Металлиндикаторы

Реагенты, образующие окрашенные соединения с ионами металлов, являются металлохромными индикаторами [242]. Из производных антрахинона чаще всего используют ализарин красный С - для определения редкоземельных элементов, скандия, тория, иттрия и ализарин-комплексон (ХСУ) - для определения кальция, бария, кадмия, меди, индия, свинца, стронция, цинка. В качестве металлиндикатора в комплексометрическом титровании используют и 1,4-диаминоантрахинон. [c.67]

Комплексонометрический метод определения содержания скандия основан на том, что скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексоном III) в интервале pH 2,5—9,5. Константа нестойкости этого соединения составляет величину 1,56-10 22. Прямое или обратное титрование скандия проводят в присутствии различных металлиндикаторов. Индикаторами, обладающими наибольшей избирательностью и четкостью перехода, признаны ксиленоловый оранжевый и мурексид. [c.207]

Комплексон 2 3.36 образует комплексы с большим числом ионов металлов состава М Ь=1 1 и 1-2 [80]. Комплекс с состава 1 2 (Ig l = 5,45 1 /(2 = 3,89) обладает интенсивной окраской, что позволило предложить его в качестве реагента для спектрофотометрического определения этого иона и в качестве металлиндикатора при комплексонометрическом титровании Образование иттрием и лантаном разнолигандных комплексов с комплексоном 2 3 36 и цетилтриметиламмонием в присутствии этиленгликоля позволяет осуществлять спектрофотометрическое определение иттрия в присутствии лантана [80]. [c.262]

Изменить направление вытеснительной реакции можно также и в том случае, когда константа комплексоната определяемого металла меньше константы комплексоната прибавляемого металла. Например, при определении ионов бария, для которого нет хороших металлиндикаторов, можно прибавить избыток комплексоната цинка, который более устойчив по сравнению с комплексонатом бария. Однако если прибавить в раствор достаточное количество аммиака, который в сильной мере будет связывать цинк в комплекс, тогда произойдет реакция [c.286]

Карбоксиарсеназо впервые синтезирован в Институте геохимии и аналитической химии им. В. И. Вернадского АН СССР и предложен в качестве металлиндикатора на ион бария при объемном определении сульфат-ионов [I]. [c.29]

Главный недостаток рассмотренных комплексонов на основе фталеинов как металлиндикаторов — возможность определения катионов лишь в щелочной среде, что обусловлено наличием лактонного цикла. [c.257]

Наибольщее практическое значение в качестве металлиндикатора приобрел ализарин-комплексон (2 3.97) [1, 76, 541 — 547]. Значения констант диссоциации р/С ализарин-комплексона составляют 2.49 5,56 10,07 11,98 при 20 °С и ц = 0,1 [547]. Комплексы ализарин-комплексона с Не +, Ре +, N(51 +, 8с +, [c.293]

При комплексометрическом титровании используют металлиндикаторы, которые образуют с данным катионом интенсивно окрашенное комплексное соединение. Однако оно менее прочно, чем соединение катиона с комплексоном П1, поэтому последний вытесняет катион из комплексного соединения, образованного катионом с индикатором. [c.5]

В связи с синтезом новых органических реактивов люминесцентный метод находит весьма широкое применение (например, титруют в ультрафиолетовом свете кальций с флуоресцирующим металлиндикатором — флуорексоном. [c.29]

Мурексид готовят растворением 0,03 а его в 10 мл дистиллированной воды. Раствор хранят в темном месте. Срок годности 4 дня. Вместо раствора металлиндикатора можно применять индикаторную смесь следующего состава 0,25 г индикатора и 25 г хлорида натрия (х. ч.) растирают в ступке и перемешивают. На 50 мл титруемой жидкости берут около 0,1 г индикаторной смеси. [c.65]

Перечень обычных металлиндикаторов [c.310]

ГАЛЛЕИН КАК МЕТАЛЛИНДИКАТОР ПРИ ТРИЛОНОМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИЯХ СВИНЦА [c.156]

Для трилонометрического определения свинца предложен в качестве металлиндикатора галлеин. Приведена методика совместного определения висмута и свинца, а также ускоренного определения свинца в сплавах с оловом и сурьмой. [c.156]

Поскольку галлеин является хорошим металлиндикатором в кислой среде на висмут, а в слабокислой — на свинец, его применение в сочетании с изменением pH титруемого раствора позволяет определять оба металла в смеси без предварительного разделения. [c.157]

Недостатком о-крезолфталеин-комплексона как металлиндикатора является остаточная окраска аниона НгЬ , обусловленная, как было показано выше, кислотно-основными свойствами самого комплексона. [c.197]

Сульфарсазен впервые синтезирован и предложеи. ИРЕА для колориметрического определения малых количеств свинца, а также в качестве металлиндикатора ри комплексометрическом определении свинца и некоторых других элементов (2п, Сс1) [11—7]. [c.16]

Комплексоны, построенные по 2-му типу и содержащие в орго-положении к комплексонной группе фенольный гидроксил, являются важнейшими спектрофотометрическими и люминесцентными реагентами и металлиндикаторами. Описаны комплексоны — производные гидроксибензиламинов, содержащие системы фталеина (2.3 30—2 3 32) и сульфофталенна (2.3 33— [c.252]

Четкий переход окраски (см. рис. 2 34) и возможность проведения комплексонометрических определений в более щелочной среде, чем при использовании соединений 2 3 30 и 2 3.31, позволили применять тимолфталек-сон (2 3.32) в качестве металлиндикатора и фотометрического реагента 1451—453]. [c.257]

Наибольший интерес в практическом плане представляет глицинтимоловый синий (2.3 39) [517—521]. Этот комплексон образует комплексы преимущественно с катионами переходных и двухвалентных элементов побочных групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и практически не взаимодействует с катионами, имеющими электронную конфигурацию типа инертного газа. Наиболее прочные комплексы образуются с палладием и медью. Однако устойчивость комплекса с палладием превышает оптимальное значение для успешного применения реагента в качестве металлиндикатора, и титрование с применением ЭДТА в связи с этим затруднено. В случае меди подобного блокирования не наблюдается, и применение индикатора (2.3.39) дает возможность избирательно определять этот катион [522, 523]. С уранил-ионом образуются комплексы иОгНзЬг в области рН = 4—4,4 (/(=0,8-10 ), комплексы с соотношением [и02+] [НзЬ2 ]= 1 2 при рН = 4,5—5,0. Комплексон [c.267]

Кальцеиновый синий (2 3 46) является в ряде случаев более чувствительным металлиндикатором, чем флуоресцеин-комплексон, что обусловлено, вероятно, совпадением его максимума поглощения (360 им) с одним из максимумов радиации большей части источников ультрафиолетового излучения Комплексон применен прн титровании щелочноземельных металлов и при обратном титровании меди и ряда тяжелых металлов [527] [c.271]

К 3-й группе относятся комплексы с бромбензтиазо, с кадио-нами, а также соединения, которые образуют с кадмием многочисленные металлиндикаторы—азокрасители, ПАН, ПАР, сульф-арсазен. [c.30]

При комплексометрическом титровании кальция и магния используют ряд металлиндикаторов для кальция— мурексид, флуорексон, а для кальция и магния — хромоген черный ЕТ-00 (эриохром черный Т), кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Предпочтение следует отдавать кислотному хром темно-синему, так как чувствительность его к ионам кальция в четыре раза больше, чем мурексида (1,4<10 г мл), и переход окраски более резко выражен, чем у хромоген черного. Применяя кислотный хром темно-синий, можно оттитровать кальций и магний в одной пробе с одним и тем же индикатором, но при разных значениях pH. Содержание кальция и магния может быть найдено и фотометрическим титрованием (см. главу I, п. 3) на титраторе ФЭТ-УНИИЗ или ТФЛ-46-2. [c.39]

Метод определения сульфат-ионов титрованием раствором Ba l2 с индикатором нитхромазо основан на осаждении сульфат-ионов в процессе титрования анализируемой воды раствором хлористого бария и определении конца титрования по появлению голубой окраски раствора вследствие взаимодействия избытка ионов Ва + с металлиндикатором нитхромазо. [c.142]

Сокращенная формула этого индикатора NaH2Iпd, где 1пс1 — анион индикатора. Прочность металлиндикатора меньше прочности соответствующего комплексоната. Окраска металлиндикатора отличается от окраски самого индикатора. При добавлении к анализируемому раствору титрованного раствора трилона Б в эквивалентной точке, когда металлиндикатор полностью разрушается за счет образования комплексоната, появляется окраска самого индикатора. Например, при определении кальция протекает реакция [c.62]

Определение содержания кальция. Ионы кальция в щелочной среде образуют с мурексидом (пурпуреатом аммония) комплексное соединение, окрашенное в оранжево-розовый цвет. При титровании раствором трилона Б происходит разрушение менее прочного металлиндикатора и образование комплексоната кальция. В эквивалентной точке, когда выделяется индикатор, происходит изменение окраски. В отсутствие ионов кальция цвет раствора мурексида при pH > 10 — лиловый. Определение кальция возможно при содержании его не менее 0,03 мг-экв л. Устранение ионов, мешающих определению кальция, производится способами, указанными на стр. 61. [c.71]

Буферные смеси. Поскольку многие металлиндикаторы являются одновременно рН-индикаторами и изменяют свою окраску при изменении концентрации ионов Н+, перед титрованием нeod " ходимо устанавливать определенное значение pH. Так как во время титрования концентрация ионов Н+ повышается, для сохранения постоянного значения pH следует применять соответствующую буферную смесь. [c.143]

Хелонометрическое определение различных веществ и материалов детально рассмотрено в монографиях Пршибила [70], Швар-ценбаха [71] и Флашка [72], а соответствующие методики имеются во многих лабораторных руководствах (см. разд. 4.8.7). Краткий обзор возможностей хелонометрии с применением конкретных хелонов и металлиндикаторов приведен в гл. 6. [c.287]

При хелонометрическом титровании можно использовать как визуальные (с использованием металлиндикаторов), так и инстру- [c.287]

Наиболее широко применяемым методом установления конечной точки титрования является — вследствие его простоты — визуальное наблюдение изменения окраски подходяш,его металлинди-катора. Эти металлиндикаторы можно подразделить на несколько групп. [c.308]

Применимость визуального индикатора для данного хелонометрического титрования рассматривается прежде всего с учетом ощибки титрования, которая зависит от положения интервала перехода окраски по отношению к точке эквивалентности. Воспроизводимость зависит от резкости изменения окраски, которая связана как с отчетливостью изменения окраски индикатора (см. стр. 322), так и с показателем крутизны кривой титрования в окрестности точки эквивалентности. Перечень обычно применяемых металлиндикаторов с указанием их свойств, а также областей применения приведен в табл. 4.8. [c.309]

Представления, согласно которым ощутимое изменение, окраски происходит в пределах бщ от 0,1 до 0,9 (т. е. в интервале 0,9—0,1 для бмш), могут быть признаны пригодными в качестве приближенного критерия для некоторых металлиндикаторов и их комплексов с металлами. Однако эти представления основаны на общепризнанном, но, по существу, неверном мнении о том, что глаз человека не способен различать изменение окраски, если в смеси с окрашенным веществом В находится менее 10% окрашенного компонента А, и наоборот. Это предположение приводит к выводу о том, чfo функциональный интервал перехода окраски металлохромного индикатора охватывает две единицы рМ и что положение этого интервала на шкале рМ зависит от pH, так как, согласно определению, АрМ = 1дРм1п 1, где Рмш= (рН). Интервал пере-, хода для мурексида, используемого при титровании никеля(II) и меди (И) (при pH 6—12), соответствует этой концепции однако, если в присутствии того же индикатора титровать кальций, то ДрМл 2,5 3 (для интервала pH 7—12). Для зрх охрома черного Т, употребляемого в титровании магния, АрМ 2—2,5 (при pH 9). С другой стороны, в том случае, когда при титровании кальция применяют металлфталеин, АрМ возрастает от 2 до 4 при изменении pH от 9,5 до И (см. кривые титрования бщ=/(рМ) для различных pH, левая часть рис. 4.31). [c.316]

Для осадительного титрования можно использовать подходящие металлиндикаторы (одноцветные, металлохромные или металлофлуоресцентные), поскольку концентрация данного иона металла, который может представлять собой либо определяемую частицу, либо активный компонент титранта, в области эквивалентности заметно изменяется. Выбранный металлохромный индикатор должен удовлетворять условию, заключающемуся в том, что значение рМ должно быть как. можно ближе к значению рМ , которое можно вычислять, исходя из условного произведения растворимости например, если образуется осадок МА, то [c.341]

Галлеин (дигидрооксифлуоресцеин) применяется для определения сурьмы [1], колориметрического определения олова в рыбных консервах [2] и как специфический металлиндикатор на висмут [3]. Реактив лредставляет собой кристаллическое вещество темно-коричневого цвета с металлическим блеском он растворяется в воде, спирте и ацетоне является рН-индикатором. В интервале pH = 1—3 окраска галлеина желтая, при 4—5 — розовокрасная, при 6—8 —розовая, выше 9 — фиолетовая. [c.156]

На основании ранее предложенного принципа [487—489] разработан также спектрофотометрический метод титрования фторид-ных комплексов урана (VI) и тория(IV) в среде смешанного растворителя НгО—ДМСО (10 90) растворами солей калия в присутствии металлиндикатора нитхромазо, относящегося к бисазо-замещенным хромотроповой кислоты, при pH = 6 [490]. [c.125]

В спектрофотометрическом титровании использована и реакция образования ионных ассоциатов хлорат- и перхлорат-ионов с ионами калия, осуществляемая в условиях, исключающих образование твердой фазы. Металлиндикатором служил нитхромазо, чувствительно реагирующий в слабокислых растворах на ионы калия [171]. Реакция зависит от природы и концентрации органического сорастворителя. Сравнительное изучение разных растворителей показало, что фотометрическое детектирование образования ионных пар К+-С10з , К+-С104 наиболее успешно проходит в среде 50%-ного ДМСО. [c.125]

Пр1шеняется в качестве металлиндикатора на ион бария, при объемном определении сульфат-ионов, а также для определения серы в органических веществах микрометодом. [c.495]

Гораздо большее значение ИДА имеет как полупродукт в синтезе многих комплексонов, являющихся металлиндикаторами (см. ч. И, гл. 5 ч. III, гл. 1), и синтетических смол —поликомплек-сонов (см. ч. И, гл. 6) [24, 25]. [c.85]

Способность интенсивно окрашенных в красный цвет комплексов щелочноземельных металлов МвзЬ при взаимодействии с ЭДТА в определенной области pH (—11) разрушаться и переходить в слабо окрашенный анион НаЬ дала возможность использовать фталеин-комплексон в качестве металлиндикатора при комплексонометри-ческих определениях Са +, Mg +, Ва +, ЗО -[И—15]. [c.196]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.223 , c.226 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.330 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.210 , c.216 , c.219 , c.453 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология