Моноклинная система

Рис. 17.14. Соотношение между реальной и обратной элементарными ячейками МОНОКЛИННОЙ системы.

В этом случае электронно-вычислительной машине необходимо знать интервал значений к, к и 1,в котором она должна измерять интенсивности например, для моноклинной системы может потребоваться лишь единственный набор данных (к= — 20, 20, /с = О, 20, / = О, 20). В то же время для получения лучших результатов два (или все) набора данных могут быть подвергнуты совместному усреднению. Выбор метода зависит от времени и значимости структуры. Число (единственных в своем роде) данных, необходимых для системы, зависит от числа определяемых параметров. Если таких параметров 200, то необходимо получить по крайней мере 1200 отражений, а еще лучше 2000. К счастью, элементарные ячейки кристаллов больших молекул имеют значительные размеры при меньших V число наблюдаемых параметров возрастает. Обычно дифрактометр (с излучением Мо) используется для получения всех данных от 20 = х до 20 = у, где х 3° и не столь мал, как при приближении к падающему пучку, а у равен 45° или углу, при котором интенсивности отличаются от уровня шумов. [c.397]

Системы кристаллов различаются характером взаимного расположения кристаллографических осей и их длиной. В трех первых типах систем оси а, Ь я с взаимно перпендикулярны (а=Р=7=90°). В кубической системе оси имеют одинаковую длину (а=6=с), тетрагонально й — одинаковы лишь две оси (а=Ьфс), в орто-ромбической — все три оси разной длины (афЬфс). В гексагональной системе две оси одинаковой длины располагаются в одной плоскости и образуют угол 120°, ось с им перпендикулярна (а=Ьфс а=Р=90°, 7= 120 )- В моноклинной системе все три оси разной длины (афЬфс), две из них образуют между собой угол, отличный от 90°, а третья ось расположена под прямым углом к этим двум осям ( =7=90°, Р=90°). В триклинной системе все три оси имеют разную длину (афЬфс) и расположены под разными углами (аф фу). Ромбоэдрическая система характеризуется одинаковой длиной осей (а=Ь=с) и одинаковыми углами между осями, отличными от 90° (а=Р= 79 90 ). [c.133]

Пластическая сера в сероуглероде растворима менее, чем ромбическая. При хранении на воздухе она постепенно переходит в наиболее устойчивую форму — ромбическую. При остывании расплавленной серы она образует игольчатые кристаллы, принадлежащие к моноклинной системе (призматическая сера) и растворимые в сероуглероде. [c.502]

Аморфная модификация селена растворима в сероуглероде. Из подобных растворов селен выделяется в виде красных кристаллов, принадлежащих к моноклинной системе. [c.509]

Моноклинная система характеризуется присутствием трех осей две оси взаимно перпендикулярны, третья — перпендикулярна к одной из них, ко наклонна к плоскости первых двух. [c.133]

В моноклинной системе две оси пересекаются под углом, отличающимся от 90°, а третья ось располагается под углом 90° к этим двум осям. Все три оси имеют различную длину. Основные формы моноклинной системы — призма и бипирамида (рис. 7.10, й). В этой системе кристаллизуются —42% всех изученных кристаллов, например 8, КСЮз, ЫагЗО -ЮНгО и др. [c.153]

Хрупкая сероватая кристаллическая масса (моноклинной системы), легко растирающаяся в зеленовато-серый порошок. Пл. 4,84 г/см . Т. пл. 1193 °С. В воде практически нерастворима (ПР = 5 10" ). Легко растворяется в кислотах (с выделением НаЗ), если содержит некоторое количество свободного металлического железа. На этом основан лабораторный метод получения сероводорода водород, содержащейся в качестве примеси к НзЗ, не мешает для аналитических работ. [c.102]

Большие бесцветные кристаллы моноклинной системы, пл. 3,09 г/см . Хорошо растворимы в воде (43,4% безводной соли при 20 °С) и нерастворимы в этиловом спирте. При 100 °С реактив, теряет только одну молекулу кристаллизационной воды, остальные — при слабом калении. Пл. безводной соли [c.117]

Бесцветные кристаллы моноклинной системы, пл. 2,17 г/см . Реактив устойчив ва воздухе. При 100 °С и еще быстрее при 200 С распадается на К.СОз, HjO и Oj. [c.140]

Оранжевые кристаллы моноклинной системы, пл. 1,7016 г/см . [c.207]

Бесцветные кристаллы моноклинной системы, пл. 2,06 г/см . Реактив растворим в воде (25,7% безводной соли при 20 °С), нерастворим н этиловом спирте. [c.215]

Темные голубовато-зеленые кристаллы моноклинной системы или мелкокристаллический порошок. Пл. 1,882 г/см . Реактив растворим в воде и этиловом спирте. Выше 100 С теряет кристаллизационную воду. [c.239]

Желтовато-красные игольчатые или пластинчатые кристаллы моноклинной системы. Пл. 2,52 г/см при 13 С. Гидрат крайне медленно теряет кристаллизационную воду при температуре выше 30 чЗ при 84 плавится в кристаллизационной воде при 110 полностью обезвоживается. [c.256]

Большие прозрачные кристаллы моноклинной системы в форме призм. Пл. 1,715 г/см . На воздухе реактив устойчив. При 56 °С плавится в кристаллизационной воде, при 100 °С обезвоживается. При прокаливании разлагается [c.273]

Пиой ( юрмы кристаллы получаются, ссли медленно охлаждать расплавленную серу н, когда она частично затвердеет, слить еще ие успевшую застыть жидкость. При этих условиях стенки сосуда оказываются покрытыми изнутри длинными тсмио-желтыми игольчатыми кристаллами моноклинной системы (рнс. 113). Э 1а модификация серы называется моноклинной. Она имеет плотность 1,96 г/см , плавится при 119,3°С и устойчива только прп температуре выше 96°С. При более низкой температуре кристаллы моио-клииной ссры светлеют, превращаясь в октаэдры ромбической серы. [c.381]

В кристаллах моноклинной системы имеются три неодинаковые по длине оси, две нз которых перпендикулярны друг другу, л третья располагается под углом к плоскости двух перв1ях (рис. 11, (3). Кристаллы этой системы, — самые распространенные. [c.72]

В соответствии с формулой чистый трехкальциевый силикат имеет молекулярную массу 228,30, содержит 73,7 % СаО и 26,3 % SiOj. Трехкальциевый силикат в природе не встречается. Помимо портландцементного клинкера трехкальциевый силикат в небольшом количестве образуется при кристаллизации мартеновского шлака. Трехкальциевый силикат, образующийся в портландцемент-ном клинкере, содержит примеси MgO, AI2O, ), РеаОз, СгаОз. Эта разновидность трехкальциевого силиката называется алитом. Алит кристаллизуется в моноклинной системе. В портландцементном клинкере алит имеет размер кристаллов 20—60 мкм, иногда до 100 мкм. [c.84]

Беизофенон СбНг,СОСг,Н,5 существует в двух модификациях, одна из которых кристаллизуется в моноклинной системе, очень неустойчива и плавится прн 27°, тогда как вторая отличается полной устойчивостью и образует ромбические кристаллы с т. пл. 49°. [c.637]

Жадеит NaaO-АЬОз-48102 — плавится при 1000—1060°, но кристаллизацией из расплава не получается, и потому на диаграмме состояния это соединение не проявляется. Кристаллизуется в моноклинной системе. Плотность — 3,3-10 —3,4-10 кг/м . Известен как природный минерал жадеит и получен синтетически. [c.134]

Сапфирин 4Mg0-5Al203-23102 — плавится инконгруэнтно при 1475° с выделением шпинели MgO-АЬОз. Имеет очень небольшое поле кристаллизации. Относится к моноклинной системе. Встречается в природе в виде твердых растворов. [c.139]

К моноклинной системе относятся кристаллы, имеющие только одну ось (поворотную или инвep иo нyю) второго порядка. Эта система содержит три класса. Первый из них обозначается символом 2, второй — символом т (плоскость симметрии). К третьему классу относятся кристаллы, обладающие поворотной осью симметрии второго порядка и перпендикулярной ей плоскостью симметрии. Этот класс обозначается символом 2/т. Из аналогичных рассмотрений прочих систем следует, что ромбическая система содержит три класса, ромбоэдрическая и кубическая — по пяти классов, гексагональная и тетрагональная — по семи классов. Обозначение этих классов приведено в табл. 1. Символ 222 обозначает три взаимно перпендикулярные оси симметрии второго порядка, ттт — три взаимно перпендикулярные плоскости симметрии, п ттт — сочетание поворотной оси п-та порядка, перпендикулярной ей плоскости симметрии и двух параллельных ей плоскостей симметрии. [c.19]

Кристаллы ромбической или моноклинной системы, хорошо раствири-мые в воде (43,0% безводной соли нри 20 °С)и этиловом спирте. Во влажно.ч воздухе кристаллы расплываются. При 70 °С Al(N03)3-9Hj0 плавится и переходит в Al(N03)3 6Hj0, при 150 °С начинается разложение с выделением NOj, нри 400 в оставшейся массе содержится всего 2% азота от количества его, содержащегося в исходной соли. [c.24]

Белые кристаллы моноклинной системы, пл. 1,601 г/см . Реактив растворим в воде (6,3 г в 100 г воды при 15 °С). На воздухе постепенно теряет NHз, переходя в кислую соль NH H lHlOs. Водные растворы плесневеют при хранении. [c.35]

Бесцветные кристаллы моноклинной системы в форме призи. Реактив растворим в воде. При нагревании до 60 разлагается с выделением аммиака. [c.36]

Бесцветные блестящие пластинчатые кристаллы моноклинной системы. Пл. 1,305 г/см. Т. пл. 149,6 °С. При 172 °С разлагается. При нагревании до 70 °С в результате изомеризации частично переходит в тиомочевиву [c.41]

Снежно-белая рыхлая хлопьевидная масса, пл. 2,39 г/см . Известны также другие модификации стекловидная (пп. 2,737 г/см ) и кристаллическая (пп. 2,284 г/см ). Т. пл. 563 °С (под давлением) под атмосферным давлением при 347 С возгоняется, при этом около 15% P Oi конденсируется в бесцветные с алмазным блеском кристаллы моноклинной системы остаток от возгонки затвердевает в стекловидную массу. При нагревании кристаллов до 440 °С получают аморфный PjOe, который при возгонке снова превращается в кристаллический. [c.63]

Кристаллы моноклинной системы, легко выветривающиеся на воздухе. Пл. 2,02 г/см. При 25—44 С ацетат бария кристаллизуется с одной молекулой воды, выше 44 °С — безводный. Реактив хорошо растворим в воде. При нагревании выше 150 С разлагается на кар нат бария и ацетош [c.71]

Прозрачные кристаллы моноклинной системы, пл. 3,179—3,3 г/см . Реактив хорошо растворим в воде (25,1% при 20 °С), растворим в ацетоне, мало растворим в этиловом спирте. При 120 С хлорноватокислый барий теряет кристаллизационную воду, а прп медленном нагревании до 250 G разлагается на Ва(С104)2 ВаС (частично выделяется кислород) [c.72]

Лиловые (в совершенно чистом виде — бесцветные) кристаллы моноклинной системы, пл. 1,684 г/см . При 47,2 °С препарат плавится в своей кристаллизационной воде, образуя красную жидкость, которая при 50 °С теряет часть HlVOj и при 125 °С кипит с дальнейшим разложением. Расплавленный препарат легко переохлаждается при охлаждении до 21 С он остается еще жидким. Хорошо растворим в воде (45,4% безводной соли при 20 С). Хранить его следует в прохладном месте. [c.96]

Косые призмы моноклинной системы, пл. 1,898 г/см . Совершенно свободный от Ре препарат имеет голубой цвет и в сухом воздухе выветривается с образовандем белого порошка, снова приобретающего голубую окраску под действием влаги. Зеленый цвет препарата указывает на содержание в нем Ре такой препарат притягивает из воздуха влагу, переходя в желтую основную соль. При 64 °С РеЗО ТН О белеет, переходя в РеЗО [c.104]

Большие прозрачные кристаллы моноклинной системы, расплывающиеся во влажном воздухе. Пл. 2,01 г/см. Реактив очень хорошо растворим в воде (свыше 50% безводной соли при 20 С), нерастворим в диэтиловом афире. Безводный d Hj OO)i имеет пл. 2,341 г/см, т. пл. 256 °С. [c.118]

Белые пластинчатые кристаллы моноклинной системы, пл. 2,34 г/см . Реактив растворим в воде (30,8% при 20 °С) и разбавленном этиловом спирте, нерастворим в этиловом эфире. В сухом воздухе KgSgOg устойчив. При температуре красного каления разлагается [c.135]

Из насыщенного горячего водного раствора при охлаждении выпадает гидрат K2 03-1,5Hj0 в виде блестящих стекловидных кристаллов моноклинной системы, пл. 2,043 г/см . При 100 °С гидрат теряет кристаллизационную воду. [c.139]

Красные призматические или (при кристаллизации иа сильно пересыщенных растворов) пластинчатые кристаллы моноклинной системы. Пл. 1,87 г/смЗ. Во влажном воздухе реактив расплывается. При выдерживании над конц. H2SO4 теряет одну молекулу воды. При нагревании плавится около 55 С с частичной потерей воды, затем полностью обезвоживается [c.206]

Блестящие игольчатые кристаллы моноклинной системы, обычно спек-пшеся в шарики или комочки и медленно выветриваюш иеся на воздухе. Пл. 1,850 г/см . При нагревании до 100 °С реактив теряет воду и двуокись углерода, Oj выделяется также при кипячении соли в воде. Реактив мало растворим в воде (1,1-10- % ПР = 4,0.10" прн 25 °С). [c.220]

Бесцветные кристаллы моноклинной системы, пл. 1,554 г/см. Реактив хорошо растворим в воде (16,7% при 25 °С), с фенолфталеином раствор показывает нейтральную реакцию, с лакмусом — слабощелочную. При 79 С плавится с разложением на КНз, Н.О и NaH2P04 при 200 °С переходит, теряя воду, в NaJHJP20, выше 243 образуется стекловидная масса иета-фосфорнокислого натрия (NaPOз)8. На воздухе выветривается и частично теряет NHJ. [c.248]

Бесцветная кристаллическая масса, пл. 2,130 г/см . Быстро поглощает на воздухе Og и воду, расплываясь при этом и переходя в МааСОз. Т. пл. 326,7—328,5, т. кип. 1390 С. Хорошо растворим в воде (51,7% при 18 С), значительно растворим в этиловом спирте, нерастворим в диэтиловом эфире. Из концентрированных водных растворов при —8 выделяются крупные кристаллы моноклинной системы гидрата NaOH-OpSHgO. [c.253]

Бесцветные кристаллы моноклинной системы. Реактив мало растворим в воде (2,49% безводной соли при 15 °С). Сухая соль может сохраняться неограниченное время. При пр одолжительном хранений водного раствора соли выделяется кислород, при кипячении раствора происходит энергичное выделение кислорода. [c.263]

Бесцветные кристаллы моноклинной системы, пл. 1,862 г/си. При 220 °С реактив разлагается, образуя, мвтафосфат. Растворим в воде (4,3% нри О °С). В растворе Na H PjO, гидролизуется до ортофосфата, гидролиз ускоряется нри нагревании [c.270]

Гидрат Na2S04 10H20 — большие бесцветные призматические кристаллы моноклинной системы, горько-соленого вкуса. Пл. 1,464 г/см . На воздухе реактив быстро выветривается, переходя в белый порошок безводной соли. При 32,4 С плавится в кристаллизационной воде. [c.274]

Гидрат Naj Oj. lOHjO — бесцветные прозрачные кристаллы моноклинной системы, пл. 1,446 г/см при 17 С. На воздухе препарат быстро [c.275]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.180 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.305 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.129 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.339 , c.351 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.248 , c.249 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.305 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.241 , c.276 , c.302 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.241 , c.276 , c.302 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология