Получение комплексных ионов железа

Почти таким же образом нежелательные анионы можно отделить от катионов. Например, железо(1П) можно отделить от алюминия, если к раствору пробы добавить большой избыток тиоцианат-иона S N- и полученный раствор пропустить через анионообменную колонку. В присутствии избытка тиоцианат-иона железо(III) образует комплексные анионы, в то время как алюминий остается в виде катиона, практически не связанного в комплекс. [c.594]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Опыт 359. Получение комплексных ионов железа (III) [c.190]

Опыт 10.100. Получение комплексного иона фторида железа (III) [c.216]

Положительный комплексный ион состава [Ре N0] получается действием азотной кислоты на сульфат железа (II) с образованием [Ре (К0)]304. Это соединение используется для получения чистой окиси азота, так как при кипячении разлагается с выделением окиси азота. [c.364]

К полученному тем или иным способом сернокислому раствору прибавляют на холоду небольшой избыток 0,01 н. раствора соли Мора для восстановления ванадия (V) и хрома (VI), если он присутствует в пробе, затем добавляют 1 мл фосфорной кислоты, которая образует с ионом железа (III) бесцветное комплексное соединение. К холодному раствору по каплям прибавляют 0,01 н. раствор перманганата калия до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 2—3 мин. Если розовая окраска появляется после прибавления 1—2 капель перманганата, то это свидетельствует о том, что соль Мора вначале была добавлена в недостаточном количестве. В таком случае добавляют еще некоторое количество раствора соли Мора и снова окисляют избыток железа (И) и ванадий (IV) перманганатом калия. Не следует прибавлять слишком много перманганата калия, так как может происходить частичное окисление хрома (III). [c.162]

Цианиды не мешают проведению этой реакции. Роданиды образуют с добавляемым реактивом—ионами железа (III)—окрашенные в красный цвет комплексные соединения. Если, однако, содержание роданид-ионов не превышает содержание гексацианоферрат (П)-ионов более чем в 5 раз и оптическую плотность полученного раствора измеряют на фотоколориметре, то мешающее действие роданид-ионов полностью устраняется применяемыми светофильтрами. Если концентрация роданид-ионов превышает указанную, определение гексацианоферрат (П)-ионов все же может быть выполнено, но в раствор холостого опыта надо ввести столько роданид-ионов, сколько их содержится в пробе. [c.114]

Выход конденсата является косвенной характеристикой проявления комплексообразующей функции ионов железа. Образование кислородсодержащих комплексных соединений с участием ионов железа и связанное с этим сокращение окислительного крекинга приводят к преимущественному протеканию процессов уплотнения. В еще большей степени регулирующая роль ионов железа проявляется при сравнении компонентных составов окисленных битумов. Как видно из табл. 2, при одинаковой продолжительности окисления, например гудрона анастасиевской нефти (70—72 мин), битум, полученный каталитическим путем, имеет смол на 9,4% [c.50]

Исследование комплексного соединения l u( N113)4] SO4. Внести по несколько кристаллов полученной соли в 4 пробирки и растворить в небольшом количестве воды. Определить в одной из них наличие сульфат-иона, добавив соответствующий реактив. Исследовать прочность полученного комплексного иона для этого во вторую пробирку поместить железный гвоздь. Выделяется. ли медь на железе из раствора медного купороса На раствор в третьей пробирке подействовать раствором оксалата аммония. Выпадает ли осадок оксалата меди В четвертую пробирку добавить раствор сульфида аммония. Что наблюдается Поместить несколько кристаллов соли в сухую пробирку и слегка нагреть [c.129]

В избытке аммиака железо осаждается в виде гидроокиси, а медь остается в растворе, образуя комплексную соль. Отделив затем раствор от осадка и обработав отдельно каждый из них кислотой, можно обнаружить присутствие ионов железа и меди в полученных растворах при помощи ферроцианида калия. [c.48]

Например, в комплексной соли К4[Ре(СЫ)е], полученной соединением двух солей КСЫ и Ре(С1 )2, заряд комплексообразователя (железа) равен +2, а заряд шести ионов СЫ равен — 6. Следовательно, заряд комплексного иона будет равняться — 4, а общее число зарядов ионов калия во внешней среде -1-4. [c.259]

Определению алюминия мешают многие ионы, особенно ионы железа (HI), которые образуют с алюминоном интенсивно окрашенное соединение, отличающееся по окраске от окраски, вызываемой алюминием. Мешает развитию окраски только железо (HI) для устранения этого влияния железо (III) связывают в прочное комплексное соединение. В качестве маскирующего средства используется разбавленный (0,005 н.) раствор аскорбиновой кислоты. Титан в количествах до 1 % не мешает определению. При большем содержании титана нужно добавлять такое же количество соли титана к эталонному раствору в противном случае возможно получение повышенных результатов. [c.107]

С металлом комплексный ион и тем самым увеличивать его способность переходить в растзор). Затем комплексные ионы снова восстанавливают в металл, добавляя в раствор более дешевый металл, например железо (железный лом) или цинк. Так осуществляется цианидный процесс получения золота и серебра [c.173]

Это предположение подтверждается получением окрашенных соединений при действии ионов железа (И) на замещенные моно- и поликарбоновые кислоты пиридина, хинолина, пиридазина, пиримидина, пиразина и хиноксалина, в которых группа —СООН находится рядом с атомом азота в ядре 1. С введением других карбоксильных групп в цикл окраска комплексной соли углубляется. Поликарбоновые кислоты образуют соли от красного до фиолетового цвета. Таким образом, для обнаружения а-карбоно-вых кислот гетероциклических оснований можно пользоваться цветной реакцией с ионами железа (II). Следует отметить, что ионы железа (III), практически всегда содержащиеся в солях железа (II), мешают реакции. Поэтому их необходимо маскировать, добавляя фторид щелочного металла. [c.376]

Известно, что гидрофобные (олеофильные) коллоиды в водной среде чувствительны к добавкам электролитов и коагулируют при определенной их концентрации. Из многочисленных экспериментальных данных известно также, что потеря устойчивости гидрофобными коллоидами и их коагуляция обусловливается двумя факторами уменьшением заряда частиц и адсорбцией добавленных электролитов. Влияние обоих этих факторов обычно накладывается одно на другое, но в некоторых благоприятных случаях каждое из них можно обнаружить независимо от другого. Еще в 1921 году Мацуно [104] сравнил коагулирующее действие комплексов кобальта различной валентности по отношению к золю сульфида мышьяка. Оказалось, что пороги коагуляции уменьшаются с увеличением валентности комплексных ионов в соответствии с правилом Шульце — Гарди [105]. Поскольку адсорбируемость этих комплексных ионов почти одна и та же, то, очевидно, различия в порогах коагуляции должны быть обусловлены главным образом различием в величине заряда этих ионов. Фрейндлих и Бирштейн [106] сравнили пороги коагуляции гомологов натриевых солей жирных кислот ( i — Се) по отношению к золю окиси железа, а также алкилзамещенных (Сг С12) аммонийхлоридов по отношению к золю сульфида мышьяка. Они обнаружили, что пороги коагуляции закономерно уменьшаются с увеличением числа атомов углерода в цепях ионов электролитов и что, таким образом, соблюдается правило Траубе [107]. Следовательно, в этом случае полученные результаты определяются в основном различиями в адсорбируемости указанных одновалентных органических электролитов. [c.254]

Сравнить окраски полученных растворов. Как влияет спирт на диссоциацию комплексных ионов фенолятов железа, образуюш,их окрашенные анионы Написать уравнение реакции образования и диссоциации в растворе комплексного фенолята из фенола. [c.185]

Иониты применяются преимущественно для очистки вод, обладающих небольшой жесткостью, а также для удаления некоторых других примесей, содержащихся в небольших количествах. Так производится, например, обезжелезивание воды ионы железа обмениваются при этой иа ионы кальция катионита. Очистка раствора хлористого натрия от солей кальция и магния (для электролитического получения едкого натра и хлора) производится катионитом, обработанным едким натром. В некоторых случаях из раствора при помощи катионитов могут быть извлечены и комплексные ионы, например медно-аммиачный катион 1Си(МНз)2] из сточных вод завода медно-аммиачного волокна. [c.132]

Приготовляют смесь растворов солей Ре + и Ре + в различных соотноше. ниях. Погружают в раствор платиповый электрод и измеряют потенциал ре-локс-электрода с помощью каломелевого электрода. В полученном таким образом гальваническом элементе редокс-электрод обычно положителен относительно каломелевого и (Ре +, Ре +) = цэм (н. к. э.). Если электродный раствор содержит комплексные цианиды железа при отношении активностей ионов Рс + к Ре +, равном 5-10-2, потенциал редокс-электрода становится меньше потенциала н. к. э. [c.149]

Опыт 7. Комплексные соединения железа, а. Получение берлинской лазури. К 2—3 каплям раствора соли железа (П1) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю заствора гексациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли). 1аблюдайте появление осадка берлинской лазури. Составьте уравнение реакции. Эта реакция используется для обнаружения ионов Ре . Если К4ре(СЫ)в взят в избытке, то вместо осадка берлинской лазури может образоваться ее коллоидная растворимая форма. [c.255]

Полученное комплексное соединение должно быть достаточно прочным и сохранять постоянный состав во времени. Чем больше прочность соединения, тем сильнее связывается определяемый ион с реагентом и тем легче перевести его в окрашенное соединение. Это важно для обеспечения точности и чувствительности метода, особенно в разбавленных растворах. На прочное комплексное соединение меньше влияют посторонние примеси. Очень важна достаточная интенсивность окраски, рассчитанная на 1 моль окрашенного вещества. А. К. Бабко показал, что если, например, к 100 мл очень разбавленного раствора соли железа (III) добавить 10 мл 0,01 М раствора KS N, то концентрация избытка роданида будет 10 моль1л [c.461]

Фосфорные эфиры углеводов разделяют с помощью бумажной хро-матографии в системе пропиловый спирт — муравьиная кислота. Для определения положения фосфорных эфиров углеводов на бумажных хроматограммах используют метод, предложенный Ваде и Морганом. Хроматограмму обрабатывают сначала раствором хлорного железа, в результате чего фосфорные эфиры фиксируют ионы железа Fe +, затем сульфосалициловой кислотой, образующей окрашенное комплексное соединение только со свободными ионами Fe . Таким образом, в местах нахождения фосфорных эфиров образуются белые пятна. Количественный метод сводится к определению фосфора после минерализации элюата, полученного из того места хроматограммы (не проявленной), Где было зафиксировано положение эфира углевода. [c.46]

В настоящее время выделены соли (цинкаты) состава Na[Zn(OH),j], Na2[2n(OH)jJ и др. Гидроксид Zn(0H)2 обладает амфотерными свойствами, он растворяется в кислотах и ще.чочах. Г идроксид Ц. растворяется также в водном аммиаке с образованием комплексных ионов [Zn NH 1)1 Ц.—сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие металлы (Си, Fe и др.). Металлический Ц. применяют для оцинковывания железа, стальных изделий (предохранение от коррозии), для получения медных сплавов, в гальванических элементах. См. Цинка соединения. Цинка соединения. Оксид цинка ZnO — рыхлый белый порошок, применяют для получения цинковых белил (в отличие от свинцовых белил на воздухе не темнеет н безвреден), как наполнитель каучука, пластмасс, а также в медицине, косметике. Хлорид цинка Zn Ia— гигроскопическое вещество, применяют для пропитки дерева (напр.. Шпал), при травлении металлов, как обезвоживающее вещество. Суль фат цинка (цинковый купорос) ZnSO.rTH-zO применяют в производстве вискозы, как микроудобрения (под травы), для производства красок, в медицине. Сульфид цинка ZnS (в природе — минерал сфалерит) широко применяют как люминофор, в производстве красок (литопон). [c.154]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

Выполнение работы. К нагретому насыщенному раствору вольфрамата аммония прибавить несколько кристалликов борной кислоты Н3ВО3, так чтобы после тщательного перемешивания на дне пробирки сохранился остаток кристаллов Н3ВО3. Несколько капель полученного раствора перенести в чистую пробирку и испытать на присутствие ионов О ", для чего прибавить несколько капель соли двухвалентного марганца или железа (опыт 3). Отсутствие осадка объясняется образованием комплексного иона [В( У 207)б)Р - [c.273]

Для удаления ионов железа из вина применяют катиониты, полученные на основе сополимера стирола и дивинилбензола типа Дауэкс-50, КУ-2 и СБС. Для удаления из вина железа, содержащегося в форме комплексных ионов, используют анио-ииты конденсационного (ЭДЭ-Юп) и полимеризационного типа (АН). [c.181]

Растворение золота в растворе K N в присутствии кислорода воздуха объясняется образованием комплексного иона [Аи(СМ)г]. Золото применяют для изготовления ювелирных изделий, при изготовлении зубных протезов и в форме сплавов в электротехнических приборах. Оно находит применение также для изготовления деталей химической аппаратуры, работающей в агрессивных средах. Из него делают фильеры для получения волокон из массы полимера. При лечении некоторых заболеваний ирил-теняют радиоактивные препараты золота, вследствие его преимущественной концентрации в определенных органах. Введенные в отдельные области опухоли, они облучают только пораженные места. Облучение радиоактивным пистолетом , в обойме которого находятся стерженьки из радиоактивного золота с периодом полураспада 2,7 суток, дает воз-MOiKHO Tb ликвидировать поверхностно расположенную опухоль молочной железы уже на 25-й день. Соли золота применяются для повышения сопротивляемости организма туберкулезу. Эффективным средством борьбы с эритематозной волчанкой является тиосульфат золота и натрия АиМаЗгОз. Сейчас все шире в медицине применяются органические соединения золота. Так, например, в Со- [c.296]

Хлорное железо Fe ls при действии на нейтральные растворы ацетатов образует комплексное соединение железа (III), окрашенное в темно-красный цвет. При кипячении полученного раствора выделяется объемистый хлопьевидный бурый осадок оксиацетата железа [Рез(С02СНз)в (ОН)г] СО2СН3. Реакции мешают ионы, осаждающие железо (III) С0 - S -.PO , [Ре(Ш)б] . Должны отсутствовать ионы, придающие раствору красно-бурую окраску в условиях реакции, например ионы S N , образующие Fe(S N)s и ионы J , легко окисляющиеся до свободного иода. Все эти ионы можно удалить, осаждая их из нейтрального раствора нитратом или сульфатом серебра. [c.292]

Полученное комплексное соединение должно быть достаточно прочным и сохранять постоянство состава во времени. Чем больше прочность комплексного соединения, тем сильнее связывается определяемый ион с реагентом и тем легче перевести его в окрашенное соединение. Это важно для обеспечения точности и чувствительности метода анализа, особенно в разбавленных растворах. На прочное комплексное соединение меньше влияют посторонние примеси. Например, хлориды и фосфаты сильно влияют на роданидный метод и не влияют на салицилатный метод определения железа. Для связывания не менее 50% определяемого иода концентрация реагента в растворе должна по величине быть численно равна или же больше величины константы нестойкости окрашенного комплексного соединения. Очень важна также достаточная интенсивность окраски, рассчитанная на1 моль окрашенного вещества. А. К. Бабко показал, что если, например, к 100 мл очень разбавленного раствора соли железа (HI) добавить 10 мл 0,01 М раствора KS N, то концентрация избытка роданида будет 10 моль/л [c.576]

Нами исследовалось защитное действие сернокислого диметиланилина при растворении железа в 2 н. серной кислоте. Ранее проведенными исследованиями - было обнаружено, что в присутствии галоид-ионов защитное действие этого ингибитора резко увеличивается и возрастает от хлора к иоду. Замедление коррозии и в этом случае обусловлено образованием поверхностных комплексных соединений, в которых диметиланилин входит в состав комплексных катионов, что подтверждается следующим опытом. При смешении концентрированного раствора хлорного железа в 2 н. серной кислоте с раствором сернокислого диметиланилина в виде самостоятельной фазы выделяется маслянистая жидкость желто-коричневого цвета, которая постепенно закри-сталлизовывается. При 8-кратном увеличении хорошо видны призматические кристаллы желтого и зеленого цвета. В этом веществе содержится 13,3% железа и 35,5% хлора . Для комплексного хлорферриата [СбН5Н(СНз)2Н][РеС14] вычислено содержание железа 17,46%, содержание хлора 44,34% для соединения [С Н5М(СНз)2Н].2 [РеС ] соответственно— 11,71% и 37,17%. Можно предположить, что полученное в наших опытах кристаллическое вещество представляет собой смесь комплексных соединений железа с координационными числами 4 и 5. [c.65]

Устойчивость окрашенного комплекса зависит главным образом от применяемого реактива, его концентрации, pH среды и растворителя, в котором протекает реакция. Значение роли растворителя видно, например, из того, что устойчивость синего роданокобаль-тоата [Со(СМЗ).,]" при добавлении к его водному раствору ацетона значительно увеличивается. При получении устойчивых комплексных соединений заметно снижается также влияние на точность колориметрических определений находящихся в растворе посторонних нонов. Например, степень связывания ионов железа в окрашенный родановый комплекс [Ре(СЫЗ)] (Л несга. = 5-10 ) заметно уменьшается в присутствии ионов С1 или 50, В то же время наличие в растворе значительной концентрации этих же анионов не оказывает никакого влияния на колориметрическое определение железа в виде значительно более устойчивого сали-цилатного комплекса [c.404]

При получении устойчивых комплексных соединений точность колориметрических определений меньше зависит от находящихся в растворе посторонних ионов. Например, степень связывания ионов железа в окрашенный родановый комплекс [Fe( NS) (ТСнест =5-10 3) заметно уменьшается в присутствии ионов СГ или504, которые появляются в анализируемом растворе при растворении сплавов или силикатов в минеральных кислотах. В то же время наличие в растворе значительной концентрации этих же анионов совсем не влияет на колориметрическое определение железа в виде значительно более устойчивого салицилатного комплекса [c.394]