Кондуктометрия также Кондуктометрическое титрование

Кондуктометрическое титрование выполняется с помощью установки, в комплект которой входит ячейка с жестко закрепленными в ней двумя электродами (обычно платиновыми), бюретка для раствора титранта, магнитная мешалка и прибор для измерения электрической проводимости или сопротивления раствора. Одна из таких установок в комплекте с реохордным мостом Р-38 показана на рис. 20.2. Кондуктометр КЭЛ-1М после небольших изменений также может быть использован в установке для титрования (рис. 20.5). Для этого он снабжается дополнительным узлом - калибровочной приставкой 12. [c.224]

Кондуктометрия применяется также в химическом анализе. Широко распространено кондуктометрическое титрование, при котором точка эквивалентности определяется по излому кривой зависимости электрической проводимости титруемого раствора от количества титрующего реагента. Резкое изменение электрической проводимости происходит тогда, когда в процессе титрования образуются (или исчезают) малодиссоциирующие или труднорастворимые соединения. Ход кривой титрования удобно проследить на примере реакции ней- [c.465]

Методы анализа, основанные на использовании реакций комплексообразования, очень разнообразны. Развитию этих методов способствовало применение кондуктометрии для изучения комплексных соединений, а также в связи с использованием комплексонов. Также получила широкое распространение группа методов, основанная на реакциях осаждения. В отличие от гравиметрического химического анализа кондуктометрическое титрование не требует много времени и имеет более высокую чувствительность. [c.236]

Мы не будем рассматривать здесь различные типы измери тельных ячеек и приборов, выпускаемых промышленностью, и технику работы на них — для этого существуют специальные руководства. Типы кривых осциллометрического титрования в основном сходны с кондуктометрическими. Но в осциллометрии ветви кривых линейны только в том случае, если измерения проводят в области перегиба характеристических кривых и не происходит слишком сильных изменений электропроводности. В противном случае на кривых в большей или меньшей степени возникают плавные изгибы. При проведении измерений в выбранной оптимальной рабочей области получают такую же, а иногда даже большую точность измерений, чем в кондуктометрии. Поэтому области применения осциллометрии и кондуктометрии совпадают, иногда осциллометрия даже более предпочтительна. Это происходит в тех случаях, когда важны такие преимущества осциллометрии, как возможность безэлектродных измерений и увеличение чувствительности с уменьшением диэлектрической проницаемости. Осциллометрик используют для индикации кислотно-основного, осадительного и комплексометрического титрования различных типов, а также при титровании агрессивных растворов и в неводных средах. Она пригодна и для решения различных кинетических проблем при исследовании процессов кристаллизации, растворения (на- пример, гидраргиллита в алюминатном щелоке), омыления, этерификации, полимеризации, самоокисления и т. д. Метод ос-Циллометрии находит применение в фазовом анализе, например при изучении процесса плавления, затвердевания, фазового обмена, расслоения, для построения диаграмм состояния и т.д. Особенно важным является использование осциллометрии для Контроля и регулирования процессов производства. Этот метод пригоден для неразрушающего анализа ряда продуктов или содержимого ампул. [c.336]

Кондуктометрическое титрование [103]. Кондуктометрию можно применять также для индицирования в объемном анализе, замеряя изменение электропроводности (необходимы лишь относительные измерения) в ходе титрования. Предпосылкой применимости кондуктометрии для определения точки эквивалентности является замена ионов с большими значениями ионных электропроводностей (называемыми также подвижностями ионов) ионами с незначительной электропроводностью или изменение числа ионов в процессе титрования. Электропроводность раствора после добавления каждой [c.164]

Однако необходимо отметить, что форму кривых титрования при использовании высокочастотных методов нельзя предсказать на основе простого сложения электропроводностей, как это имеет место в случае низкочастотного кондуктометрического титрования. Тем не менее эти кривые содержат резкие переломы, соответствующие конечным точкам титрования. В общем случае форма кривых зависит от частоты питания датчика высокочастотного кондуктометра, а также от того, на каком участке кривой зависимости активной проводимости ячейки от электропроводности раствора находится рабочий ре-л<им электролитической ячейки. [c.66]

Кондуктометрию можно применять и для индикации точки эквивалентности при титровании, измеряя электропроводность раствора в ходе титрования кондуктометрическое титрование). Предпосылкой применения кондуктометрии для определения точки эквивалентности является замена ионов с большой подвижностью на ионы с меньшей подвижностью (или наоборот), а также изменение числа ионов в процессе титрования. При кондуктомет-рическом титровании электропроводность измеряют после добавления каждой порции титранта V). Полученные данные используют для построения кривых титрования в координатах % - V. Если в точке эквивалентности кривая титрования имеет излом, то реакция может быть использована для кондуктометрического определения вещества. Для этого по кривой титрования находят объем титранта, вступившего в реакцию. При титровании смеси веществ число изломов должно быть равно числу компонентов. [c.157]

В заключение отметим, что значение кондуктометрических измерений и кондуктометрического титрования как методов электрохимического анализа постоянно снижается, так как величина электропроводности является неселективной характеристикой состава раствора, объединяющей электропроводящие свойства всех присутствующих в растворе ионов. В основном методы кондуктометрии применяются для непрерывного контроля за химическими процессами, а также при проведении определений в окрашенных и мутных растворах, в присутствии окислителей и восстановителей и в других случаях, когда применение более селективных методов невозможно или экономически нецелесообразно. [c.168]

Различают прямую кондуктометрию и косвенную (или кондуктометрическое титрование). Прямую кондуктометрию используют в том случае, если необходимо определить суммарное содержание ионов в растворе, так как электрическая проводимость является величиной аддитивной и определяется присутствием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения проводят для контроля качества воды, для анализа водных вытяжек из почв. Прямое кондуктометрическое определение удобно также и для серийных анализов растворов, содержащих только один электролит, особенно мутных или окрашенных растворов. [c.169]

Кондуктометрия принадлежит к старым физико-химическим методам анализа, но и в настоящее время широко применяется как для непосредственного измерения электропроводности, так и для кондуктометрического титрования. Метод кондуктометрического титрования наиболее распространен и применяется для окислительно-восстановительных реакций, а также для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и др. Этот метод особенно полезен в случае окрашенных растворов, когда обычным химическим титрованием невозможно определить конечную точку титрования, а применение потенциометрических методов затруднительно. Кондуктометрический метод титрования позволяет раздельно определять минеральные и органические кислоты при совместном присутствии, соли органических кислот в присутствии щелочей или солей минеральных кислот и т. д. [c.39]

На рис. 3-1 и 3-2 показаны две схемы высокочастотных кондуктометров [Л. 12, 16], предназначенных для измерения концентрации растворов электролитов, а также для проведения высокочастотного кондуктометрического титрования различных сред. Схемы разработаны в Институте геохимии и аналитической химии им. В. И. Вернадского АН СССР. [c.48]

Метод кондуктометрии был с успехом применен также для непрерывного определения малых (до 4%) количеств метана в конвертированном природном газе [19]. Метод состоит в последовательном удалении из газовой пробы СО2 и СО, окислении СН4 в СО2 газообразным кислородом и определении образующейся СО2 методом кондуктометрического титрования. [c.220]

На каждой из кривых титрования имеются два очень резких перегиба, а на некоторых из них — и слабо выраженные перегибы. Перегибы наблюдаются также при добавлении титрующего реагента в количествах кратных наименьшему количеству, при котором фиксируется первый перегиб. Для одного и того же полимера эти наименьшие количества при потенциометрическом и кондуктометрическом титровании всегда совпадают, хотя не обязательно каждому перегибу на кривой потенциометрического титрования соответствует перегиб на кондуктометри-ческой кривой. На всех кривых потенциометрического титрования сополимеров в кислой среде (кривые г на всех рисунках) имеется достаточно резкий перегиб, а на некоторых из них наблюдается, кроме того, и слабовыраженный перегиб. В целом можно сказать, что кривые кондуктометрического титрования более детально описывают процесс ступенчатой нейтрализации полимерных соединений, чем кривые, получаемые при потенциометрическом титровании в тех же растворителях. Это не является неожиданным, поскольку вид кривой кондуктометрического титрования в значительно большей степени зависит от влияния таких факторов, как ассоциация ионов в среде с низ- [c.577]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

В единичных случаях применяют фотометрические методы, а также поляризационное и амперометрическое титрование, методы полярографии, кулонометрии и кондуктометрии, газожидкостную хроматографию, рентгенофлуоресцентный анализ и новый метод ионной хроматографии с кондуктометрическим окон-чаннем [414]. [c.199]

Прибор — ламповый усилитель типа ЛУ-2, М., 1952. 27 с. с илл. 1 л. схем. (М-во пищевой пром-сти СССР. Главпищемаш. Моск. опыт, завод контрольно-измерит. приборов (МосКИП)). [Для определения pH со стеклянным и другими электродами, а также для определения окисл.-восст. потенциала и потенциометрического титрования]. 1715 Сырокомский В. С. Новые приборы в электрохимическом анализе, [Универсальный ламповый потенциометр. Кондуктометр. Ламповый рН-метр.] Рефераты докладов на Совещании по электрохимическим методам анализа 10—12 января 1950 г. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1949, с. 95—99. 1710 Терещенко П. Н. Об установке зеркального гальванометра. Зав. лаб., 1947, 13,, ь 6, с. 766—767. 1717 Толмачева Е. Каломелевый электрод и ппатив для нескольких одновременных определений крови. Лабор. практика, 1941, Л" 3, с. 21—23. 1718 Торопов А. П. Описание комбинированного прибора для проведения кондуктометрических и потенциометрических титрований. Тр. Среднеазиат. ун-та, 1951, вып, 27, хим. пауки, кн. 3, с. 61—74, с табл. Библ. [c.75]

Кондуктометрическая индикация точки эквивалентности может быть также использована в реакциях титрования по методу окисления — восстановления или по методу комплексообразования. Однако возможности кондуктометрии здесь несколько сужаются в связи с тем, что реакцию титрования нередко приходится проводить в присутствии большого количества электролитов (например, в сильнокислой среде, в буферном растворе и т. д.). На фоне большого количества электролитов не всегда удается с достаточной точностью определить изменение электрической проводимости, связанное с протеканием реакции титрования. Однако в некоторых случаях применение кондуктометрии оказывается достаточно эффективным. При титровании, например, Fe + раствором комплексона П1 (двунатриевая соль этилендиа-минтетрауксусной кислоты) протекает реакция [c.105]