Кривые амперометрического

Рис. 2.28, Типы кривых амперометрического титрования (пояснения см. а табл, 2,1)

На кривой амперометрического титрования вблизи точки эквивалентности вместо резкого излома иногда наблюдается главный переход от одного линейного участка к другому (рис. 2.30). Одна из причин этого явления — разбавление раствора по мере прибавления титранта. Чтобы устранить размывание кривых титрования вблизи точки эквивалентности, следует путем дополнительных расчетов корректировать ток, регистрируемый в каждый момент титрования. Для того чтобы не усложнять титрование таким образом, концентрация раствора титранта должна [c.155]

Рисунок 4. Кривая амперометрического титрования.

Примечание 5. — Характерная кривая амперометрического титрования (смотри рисунок 4) состоит из двух прямолинейных участков и промежуточной криволинейной части. Первый прямолинейный участок кривой соответствует реакции взаимодействия стандартного раствора с определяемым компонентом. Так как при этом избытка стандартного раствора нет (весь стандартный раствор вступает в реакцию с определяемым ионом), диффузионный ток остается постоянным, поэтому достаточно одной точки, чтобы построить этот участок кривой. Второй прямолинейный участок соответствует заметному избытку стандартного раствора. Промежуточный криволинейный [c.34]

Вид кривой амперометрического титрования будет зависеть от того, какой компонент реакции титрования вступает в электродную реакцию и при каком потенциале ведется титрование. Сама реакция титрования, естественно, будет протекать независимо от этих условий. [c.271]

В каких координатах строят кривые амперометрического титрования и как находят точку эквивалентности Какой вид может иметь кривая амперометрического титрования ионов свинца раствором хромата калия и от чего зависит ход кривой [c.281]

Какой вид имеют кривые амперометрического титрования [c.178]

Рис. 2.27. Вольтамперные кривые (а) п кривая амперометрического титрования (б) электрохимически активного определяемого вещества

Рис. 2.29. Кривые амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами

Рис. 2.30. Кривая амперометрического титрования, построенная без учета разбавления

Изобразить и объяснить кривые амперометрического титрования разных веществ. [c.218]

Рис. 12.7. Кривые амперометрического титрования

В зависимости от того, какой из участков реакции дает предельный ток при заданном потенциале, изменение тока при титровании будет различным (рис. 12.7). Кривая / отвечает тому случаю, когда определяемое вещество полярографически активно, а титрант не дает полярографических волн. При титровании ток уменьшается за счет связывания титруемого вещества титрантом. Кривая 2 отвечает амперометрическому титрованию полярографически неактивного вещества титрантом, дающим диффузионный ток. В этом случае ток в начале титрования практически отсутствует (имеется лишь остаточный ток) и появляется тогда, когда достигается конечная точка титрования (к. т. т.). После к. т. т. сила тока увеличивается пропорционально концентрации добавляемого титранта. Кривая 3 характеризует титрование, в котором определяемое вещество и титрант способны давать полярографические волны при заданном потенциале электрода. В этом случае сила тока сначала уменьшается до к. т. т., а после нее увеличивается. Имеются и другие типы кривых амперометрического титрования. Наибольший интерес из них представляет кривая 2, показывающая, что амперометрическим титрованием можно определить те вещества, которые не удается анализировать [c.216]

Нарисуйте и проанализируйте наиболее важные кривые амперометрического титрования. [c.217]

Рис. 4.22. Взаимосвязь между вольтамперными кривыми и кривыми амперометрического титрования с одним поляризуемым электродом.

Рис. 4.23. Взаимосвязь м жду вольтамперными кривыми и кривыми амперометрического титрования с двумя поляризуемыми электродами.

Рис. 164, Зависимость величины предельного диффузионного тока от концентрации деполяризатора и выбор рабочего потенциала (фа) для проведения амперометрического титрования (а) и кривые амперометрического титрования (б)

Какую форму будет иметь кривая амперометрического титрования (см. рисунок), если потенциал полуволны титранта х равен —1,3 в относительно донной ртути, а на катоде устанавливается потенциал 1 в [c.190]

Рис. 74. Вольтамперные кривые и соответствующие кривые амперометрического титрования

Постройте график кривой амперометрического титрования и рассчитайте концентрацию Ag" в растворе в г/л. [c.63]

Задачи 344-350. Рассчитать кривые амперометрического титрования 100 мл 0,0100 М раствора А 0,1000 М раствором В в точках, когда прибавлено У=2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 14,00 16,00 мл раствора Б. Значение коэффициента пропорциональности а и другие необходимые данные следующие. [c.70]

Задача 352. Точный расчет кривой амперометрического титрования [c.71]

Поддержка постоянства pH осуществляется либо с помощью рН-метра, либо введением в пробу соответствующего буферного раствора. Кривая амперометрического титрования при постоянном pH может быть выражена в общем виде уравнением [c.72]

Рис. 92. Вольтамперограммы (а) электроактивного вещества при концентрации Со с и кривая амперометрического титрования (б) этого вещества при потенциале электрода

Рис. 94. Вид кривой амперометрического титрования никеля (11) диметилглиоксимом при потенциале капающего ртутного индикаторного электрода -1,4 В (а) и -1,85 В (б)

Рис. 14.3. Взаимосвязь между вольт-амперными кривыми и кривыми амперометрического тшрования

Рис. 14.7. Кривые амперометрического титрования с двумя поляризованными электродами

Назовите типы кривых амперометрического титрования. [c.114]

Какой вид имеют кривые амперометрического титрования с одним поляризуемым электродом а) при титровании по току определяемого вещества б) при титровании по току продукта реакции в) если определяемое вещество и титрант восстанавливаются в одной и той же области потенциалов Привести примеры, используя справочные данные. [c.258]

Рис. 19.3. Кривая амперометрического титрования цинка

Полярографический метод анализа широко используют для индикации точки эквивалентности при титровании. Поскольку регистрируемым аналитическим сигналом при этом является ток, такое титрование называют амперометрическим. Амперометрическое титрование проводят при потенциале, соответствующем предельному диффузионному току деполяризатора — одного из участников химической реакции, и регистрируют изменение тока в ходе титрования. По кривой зависимости ток — объем титранта находят точку эквивалентности. Амперометрическое титрование возможно при использовании химической реакции, отвечающей требованиям титриметрии, в ходе которой в объеме раствора изменяется содержание полярографически активного компонента, а следовательно, в соответствии с уравнением Ильковича (2.11), предельный ток его электрохимического восстановления или окисления. Взаимосвязь между вольтамперными кривыми и кривой зависимости предельного тока от объема полярографически активного титранта представлена на рис. 2.27. Кривая амперометрического титрования (рис. 2.27) состоит из двух линейных участков, пересечение которых соответствует точке эквивалентности. Форма кривой зависит от того, какой из компонентов химической реакции является полярографически активным (по току какого компонента проводится индикация точки эквивалеитност ). На рис. 2.28 изображены основные типы кривых амперометрического титрования, а в табл. 2.1 даны пояснения и примеры титрований. [c.153]

Рнс. 42. Кривые амперометрического титрования некоторых водных раствороа [c.207]

Подобрать сопротивление шунта 11 так, чтобы стрелка гальванометра 12 находилась в пределах 0,6—0,8 шкалы (см. работу 68). Подать на электроды напряжение 1 В. Отметить показание гальванометра. Начать титрование, добавляя в титруемый раствор из микроб]ореткн по 0,02 мл титранта. Добавив очередную порцию титранта, снять показание микроамперметра 12. Записать опытные данные и —суммарный объем титранта (мл) и / — предельный ток диффузии (показание нуль-инструмента). Титровать до постоянной величины предельного тока диффузии от добавления последующей порции раствора 1<.2504 или N33804. 3. Построить по опытным данным кривую амперометрического титрования 1 (ось ординат) - V (ось абсцисс) Определить точку эквивалентности [c.215]

Выполнение работы. 1. Провести амперометрическое титрование по методике, описанной в работе 73. Концентрация раствора К2СГ2О7 должна быть примерно в 10 раз больше концентрации исследуемого раствора. 2. Объяснить ход кривой амперометрического титрования с двумя точками эквивалентности. [c.216]

Пример 6. Рассчитать кривую амперометрического титрования 100 мл 0,0100 М AgNOs раствором 0,1000 М КС1 по току восстановления Ag в точках, когда прибавлено 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 16,00 мл титранта. [c.63]

Задача 351. Можно показать, что кривая амперометрического титрования раствора ТШОз титрантом КЬЮз в кислой среде ((Н ]=1) без [c.70]

Форма кривых амперометрического титрования зависит от выбранного потенциала и от того, какой из участников химической реакции является электрохимически активным. Если на электроде восстанавливается (окисляется) определяемое вещество (R), а титрант (Т) электрохимически неактивен, то ток в процессе титрования будет з еньшаться вследствие связывания определяемого вещества титрантом либо в осадок, либо в прочный комплекс, либо вследствие перехода в другую степень окисления (рис. 14.3, а). Следует заметить, что на практике наблюдается некоторое искривление кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Экспериментальная кривая соответствует теоретической, если константа равновесия химической реакции стремится к бесконечности. В противном случае концентрация титруемого вещества и, следовательно, ток при добавлении избытка титранта еще продолжают уменьшаться. Поскольку прямолинейные графики служат наиболее приемлемым типом кривых титрования, конечную точку титрования находят экстраполяцией линейных участков кривой. Примером этого типа кривых титрования является титрование ионов свинца раствором ЭДТА с регистрацией катодного тока РЬ . [c.509]

Решение. Строим кривую амперометрического титрования (рис. 19.3) в координатах - (К4Ре(СК)д) и находим, что в точке эквивалентности объем титранта равен К(К4Ре(СК)9). з = 1,0 мл. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология