные элементы. Все это — газы. Атомы их имеют во внешнем квантовом слое либо 2 (Не), либо 8 (все остальные) электронов. Их устойчивый внешний слой, состоящий целиком из спаренных электронов, является своего рода защитным слосг.1. Атомы их химически недеятельны (нульвалентны). Для разъединения, например, электронной пары у гелия с переводом одного электрона на -подуровень второго слоя необходима затрата большой энергии (460 ктл1г-а), не окупаемой тепловым эффектом любой реакции соединения за счет этих разъединенных электронов атомам инертных газов так сказать энергетически невыгодно участвовать в реакциях. Атомам остальных элементов присуще свойство путем присоединения недостающих или отдачи лишних злектро1юв приобретать эту устойчивую электрон- [c.142]

Если разрыв химической связи происходит без разъединения электронной пары, а новая связь образуется за счет электронов, являвшихся до реакции спаренными, то такая реакция называется гетеролитической, или ионной. Например, возможны реакции замещения, которые в общем виде могут быть записаны [c.226]

Эти процессы и были использованы с целью получения пламени атомного водорода. Водород, проходящий через электрическую дугу, образованную двумя вольфрамовыми электродами, диссоциирует на атомы (рис. 57). Образующийся атомный водород, попадая на твердую поверхность, превращается в молекулярный, и при этом развивается температура свыше 4000°С. При такой температуре плавится даже самый тугоплавкий из металлов — вольфрам, температура плавления которого 3400°С. Пламя атомного водорода характеризуется восстановительными свойствами, а поэтому оно особенно пригодно для сварки таких металлов, которые подвержены окислению. При реакциях с молекулярным водородом происходит разъединение электронных пар в молекулах его. Это происходит с затратой энергии. В атомном водороде электроны одиночные, а поэтому он активнее молекулярного. Атомный водород в сернокислой среде восстанавливает КМПО4 до Мп504 и КгСгзО, [c.163]

Когда ковалентная связь не поляризована или малополяризована, под влиянием, высокой температуры, света (ультрафиолетовых лучей) или под действием реагент а может происходить разъединение электронов обобщенной электронной пары связи и у каждого атома, ранее соединенного этой связью, остается необобщенный, или неспаренный, электрон. Например, в случае связей Вг—Вг, С—Н и С-С [c.29]

Уменьшение обменной емкости, ионообме1Н4ых материалов при нагревании в различных средах обычно протекает за счет реакций ионного типа, осушествляемых без разъединения электронной пары между полимерной матрицей и функциональной группой. Реакции этого типа [154—156] протекают в присутствии полярного растворителя через образование положительно или отрицательно заряженных структур с неустойчивой электронной конфигурацией, стремящейся к стабилизации в результате атаки на другие молекулы. Эти промежуточные образования возникают чаще всего в результате гетеролитического разрыва некоторых связей в молекуле сорбированного ионитом растворителя или связи функциональной группы с матрицей при воздействии кислотных или основных реагентов. [c.43]

Обратимся к противоположному предельному случаю - приближению разъединенных атомов. Будем полагать, что волновая функция Гайтлера и Лондона достаточно точно описьшает потенциальную кривую в области больших межъядерных расстояний. В случае, например, Li пару валентных электронов описьшают следующей функцией [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология