Треххлористый азот образование

Основной мерой предотвращения образования треххлористого азота является строгое соблюдение технологического режима. Для устранения возможности образования треххлористого азота должен быть установлен четкий контроль наличия аммиака и других азотных соединений (солей аммония) в рассоле и воде, применяемой для охлаждения хлора в холодильниках смешения, а также контроль содержания треххлористого азота в жидком хлоре при его получении и использовании. Содержание треххлористого азота в жидком хлоре не должно превыщать 0,005% (масс.). [c.56]

Поскольку резервуары с жидким хлором были заполнены на 70—90%, а при взаимодействии хлора с, углеводородами резко повысилась температура (очевидно, до 300—400°С), резко повысилось и давление, что привело к разрыву резервуаров. Не исключена возможность также образования взрывчатого треххлористого азота, если в азотный трубопровод попали аммиачные примеси. [c.212]

Опасность процессов наполнения и опорожнения приемников хлора определяется возможностью утечек хлора (см. гл. 12), воз можностью образования взрывоопасной газовой смеси хлора с водо родом, переполнения резервуаров жидким хлором, вызывающим при повышении температуры их разрушение, накопления в сосудах и трубопроводах взрывоопасной примеси треххлористого азота, возможностью разрушения резервуаров и трубопроводов вследствие коррозии, а также наличием движущихся и грузоподъемных механизмов. [c.135]

Отсутствие солей аммония в пасте III необходимо строго контролировать, чтобы избежать образования на следующей стадии треххлористого азота — взрывчатого вещества. [c.176]

Опасность для персонала в производстве хлора, водорода и каустической соды определяется высокой токсичностью хлора и ртути, возможностью образования в аппаратуре взрывоопасных газовых смесей хлора и водорода, водорода и воздуха, а также растворов треххлористого азота в жидком хлоре, применением в производстве электролизеров — аппаратов, находящихся под повышенным электрическим потенциалом относительно земли, свойствами едкой щелочи, вырабатываемой в этом производстве. [c.133]

Синтетический хлористый водород, охлажденный до 30—50°, поглощают раствором хлористого аммония, например в барботажном абсорбере, представляющем собой фаолитовую колонну с пятью колпачковыми тарелками. Во избежание образования взрывоопасного треххлористого азота хлористый водород не должен содержать хлора, а температура раствора хлористого аммония должна быть не ниже 70°. [c.506]

Азот и хлор имеют одинаковую электроотрицательность, а значит, электроотрицатель-иость в данном случае не влияет на теплоту образования. В молекуле содержится только один атом азота. Отсюда следует, что Q = —55 ккал/моль. Отрицательное значение Q указывает па то, что данное вещество неустойчиво и что при его разложении должно выделяться тепло. Н действительно, треххлористый азот представляет собой легко взрывающуюся маслянистую жидкость [c.518]

Реакция происходит самопроизвольно и полностью, но нельзя допускать смешения СЬ и NH3 при низких температурах, так как это приводит к образованию сильно взрывчатого треххлористого азота. [c.390]

Образование треххлористого азота может протекать по следую-ищм реакциям [c.17]

Крашенинникова А. А., Фурман А. А., У л ь я н к и н а Г. С., Исследование условий образования треххлористого азота при электролитическом производстве хлора, ЖПХ, 14, № 10, 2183 (1971). [c.164]

Хлористый водород, получаемый синтезом из элементов при 2000° С и охлажденный до 30—50°, поглощают раствором хлористого аммония в фаолитовом барботажном абсорбере с пятью колпачковыми тарелками. Во избежание образования взрывоопасного треххлористого азота хлористый водород не должен содержать свободного хлора, а температура раствора хлористого аммония, поступающего в абсорбер, должна быть не ниже 70° С. В результате поглощения этим раствором хлористого водорода температура его повышается до 105—110°. Насыщенный хлористым водородом раствор из абсорбера поступает в реактор, где нейтрализуется газообразным аммиаком. Вновь образовавшийся хлористый аммоний кристаллизуется, суспензия кристаллов отстаивается, затем их отделяют на центрифуге из нержавеющей стали маточный раствор возвращают в абсорбер. [c.249]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Практически процесс получения хлористого аммония осуществляется следующим образом. Синтетический хлористый водород, охлажденный по выходе из печи синтеза до 30— 50°, поглощается в барботажном абсорбере раствором хлористого аммония, содержащим небольшое количество свободного аммиака. Абсорбер строится из фаолита в форме колонки с пятью барботажными колпаками. Верхняя царга колонки насажена кольцами. Во избежание образования треххлористого азота поступающий в абсорбер хлористый водород не должен содержать хлора, а температура раствора хлористого аммония, которым орошается абсорбер, не должна быть ниже 70°. [c.600]

Образование гидразина и гидроксиламина из аммиака представляет реакцию окисления. Чем сильнее окислитель, тем достигается большая глубина окисления аммиака. Свободный хлор окисляет все три атома водорода аммиака и образует треххлористый азот. Составьте уравнение этой реакции. [c.99]

Оба осадка смывают обратно в стакан (400 мл) и фильтры количественно отмывают горячей водой. К полученному раствору (около 150 МЛ на 1 г платиновых металлов) добавляют 2 мл НС1, доводят до бурного кипения и, не прерывая нагревания, перемешивают стеклянной трубочкой, через которую пропускается быстрый ток хлора нельзя пропускать хлор в холодный раствор, так как возможно образование взрывчатого треххлористого азота. После полного растворения [c.383]

В нескольких случаях во время реакции происходили опасные взрывы. Возможно, что они вызывались образованием треххлористого азота, но для доказательства этого нредиоложения необходимы дальнейшие исследования.) Бром действует таким же образом, как и хлор. При гидролизе сульфохлоридов и сульфоброми-дов легко получаются сульфокислоты и их соли. Действием хлора на водную суспензию алкилроданида [35в,д,ж] и на различные другие соединения, содержащие алкил, связанный с серой [35 г,з], также получаются сульфохлориды [c.109]

Образование треххлористого азота или хлораминов возможно также при охлаждении хлора в башнях смешения и наличии в воде ионов аммония. Взаимодействие между солями аммония, растворенньми [c.229]

В отличие от бромирования анилина [1], его хлорирование (по наблюдениям авторов данной статьи) газообразным хлором даже в присутствии следов влаги сопровождается энергичным окислением и приводит, в основном, к образованию черного анилинового красителя выход 2,4,6-трихлоранилина при этом не превышает 10%. Известны способы хлорирования анилина в неводАОЙ среде с помощью соединений, содержащих подвижный хлор, — треххлористого азота 2], Ы,М -дихлорэтилами-на (3], N,2,4-тpиxлopaцeтaнилидa [4] и хлористого сульфурила [5]. В первых трех случаях выход 2,4,6-трихлоранилина сравнительно невысок, а хлорирующие агенты мало доступны и взрывоопасны. [c.280]

Тормозящее действие примесей (ингибиторов) на цепные реакции в большом числе случаев сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров, в результате чего длина цепи может уменьшиться настолько, что реакция потеряет цепной характер. В качестве одного из примеров такого именно механизма действия ингибиторов приведем отмеченное выше (см. 41) тормозящее действие кислорода на реакцию хлора с водородом [27]. При изучении действия азота и кислорода на скорость образования НС1 Маркевич [233] показал, что в отличие от азота примесь кислорода сильно уменьшает скорость реакции, что объясняется обрывом цепей в результате реакции атомов хлора с молекулами кислорода. По-видимому, таков же (возможно, связанный также с гибелью атомов водорода) механизм действия на эту реакцию треххлористого азота N I3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом. Согласно данным работы [888], ничтожные количества [c.417]

Отмеч.ено следующее обстоятельство. Если продолжать хлорировать воду после связывания всех аммонийных соединений в хлорамины, то начинается окисление моно- и дихлораминов свободной хлорноватистой кислотой с образованием закиси азота, треххлористого азота и азотной кислоты [c.112]

Треххлористый азот образуется в виде бледно-желтого масла (т. кип. 71°) при хлорировании слегка подкисленных растворов хлорида аммония. Он чрезвычайно взрывчат при температуре, превышающей его температуру кипения на свету или в присутствии органических соединений. В отличие от КРз (ДЯ°у =—26 ккал/моль) треххлористый азот эидотермичен (дЯ =55,4 ккал/моль) и отличается от МРз такл е легким гидролизом с образованием ЫНд и Н0С1. [c.190]

В гл. IV было показано, что правило Абегга, связывающее ориентацию при гидролизе с полярным характером связи, было подвергнуто сомнению на том основании, что такие вещества, как треххлористый азот и хлоримидокетоны, дают при гидролизе хлорноватистую кислоту. Там же была приведена мысль Сиджвика, что при гидролизе треххлористого азота может образоваться промежуточное соединение, в котором возникает связь между ионом водорода из воды и атомом азота, вследствие чего молекула становится предрасположенной к образованию аммиака, где также имеется связь между атомами водорода и азота. Рассматривая эту мысль с точки зрения наших современных представлений, мы видим, что она имеет чрезвычайно большое значение. Во-первых, наши подсчеты ДЯ равн., произведенные в гл. VII, показывают, что наиболее вероятным способом взаимодействия этих веществ является электро-ф)ильная атака водорода на атом азота. Но если это так, то при этом в первую очередь без всякой энергии активации должно возникать одно из следующих промежуточных соединений [c.464]

Реакции образования треххлористого азота или хлораминов возможны и при охлаждении хлора в башнях смешения (если в воде присутствуют ионы аммония). При сжижении хлора х С1з переходит в жидкий хлор и при его испарении может накапливаться в остатках неиспаренного хлора, что создает опасность взрыва. Чтобы предотвратить возможность накопления треххлористого азота в жидком хлоре и связанных с этим взрывов, нельзя допускать присутствия ионов аммония в воде, используемой для приготовления рассола. Если соли аммония содержатся в охлаждающей воде, необходимо охлаждать хлор в поверхностных теплообменниках или в холодильниках смешения с замкнутым циклом охлаждающей воды. [c.252]

Образование 1-адамантилкатиона возможно в присутствии кислот Льюиса. Тан 1-аминоадамантан может быть получен непосредственно из адамантана и треххлористого азота в присутствии хлористого алюминия [51] [c.99]

Источником образования взрывоопасного треххлористого азота являются аммонийные соли, содержащиеся в воде, используемой для приготовления рассола и охлаждения хлоргаза в холодильниках смешения. Никаких автоматических датчиков для обнаружения NGI3 до настоящего времени нет. [c.214]

Согласно некоторым исследованиям [41], при pH 8,5 образуются монохлорамины NH2 I. При pH 4,4 идет образование ди-хлораминов NH I2. В пределах pH 8,5 и 4,4 могут образовываться как MOHO-, так и дихлорамины. При уменьшении pH ниже 4,4 возможно образование треххлористого азота. [c.128]

Исследования показали возможность наличия в жидком хлоре Л1) 0,015—0,018% треххлорпстого азота, т. е. значительно больше нормы. Основной мерой, предотвращающей образование НС1з, является соблюдение технологического регламента производства хлора. Однако это не исключает необходимости контроля за содержанием N0,3 в товарном жидком хлоре при его получении п использовании, что предусмотрено в регламентах производства и сжижения хлора. При наличии примесей треххлористого азота в исходном хлоргазе содержание ЫС1з в жидком хлоре не зависит от метода производства. [c.92]

Концентрация треххлористого азота может цовы-ситься до десятых долей процента и при этом достаточно удара или сотрясения аппарата, чтобы произошел взрыв большой силы. Поэтому необходимо строжайшее наблюдение за тем, чтобы в воде для охлаждения хлора смешением или в рассоле не было даже следов аммиака и солей аммония. Важно, чтобы конструкция испарителя исключала возможность образования застойных зон жидкого хлора. Периодически необходимо анализировать жидкий хлор на присутствие в нем КС1з. [c.256]

В водную суспензию амида при температуре 45—50 °С подают азот и хлор. Азот необходим для создания инертной среды в связи с возможностью образования треххлористого азота за счет солей аммония, оставшихся в п-хлорбензолсульфамиде после его промывки. Расход азота зависит от скорости подачи хлора и от содержания в п-хлорбензолсульфамиде хлористого аммония. Хлорирование ведется при 55—65 °С и интенсивном перемешивании до содержания активного хлора в пробе продукта не менее 52,8%. Концентрация образующейся в растворе соляной кислоты не должна превышать 8%. [c.409]

В настояш,ее время цепные реакции изучены настолько хорошо, что стало осуществимо регулирование скорости этих реакций. Добавляя вещество, легко вступающее во взаимодействие с активными центрами, можно значительно увеличить число обрывов цепей и тем самым затормозить (или же прекратить вовсе) цепную реакцию. Например, добавление всего лишь 0,01% N lg (треххлористого азота) к смеси водорода и хлора (Hj и lg), которые реагируют по типу цепных нарастающих реакций, уменьшает скорость образования хлористого водорода в десятки тысяч раз. [c.186]

В сильноразбавленных водных растворах гидрат хлора гидролизуется с образованием НС1 и Н0С1. При введении соли аммония в раствор гидрата хлора образуются треххлористый азот, НС1 и азот. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология