Линдер

Линдер изучил область низких давлений насыщенного иара и-де-кана (от 0,165 до 0,47 мм). Его данные отклоняются в среднем от принятых значений на 0,06 жл в сторону преувеличения, или на 29%. [c.139]

Шульце нашел следующие соотношения коагулирующей силы одно-, двух- и трехвалентных катионов 1 20 350 Фрейндлих для того же золя и тех же катионов нашел ряд 1 7 531 Пиктон и Линдер —ряд 1 20 1500. Расхождение между значениями порогов коагуляции, найденных различными авторами, объясняется трудностью получения коллоидной системы с одной и той же характеристикой и несоблюдением полностью одинаковых условий при определении порогов коагуляции. [c.288]

Явление взаимной коагуляции или гетерокоагуляции коллоидов, наблюдавшееся еще Пиктоном и Линдером в 1897 г., объясняли действием противоположных зарядов частиц дисперсной фазы обоих,золеиГ"в рё ультате чего происходит слипание частиц. При этом считали, что для полной коагуляции необходимо, чтобы золи были взяты в таком количественном соотношении, которое обеспечивало бы более или менее полную нейтралнаапию заряда частиц. Однако последующие исследования установили, что взаимная коагуляция коллоидных систем может наблюдаться и тогда, когда частицы обоих золей несут электрический заряд одного и того же знака. [c.307]

Рассмотрим явление электрофореза, т. е. движение частиц, взвешенных в жидкости, под действием электрического поля. Электрофорез был вторым явлением, открытым Рейссом в 1808 г., и исследование его шло вслед за накоплением данных но электроосмосу. Электрофорез изучался Квинке и другими ранними авторами. Для золей электрофорез был впервые применен Линдером и Пиктоном в 1892 г. в цилиндрической вертикальной трубке. [c.125]

Основные закономерности коагуляции под действием электролитов. Изменение устойчивости золей при изменении содержания в них электролитов было известно уже первым исследователям коллоидных систем (Ф. Сельми, Т. Грэм, М. Фарадей, Г. И. Борщов). В дальнейшем благодаря работам Г. Шульца, У. Гарди, Г. Пиктона, О. Линдера, Г. Фрейндлиха, В. Паули, Г. Кройта, Н. П. Пескова, А. В. Думанского и других был накоплен обширный экспериментальный материал и сделаны основные теоретические обобщения. Огромный вклад в развитие теории электролитной коагуляции внесли советские ученые Б. В. Дерягин с сотр., П. А. Ребиндер и его школа. Экспериментально установленные закономерности при коагуляции электролитами известны под названием правил коагуляции [c.105]

Взаимная коагуляция коллоидов. Изучение коагуляции при смешении золей с разноименно заряженными частицами начали Пнктон и Линдер в 1897 г. Это явление получило название взаимной коагуляции. Установлено, что золи оказывают друг на друга максимальное влияние, если суммарный заряд (с учетом знаков) их частиц равен нулю. Электростатическое притяжение частиц — не единственная причина взаимной коагуляции. Вероятно, между частицами возникает адсорбционное и химическое взаимодействие, так как наблюдается коагуляция одноименно заряженных золей, различающихся природой дисперсной фазы и составом ионной атмосферы. [c.117]

Под изучением первичной структуры подразумевается исследование чередования аминокислотны с остатков вдоль /полипептидньсх цепей белка. Изучение вторичной структуры — это изучение особенностей пространственного расположения чередующихся друг с другом аминокислотных остатков, которое определяет конфигурацию сравнительно небольших фрагментов полипептидных цепей. Вторичная структура по Линдер-штрем-Лангу — это небольшие складки и изгибы пептидной цепи. Они могут, например, привести к тому, что некоторая часть пептидной цепи примет форму спирали. Однако шаг такой спирали, ее толщина будут заметно меньше размеров самой молекулы. Вторичная структура в белках стабилизируется водородными связями между СО- и МН-группами пептидных остатков. Поэтому, исследуя вторичную структуру в химическом аспекте, мы изучаем особенности водородных связей между СО-и МН-группами пептидных остатков. [c.535]

В частицах лиофобных золей всегда содержится компактное ядро, лишенное электрических зарядов. Напротив, в частицах белков и полиэлектролитов подобное ядро отсутствует, и они по всей своей массе несут способные к диссоциации ионогенные группы. В белках ионогенные группы имеют различную химическую природу — кислые карбоксильные, основные амино-группы и др., вследствие чего белки относятся к классу амфотерных электролитов. При крайних рн резко преобладает диссоциация групп одного знака и, например, при рН-2 белковая молекула несет лишь положительные заряды. Однако тот же заряд при кислых рн можно представить, по Бьерруму и Линдер-штрем-Лангу, обусловленным не диссоциацией солеобразных аминогрупп, а адсорбцией Н+-ионов из раствора и подавлением диссоциации СОО -групп на белковой молекуле. При любом предположении белковая молекула при данном pH несет точно определенное число зарядов, а компенсирующие ионы располагаются в растворе с определенной плотностью распределения, что, соответственно, измеряется при помощи кривых титрования и электрофоретической подвижности (см. ниже). [c.105]

Высокие концентрации, требуемые в соответствии с равенством (4.13), ограничены возможностями используемых бюреток. Для бюретки на 50 мл оптимальный расход равен 30, самое большое 40 мл. Соответственно надо выбирать навеску е. Если требуются малые расходы, то выбирают по возможности более длинную и узкую бюретку, но титровать в этом случае надо медленно, чтобы ошибка стекания оставалась небольшой (Линдер и Гальсвантер [10]). [c.69]

Из смеси, содержащей 42% прокатной окалины, 28% колошниковой пыли и шлама доменных печей, 23% сталеплавильных пылей, получали окатыши с содержанием 55% Fe и 5% С, которые при диаметре 19 мм имели прочность на сжатие 350 кг, а при испытаниях металлургических свойств в установке Линдера показали отличные результаты степень восстановления 67,7%, истирание (фракция -1,41 мм) всего 2,5%. Окатыши при их содержании в шихте 5-12% проплавляли в электродуговых печах. [c.78]

В 1892 г. С. Е. Линдер и Г. В. Пиктон, вернувшись к старым опытам Ф. Рейса, подробно изучали явление электрофореза. Они установили, что частицы золей несут электрический заряд. Поэтому нейтрализацией заряда объясняли коагулирующее действие соответствующих ионов. [c.174]

Уже в работах Грема [1], Шульце [2], Линдера и Пиктона [3] и других показано, что часть коллоидов коагулирует от прибавления малых концентраций электролитов. Эти коллоиды бьши названы лиофобными (для случая водной дисперсионной среды — гидрофобными). Коллоиды, которые коагулировали только под влиянием высоких концентраций электролитов (порядка молярных), были названы лиофильными. Впоследствии было показано, что большинство лиофильных коллоидов (но не все) — в действительности растворы полимеров. Но при изучении истинных лиофильных коллоидов в конце концов оказалось, что правильнее говорить [c.6]

По теории движения Броуна следует, что коллоидные частицы также будут диффундировать, но значительно медленнее, чем молекулярно диспергированные вещества. Сведберг сделал из этой формулы вывод, что скорость диффузии об-ратно пропорциональна размеру диспергированных частиц. Пиктон и Линдер иллюстрировали зависимость скорости диффузии от размера частиц на золях сульфида мышьяка в пределах между недиффундирующими микроскопически видимыми частицами и диффундирующими микроскопически невидимыми частицами (табл. 25). [c.135]

Более или менее точное соблюдение эквивалентности ионного обмена при коагуляции коллоидов электролитами наблюдалось Линдером и Пик-тоном [6], а также Уитнеем и Обером [7] на золях сернистого мышьяка, Кройтом и Фервеем [8] на золях йодистого серебра. [c.100]

Уорингер Линдер 1 Уиллингхем и Форциати, Нор- Райкес и [c.108]

Данные Гопке и Сирса отличаются в среднем от принятых значений на 12,2% в сторону преувеличения и являются, повидимому, менее точными, чем данные значительно более старой работы Линдера. [c.131]

Уорингер [166] Линдер [87] 1 Кассель [79] 2 лен, Сейлор и Гросс [113] Стеки и Сейлор [142] Гопке и Сирс [72] Тиличеев [16] [c.135]

Давление пара жидкого 2,7-диметилоктана изучали Уорингер, Курбатов и Линдер. В настоящей работе на основании данных Линдера, Курбатова и Тиммерманса (см. сноску 4 к табл. 104) подобраны коэфициенты уравнения (58), выражающего зависимость давления пара жидкого 2,7-диметИлоктана от температуры в пределах О—160° С. Средняя предполагаемая точность принятых значений равна 4%. [c.145]

Уорингер. Курбатов. Линдер. . Тиммермане [c.146]

Константы уравнения (60) подобраны нами на основании трех значений давления насыщенного пара 2,7-диметилоктана 0,43 мм (при —2,25° С,— по Линдеру), 50,0 мм (при 76,2° С — по Курбатову) и 760 лж (при 160,0° С—по Тиммер-мансу) [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология