Таллий хромата

В табл. 20.39 представлены в качестве примера частоты v/ rO) хроматов щелочных металлов и таллия(1). [c.574]

Указывается [8], что в двух отношениях одновалентный таллий отличается от щелочных металлов — малой растворимостью сульфида и хлорида. Конечно, таллий, как тяжелый элемент третьей группы, должен даже в одновалентном состоянии отличаться от более легких элементов первой группы. В отличие от щелочных металлов, одновалентный таллий образует и другие малорастворимые соединения, которые. сближают его с одновалентными катионами тяжелых металлов первой группы (Си+, Ag+, Аи+) и его ближайшими соседями в шестом периоде системы Д. И. Менделеева (Hg2 +, Hg2+, РЬ + и отчасти В1 + и Ро) [278]. Таллий и названные элементы образуют мало растворимые в воде сульфиды, иодиды, хроматы, молибдаты и др. Светочувствительность галогенидов одновалентного таллия сближает их с соответствующими солями Ag+ и Аи+. [c.11]

Осаждение хромата таллия — одна из чувствительных реакций на одновалентный таллий. Выпадающий желтый осадок мало растворим в воде и даже в разбавленных азотной и серной кислотах на холоду [624]. Открываемый минимум — 25 уТ1+ в 10 мл раствора. Предельная концентрация 1 400 ООО [481]. [c.15]

Бихромат калия образует оранжево-красный осадок [481, 517]. Соли трехвалентного таллия не взаимодействуют с хроматом калия. [c.15]

Для отделения таллия от других элементов наибольшее. значение имеют реакции с хроматом, иодидом, тиомочевиной, тионалидом и некоторые другие. Отделение путем осаждения посторонних катионов с оставлением таллия в растворе менее пригодно, так как возможны потери таллия из-за соосаждения. Отделение экстрагированием, хроматографированием и путем соосаждения рассмотрено в отдельных главах (стр. 69, 73, 75) [c.64]

Поскольку трехвалентный таллий не дает осадка с хроматом, этот метод позволяет определить сначала концентрацию соли одновалентного таллия, а затем в отдельной пробе после восстановления трехвалентного таллия — общую концентрацию таллия по разности находят содержание трехвалентного таллия. [c.87]

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

Хромат таллия выдерживает нагревание до 745° [416, 724]. [c.87]

При определении малых количеств таллия важно не только уменьшить потери при промывании осадка, но и создать условия для возможно более полного его осаждения. Поэтому при микроопределении 0,7—2 мг таллия в 6—8 мл раствора кроме нескольких капель аммиака и хромата калия вводят еще 2— [c.88]

В некоторых вариантах хроматного метода сначала выделяют таллий из раствора действием тиомочевины и перхлората (стр. 25), осадок затем растворяют в горячей воде, добавляют аммиак и хромат калия [769]. [c.88]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Нерастворимы в воде хроматы бария, стронция, свинца, серебра, одно- и двухвалентной ртути и одновалентного таллия. Хроматы Agj rOj, Hg2 r04 и Hg r04—темно-красного цвета, другие хроматы—желтого цвета. [c.336]

Для полного обезвоживания требуется Окись таллия можно получить и сухим нием хромата таллия с избытком щелочи. Плотность окиси 0,2 г/см . Плавится при 770° [158], но уже около 500° начинает диссоциировать до закиси. Теплота образования TljO 94, [c.327]

Хромат и бихромат. Относят творимых его солей. Бихромат в отличие от конгруэнтно. Благодаря малой растворимое гается весьма медленно [167]. Хромат талли ствием хромата или бихромата калия на aw таллия ( ). Это желтая соль, плотность 6,9 633° [167] ,и полиморфно превращается при 3 щелочных металлов и СгОз осаждают из нейт ров оранжево-красный бихромат Tlg r O,, [c.329]

Осаждение в виде хромата и дихромата. Хромат и дихромат таллия принадлежат к числу наименее растворимых его соединений и вследствие этого часто применяются как в аналитической химии, так и в технологии таллия. Т12СГО4 осаждается из щелочных (аммиачных) растворов под действием К2СГО4. Для лучшего осаждения рекомендуется осаждать из 1 %-ного аммиачного раствора таким количеством К2СГО4, чтобы его концентрация в растворе [c.347]

После этого смесью разбавленных серной и азотной кислот реэк-страгируется таллий. При реэкстракции экстрагент регенерируется — иод окисляется и остается в органической фазе. Из богатого таллие-вого раствора можно осадить хромат и далее переработать описанными ранее способами. [c.355]

Отделение от меди. При действии едкой щелочи выпадает гидроо кись меди в растворе остается одновалентный таллий [479, 900, 912]. Добавление сульфида аммония в присутствии цианида калия вызывает осаждение ТЬЗ медь в этих условиях не осаждается [4]. При выделении таллия в виде Tlj соосаждается U2J2, который нельзя полностью удалить промыванием раствором аммиака [679]. В присутствия меди можно осадить таллий действием хромата, тиоиалида или тиомочевины. [c.67]

Отделение от сурьмы и олова. При анализе сплава таллия с этими металлами его растворяют в азотной кислоте, таллий переходит в раствор в виде TINO3, а олово п сурьма образуют малорастворимые метакислоты [615, 900], Отделение от мышьяка. Отделение можно осуществить отгонкой мышьяка в виде АзСЦ [453] или осаждением 1аллия в виде хромата или тионалидата. [c.68]

При разделении элементов в пределах группы катионов, осаждаемых соляной кислотой, исследуемый раствор пропускают через колонку с окисью алюминия, промывают водой и проявляют раствором хромата калия верхняя зона окращи-вается в желтый цвет (РЬ2+), следующая — в красный (Ад+) и нижняя зона в желтый цвет (Т1 + ). Отделение таллия от серебра оказывается неполным [808]. [c.73]

Взвешивание в виде ТЬСг04. Из гравиметрических методов определения таллия при помощи неорганических реактивов особенно часто рекомендуется осаждение в виде хромата. Это определение было предложено еще У. Круксом 1389], и затем оно было предметом изучения многих химиков [c.86]

Исследуемый раствор, содержащий около 1 мг1мл Т1+, нейтрализуют аммиаком и дают еще некоторый избыток его (3 мл КН ОН (2 1) иа 00 мл раствора). Нагревают до 70—80° и медленно при помешивании вводят 10%-нын раствор хромата калия в избытке [342, 364]. При малых количествах таллия осадок выпадает медленно, поэтому оставляют его на 12 час. после этого отфильтровывают через тигель Гуча, промывают 1%-ным раство )ом х-ммата калня, затем 50%-ным и Даже 96%-ным спиртом [627] или 80%-ным ацетоном [17] до тех пор, пока промывные жидкости не станут совершенно бесцветными. Хромат таллия, осажденный на холоду, образует тонкую взвесь, проходящую через фильтр. Добавление нитрата аммония дс осаждения устраняет этот недостаток. Осадок сушат при 120—130°, охлаждают и взвешивают. Фактор пересчета на таллий составляет 0,7789. [c.87]

Заметная растворимость Т1гСг04 в воде приводит к пониженным результатам, особенно при определении малых количеств таллия. Была исследована растворимость хромата таллия в разных средах [679]. Полученные результаты приведены в табл. 20. [c.87]

Таким образом, потери оказываются наибольшими при промывании осадка водой. Лучшие результаты получают при осаждении из слабоаммиачного раствора и промывании Т12СГО4 разбавленным раствором хромата калия и затем разбавленным спиртом [55]. Другие авторы предпочитают промывать осадок 80%-ным ацетоном [634]. Потери уменьшаются, если осаждать хромат таллия при 0° [447]. Осаждение из растворов с высоким содержанием едкой щелочи при нагревании также приводит к очень большим потерям вследствие растворимости осадка например, в 100 мл 1 N раствора КОН растворяется 0,35 г Т12СГО4 [606]. [c.88]

Описано кондуктометрическое титрование таллия растворами хромата натрия [786], тиосульфата натрия в присутствии метилового спирта [578], роданида и се-ленороданида калия [772], тетрафенилборнатрия [39а]. Предлагалось также проводить кондуктометрическое титрование растворов ацетата таллия в уксусном ангидриде растворами АзСЬ, Bi b, [c.107]

Аналогичные методы предложены для радиометрического титрования таллия растворами хромата калия, тетрафенилборнатрия [3, 200]. Если титровать соль одновалентного таллия, 1меченную ТР , титрованным раствором фосфорновольфрамовой кислоты, меченой то ход кривой оказывается иным (рис. 25) здесь можно легко установить положение точки эквивалентности [3]. [c.116]

Таллий (I) сходен со щелочными металлами образует хорошо растворимые в воде гидроксиды, растворимые нитраты, карбонаты. В отличие от щелочных металлов таллий (I) образует плохо растворимые в воде галогениды (растворим лишь T1F), сульфид TljS, хромат Т12СГО4. [c.213]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

Опредедению мешает кислород, удаление которого предусматривается в методике. Мешают, кроме того, большие количества хроматов, кобальта(П1), таллия(П1), которые дают полярографические волны в области восстановления меди(1). [c.276]

Исключительно опасными являются пыли бериллия и его соединений, пятиокиси ванадия, окиси кадмия, мышьякового и мышь-, яковистого ангидридов, свинца и его неорганических соединений, селенистого ангидрида, сулемы, теллура, тория, урана и его соединений,, хроматов и бихроматов, галогенов таллия. Выполнение каких-либо работ, связанных с измельчением, дроблением, растиранием, а также нагревание этих веществ выше критических температур необходимо проводить с принятием всех мер предосторожности. Обязательно пользоваться респираторами, предохранительными очками. [c.45]

Установлено что марганец и свинец можно отделить от таллия (I) осаждением их двузамещенным фосфатом аммония в аммиачном растворе, содержащем сульфосалицилат аммония. Из фильтрата таллий можно выделить в виде хромата н отделить таким образом от железа, алюминия и хрома, которые не осаждаются хроматом в щелочных растворах в нри- [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология