Вольфраматы амперометрическое

Медь тоже образует осадок с вольфраматом, поэтому оказалось возможным применить и ее соли для амперометрического титрования вольфрама (VI) с ртутным капельным электродом при —0,4 в (Нас. КЭ) на фоне нитрата калия при pH около 6. Однако авторы этого метода не проверяли, по-видимому, влияние молибдена, который, очевидно, будет титроваться и в этом случае совместно с вольфрамом. [c.192]

Амперометрическое определение кобальта в виде вольфрамата. [c.53]

Амперометрическое титрование тория щелочным вольфраматом. [c.57]

Амперометрические титрования таллия (I) вольфраматом натрия. [c.57]

Вольфраматы редкоземельных металлов. Амперометрические титрования лантана (III) щелочным вольфраматом. [c.57]

Вольфраматы редких земель амперометрические и электрометрические титрования трехвалентного церия вольфраматом щелочного металла. [c.57]

Для амперометрического титрования вольфрама (VI) предложены в основном методы осаждения, подробно описанные в книге [1]. В качестве осадителей рекомендованы соли свинца(П), таллия (I), меди(II), ртути(I), а также оксихинолин. Однако все эти реактивы образуют соединения со многими другими элементами, в том числе с молибденом, часто сопутствующим вольфраму, поэтому их применение ограничено, по существу, только теми случаями, когда вольфрам отделен от всех мешающих примесей. Кроме того, растворимость вольфраматов недостаточно мала, приходится работать в водно-спиртовой среде и строго регулировать кислотность растворов. Поэтому амперометрическое титрование вольфрама не получило практического применения. В последние годы появилась, однако, серия работ болгарских исследователей [2—6], рекомендующих титровать не вольфрам(VI), а вольфрам (V) или вольфрам(III) после восстановления вольфрама(VI) [c.135]

Приводится описание несколько необычного способа амперометрического титрования лантаноидов на фоне расплавленного нитрата калия при 360 °С [26]. Титрантом служит расплав нитрата калия, содержащий вольфрамат или молибдат калия. Конечная точка соответствует образованию двойных вольфраматов или молибдатов лантаноидов. [c.195]

Реакции осаждения, на которых основаны некоторые амперометрические методы определения кобальта, также мало избирательны и применение таких реактивов, как тетрароданомерку-риат °, пиридин натрийтрифосфат вольфрамат ферроцианид селенит и теллурит , ограничивается, по-видимому, некоторыми специальными случаями. [c.241]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

Описан метод потенциометрического (а также кондуктометри-ческого и амперометрического) титрования вольфрама (VI) свинцом (II) [72] при строго контролируемом интервале pH = 6,5— 7,5. В качестве индикаторного применен вольфрамовый электрод. Минимальная концентрация титруемого вольфрама (VI) составляет Ю- М. Определению мещают катионы, образующие нерастворимые вольфраматы, например Ag , u", Ti и Hg , а также анионы, взаимодействующие со свинцом(II). Мешают также большие концентрации нейтральных солей и комплексообразователи, например ацетат, тартрат, оксалат, цитрат и фосфат. [c.242]

На индикаторном электроде могут разряжаться не только растворенные в электролите вещества, но и взвеси малорастворимых соединений галогенидов [40, 42—51], сульфидов [45, 50, 51], сульфатов [50, 51], хроматов [45], молибдатов [52, 53], вольфраматов [54, 55] и некоторых других соединений [45, 46, 50, 51]. Ток восстановления или окисления малорастворимых соединений может быть использован для индикации конечной точки титрования. Так, в работе [56] осуществлено амперометрическое определение иодид-иона в хлоридсодержащих растворах нитратом серебра по току восстановления взвеси Ag l, образующейся после завершения реакции иодид-иона с серебром (См. гл. VI, раздел Иод ). [c.56]

Амперометрическое определение тория возможно только по методу осаждения или комплексообразования. Лучше всего разработано титрование раствором молибдата аммония, которое позволяет определять торий (IV) в присутствии урана (VI) [1], ионов редкоземельных элементов [2] (анализ монацитового песка), и в других объектах [3, 4]. Титрование фторидом [5] представляет собой обратный метод определения фторида при помощи солей тория. Можно также титровать торий (IV) по методу осаждения селенитом натрия [6], тороном [7], перйодатом [8], купфероном [9]. Известен метод титрования тория (IV) ферроцианидом калия или щавелевой кислотой [10] и осаждение в виде Th02-W02 [И], однако в этих случаях мешают ионы, реагирующие с ферроцианидом и вольфраматом. [c.274]

Сопгипа и соавт. [387] при использовании нитрата серебра для амперометрического определения вольфрама получили невоспроизводимые результаты. Установлено [384], что при титровании вольфрамата нитратом серебра по току его восстановления при потенциале +0,1 в на электроде электровосстанавливается вольфрамат серебра [c.96]

Вольфрам(У1) определяют [13] титрованием нитратом ртути(1) в присутствии адсорбционного индикатора тринафлавина. Изменение окраски индикатора наблюдают в ультрафиолетовом свете в конечной точке титрования появляется ярко-зеленая флуоресценция. Сонгина и соавт. [387] использовали Hg2(NOз)2 для амперометрического титрования вольфрамата аммония на платиновом вращающемся электроде по току окисления Hg(I). С использованием платинового электрода возможно [231] амперометрическое титрование раствором Hg2(NOз)2 вольфрама при потенциале +0,1 в (нас. к. э.) на фоне 1 М KN0з (pH 5,5—6,0). [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология