Число однотипных химических связей в молекуле

Число однотипных химических связей в молекуле [c.89]

Если в молекуле все связи однотипны, то, разделив атомную теплоту образования на число связей, найдем энергию отдельной химической связи. Так, энергия связи 0 Н равна /г ат воды. Энергии связей могут использоваться для нахождения тепловых эффектов реакций. [c.73]

Количество однотипных валентных штрихов указывает только на число присоединенных атомов. Единицы же химической связи могут быть различными по прочности в зависимости от химической природы взятого атома или его соседей. При изменении строения молекулы (при том же числе валентных единиц) часто может происходить перераспределение химических связей, [c.193]

Энергия и длина связи. Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи, называется энергией химической связи Еса- Она имеет единицу измерения кДж/моль. Для многоатомных соединений с однотипными связями за энергию связи принимается среднее ее значение, рассчитанное делением энергии образования соединения из атомов на число связей. Например, энергию связи в метане определяют путем деления энергии образования молекулы СН4 из атомов водорода и углерода на четыре (1640 4 = 410 кДж/моль). Чем больше энергия химической связи, тем устойчивее молекулы. Например, молекула НР устойчивее молекулы НБг (табл. 2.1). [c.36]

Основу структурной организации живого составляют макромолекулы, прежде всего важнейшие биополимеры — белки и нуклеиновые кислоты. Специфика полимерных молекул в отличие от малых молекул определяется большим числом однотипных звеньев (мономеры), связанных в линейную цепь. Тепловое движение входяш их в полимерную цепь атомов и атомных групп, повороты и враш ение их вокруг единичных связей обусловливают большое число внутренних степеней свободы макромолекулы. Это заставляет рассматривать макромолекулы как макроскопическую систему, статистический характер поведения которой проявляется в наличии средних значений таких параметров, как размеры, форма, степень, свернутости макромолекулы. Вместе с тем суш ествуюш ие между атомами химические связи и взаимодействии ближнего и дальнего порядка накладывают определенные ограничения на число возможных конформаций макромолекул. Изменение конформации биополимеров, происходяш ие в процессах клеточного метаболизма и трансформации энергии, также носят вполне определенный характер и отражают внутримолекулярную динамическую организацию биополимеров. Таким образом, своеобразие биологической макромолекулы как физического объекта заключается в тесном сочетании статистических и детерминистских (механических) особенностей ее поведения с одной стороны, большое число взаимодействуюш их атомов и внутримолекулярных степеней свободы и, как следствие, возможность осуш ествления огромного числа разных конформаций, с другой — определенный химический характер и конформационные изменения при функционировании биополимеров. [c.168]

В единичной химической реакции затрагивается весьма ограниченное число межатомных связей. Поэтому сборка сложных молекул из простых по необходимости должна производиться ступенчато, т.е. весь синтетический процесс приходится разбивать на несколько, а иногда и на очень много отдельных стадий, каждая из которых служит для образования определенных связей в данном фрагменте, а часто лишь создает предпосылки для образования таких связей. В редких случаях эти реакции оказываются однотипными, что позволяет их проводить в одну операцию (как, например, при полимеризации этилена в полиэтилен). Гораздо чаще путь синтеза сложного соединения включает последовательность разнообразных по химизму стадий, реализация каждой из которых может представлять самостоятельную синтетическую задачу. К тому же, как правило, можно наметить несколько путей, ведущих к синтезу одного и того же соединения, которые различаются как природой используемых реакций, так и набором требуемых исходных веществ. Поэтому помимо выбора подходящих реакций для образования связей в определенном фрагменте собираемой молекулы, перед синтетиком встает и более сложная задача — разработка оптимального плана всего синтеза. [c.8]

Как описано ранее (глава УП1, 1), наружные уровни электронных оболочек атомов азота и фосфора однотипны, но электроны в атоме фосфора расположены на трех энергетических уровнях, а у азота только на двух. Из-за увеличения числа уровней размер атома фосфора значительно больше, чем у азота, что и определяет увеличение межъядерного расстояния в молекулах фосфора. Благодаря этому в молекулах фосфора отсутствуют кратные связи. Три одиночных электрона атома фосфора образуют три простые связи, так что в молекулах фосфора каждый атом связан с тремя такими же атомами. Если у элементарного азота молекулы двухатомны, то молекулы фосфора многоатомны. Такое строение молекул фосфора сказывается на его химической активности. Простая связь между двумя атомами фосфора в его молекуле разрывается намного легче, чем тройная связь в молекуле азота. [c.168]

Будем считать, что процессы (1,1) и (1,2), заключающиеся в молекулярной диссоциации ассоциированных молекул, не относятся к разряду химических. Однако и процесс (1,3) не всегда может быть отнесен к химическому взаимодействию. Так, если АН и ВН — вещества тождественной химической природы (спирты, близкие по гомологическому ряду однотипные фенолы карбоновые кислоты с одинаковым числом карбоксильных групп и близкой длиной цепи и т. п.), то образование перекрестных ассоциатов не может быть отнесено к случаю химического взаимодействия хотя бы потому, что это взаимодействие не сопряжено с изменением энергетических характеристик связи. [c.16]

Атомные теплот>1 образования — всегда отрицательные величины. Если в молекуле все химические связи однотипны, то деление АЯаточ на число связей дает величину энергии образования связи. Таким образом, энергия связи О—Н равна —458.6 кДж. Обычно [c.86]