Коагуляция Дюкло

Устойчивость и коагуляция связаны непосредственно с взаимодействием частиц дисперсной фазы между собой или с какими-либо макроповерхностями. Это взаимодействие также определяет адгезию частиц к макроповерхностям и структурообразование в дисперсных системах. Поэтому в основе любой теории устойчивости лежит соотношение между силами притяжения и отталкивания частиц. Существует единое мнение в отношении природы сил притяжения, которые обусловлены межмолекулярными силами Ван-дер-Ваальса. Силы же отталкивания между частицами могут иметь разную природу, соответствующую факторам устойчивости. Предложено несколько теорий, объясняющих те или иные экспериментальные факты с различных позиций (Дюкло, Фрейндлих, Мюллер, Рабинович, Оствальд и др.). Однако все эти теории были односторонними, они не учитывали и не объясняли многие факты. Создание общей количественной теории устойчивости дисперсных систем оказалось крайне трудной задачей. [c.325]

Авторами предлагались различные теории коагуляции электролитами. Сюда относятся химическая теория коагуляции (Дюкло), адсорбционная теория (Фрейндлих), электростатическая теория (Мюллер, А. И. Рабинович, В. Д. Каргин). Однако все они по тем или иным причинам утратили свое значение и представляют сейчас только исторический интерес . В настоящее время общепризнанной является физическая теория коагуляции электролитами, базирующаяся на общих принципах статистической физики, теории растворов и теории действия молекулярных сил. Физическая теория [c.289]

Некоторые исследователи объясняют коагуляцию золя при концентрировании увеличением числа столкновений частиц друг с другом. Однако это объяснение-мало соответствует тому факту, что золи проявляют способность к спонтанной коагуляции только тогда, когда их концентрация превышает определенное критическое значение. Можно полагать, что неустойчивость коллоидной системы выше определенной концентрации объясняется увеличением в единице объема содержания не только чужеродного электролита, но и самих коллоидных частиц, которые должны рассматриваться как поливалентные ионы, а также и содержания соответствующих противоионов. Подобное допущение вполне вероятно. В самом деле, как показал, еще Дюкло, коллоидные частицы вносят свою долЮ в электропроводность системы, и поэтому есть все основания думать, что заряд, этих частиц должен учитываться при вычислении ионной силы раствора. [c.311]

Согласно химической теории коагуляции, выдвигавшейся Паули. Дюкло и другими исследователями, коагуляция рассматривается как результат образования в двойном электрическом слое неионизированного соединения (нерастворимой соли). Эта теория, однако, не может объяснить отсутствия специфичности в коагулирующем действии нонов. [c.90]

Так, химическая теория (Дюкло) выдвигала в качестве причины коагуляции химические реакции на границе раздела фаз, приводящие к нейтрализации поверхностного заряда. [c.247]

Экспериментальные наблюдения за поведением частиц в электрическом поле показали, что устойчивость обусловлена наличием одноименных электрических зарядов на поверхности коллоидных частиц. Одновременно выяснилось, что для устойчивости золя (лиофобного) необходимым условием является присутствие в нем еще и третьего компонента—стабилизатора. Стабилизаторами чаще всего могут быть те или иные электролиты. Для объяснения природы заряда на поверхности коллоидных частиц и многообразных явлений в золях (например, коагуляции, старения) в начале нашего столетия были заложены основы мицеллярной теории строения золей (Дюкло, Фрейндлих, Паули), вы- винувшей понятие о мицелле, как новой, более высокооргани- ованной, дискретной единице вещества. [c.17]

Рассмотренная здесь химическая теория, развитая в свое время Дюкло, так же как и указанная ранее адсорбционная теория, не вполне, однако, объясняет сложный механизм коагуляции. Дело в том, что на [c.220]

Если поверхностно-активные вещества диссоциируют, образуя поверхностно-активные ионы, то они, адсорбируясь по правилу Траубе-Дюкло, разряжают поверхность. В данном случае имеет место применение уже хорошо известного нам правила Траубе-Дюкло и для случая коагуляции. Так, Фрейндлих показал что коагулирующая способность анионов гомологического ряда при коагуляции гидрозоля растет с увеличением углеводородного радикала. [c.258]

В решение проблемы устойчивости коллоидных систем и коагуляции их, наряду с выдающимися работами Дюкло, Фрейндлиха и Кройта, значительный вклад внесли и советские ученые— [c.18]

В решении проблемы устойчивости коллоидных систем и их коагуляции наряду с выдающимися работами таких крупных зарубежных ученых, как Дюкло, Фрейндлихи К рой т, весомый вклад внесли и наши советские ученые Н. П. Песков, А. И. Рабинович, П. А. Ребиндер и многие другие. [c.362]

Линдер и Пиктон нашли, что отрицательный золь АзгБз увлекает в коагулят Ва и ВаСЬ, а СГ-ионы остаются полностью в растворе. Они же показали, что ион Ва , увлеченный осадком, может быть замещен другими металлами. Дюкло показал, что при коагуляции золя Ре(ОН)з сернокислым натрием осадок увлекает [c.218]

Еще в 1897 г. Линдер и Пиктон показали, что отрицательно заряженные частицы АзгЗз избирательно связывают Ва иэ ВаСк, взятого для коагуляции, причем ион Ва может быть замещен другим катионом. Дюкло показал, что при коагуляции золя Ре(ОН)з осадок избирательно связывает ион 504" из МагЗО), для объяснения чего предполагалось наличие химического взаимодействия между стабилиз1атором и коагулятором по реакции [c.233]

При избытке одного из золей коагуляция не происходит, получается золь, стабилизированный избытком AgNOs или KJ, в первом случае положительного, во втором — отрицательного заряда. В иастоящее время изучено много случаев химической реакции при смешении золей, причем может меняться химический состав самой дисперсной фазы. Например, Каргиным 2 было показано, что при смешении золей галоидного серебра с золями АзаЗз и SibaSs идет реакция, ведущая к получению золя Ag,3. Характерной особенностью всех этих реакций является то, что, обычно сами коллоидные частицы (дисперсная частица) не реагируют друг с другом, а реагируют или стабилизаторы или частицы с стабилизаторами. На инертность самой коллоидной частицы обратил внимание еще Дюкло. [c.320]

По наиболее ранней теории коагуляции—химической,—разработанной более полно Дюкло (1907 г.), коагуляция золей обязана химическому взаимодействию иона-коагулятора с электролитом-стабилизатором коллоидной частицы, в результате которого образуется менее диссоциируемая, а следовательно и менее растворимая (с меньшим произведением растворимости) ионогенная группа, не способная больше удержать коллоидные частицы от слипания и выпадения в осадок. Доказательством такого взгляда служило, во-первых, то, что в коагуляте обнаруживаются и ионы-коагуляторы во-вторых, в некоторых случаях, например при коагуляции золя Ре(ОН)з солью МзгЗО , удавалось предполагаемое химическое взаимодействие выразить простыми химическими уравнениями. Однако такой взгляд мог быть обоснован лишь для ограниченного числа случаев. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология