Электропроводность системы SOs

Когда к раствору уксусной кислоты приливают первые порции раствора гидроокиси иатрия, удельная электропроводность системы незначительно уменьшается. При последующем титровании она возрастает (на рис. 25, б от точки О до конца измерений) за счет увеличения концентрации ионов, так как вместо слабого электролита уксусной кислоты образуется сильный электролит ацетат натрия, количество ионов Н+ в растворе до некоторой концентрации становится большим, чем было до титрования, так как по мере нейтрализации уксусной кислоты уменьшается ее концентрация и увеличивается степень электролитической диссоциации. [c.116]

Удельная электропроводность системы зависит от ее состава, но прн появлении новой фазы функция, выражающая эту зависимость, меняется и на кривой наблюдается излом. [c.394]

О химических превращениях в системе можно, например, судить по характеру изменения температур плавления и кристаллизации, давления пара, вязкости, плотности, твердости, электропроводности системы в зависимости от ее состава. Результаты исследования обычно изображают в виде диаграммы состав — свойство (по оси абсцисс — состав, по оси ординат — свойство). [c.191]

Если ввести в полимер сажу, приблизительно 30% от массы композиции (можно также применять графит или металлические порошки), частицы ее образуют трехмерную цепочную структуру, в результате чего резко возрастает электропроводность системы На этих явлениях основано производство электропроводящих полимерных материалов [2], применяющихся для изготовления нагревательных элементов и в ряде других областей Клеи, изготовленные из эпоксидных полимеров и порошкообразного серебра (или посеребренных порошков других металлов), позволяют добиться хорошего контакта между деталями электрических схем без применения высоких температур, что используется в радиотехнике и производстве телевизоров [c.569]

Применение редокс-реакций в кондуктометрическом титровании возможно только в том случае, когда реакции протекают в умеренно кислых или щелочных растворах с участием ионов Н+ или 0Н . В сильно кислых или щелочных средах определение затруднено вследствие высокой электропроводности системы, которая маскирует изменения электропроводности при протекании редокс-реакции. В тех случаях, когда редокс-реакция протекает с малой скоростью и продолжительность установления электропроводности после добавления каждой порции титранта велика, то такую реакцию использовать для титрования не представляется возможным. [c.160]

При определении ККМ по измепепию электропроводности пе обязательно находить удельную или эквивалентную электропроводность, а достаточно установить характер изменения электропроводности системы при изменении концентрации растворенного мыла. [c.120]

Диаграмма плавкости и электропроводности ( ). системы Си—№ [c.271]

Безводный НР тока не проводит. С ростом содержания КР и с повышением температуры удельная электропроводность системы КР — НР возрастает, составляя для бифторида КР НР при 250° С и для КР-2НР при 100°С, величину около 0,18 ом- см К Плотность электролита при 100° С около 1,9 г/см . [c.332]

На рис. УП, 33 в виде схематических кривых приведены результаты кондуктометрического титрования растворами гидроокиси калия и хлорида бария гидрозоля сульфида мышьяка, для которого Потенциалопределяющим ионом является ион Н5 , а противоионом— ион Н+. Как можно видеть, кривая / титрования с помощью КОН имеет минимум. Существование этого минимума объясняется следующим образом. При добавлении первых порций щелочи происходит замещение в адсорбционном слое мицеллы противоиона Н+ на ион К+, и это приводит к образованию из ионов Н+ и ОН почти неионизированной молекулы Н2О. В результате уменьшения содержания ионов водорода, обладающих исключительно высокой подвижностью, электропроводность системы падает. Однако после -замещения всех ионов водорода при дальнейшем добавлении щелочи электропроводность золя увеличивается, По количеству ще- [c.220]

Некоторые исследователи объясняют коагуляцию золя при концентрировании увеличением числа столкновений частиц друг с другом. Однако это объяснение-мало соответствует тому факту, что золи проявляют способность к спонтанной коагуляции только тогда, когда их концентрация превышает определенное критическое значение. Можно полагать, что неустойчивость коллоидной системы выше определенной концентрации объясняется увеличением в единице объема содержания не только чужеродного электролита, но и самих коллоидных частиц, которые должны рассматриваться как поливалентные ионы, а также и содержания соответствующих противоионов. Подобное допущение вполне вероятно. В самом деле, как показал, еще Дюкло, коллоидные частицы вносят свою долЮ в электропроводность системы, и поэтому есть все основания думать, что заряд, этих частиц должен учитываться при вычислении ионной силы раствора. [c.311]

Растворы эфира и щелочи помещают в отдельных сосудах в термостат, а затем смешивают. Через небольшие промежутки времени из реакционной смеси отбирают пробы, выливают их в измеренный объем кислоты стандартной концентрации, а затем избыток кислоты оттитровывают щелочью. Мерой глубины протекания реакции является уменьшение концентрации ионов 0Н в растворе. Последнее титрование, после завершения реакции, необходимо для определения числа эквивалентов гидроксильных ионов, которое остается после окончания реакции. Таким образом, по разности можно найти концентрацию (в моль/л) этилацетата в начале опыта. За ходом реакции можно также следить, определяя изменение электропроводности системы или измеряя небольшое увеличение объема раствора, которое происходит по мере протекания реакции. [c.290]

Сравнительная оценка скорости ионного обмена хелоновых смол по изменению во времени значения pH и электропроводности системы свидетельствует о замедленности этого процесса Лимитирующей стадией может быть либо диффузия, либо комплексообразование [548, 561—563]. Однако для таких катионов, как Са2+, M.g +, 2п +, Со +, характерна лабильность в мономерных хелатах (см. разд 3 2), и нет оснований предполагать, что закрепление на смоле приводит к их инертности. [c.297]

Рис. 12. Изотермы молекулярной электропроводности системы серная кислота — диэтиловый эфир

Рассмотрим более подробно электропроводность эмульсий и газовых эмульсий, состоящих из электропроводной дисперсионной среды и неэлектропроводной дисперсной фазы. Непроводящие включения, диспергированные равномерно в электропроводной среде, уменьшают электропроводность системы пропорционально их объемному содержанию. [c.111]

Восходящие ветви кривых в левой части рис. 4 соответствуют части максвелл-вагнеровской релаксации и показывают, что электропроводность (диэлектрические потери при данной частоте пропорциональны электропроводности системы) уменьшается с увеличением содержания воды. Цеолит, в отличие от силикагелей, содержит компенсирующие катионы, слабо связанные с ионами кислорода кристалла, и значительная электропроводность даже дегидратированного цеолита, видимо, обусловлена этими ионами. ]Иожно предполагать, что молекулы воды, обладающие [c.239]

Примером синтеза прямой конденсацией может служить получение золя ртути. Для этого Нордлунд пропускал пары ртути через слой воды и. получал довольно высокодисперсную эмульсию ртутц в воде. Аналогичным способом могут быть получены золн серы, селена и теллура. Путем конденсации в жидкости паров меди, серебра, золота и платины,. полученных в вольтовой дуге, можно получить соответствующие золи в воде, спиртах, глицерине или бензоле. Строение мицелл этих золей мало изучено. Стабилизатором при получении всех этих систем служат окислы веществ, получающиеся при соприкосновении их паров с воздухом при высокой температуре. Образование в таких условиях окислов, обладающих свойствами электролитов, подтверждается заметным возрастанием электропроводности системы. Однако более стойкие-золи получаются в том случае, если в воду, в которой происходит конденсация паров, вводят стабилизующие электролиты. [c.245]

Обе возможности объясняют отмеченный факт понижения электропроводности системы при ее гидратации. Такая интерпретация подтверждается и тем, что энергия активации для процесса электропроводности, определяемая из температурной зависимости, вначале уменьшается с увеличением адсорбции воды, как это видно из данных, приведенных ниже [c.240]

Эта реакция бнмолекулярпа в ацетоне или уксусной кислоте. Одиако 13 разбавленном водном растворе она протекает как реакция первого порядка п практически до конца (принадлежит к классу псевдомоио-молекулярпых реакций). Кинетику этой реакции следует изучать методами физико-химического анализа. К наиболее удобным методам относится метод измерения электроироводности в течение реакции, который позволяет непрерывно наблюдать за ходом реакции без отбора проб. Электропроводность системы со временем значительно возрастает вследствие образования уксусной кислоты. [c.368]

Межэлектродное расстояние определяется толщиной сетки, закрепленной на катоде, благодаря чему напряжение на электролизере не превышает 8 В, несмотря на низкую электропроводность системы. Электролит оптимального состава (мольное отношение С2Н5С1 С2Н5МйС1 = [c.229]

Рис. 51. Кривые теМ пературной зависимости электропроводности системы М ПАВ — вода при концентрз циях меньше и больше ЩМ I — С1< < 2<Сз

В самом деле, как показал еще Дюкло, коллоидные частици вносят свою долЮ в электропроводность системы, и поэтому есть все основания думать, что заряд, этих частиц должен учитываться при вычислении ионной силы раствора. [c.311]

Избыток раствора гидроокиси натрия повышает электропроводность системы (линия АЛ1). Несмотря на увеличение объема системы в пен растет общее число ионов к имеюп нмся ионам Ыа+ и С1 добавляются еще ионы Ыа+ и ионы 0Н . В момент эквивалентности на кривой МАМ образуется перегиб (точка А). Объем раствора гидроокиси натрия омои, израсходованной на титрование определенного объема кислоты Унл. определяют по точке 5]. Рассчитывают нормальность титруемого раствора и массу (или число грамм-эквивалентнов) НА, взятую для титрования [c.116]

Точка эквивалентности Р указывает на электропроводность раствора ацетата натрия. При добавлении избытка раствора гидроокиси натрия удельная электропроводность системы увеличивается более значительно. Это зависит от накопления гидроксильных ионов с Яон , о на порядок больше, чем о- По точке 2, соответствующей точке перегиба Г, полученной экстраполяцией линий 00 и СО, определяют объем имон раствора гидроокиси натрия, [c.116]

Выполнение работы. 1. Титровать ио методике, описанной в работе 35. Приливать раствор сульфата натрия или калия и измерять электрическое сопротивление объема исследуемого раствора до тех пор, пока на кривой титрования не получатся две ветви. При смешении, например, растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется трудиорастворимый осадок сульфата бария (ПР25 >с= = 1,08-10 °), практически ие влияюш.ий на удельную. электропроводность системы. В ходе реакции [c.119]

М. А. Усанович и Г. И. Сумарокова, исследуя электропроводность системы хлорная) кислота — вода, пришли к выводу, что хлорная кислота образует соединения состава H lOi-H O и НС104-2Н20. [c.250]

Тип эмульсии зависит не только от объемных соотношений электро лит — углеводород, но и от природы углеводорода. Углеводороды пара финового ряда, октан и гексадекан способны образовывать эмульсии вода в масле npi содержании углеводорода тем меньше, чем выше молекулярная масса углеводорода. Так, октан заметно снижает электрО проводность системы при 50 %, гексадекан уже при 25 % [38]. Однако уменьшение электропроводности системы не исключает воздействие на металл электролита, так как соуддрение мицеллы о металл приводит к ее разрушению и смачиванию металла электролитом. [c.32]

Для достижения полного или почти полного (не менее 98%) электропревращения определяемого вещества в кулонометрических детекторах применяются пористые электроды (рис. 18.1, в). Они производятся промышленностью, однако информация об их конструкции и параметрах недостаточна, чтобы сравнить возможности таких электродов. Главными проблемами при использовании пористых электродов являются предотвращение концентрационной поляризации внутри пор и устранение омического падения напряжения. Поэтому материал электрода должен иметь поры, обеспечивающие достаточную электропроводность системы. В качестве рабочих электродов чаще всего применяют трубчатые электроды, [c.575]

В качестве буферных веществ могут служить также цвиттерионные молекулы (внутренние соли), которые обладают большой буферной емкостью, но не вносят значительного вклада в общую электропроводность системы. Цвиттерионы могут образовывать ассоциаты с белками и поверхностью капилляра и, тем самым, уменьшать адсорбцию белков. За счет применения аминосульфоната, аминосульфата и, в последнее время, фосфонийсульфоната в очень высоких концентрациях в качестве добавок к фосфатному буферу в нейтральных условиях можно разделять как основные, так и кислые белки. [c.67]

При электрохимическом инициировании [13] активные центры, вызывающие полимеризацию (свободные радикалы, катионы, анионы, ион-радикалы) возникают под действием электрического тока. По типу электродного процесса различают анбдное Скисле-кие или катодное восстановление в инициировании могут участвовать электрохимические инициаторы (часто это ионы, добавляемые для повышения электропроводности системы). [c.91]

С 60-х годов был выполнен ряд исследований по кинетике и механизму поликонденсации хлорангидридов дикарбоновых кислот с бисфенолами в растворе при нагревании, приводящей к образованию интересных с практических позиций теплостойких полимеров, названных полиарилатами [4, 14, 26, 56, 67, 69а, 143-151]. Однако результаты этих исследований неоднозначны. Наиболее детально изучено взаимодействие дихлорангидрида терефталевой кислоты с 9,9-бис(4-гидроксифе-нил)флуореном и 4,4 -(гексагидро-7-метилениндан-5-илиден)дифенолом [144, 148], осуществляемое в условиях, типичных для синтеза полиарилатов высокотемпературной поликонденсацией (150-200°С, среда дитолилметан, динил или нитробензол). Оказалось, что по начальным скоростям реакция имеет полуторный порядок первый - по бисфенолу и половинный - по хлорангидриду. Анализ кинетических данных и результатов измерения электропроводности системы показал, что взаимодействие протекает по ионному механизму. [c.36]

Теория Митчелла получила ряд качественных подтверждений. Либерман и его сотрудники изучили транспорт ионов через искусственные фосфолипидные мембраны. В присутствии синтетических ионов, с зарядом, экранированным гидрофобными заместителями, например тетрабутиламмония N [(СПг)зСПз] 4 или тетрафенилбората В (СвП5)4, существенно повышается электропроводность системы. Эти ионы быстро диффундируют сквозь мембраны. Был изучен транспорт этих ионов через митохондриальные мембраны (ММ) и субмитохондриальные частицы (СМЧ), полученные путем обработки митохондрий ультразвуком. ММ и СМЧ оказываются ориентированными противоположным образом. Цитохром с локализован на внешней стороне ММ и на внутренней стороне мембраны СМЧ. Можно думать, что внутри-митохондриальное пространство заряжено отрицательно, а внутреннее пространство СМЧ — положительно. Энергизация СМЧ добавкой АТФ вызывает поглощение синтетических анионов, а деэнергизация ингибитором дыхания (актиномицином) или разобщителем окислительного фосфорилирования (производное фенилгидразона) вызывает выход анионов. Транспорт электронов в мембранах СМЧ сопровождается поглощением синтетических анионов. В свою очередь их транспорт нарушается ингибиторами электронного транспорта и разобщителями окислительного фосфорилирования. [c.436]

Метод дифференциально-термически й, измерение электропроводности. Система иоследована в области О—90,6% ( МОл.) 5сС1з. [c.37]

Использование безводных электролитов при электролизе на платино-титановых электродах приводит к растворению титана, а при содержании воды в электролите более 5% уменьшается выход целевого продукта и возрастают потери платины. Использование электролита с сравнительно высоким содержанием соли моноэфира не только повышает электропроводность системы, но и создает возможность регенерации части растворенной платины и самой соли, В этом случае после отгонки из продуктов электролиза метанола и последующем разбавлении остатка водой образуются два слоя органический и водно-солевой. На границе раздела сло<эв концентрируется до 75% растворенной платины, которую можно отделить и регенерировать [46]. Водно-солевой слой упаривают и возвращают на приготовление электролита, а органический направляют на стадию гидролиза, в отличив от ранее применявшихся способов, по которым диметилсебацинат извле- [c.184]

На рис. 3.4 приведены данные об эффективной скорости адсорбции лаурилсульфата натрия при полимеризации -метилакри-лата, этилакрилата и бутилакрилата, инициированной перекисью бензоила [75, 76]. Опыты проводились в специальном дилатометре с влаянными платиновыми электродами, что позволяло по изменению электропроводности системы следить за кинетикой расхода эмульгатора по мере образования полимера. В1следствие применения маслорастворимого эмульгатора исключалась возможность полимеризации в водной фазе и образования собственных по-верхностно-активных олигомеров, которые могут маскировать адсорбцию введенного эмульгатора. [c.101]

Интересно пр оследить за изменением электронных (свойств по-веркности сложных окисных систем. Эти авойства можно характеризовать работой выхода электрона. Работа выхода, измеренная методом контактной разности потенциалов (КРП), является средней величиной ф твердой поверхности, на которой распределены участки с разным значением ф. В случае многофазных систем работа выхода электрона отражает среднюю величину ф разных фаз, тогда как электропроводность системы оиределяется электропроводностью фазы с Омин- Работа выхода может изменяться при адсорбции различных газов на катализаторе. Характерной особенностью изученных смешанных окисных систем является наличие экстремумов на кривых зависимости электропроводности и работы выхода электрона от состава системы (рис. 41), причем эти максимумы или минимумы для объема и поверхности не совпадают [298]. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология