Глицинтимоловый синий

Наибольший интерес в практическом плане представляет глицинтимоловый синий (2.3 39) [517—521]. Этот комплексон образует комплексы преимущественно с катионами переходных и двухвалентных элементов побочных групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и практически не взаимодействует с катионами, имеющими электронную конфигурацию типа инертного газа. Наиболее прочные комплексы образуются с палладием и медью. Однако устойчивость комплекса с палладием превышает оптимальное значение для успешного применения реагента в качестве металлиндикатора, и титрование с применением ЭДТА в связи с этим затруднено. В случае меди подобного блокирования не наблюдается, и применение индикатора (2.3.39) дает возможность избирательно определять этот катион [522, 523]. С уранил-ионом образуются комплексы иОгНзЬг в области рН = 4—4,4 (/(=0,8-10 ), комплексы с соотношением [и02+] [НзЬ2 ]= 1 2 при рН = 4,5—5,0. Комплексон [c.267]

Приготовление. Применяют 1 %-ный водный раствор. Глицинтимоловый синий [c.273]

Палладий (II) образует с глицинтимоловым синим в среде тетраок-салатного буферного раствора с pH 1,68 комплексное соединение с =520 нм, = 7,8 - 10 [c.15]

Глицинтимоловый синий предложен для спектрофотометрического определения малых количеств палладия в чистых платиновых металлах и их соединениях [18]. [c.15]

Раствор глицинтимолового синего. Раствор готовят растворением 0,2368 г (4 10" М) реагента в 1 л стандартного татраоксалатного буферного раствора с pH 1,68. [c.15]

В качестве возможных спектрофотометрических реагентов на галлий могут быть использованы глицинтимоловый синий (состав ко(Мплекса 1 1, lg/Сует = 10,4061, А=580 нм при pH 3,45) [5156] и а н т р а Н1И л - - д иу к с у сн а я кислота (состав комплекса 1 1, lg/Сует = 7,1425, Х,=278 нм при pH 4,4 подчинение закону Бера до концентрации 55 мкг Оа/лгл) 764а]. [c.154]

Определение с применением глицинтимолового синего [c.249]

Раствор, содержащий 20—25 мг Си(П), разбавляют водой до 100 мл, добавляют 5 мл буферного раствора pH 5,5+ 6,0, 0,5 мл 0,1 %-ного водного раствора глицинтимолового синего и титруют из микробюретки 0,05 М раствором комплексона III до перехода синей окраски раствора в желтовато-зеленую. 1 мл 0,05 М раствора комплексона III соответствует 3,177 мг Си (II). [c.249]

Наибольшая избирательность металлохромных свойств наблюдается при включении в молекулу глициновой группы. Например, глицинтимоловый синий XXVIII) [c.210]

Глицинтимоловый синий дает очень чувствительную реакцию с медью. Поэтому он был использован для комплексометрического определения ее в растворах, содержащих уротрониновый буфер. Переход окраски из синей в желтую в этом случае также весьма четок. ff [c.549]

Глицинтимоловый синий НООС—Ha —HN—НзС [c.412]

Группа глицина в соединении с фенольной группой в ортоположении создает группировку, специфическую для образования комплекса меди. Глицинтимоловый синий применяют для определения меди в уротропиновой среде. Начальная окраска интенсивно-синяя, конечная, в зависимости от количества меди, — от желтой до изумрудно-зеленой. Индикатор применяется в виде натриевой соли. Цвет сухой соли темно-корич- [c.266]

Другим примером значительного влияния стерических эффектов является металлохромный индикатор глицинтимоловый синий (СЬХХХ, ЫНСНзСООН). [c.381]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЛИЦИНТИМОЛОВОГО СИНЕГО С ИОНАМИ ВАНАДИЯ (IV) [c.86]

Глицинтимоловый синий (ГТС) окисляется на вращающемся платиновом электроде в интервале pH 1—9 с образованием четких полярографических волн. Для определения потенциала полуволны и обратимости электродного процесса изучаемой системы был использован логарифмический анализ полярографических [c.86]

Из данных о состоянии глицинтимолового синего в растворе известно, что реагент в зависимости от pH раствора диссоциирует по схеме [c.86]

Введение в раствор глицинтимолового синего раствора ванадия (IV) приводит к изменению окраски раствора из желтой в фиолетовую, что говорит об образовании соединения между ними. Поведение комплекса ванадия (IV) с глицинтимоловым синим на платиновом вращающемся электроде было изучено в интервале pH 1—5. До pH 4 наличие четких подпрограмм не наблюдалось. Введение различных количеств ванадия (IV) приводит к возрастанию предельного тока. Величина предельного тока пропорциональна концентрации V (IV) при постоянной коцентрации глицинтимолового синего. [c.87]

Для определения потенциала полуволн и обратимости процесса использовали логарифмический анализ полярографических кривых. Введение различных количеств ванадия в растворы глицинтимолового синего не приводит к изменению потенциала полуволны последнего, процесс окисления носит необратимый характер. [c.87]

Для определения состава исследуемого комплексного соединения в интервале pH 4—5 нами было произведено амперометрическое титрование ванадия (IV) по току глицинтимолового синего. Полученные данные представлены в табл. 1. Как видно из таблицы, ванадий (IV) с глицинтимоловым синим образует два комплексных соединения. [c.87]

Данные о взаимодействии ванадия (IV) с глицинтимоловым синим в литературе отсутствуют. Поэтому полученные результаты на основании данных полярографического метода были подтверждены результатами спектрофотометрического метода исследования. Спектры поглощения растворов глицинтимолового синего и его соединений с ванадием (IV) были сняты на спектрофотометрах СФ-10 и СФ-4. Как показывают экспериментальные данные, окрашенные комплексные соединения между ванадием (IV) и глицинтимоловым синим образуются в интервале pH 3— И. Максимум светопоглощения для ГТС наблюдается при 440 ммк, а для комплекса — при 590 ммк. Однако оптимальным условием для исследования комплексных соединений является pH 5, так как в этих условиях светопоглощение самого реагента практически отсутствует. [c.87]

Результаты амперометрического титрования ионов V (IV) глицинтимоловым синим при pH 4—5 [c.88]

Полученные сведения о составе и прочности комплексов ванадия (IV) с глицинтимоловым синим позволили создать амперометрический метод определения ванадия (IV) в - кварцевых стеклах. [c.89]

Навеску стекла разлагали в смеси серной и плавиковой кислот трехкратным выпариванием досуха в платиновых чашках. К сухому остатку приливали 20 мл горячей воды и нагревали до растворения солей. Переводили раствор в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляли 5—6 капель 10% раствора аскорбиновой кислоты, приливали 2 мл насыщенного раствора фтористого натрия для связывания алюминия, нейтрализовали едким натром до pH 5, добавляли 10 мл ацетатного буферного раствора и доливали водой до метки. После перемешивания отбирали аликвотную порцию раствора в электролизер и проводили амперометрическое титрование ванадия (IV) глицинтимоловым синим по току реагента при потенциале П-О.75 в на вращающемся платиновом электроде. [c.89]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.205 ]

Комплексоны и комплексонаты металлов (1988) -- [ c.267 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.282 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.204 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.629 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.158 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.202 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.210 ]

Комплексоны в химическом анализе (1960) -- [ c.529 , c.549 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.412 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.210 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.204 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.381 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология