Формулы для чистых веществ

Обобщенное уравнение Старлинга. Обобщенное уравнение Старлинга имеет вид (1.82), а для определения индивидуальных коэ ициентов чистых веществ необходимо знать только критические температуру Г р, плотность р р и фактор ацентричности со, после чего расчет проводится по формулам [c.49]

Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при смешении чистых веществ. называется интегральной теплотой растворения. Зависимость интегральной теплоты растворения Q одного моля вещества от числа молей растворителя п может быть выражена эмпирической формулой. Вид этой формулы м случае смешения разных веществ может быть различным. [c.70]

Формулы (121.8) и (121.9) показывают, что парциальная молярная величина является по сути дела не свойством, а изменением свойства раствора. По физическому смыслу парциальные молярные величины представляют собой изменение экстенсивного свойства раствора при добавлении к нему одного моля компонента при постоянных температуре, давлении и составе. В связи с тем, что парциальные молярные величины представляют собой изменения свойств, эти величины могут принимать значения, которые для свойств чистых веществ являются абсурдными, например, парциальные молярные объемы могут быть отрицательными. Парциальные молярные величины играют важную роль в термодинамике растворов, так как общее свойство аддитивно по отношению к данным величинам. Для парциальных молярных величин остаются справедливыми все термодинамические соотношения, [c.347]

Эта логическая формула означает следующее утверждение (правило) для конкретного чистого вещества X из общего множества чистых веществ существует среди множества химических формул такая формула У, которая принадлежит X. [c.158]

Чистое вещество (X)) V (формула 0 (Х)) Л имеет (X, (Л))). (5.29) [c.158]

Эти формулы означают Если X является чистым веществом, то формула, которая представляет собой значение функции g (X), будет принадлежать Л . [c.159]

Это отношение применяют для разнообразных вычислений. Так, например, формулой (2) пользуются для вычисления величины навески (В) чистого вещества, необходимой для получения определенного обт,ема (V) раствора заданной нормальности (М) для расчета объема (V), в котором необходимо растворить данную навеску (В) чистого вещества, чтобы получить раствор необходимой концентрации и т. п. [c.285]

В формулу (7.9) входит так называемая активность вещества а,, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения идеального раствора делает их справедливыми для реального раствора. Очевидно, понятия активности и летучести близки и позволяют легко переходить от идеальных систем к реальным. Из уравнений (7.8) и (7.9) следует, что стандартный химический потенциал вещества в идеальном растворе равен х чистого вещества (х,= 1), а в реальном растворе совпадает с его химическим потенциалом в таком состоянии, когда а,= 1 (стандартное состояние). [c.120]

Энтропия чистых веществ, существующих в виде идеальных кристаллов, при температуре абсолютного нуля равна нулю. Докажите, что все приведенные формулировки равноценны. Выразите первую формулировку в виде математической формулы. [c.76]

Пределы обнаружения элементов-примесей прп анализе особо чистых веществ зависят от величины холостого опыта и его флуктуаций. Холостой опыт выполняется в тех же условиях, в которых ведут концентрирование и определение без анализируемого вещества. Его величина зависит от многих факторов чистоты всех используемых реактивов, чистоты посуды, чистоты спектра основного компонента, аккуратности работающего. Величина загрязнений может изменяться во времени, поэтому контроль за величиной и флуктуациями холостого опыта должен быть постоянным. Если применяется коллектор при концентрировании примесей, то весовая концентрация примеси определяется по формуле [c.198]

При определении атомного веса элемента, имеющего несколько различных эквивалентов (например, меди), возникал вопрос, какой именно из них следует принять за атомный вес. Ответ мог быть дан только совершенно произвольно. Еще большие затруднения встречались при установлении формул сложных веществ. Все это показывало, что чисто весовой подход к изучению химических проблем, обосновав атомистическую теорию, не обеспечивал возможностей ее дальнейшего развития. [c.20]

Прежде, чем приступить к приготовлению трехкомпонентных смесей заданного состава, следует рассчитать объемы сливаемых раствора и чистого вещества. Расчет можно производить различными способами, в частности по формуле [c.358]

Чистое вещество и раствор последовательно вносят в предварительно взвешенную колбочку с притертой пробкой и взвешивают с точностью до 0,0001 г. По полученным массам уточняют состав приготовленного раствора. Для этого массы двух предварительно смешиваемых компонентов рассчитывают по формуле [c.358]

Практически при определении оптической чистоты этим методом проводят две реакции рацемат ( + )-А-(—)-А вводят в реакцию с оптически чистым реагентом (- -)-Б во второй реакции рацемат ( + )-Б-(—)-Б вводят в реакцию с недостаточным количеством оптически активного вещества А, оптическую чистоту которого хотят определить. Вращение оптически чистого А рассчитывают по формуле, в которую входят [ал] — искомое удельное вращение оптически чистого вещества А [ав] — удельное вращение оптически чистого реагента Б [ А ] — удельное вращение непрореагировавшего остатка А в первой реакции [адг] — удельное вращение А, употреблявшегося во второй реакции [авг] — удельное вращение непрореагировавшего остатка Б во второй реакции [c.162]

Если в качестве стандартных образцов применяют химически чистые вещества, их называют стандартными веществами. Для этого мо>кно использовать такие вещества, которые легко пол чить в химически чистом виде (при выполнении анализа макрометодом содержание примесей не должно превышать 0,05%). Содержание определяемого компонента (элемента, иона) тогда вычисляют по химической формуле стандартного вещества. [c.24]

Чистое вещество. Весьма важным вопросом, возникающим при различных химических работах, является вопрос о чистоте веществ. Определяя, например, состав какого-либо загрязненного примесями соединения путем его химического анализа, можно получить такие результаты, которые приведут к неверной формуле. Подобным же образом легко прийти к ошибочным выводам и при изучении характера протекания химических реакций, т.е. получить ложное представление о свойствах участвующих в них элементов. Уже из приведенных примеров видно, что употребляемые для химических работ вещества должны быть достаточно чистыми. [c.48]

Для всех указанных в Каталоге продуктов приведены химические формулы, квалификации, номера ГОСТ или ТУ, определяющих качество реактивов и высокочистых еи1,е( тв, номенклатурные номера и цены. Для химических реактивов и высокочистых веществ, выпускаемых согласно ГОСТ, а также для особо чистых веществ приведены показатели качества. [c.2]

Метод. Активность дается формулой а=р/р, где р — давление пара чистого вещества. Коэффициент активности чается уравнением (8.5.4). Концентрацию можно перевести в мольную долю, ес.чи известна мольная масса растворителя (18,02 г/ моль). [c.260]

МОСТИ давления пара бинарных смесей, аналогичное формуле (22) для чистого вещества. Отметим параметры конденсированной фазы индексом с, а параметры газа индексом Так как при равновесии выполняется равенство уравнение (8) для любой фазы / ( = с или ё) принимает вид [c.472]

Для паров серной кислоты парциальное давление определяется по диаграмме состояний с учетом давления водяных паров или подсчитывается по формулам (5.39), (5.40). Давление водяных паров и других чистых веществ однозначно определяется температурой. Строится кривая 3, равновесных с температурой стенки парциальных давлений паров кислоты. [c.169]

При более низком давлении линии, выражающие зависимость ц от Т, оказываются смещенными, как показано на рис. 3.6,6. Влияние давления на химический потенциал чистого вещества при постоянной температуре выражается формулой (разд. 2.17) [c.96]

Идентификация веществ по характеристикам удерживания основана на сравнительных методах например, время удерживания анализируемых соединений сравнивают с величинами удерживания чистых веществ в тех же условиях (метод тестеров). Совпадения величин удерживания свидетельствуют о возможной идентичности тестера и одного из компонентов пробы. Повторный анализ на колонке с другим адсорбентом позволяет достаточно убедительно доказать их идентичность в случае совпадения характеристик удерживания. Существует также ряд расчетных методов идентификации компонентов анализируемых смесей. В частности, широко используют введенные Ковачем индексы удерживания. Индекс удерживания (Г) какого-либо компонента рассчитывают по формуле [c.158]

Содержание чистого вещества в препарате (X) вычисляют по формуле [c.48]

Массовые доли углерода, водорода и серы, входящих в состав вещества, соответственно равны 39,34 8,20 и 52,46%. Раствор, содержащий 0,2 г этого вещества в 26 г бензола, замерзает при температуре на 0,318° ниже, чем чистый бензол. Определите формулу этого вещества. [c.141]

Образцы сравнения для относительных методов анализа могут быть приготовлены из химически чистых, устойчивых веществ известного состава (стандартные вещества). В этом случае содержание определяемого компонента вычисляют по химической формуле стандартного вещества. Возможно приготовление образцов сравнения в отдельной лаборатории, учреждении, отрасли, когда содержание компонента устанавливают разными методами, на разных приборах многие аналитики. Наиболее надежные результаты получают, когда в качестве образцов сравнения используют стандартные образцы (СО) — специально приготовленные материалы, состав и свойства которых достоверно установлены и официально аттестованы специальными государственными метрологическими учреждениями. [c.34]

При расчете по вышеприведенным формулам необходимо знать вторые вириальные коэффициенты. Имеющиеся сводки экспериментальных значений этих величин [16, 17, 175, с. 212] и их публикации в отдельных работах, к сожалению, не могут удовлетворить всех потребностей, возникающих при описании разнообразных технологических смесей. Особенно ограничены данные о смешанных вириальных коэффициентах Bij, которые являются величинами того же порядка, что и вириальные коэффициенты чистых веществ, и в той же мере влияют на результат расчета. [c.182]

Константы ассоциации для смешанных димеров, как правило, неизвестны. Часто их оценивают по константам чистых веществ на основе приближенной формулы [197, 198] [c.194]

Каждый синтез должен давать чистое вещество с достаточно хорошим выходом. Не обязательно составлять полное уравнение. Можно только написать структурные формулы органических соединений, а над стрелками указать необходимые реагенты [c.209]

Первое и самое широкое применение МВ в органической химии — аналитическое. Определив, например, тг З и 1 , можно вычислить МВ для вещества с известным молекулярным весом. С, другой стороны, в соответствии с предполагаемой структурной формулой можно рассчитать МВ из атомных рефракций и инкрементов двойных и тройных связей. Для чистого вещества совпадение двух величин, найденной и рассчитанной, обычно лежит в пределах 0,1—0,2 и часто достигает 0,02. По этому [c.351]

Определяют вес колбы с содержимым. Вес прибавленного иода и вес пустой колбы известны вес хлора узнают по разности. После этого прибавляют такое количество твердого иода, которое необходимо для образования продукта, отвечающего формуле J 1. Колбу закрывают стеклянной пробкой и оставляют стоять на 24 часа или больше. Температура замерзания однохлористого иода обычно колеблется в пределах 0,1° от температуры замерзания чистого вещества. [c.160]

Если химический состав фармакопейного вещества известен или общепринят, в начале статьи для целей информации приводятся молекулярная химическая формула и относительная молекулярная масса. Для органических веществ дается также графическая формула, если она известна или общепринята. Химические формулы и относительные молекулярные массы, приведенные в начале статей, относятся к химически чистым веществам, и их не следует рассматривать как указание на чистоту фармакопейного препарата. В других случаях, когда приводятся требования к чистоте и содержанию активного вещества и описываются процессы количественного определения, из контекста ясно, что формулы обозначают чистые химические вещества. [c.11]

Истинное содержание определяемого элемента в химически чистых веществах может быть вычислено по их формулам. Для искусственно составленных смесей обычно тоже можно вычислить величину а, исходя из количества отдельных 5лементов в смеси и их формул. Наоборот, точное содержание отдельных элементов в различных природных объектах или продуктах производства нам не известно, и приходится судить о нем на основании результатов анализов, которые всегда содержат те или иные виды ошибок, В этом случае за истинное содержание какого-либо элемента принимают наиболее достоверное среднее значение из ряда определений его, проведенных с величайшей тщательностью несколькими различными методами в разных лабораториях. Например, стандартный образец стали № 146, согласно приложенному к нему паспорту, исследован на содержание хрома пятью различными методами в пяти ведущих лабораториях СССР, причем получены результаты, находящиеся в пределах 1,12—1,16%. Среднее арифметическое из всех полученных результатов (1,14%), называемое установленным содержанием данного элемента, и принимается за истинное содержание его (а). [c.57]

В большинстве случаев при техно-химических расчетах приходится иметь дело не с чистыми веществами, а со смесями их. Теплоемкостг, же и теплосодерл<ание последних почти всегда неизвестны, так как таблгщ1л и формулы теплоемкости и теплосодержания имеются только для чистых веществ. Поэтому в случае подсчета величины Ql для продуктов, состоящих из нескольких компонентов (например, смесь водяного пара, водорода, окиси углерода и т. п.), формулы (49) и (49а) примут следую-щ,ий вид [c.83]

В табл. 5.2 приведены расчетные формулы для определения свойств чистых веществ, определенных как базовые при расчете и проектировании массообменных процессов [6, 7]. Все свойства зодразделяются на две группы. [c.185]

Рассмотрим пример преобразования исходной логической формулы ИП в дизъюнктивную (клаузальную) форму. Утверждение на ЕЯ Все чистые вещества имеют химическую формулу можно записать в виде логической функции ИП [c.158]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Диаграмма состояния чистого вещества. Для однокомпонентной системы (/С = 1) формула (Х.1) принимает вид [c.162]

Эти формулы полностью апа [Огичны формулам, описывающим процесс испарения чистого вещества пто обус. сошсено тем, что н обоих случаях превращение происходит при постоянных температуре, давлении и составе. [c.423]

Для того чтобы перейти от эмпирической формулы соединения к его точной молекулярной формуле, достаточно определить его приближенную молекулярную массу. В приведенной ниже задаче молекулярная масса была установлена по методу Раста. Этот метод основан на том, что при добавлении к чистому веществу (растворителю) каких-либо примесей (растворенных веществ) происходит понижение его температуры плавления (точки. замерзания). Уравнение, показанное ниже, используют для расчета приближенной молекулярной массы по понижению точки замерзания. Оно содержит криоскопическую константу, характерную для канодого растворителя (табл. 3-7). Чем больше константа, тем сильнее будет понижаться точка замерзания растворителя при добавлении определенного числа молей растворенного вещества. Следовательно, использование растворителей с большой криоскопической константой позволяет точнее определять молекулярную [c.112]

Дырочная модель, учитывающая ориентационные эффекты, а также различия в размерах и в форме молекул, предложена в работах [349, 350]. Ориентационные эффекты рассмотрены в квазихимическом приближении. Комбинаторная составляющая термодинамических величин оценивается с помощью формулы Ставермана [218]. Модель может быть применена для различных систем со сложным характером межмолекулярных взаимодействий многокомпонентных смесей и чистых веществ, включая неполярные, полярные и, в частности, ассоциирующие компоненты. Формулировка модели позволяет проводить расчеты в групповом варианте, либо для индивидуального описания чистого вещества или раствора. Рассмотрим эту модель подробнее. [c.301]