Соли, температуры кипения водных растворов

Рис. VII. И. Поправки к температуре Рис. VII. 12. Графическое определение кипения водных растворов солей температуры кипения и замерзания (по В. С. Стабникову). водных растворов солей.

Все химически чистые вещества имеют определенные температуры (точки) замерзания и кипения вода замерзает при 0° и кипит ири 100 С (имеется в виду нормальное давление). У растворов этого пе наблюдается, они отличаются от чистых растворителей по свойствам. Присутствие растворенного вещества понижает температуру замерзания и повышает температуру кппенпя раствора. Поэтому водные растворы замерзают прп более низкой температуре, чем чистая вода. Чем копцентрированнее раствор, тем ниже точка его замерзания. Например, если в 100 г воды растворено 10 г поваренной соли, то раствор замерзает при —13,6 , а если растворить 30 г Na l, то он будет замерзать при —21,2 °С. Подобно этому, температура кипения водных растворов лежит выше 100 °С и зависит от копцептрацпи. Так, если в 100 г воды растворить 21 г хлористого кальция, то раствор закипит при 104 , а если растворить 69 г a L, — то при 120 °С. [c.113]

Рис. 4.1. Поправки к температуре кипения водных растворов солей.

Кривые температур кипения водных растворов солей и щелочи [c.317]

Соли лития занимают во многих отношениях особое положение среди других солей щелочных металлов. Кроме того что некоторые из них трудно растворимы В воде (что было отмечено), различные литиевые соли обнаруживают сравнительно большую растворимость в неводных растворителях. В этих неводных растворителях они в основном сильно диссоциированы на ионы. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов литиевых солей нередко превышают теоретические значения, вычисленные при предположении полной диссоциации. Это объясняется значительной гидратацией ионов лития, вследствие чего происходит заметное уменьшение количества воды, являющейся растворителем. [c.212]

Температуры (°С) кипения водных растворов солей заданных концентраций [c.474]

Объясните, почему понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов солей лития часто превышает теоретические значения, вычисленные при предположении полной диссоциации. [c.192]

Т. кип. °С — температуры кипения в °С при давлении 760 мм рт. ст. 12а. Температуры кипения водных растворов некоторых солей и оснований [c.349]

В отличие от этого, для экстрактивной ректификации применяют разделяющие агенты, повышающие температуру кипения водных растворов формальдегида, например спирты, гликоли, формали. При этом уже при атмосферном давлении температура в нижней части ректификационной колонны может достигать 140— 150°С, вследствие чего содержание формальдегида в парах резко возрастает, и последний концентрируется в погоне. Несколько отличным, по всей вероятности, является механизм действия некоторых минеральных солей, водные растворы которых также предлагалось применять в качестве разделяющих агентов для экстрактивной ректификации. С одной стороны, соли, склонные к взаимодействию с водой с образованием гидратов, резко понижают давление паров воды (табл. 45), а формальдегида — лишь в незначительной степени. С другой стороны, при добавлении солей должна уменьшаться растворимость мономерного формальдегида в воде. В силу этих обстоятельств минеральные соли должны обладать более специфичным воздействием на относительное давление пара формальдегида и воды, чем простое повышение температуры кипения. [c.167]

Температуры кипения водных растворов некоторых солей [c.24]

МАКСИМАЛЬНЫЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ [c.79]

Изучая свойства растворов, шведский ученый С. Аррениус пришел к заключению (1887), что повышение осмотического давления, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов, солей, кислот и оснований и их способность проводить электрический ток вызываются одной и той [c.119]

Температуры кипения водных растворов МН МОз при атмосферном давлении и разрежении и растворимость соли [c.743]

Связь между температурой кипения водных растворов некоторых солей и их концентрацией [c.181]

Повышенное и высокое давление часто применяется для того, чтобы не допустить испарение растворителя или десорбцию-одного из реагирующих веществ из жидкой смеси их. Так, например, щелочная варка боксита в глиноземном производстве производится в автоклавах при давлении до 1,5 аг, что дает возможность сильно ускорить реакцию путем повышения температуры до 220 °С, не вызывая кипения водного раствора. Тот же прием сдвига фазового равновесия применяется в производстве некоторых солей, или варке древесины в производстве целлюлозы и во многих других процессах. [c.89]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

По повышению температуры кипения. водных растворов солей кобальта было установлено [1244], что число молекул воды в гидратной оболочке иона кобальта равно 26. В этанольно-водных [c.10]

Так как в выпарных аппаратах с естественной или принудительной циркуляцией концентрация кипящего раствора близка к конечной, то Д<депр в этих аппаратах берут для раствора конечной концентрации. При отсутствии экспериментальных данных величину Дгдепр можно приближенно рассчитать, пользуясь приведенными выше правилами — см. уравнения (5-14)—(5-16). В табл. XXXVI даны температуры кипения водных растворов некоторых солей при атмосферном давлении, а на рис. XIX — значения Дгдепр- [c.230]

В табл. XXVni приведена температура кипения водных растворов некоторых солей при атмосферном давлении. [c.143]

В верхней части диаграммы представлена область паровых и закритических растворов системы Na l — Н2О. Левая часть ее характеризует область паровых растворов, находящихся в равновесии с водными растворами, правая — область равновесия перегретого водяного пара с твердой солью. Геометрическое место точек, соответствующих температурам кипения насыщенных растворов на изобарах растворимости хлористого натрия в паре, образует линию насыщенных паровых растворов данной соли. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология