Комплексные соединения этилендиаминовые

В отличие от аммиака, этилендиамин способен присоединить два иона водорода это несколько усложняет расчет кривой образования для систем этилендиаминовых комплексов на основании измерения только водородных ионов. Как принято в химии комплексных соединений, обозначим этилендиамин через еп и две его кислотные формы через епН+ и епН . Две ступенчатые константы кислотной диссоциации обозначим через епн, епн соответственно. Кроме того, введем следующие величины для кислотно-основной системы этилендиамина [c.209]

Исследования этилендиаминовых соединений тяжелых металлов привели Вернера к выводу о существовании циклических группировок в комплексных соединениях. Такие лиганды, как этилендиамин, зани.мают каждый два координационных места. [c.11]

Такое предположение согласуется с величинами устойчивости аммиачных и этилендиаминовых комплексов серебра, значения которых одного и того же порядка [10]. Сорбция катионов исследованными анионитами в гидроксильной форме происходит за счет двух процессов — образования комплексных соединений и образования осадков труднорастворимых гидроокисей. Это подтверждается тем, что сорбируемость катионов анионитами в гидроксильной форме значительно выше, чем их сорбция на тех же анионитах, но в азотнокислой форме. Кроме того, в этих условиях наблюдается сорбция катионов, не образуюш их комплексных соединений с анионитами (табл. 3). Следует отметить, что образование осадков гидроокисей в некоторых случаях имело место в условиях, когда pH контак-тируемого раствора еще но достигал того значения, при котором начинают выпадать в осадок соответствующие растворимые гидроокиси при 0,1 N концентрации раствора соли. [c.64]

Прочные комплексные ионы, например, ферроцианид — ионы, этилендиаминовые комплексы металлов, соединения металлов с ком-плексонами, не дают реакций на входящие в их состав катионы металлов и лиганды, но дают реакции на весь комплекс в целом, так как полученные комплексные ионы в растворе практически не распадаются константы нестойкости у них очень малы. Железистосинеродистый калий не дает реакций на Ре + и СМ , но дает только реакции на К+ и 1Ре(СМ)б1 . Получение [Ре(СМ)бИ можно подтвердить реакцией образования берлинской лазури ( 78) при взаимодействии с Ре +. [c.92]

Сравните электронную конфигурацию и магнитные сиой-ства аммино-, фторо-, циано- и этилендиаминового комплексов кобальта (III). Как объяснить особую склонность Со (III) к образованию комплексных соединений [c.156]

В комплексных соединениях трехвалентного кобальта группа N0" проявляет большее транс-влияние, чем NS -группа. Это показано в работах И. И. Черняева и А. Ганиева [154] для триамминов кобальта (Ш), А. В. Аблова с сотрудниками [155]— для этилендиаминового тетрамина, А. В. Бабаевой и Н. В. Барановского [156] — при исследовании взаимодействия нитрита калия с [СоРуз(ЫСЗ)2С1]. Используя этот факт, можно наметить и осуществить путь синтеза некоторых соединений. Можно, по-видимому, предположить, что конечным продуктом ре- [c.69]

Отмеченная большая устойчивость этилендиаминовых комплексов по сравнению с аммиачными — явление общее в химии комплексных соединений. Эта закономерность, подчеркивающая стабилизирующее действие циклических заместителей типа этилендиамина, характерна не только для соединений кобальта, но отчетливо обнаруживается и на соединениях других металлов. Так, если действовать на раствор сульфата никеля избытком аммиака, то получится соединение состава [Ni(NH3)elS04. [c.78]

При действии тиосульфата натрия на комплексные хлориды родия(П1) не удается получить однородных, химически чистых соединений. По-видимому, здесь происходит процесс восстановления родия из трехвалентного до двухвалентного состояния, но восстановление не проходит полностью и образуется смесь соединений неопределенного состава. Химически чистые комплексные соединения родия, содержащие тиосульфат, были получены [37] в виде этилендиаминтиосульфатных и аммиачнотиосульфатных соединений. Они имеют сложный состав многоядерных комплексов, в которых родий сохраняет свою первоначальную валентность три. Описание этих соединений отнесено в соответствующие главы аммиачных и этилендиаминовых производных (см. стр. 77, 136). [c.56]

Из комплексных соединений родия с этилендиамином, не содержащих других аминов во внутренней сфере, известны ди- и три-этилендиаминовые производные, т. е. тетра- и гексамины [RhEn2- X2IX и [RhEngjXg. Первые из них получены и исследованы Мейером и Кинитцем [49], вторые Вернером [82]. [c.134]

В комплексных соединениях трехвалентного кобальта группа N0- проявляет большее транс-влияние, чем NS -rpynna. Это показано в работах И. И. Черняева и А. Ганиева [154] для триамминов кобальта (Ш), А. В. Аблова с сотрудниками [155] — для этилендиаминового тетрамина, А. В. Бабаевой и Н. В. Барановского [156] — при исследовании взаимодействия нитрита [c.76]

При повороте молекулы вокруг этой оси на 180° ее с-фуктура совпадает с исходной. Оси симметрии имеют и многие оптически активные комплексные соединения. Например, трис-этилендиаминовые комплексы октаэдрического типа имеют ось симметрии, проходящую через центр октаэдра и середины двух ребер [c.64]

Наряду с этим спектры комплексных соединений представляют богатый материал, свидетельствующий о высокой степени взаимной независимости отдельных внутренних колебаний координированной молекулы или иона. Одна из наиболее очевидных особенностей спектров многих рядов комплексных соединении состоит в том, что некоторые из частот весьма сильно изменяются в зависимости от природы центрального атолш, состояния его окисления, природы лигандов, в то время как другие частоты остаются практически неизменными. В качестве примера приведем данные, касающиеся циклических этилендиаминовых комплексов (табл. 1). [c.32]

Известны многочисленные комплексы двухвалентных платины и палладия не только с NHз, но и со многими другими аминами. Примером могут служить их диметилглиоксим аты, по строению аналогичные соединению никеля (рис. Х1У-42). Обычно комплексы Р1 устойчивее аналогичных комплексов Рё , но относительная устойчивость гидроксиламиновых оснований [Э(КНаОН)4](ОН)2 и их солей, по-видимому, обратна. Своей практической нерастворимостью в холодной воде (и разбавленной НС1) интересен желтый этилендиаминовый комплекс платины — [Р1(Еп)С1г]. Описано также много содержащих амины смешанных комплексных производных, например желтый [Р1(С0)(Ру)СЬ]. [c.394]

Из данных табл. 4.3 следует, что определяемая по константе устойчивости прочность хелатных этилендиаминовых комплексов [М(еп)г]"" на 8—10 порядков больше, чем прочность комплексных ионов тех же металлов М с аммиаком [М(ЫНз)4] В комплексах [М(еп)2]" и [М(ЫНз)4]"+ по четыре однотипных связи N—Си. Повышенная устойчивость хелатных координационных соединений объясняется дополнительной координацией за счет взаимосвязанности донорных атомов. Чтобы удалить молекулу КНз из комплекса [M(NHз)4] нужно разорвать одну связь М—N. Для удаления мо-лекулы H2N H2 H2NH2(en) из комплекса [М(еп) ["+ нужно разрывать уже две связи М—N. В результате комплекс [М(еп) ] гораздо устойчивее, чем [М(МНз)4Г+. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология