Тетрафенилборат натрия

Рис. 2. Кривая титрования ионов калия раствором тетрафенилбората натрия (проба поглотительного раствора вакуум-карбонатной сероочистки)

В ряде методик для анализа гликолей применены реакции комплексообразования. ]г[апример, при образовании колшлекса этиленгликоля с вольфрал1атол1 натрия выделившаяся щелочь определяется ТИТ римет рическим методом [15]. Полиэтиленгликоли и их производные определяются прямым потенциометрическим титрованием тетрафенилборатом натрия в присутствии ионов бария. Полиэтиленгликоли молекулярной массы 600—4000 реагируют стехио-метрпческп с образованием осадка — комплекса, содержащего [c.340]

Тетрафенилборат натрия является весьма ценным реактивом не только для открытия калия без предварительного удаления аммония, но и для количественного определения ряда веществ. [c.27]

Аналог этих соединений в ароматическом ряду — трифенилбор — обладает интересным свойством присоединять щелочные металлы с образованием окрашенных в желтый цвет кристаллических веществ состава (СбН5)зВ- Ме (Ме == Li, Na, К, Rb, s). В связи с этим следует упомянуть тетрафенилборат натрия (торговое название калигност), применяемый для качественного и количественного определения ионов калия, рубидия и цезия он может быть также использован для выделения и открытия алкалоидов и аммониевых солей. [c.188]

Для определения ионов калия при контроле вакуум-карбонатной сероочистки применяют длительный и трудоемкий метод в основе его — образование труднорастворимого соединения ионов калия с тетрафенилборатом натрия с последующим расчетом содержания ионов калия по количеству образовавшегося осадка [1]. В последнее десятилетие широкое развитие получил новый физико-химический метод анализа растворов ионометрия, или потенциометрия с ионоселективными электродами [2—4]. Для измерения активности ионов калия в водных растворах промышленность выпускает пленочный мембранный электрод ЭМ-К-01 [5]. (К работе его готовят по прилагаемому паспорту, а затем проверяют электродные функции градуировкой по контрольным растворам.) [c.23]

Тетрафенилборат лития может найти широкое применение в аналитической химии, как и тетрафенилборат натрия, от которого он выгодно отличается большей растворимостью как в воде, так и в органических растворителях. Основные области возможного применения тетрафенилбората лития— весовое и объемное определение калия, аммония, рубидия, цезия, таллия (I), а также органических соединений—аминов, алкалоидов, некоторых обезболивающих и лекарственных веществ [1], [c.33]

Среди мембранных растворителей чаще всего используется о-фенил-октиловый эфир, который одновременно играет роль пластификатора матрицы. Для повышения электропроводности в мембранную композицию вводят органические высокомолекулярные электролиты, чаще всего производные тетрафенилбората натрия. Основные аналитические характеристики сенсоров, основанных на использовании ИЧМ, - это низкий предел определяемых концентраций, динамический диапазон и время отклика. [c.72]

Готовят щелочной раствор вещества, как указано в частной статье, и прибавляют раствор тетрафенилбората натрия (30 г/л) ИР образуется белый осадок. [c.131]

Таким образом, разработана простая, быстрая, точная методика определения ионов калия в растворе вакуум-карбонатной сероочистки потенциометрическим осадительным титрованием тетрафенилборатом натрия с применением ионоселективного электрода. [c.24]

Для осаждения калия применяют 0,1 М (3,4 %-ный) раствор тетрафенилбората натрия. Водный раствор подвергается гидролизу, поэтому он постепенно мутнеет. Слабое помутнение возникает иногда и при приготовлении раствора (вследствие незначительного содержания К+ или НН в воде и реактивах). Для устранения мути к раствору добавляют несколько капель 0,1 н. раствора нитрата алюминия и 0,1 н. раствор гидроксида натрия до установления pH 8—9. Затем раствор взбалтывают в течение 5—10 мин и фильтруют если фильтрат идет мутный, его снова фильтруют через тот же фильтр. Раствор хранят при О °С не более 1—2 недель, сохраняя pH раствора 8—9. [c.178]

Для осадительного титрования ионов калия в качестве титранта готовили стандартный раство ) 17,1 г тетрафенилбората натрия растворяли в мерной колбе на 1000 см в дистиллироварной воде и приливали несколько капель 1 %-ного р 1-створа хлорида аммония для коагуляции нерастворимых примесей. После отстаивания раствор фильтровали через бумажный фильтр и устанавливали концентрацию тетрафенилбората натрия Ло стандартному раствору хлорида калия потенциЬ-метрическим титрованием с калий-селективнь м электродом. I [c.23]

Реакция с тетрафенилборатом натрия Na[B( 6H8)4l. НН4 -ионы с этим реактивом дают белый кристаллический осадок состава (МН4) [В(СеН5)4], нерастворимый в минеральных кислотах, но растворимый в 3 н. растворе щелочи, чем он отличается от К1В(СбН5)4]. (Подробнее см. 3, п. 2). [c.29]

В случае присутствия NH hohob к новой порции исследуемого раствора (5 капель) прибавляют 5 капель 3 н. раствора NaOH и 2—3 апли раствора тетрафенилбората натрия Na [B( gH5)4l. При наличии ионов калия выпадает белый кристаллический осадок (см. 3). [c.34]

Получение рубидия или цезия углекислого. Растворяют 100 г хлористого рубидия или хлористого цезия в 1 л дистиллированной воды и полученный раствор пропускают через колонку с катионитом со скоростью 15—20 мл/мин.. Фильтрат, представляющий собой чистый раствор хлористого аммония, выводится из процесса (см. примечание 2). По окончании пропускания раствора хлорида катионит промывают дистиллированной водой до отсутствия иона хлора в фильтрате (проба с азотнокислым серебром). Затем пропускают через колонку 7—10°/о-ный раствор карбоната аммония со скоростью 15—20 мл/мин до отсутствия иона рубидия или цезия в фильтрате (проба с силикомолибденовой кислотой или тетрафенилборатом натрия). Фильтрат объемом 1—1,5 л содержит наряду с карбонатом рубидия или цезия также избыток карбоната аммония. Фильтрат выпаривают досуха и прокаливают в течение 1 часа при 400—500° в фарфоровой чашке. Карбонат аммония при этом полностью улетучивается. Получают около 100 г карбоната рубидия или цезия, что соот- [c.75]

Прн указанной выше загрузке катионита в колонке (300—400 г) на стадии сорбции проскок рубидия илн цезия в фильтрат не наблюдается. Но во избежание случайных пО"герь редких металлов следует убедиться в их отсутствии D фильтрате (проба с силикомолибденов0 1 кислотой или тетрафенилборатом натрия). [c.76]

В виде тетрафенилбората натрия натрий образует с дициклогек-сил-18-краун-6 ионный ассоциат, экстрагирующийся хлороформом [978]. Метод используют для выделения натрия при его нейтронноактивационном определении в SiOj. [c.40]

Натрия тетрафенилбората раствор (30 г/л) ИР. Раствор тетрафенилбората натрия Р, содержащий 24H2oBNa около 30 г/л. [c.223]

Мы получили также устойчивые соли таких карбониев, в которых aj лильный катион стабилизирован двумя ферроценильными группами. 0 i получены при действии борофторида натрия и тетрафенилбората натрия i -ферроцепилвинилфенилферроцепилкарбинол в ледяной уксусной кислот [c.52]

Для дезактивации поверхности стеклянных капиллярных колонок применяются также бензилтрифенил-фосфонийхлорнд [11, 33, 63, 175, 181] и тетрафенилборат натрия [63, 175], которые дезактивируют как сила-нольные группы, так и льюисовы кислоты. Дезактивация капилляров осуществляется многократной их промывкой разбавленным раствором реагента. [c.81]

Солеобразующие реагенты. ТетрафеНилборат натрия ЫаВ(СбНб)4 образует малорастворимые соединения с ЫН/ и катионами щелочных металлов (К , РЬ" , Сз ). [c.154]

Какой объем 4%-го раствора тетрафенилбората натрия (СбН5)4ВЫа следует взять для осаждения калия из раствора, содержащего 0,1011 г нитрата калия (р= г/мл) [c.175]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетрафенилборат натрия: [c.41] [c.1202] [c.26] [c.162] [c.106] [c.26] [c.24] [c.102] [c.135] [c.178] [c.69] [c.539] [c.886] [c.1054] [c.51] [c.53] [c.57] [c.76] [c.76] [c.51] [c.41] [c.135] [c.385] [c.497] [c.513] [c.268] [c.270]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.886 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.76 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.286 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.250 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.373 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.164 , c.200 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.366 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.329 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.366 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.328 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.329 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.606 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.188 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.606 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология