Берлинская лазурь, образование как реакция

Написать уравнение реакции образования берлинской лазури и взаимодействия ее с растворами щелочей. [c.215]

К первой части раствора добавьте 2—3 капли 1%-ного раствора сульфата железа (II) и 2—3 капли раствора хлорида железа (III). Смесь нагрейте в течение 1—2 мин, а затем после охлаждения подкислите 10%-ным раствором соляной кислоты (проверка синей лакмусовой бумагой). При наличии азота раствор окрашивается в синий цвет (образование берлинской лазури). Реакции могут быть представлены схемой и двумя уравнениями [c.211]

Реакция образования берлинской лазури [c.254]

Специфические качественные. реакции на ионы железа (III). Реакция ионов железа (III) с K4[Fe( N)s , сопровождающаяся образованием синего осадка берлинской лазури, и реакция с роданидом, сопровождающаяся появлением кроваво-красного окрашивания, являются специфическими реакциями на ионы железа (III). [c.61]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Образование берлинской лазури. Эта реакция является специфической для обнаружения циан-ионов. [c.101]

Осадок берлинской лазури неустойчив в щелочной среде, но стабилен в кислом растворе, поэтому реакцию проводят в кислой среде при pH 2—3. Реакция образования чистой берлинской лазури протекает по схеме [c.398]

В результате реакции образуется рыхлый осадок берлинской лазури КРе [Ре(СЫ)б], на частицах которого отсутствует двойной электрический слой, так как в системе не имеется ионов, способных к избирательной адсорбции на частицах осадка и образованию ДЭС. Для того чтобы произошла пептизация, необходимо создать на поверхности частиц осадка электростатические силы отталкивания, которые заставили бы частицы отдалиться друг от друга и равномерно распределиться по всему объему раствора, т. е. образовать золь. [c.417]

Сколько желтой кровяной соли необходимо для образования 0,5 моль берлинской лазури в реакции с хлорным железом Ответ выразить в молях и в граммах. [c.107]

Следует учитывать, что берлинская лазурь и турнбуллева синь имеют один и тот же состав. Это, как установлено специальными исследованиями последних лет, обусловлено тем, что при взаимодействии растворов солей, содержащих Fe + и Fe( N)2 , между солями протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием Fe- + и Fe( N)i . [c.399]

Сущность реакции заключается в образовании соли — берлинской лазури из находящихся в растворе ионов [Ре(СЫ)б] и Ре , сдвигающих равновесие слева направо. [c.296]

Азотсодержащие органические вещества при сплавлении с металлическим натрием (или калием) разлагаются с образованием цианистого натрия (или калия), который может быть легко обнаружен посредством реакции образования берлинской лазури. [c.212]

Прочные комплексные ионы, например, ферроцианид — ионы, этилендиаминовые комплексы металлов, соединения металлов с ком-плексонами, не дают реакций на входящие в их состав катионы металлов и лиганды, но дают реакции на весь комплекс в целом, так как полученные комплексные ионы в растворе практически не распадаются константы нестойкости у них очень малы. Железистосинеродистый калий не дает реакций на Ре + и СМ , но дает только реакции на К+ и 1Ре(СМ)б1 . Получение [Ре(СМ)бИ можно подтвердить реакцией образования берлинской лазури ( 78) при взаимодействии с Ре +. [c.92]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить при pH < 7. Наличие свободной щелочи ведет к разложению берлинской лазури с образованием гидроокиси железа. [c.253]

К полученному таким образом раствору, подкисленному соляной кислотой до pH = 5—6 [286], добавляют 0,5 М раствор ферроцианида калия ( желтой кровяной соли ) К4[Ре(СЫ)б] ЗНгО и после тщательного перемешивания приливают раствор треххлористого железа РеС -бНгО. Количество реагентов и концентрации добавляемых растворов изменяются в зависимости от содержания рубидия в отработанном электролите, но в среднем на 1 т электролита в реакцию вводят 11,3 кг ферроцианида калия и 3,1 кг хлорида железа [285, 286] с учетом того, что соосаждение, например, цезия явно увеличивается с ростом отношения [Fe( N)6] "/Fe [282]. При этом было установлено, что наиболее высокая степень перехода рубидия и цезия в осадок наблюдается в случае образования осадка берлинской лазури в рабочем растворе в присутствии примесей рубидия и цезия. Коэффициент обогащения осадка рубидием и цезием колеблется в зависимости от условий осаждения от 100 до 500 [288]. [c.312]

Реакция образования берлинской лазури весьма чувствительна. В одной капле можно обнаружить 0,1 Т железа [c.240]

По просасывании воздуха содержимое поглотительных склянок (каждой отдельно) слабо подкисляют разведенной соляной кислотой и наблюдают появление синего осадка или окрашивания (берлинской лазури). В случае когда они тотчас же не появляются, жидкости оставляют на одни-двое суток, и по прошествии их делают окончательное заключение (см. реакцию образования берлинской лазури стр. 43). [c.49]

Азот. Проще всего азот определять количественно по способу Дюма (см. ниже). Однако, если почему-либо требуется качественное обнаружение, можно открыть азот по реакции Лассеня. В открытой пробирке к пробе вещества примерно в 0,01 г прибавляют кусочек металлического натрия примерно в 0,05 г. По окончании реакции (если реакция идет) пробирку нагревают, сначала осторожно, потом докрасна, невзирая на горение натрия. Когда горение окончено, дно раскаленной пробирки опускают в фарфоровую чашку, в которую налито 3—5 мл воды. Конец пробирки лопается и сплав попадает в воду. После того как остаток натрия прореагирует с водой, полученный раствор, содержащий цианистый натрий, образованный азотом, фильтруют и добавляют к нему каплю разбавленного раствора железного купороса, подкисляют соляной кислотой до кислой реакции, затем прибавляют каплю раствора хлорного железа. Посинение вследствие образования берлинской лазури указывает на наличие азота. Эта проба очень чувствительна и дает положительный результат с большинством типов азотистых соединений, но пе со всеми. Легко разлагающиеся ароматические диазосоединения выделяют азот в газообразном состоянии и не образуют в описанных условиях цианида. Поэтому часто заменяют качественную пробу на азот количественным определением по Дюма (или Дюма — Преглю, см. ниже). [c.46]

В случае осадков гидроокисей металлов рекомендуется промывать их водой, содержащей NH4OH и NH4 I. Образование коллоидных растворов по ходу качественного анализа в этих случаях не желательно, так как оно мешает полному разделению катионов. Однако иногда стараются специально получить золи с целью создать условия для более чувствительного открытия следов некоторых ионов, так как золи многих веществ имеют яркую окраску. Например, малые количества железа можно открывать по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность реакции 10" г). [c.94]

Цианид-ион обнаруживают по реакции образования Ре(8СЫ)з или берлинской лазури. В первом случае к пробе содовой вытяжки добавляют так называемый желтый сульфид аммония, досуха упаривают пробу при слабом нагревании, смачивают 5 М НС1, снова нагревают (для удаления H2S) и смешивают с 0,5 М Fe Ia. В присутствии ионов N- образуется красный Fe(S N)3 (см. также 36.15.1). Эту реакцию нужно проводить только в отсутствие S N . [c.58]

Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов. Многие комплексные соединения обладают характерной окраской, что позволяет использовать их для открытия ионов в растворе. Так, катионы Fe или Fe можно открыть по образованию темно-синих осадков турнбулевой сини Fe [Fe "( N)j и берлинской лазури Fe" [Fe"( N) ]-, при реакциях с феррицианид-ионом [Fe( N)j] и ферроцианид-ионом [Fe( N)J соответственно 3Fe +2[Fe( N)J - ->Fe3[Fe( N)Jj i (турнбулева синь) [c.207]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] (образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4N S или калия KN S — наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(П1) состава [Fe(N S) (HiO)6 ] (п = 1—6), имеюших красную окраску. [c.334]

Реакция с гексацианоферратом(И) калия — с ферроцианидом калия (фармакопейная). Катионы Fe в кислой среде (pH 2—3) реагируют с ферроцианидом калия с образованием темно-синего осадка берлинской лазури . Состав осадка чистой берлинской лазури описывают формулой Fe4[Fe( N)6]3 xH20 с переменным количеством молекул воды. Показано, однако, что, в зависимости от условий осаждения, осадок берлинской лазури , как и осадок турнбулевой сини (см. выше), увлекает из раствора другие катионы, так что его состав несколько изменяется и может соответствовать, например, формуле КРе "[Ре (СН)б]. Поэтому все соединения данного типа называют берлинскими лазурями . [c.398]

Растворимые железные соли образуют реакцию берлинской лазури в нейтральном или кислом растворе ферроцианидов. Это одна из наиболее важных качественных реакций для ферроцианидов. При ее применений к нерастворимым ферроцианидам их нужно сначала нагреть с едким натром, тогда металл осаждается в виде гидрата окиси, и образуется железистосинеродистый натрий. После удаления фильтрованием осадка гидрата окиси металла, к слегка подкисленному Фильтрату добавляют раствор окисной соли железа. Образуется синий осадок или зеленое окрашивание в зависимости от количества, имевшегося ферроцианида. Осадок нерастворим в разбавленных минеральных кислотах, но растворяется в щавелевой кислоте с образованием темносиней жидкости и в виннокислом алшонии с образованием фиолетовой жидкости. Подобно другим нерастворимым ферроцианидам металлов он разлагается при обработке едкими щелочами. [c.62]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Предложен каталитический метод определения 3,1-10 — — 1,56 10 г-ион л Аи по реакции образования берлинской лазури при разложении ферроцианида ионами АиСЦ в присутствии тиомочевины [392, 713] [c.166]

Образование ферроцианида может быть продемонстрировано реакцией образования берлинской лазури. Хроматограмму опрыскивают раствором, содержащим 5 г безводного сульфата железа(П1) и 75 мл 85%-ной Н3РО4 на 1 л. Эта реакция, указывающая в основном на присутствие восстановителя, менее специфична, чем появление окраски, наблюдаемое после единственного опрыскивания феррицианидом. [c.387]

Реакцией образования берлинской лазури пользуются для открытия азота в оргаиических веществах по способу Лассеня (Ьаззшепе) (стр. 368). [c.364]

В предварительных испытаниях дробным методом моя обнаружить ионы NH , Fe и Fe . Для обнаружения ио1 NH используют реакцию с едкими щелочами, ионы F< обнаруживают реакцией с KN S или NH4N S, а также образованию берлинской лазури (реакция с K4[Fe( N)g]), ис Fe обнаруживают по образованию синего или темно-зелен( осадка—реакция с K3[Fe( N)g], [c.196]

Каталитически активным в реакции разложения гексациано-ферроат-иопа с образованием берлинской лазури является также комплекс серебра с тиомочевиной [298], что использовано для определения >0,02 мкг1мл серебра. Выделяющиеся в результате этой реакции ионы железа(П) определяют по окраске с 2,2"-дипиридилом при pH 3,2 и 60° С [1087]. Ошибка определения при содержании серебра в растворе 2-10 —2-10 молъ/л составляет < 8,2%. [c.122]

Реакция образования берлинской лазури. Берлинская лазурь образуется лри действии солей окиси железа на железистосине-родистый калий (стр. 239). [c.364]

Примечание. Если присутствуют лишь следы цианида, то берлинская лазурь в желтом растворе хлорного железа кажется зеленого цвета. Чтобы избавиться от желтого цаета хлорного железа, можно прибегнуть к сильному разбавлени Ю, но тогда железо в значительной мере переходит в коллоидное состояние вследствие образования основной соли под влиянием гидролиза. Такой раствор реагирует очень медленно с железистосине-родисгой солью. Поэтому для обнаружения следов железистосинеродистой кислоты (а следовательно, и цианидов) рекомендуется применять насыщен-ный раствор сульфата двухвалентного железа взамен хлорного железа. Такой растаор содержит достаточно ионов трехвалентного железа, чтобы образовать берлинскую лазурь с железистосинеродистыми ионам ,. Однако при количествах железистосинеродистых ионов, больших, чем с.теды, реакцию следует выполнять с хлорным железо.М, как выше описано. [c.364]

Из реакций на синильную кислоту только образование берлинской лазури имеет значение с/дебно-химического доказательства. [c.43]

К испытуемому объекту прибавляют двууглекислый натрий (NaH Og) в избытке (для уничтожения кислой реакции), поместив объект в колбу как при перегонке с водяным паром, но соединяют ее не с парообразователем, а с прибором Киппа для получения угольного ангидрида (мрамор- -соляная кислота), ставя между прибором и колбой промывную склянку с водой. Трубка холодильника опускается в воду приемника (с 5—10 см воды с добавлением NaOH и FeSOj. Медленным током угольного ангидрида вытесняют без нагревания синильную кислоту, растворяя ее в воде приемников. Пропускание угольного ангидрида производится очень медленно, в течение нескольких часов. Затем с содержимым производится реакция образования берлинской лазури. [c.44]

Методика определения . В маленькую пробирку помещают 1 мл раствора п-ннтробензальдегида, 1 мл раствора о-диннтробензола н 2 каплн раствора гидроксида натрия. Затем добавляют 2 капли фильтрата после разложения с натрием. В присутствии циаиид-ионов, образовавшихся из азотсодержащих функциональных групп анализируемого вещества, возникает соединение, окрашенное в интенсивный пурпурно-синий цвет. Желтое или коричневое окрашивание соответствует отрицательной реакции. Эта реакция иа азот значительно более чувствительна, чем реакции образования берлинской лазури или турибулевой сини, описанные в предыдущих изданиях настоящей книги. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология