Шкала энергии

Связь структурного фактора с электронными свойствами металлов. Одним из физических свойств металлов, непосредственно связанных с ближним порядком и энергией взаимодействия частиц, является электропроводность. Развитие квантовой теории твердого тела привело к выводу, что электропроводность жидких металлов можно вычислить теоретически по экспериментальным данным для структурного фактора а(5), задавая Фурье-образ потенциальной энергии взаимодействия электронов с атомами расплава. Основная идея, на которой базируются расчеты электропроводности, состоит в том, что рассеяние электронов проводимости жидкого металла описывается структурным фактором, аналогичным для рентгеновского излучения или нейтронов. Заметим, что структурный фактор рассеяния электронов проводимости ограничен значениями 5, которые для одновалентных металлов находятся слева от первого максимума а 8), а для двух (и более) валентных металлов —справа от него. В то же время, по данным рассеяния медленных нейтронов и рентгеновских лучей длиной волны X = 0,5—0,7 А, структурный фактор определяется до 5 = 15—20 А"1. Выясним, чем же обусловлено такое различие а(5). По современным представлениям, электроны проводимости металла нельзя рассматривать как свободные. Их движение в кристалле модулировано периодическим силовым полем решетки. Непрерывный энергетический спектр свободных электронов в -пространстве распадается на зоны разрешенных энергий — зоны Бриллюэна, разделенные интервалами энергий, запрещенными для электронов. На шкале энергий Е к) зоны Бриллюэна изображают графически в виде полос разрешенных значений энергии и разрывов между ними (рис. 2,13). В трехмерном/г-пространстве они имеют вид многогранников, форма которых определяется симметрией кристаллических решеток, а размеры — параметрами решетки. Для гранецентрированной кубической решетки первая зона Бриллюэна представляет собой октаэдр, а для объемно-центрированной решетки — кубический додекаэдр. [c.52]

Как видно на примере этилена, о (С—С)-связь прочнее, чем я (С—С)-связь. Поэтому можно считать, что по шкале энергии свя- [c.107]

Часто энергетические диаграммы образования МО из АО изображают качественно, без указания шкалы энергий, при этом указывают молекулярные орбитали. Такие диаграммы называются схемами МО конкретных молекул, которыми мы уже пользовались. [c.112]

На данной схеме, в отличие от предыдущих, энергетические подуровни р-АО, имеющие близкую энергию, показаны не на одной строке (см., например схему на рис. 4.19), а рядом в одном столбце. На практике используются оба способа изображения энергетических уровней АО близких энергий. Если энергии АО равны, то их уровни энергии называют вырожденными. Итак, на рис. 4.22 энергетические подуровни каждой тройки р-АО вырождены, хотя и показаны несколько отстоящими друг от друга по шкале энергий. [c.127]

Интенсивность излучения источника у-квантов со временем ослабевает, поэтому необходимо, чтобы методика приготовления источников была не слишком трудоемкой и обеспечивала хорошую воспроизводимость ширины линии испускания. Линия испускания должна оптимально располагаться в шкале энергий. Наибольшее распространение в ЯГР спектроскопии получили изотопы 57 .Со, 1"5 "Те и Аи. [c.190]

Металлы образуют специфическую металлическую реш.етку. В узлах этой решетки находятся катионы металлов, которые можно рассматривать как бы объединенными в одну огромную молекулу с единой системой многоцентровых молекулярных орбиталей. Электроны находятся на связывающих орбиталях системы, а разрыхляющие орбитали образуют зону проводимости. Расстояние (в шкале энергий) до зоны проводимости настолько мало, что электроны легко переходят в эту зону и перемещаются в пределах кристалла, образуя как бы электронный газ, чем обусловлена высокая электрическая проводимость металлов. [c.131]

Каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром,— принцип наименьшей энергии. С ростом порядкового номера элемента электроны заполняют орбитали и уровни в порядке возрастания их энергий уровни заполняются от первого к седьмому, а подуровни — в последовательности 5 — р — Последовательность возрастания энергии определена опытным путем. Она называется шкалой энергии. В соответствии с ней составляется ряд последовательного заполнения электронами орбиталей атомов элементов периодической системы. Этот ряд, в котором вертикальными линейками отделены периоды, обозначенные сверху римскими цифрами, имеет вид [c.48]

Решение. В соответствии со шкалой энергии (см. 2.7 и рис. 2.3), З -подуровень заполняется после заполнения подуровня 4з2 [c.63]

Шкала энергии выбирается так, что за начало отсчета берется E d) — положение центра тяжести исех пяти d-орбиталей, которое остается неизменным под действием поля лигандов. При октаэдрической симметрии орбитали подняты на 0,6Д, а орбитали 12 опущены на 0,4Д. Поэтому, если d-электрои попадает на орбиталь 12 , то комплекс становится на 0,4Д более стабильным, чем следует из простой электростатической модели. Эта дополнительная энергия называется энергией стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП). Ее можно вычислить, прибавляя 0,4Д на каждый электрон, занимающий 12 -орбиталь, и вычитая 0,6Д на каждый электрон, занимающий е .-орбиталь, т. е. если заселенность -подуровня ug g, то [c.121]

Если изобразить [4] потенциальную кривую основного состояния в увеличенном масштабе (рис. 72), то легко указать дополнительно и уровни колебательных квант при этом видно, что величины последовательных квант уменьшаются по мере роста их квантового числа V (т. е. номера колебательного уровня). Приводим значения колебательных уровней по шкале энергий, выраженных в сл1" и в килокалориях. [c.133]

Состояние N2 2 напоминает одно из состояний молекулы Н 2 с двумя возбужденными 2ра-электронами, — 2,32 А и высоким положением в шкале энергии. [c.242]

Отнимаемый от окисляемого органического субстрата водород отдает свои электроны на цепь дыхательных цитохромов и при спуске по ней с выделением энергии создается на известных этапах возможность консервирования порций энергии при синтезе АТФ. Пройдя по шкале энергии весь спуск до уровня встречи с молекулой О2, электроны заряжают ее и в конце концов происходит реакция [c.335]

В соответствии с этим существуют два способа получения сведений о расстояниях (по шкале энергии) между уровнями энергии атомов н молекул [c.32]

Таким образом, каждому взаимодействию можно поставить в соответствие некоторое магнитное поле, а сам анализ взаимодействий сводится к рассмотрению магнитных полей, действующих на ядро. Для количественной оценки взаимодействий в нашем случае удобно использовать частотные единицы (Гц) (перевод в шкалу энергий проводится умножением на Н). [c.29]

К электронике, используемой в ЭД-спектрометрах, предъявляются весьма жесткие требования, так как профили линий амплитудного распределения не должны иметь флуктуаций по шкале энергий и по ширине [c.27]

Выбирают маятник с таким запасом энергии, чтобы значение затраченной энергии не превышало 85% шкалы. Энергия удара уменьшается с увеличением массы маятника. [c.249]

Так как экранирование ядер пропорционально приложенному магнитному полю, то и расстояние между пиками (или группами пиков), соответствующими ядрам различного типа, также пропорционально магнитному полю. Вследствие этого в ЯМР-спектроскопии (в отличие от оптической спектроскопии) нет фундаментальной единицы деления шкалы энергии переходов между квантованными уровнями пропорциональны приложенному полю. Отсутствует также и естественный нуль отсчета. На практике эти трудности исключают следующими приемами [c.40]

Положение АО на шкале энергий определяется значением энергии ионизации атома, отвечающей удалению электрона, описываемого данной орбиталью, на бесконечно большое расстояние. Такая энергия ионизации называется орбитальной энергией ионизации. Так, для атома кислорода возможны типы ионизэл ции, когда удаляется электрон с 2р- или с 2з-электронной подоболочки. Удаление 2р-электрона требует затраты энергии 13,61 эВ, а удаление 2в-электрона — 28,46 эВ. Поэтому 2р-А0 кислорода на энергетических диаграммах отмечается уровнем энергии (-13,61) эВ, а 2 -А0 — (-28,46) эВ. [c.111]

Если перейти к окислам и фторидам элементов 3-го периода, получается график (рис. 179), заключенный уже в более узкие рамки по шкале энергии, что вполне понятно, так как совершен переход к палинсимметрикам. Общий характер соотношений остается прежним в первых трех группах точки фторидов металлов лежат глубже, чем точки окислов, как бы свидетельствуя о более основном характере окислов, нейтрализуемых кислотой с переходом к солевым фторидам начиная с кремния фториды менее прочны и способны даже к гидролизу. [c.314]

Отсутствие абсолютной шкалы энергий делает трудны сравнение спектров ядерного магнитного резонанса, если I достигнуто соглашение об универсальном эталоне. Упомянуть выше тетраметилсилан удовлетворяет требованиям, которь можно предъявить к эталонному соединению. Сигнал ТМС -интенсивный синглет. По химическому сдвигу он отличается ( большинства других сигналов в спектрах протонного резонанс поэтому перекрывание сигнала ТМС с сигналами изучаемо] образца наблюдается редко. Он химически весьма инертен легко удаляется из образца после записи спектра. б-Шка в протонном магнитном резонансе основана на этом соединени Кроме того, применяемые сегодня спектрометры приспособлен для использования бумажных бланков, на которые уже нан сена шкала в миллионных долях. Поэтому калибровка методе боковых полос, о которой упоминалось выше, используется тол ко тогда, когда нужные области спектра детально записывают на узких развертках (например, I Гц/см). Обычно в этих сл чаях не удается записать эталонный сигнал и сигналы образ одновременно. (В следующей главе мы вернемся к таким эк периментам.) В некоторых случаях кроме б-шкалы еще испол зуется и т-шкала. Она отличается от б-шкалы только тем, ч в б-шкале сигнал ТМС принят за нуль отсчета, а в т-шкале е приписано значение 10 м. д. Таким образом, обе шкалы связ ны соотношением [c.34]

В основном (низшем по энергии) состоянии молекулы электроны, учитываемые в расчете, должны, естественно, иметь наиболее низкие значения орбитальной энергии, т. е. они должны заполнять орбитали с наи-меньпшми значениями 8.. При этом должен удовлетворяться принцип запрета Паули, а в случае вырожденных 8 , вообще говоря, и приведенное выше правило Хунда. Последовательность орбитальных энергий, расположенных в порядке их возрастания, называют схемой энергетических уровней молекулы (точнее, системы электронов, учитываемых в расчете). При этом на шкале энергий выбирается начало отсчета, естественное по физическому смыслу задачи (например, значение энергии для некоторой атомной орбитали), и тогда молекулярные орбитали со значениями орбитальных., энергий г., расположенными ниже начала отсчета ( нуля на шкале энергий), называются связывающими, орбитали с г., распол -женными выше начала отсчета, —разрыхляющими или аятисвязывающими, а орбитали со значением е., равным выбранному на шкале энергий началу отсчета, называются не связывающими. [c.244]

Под реакционным центром молекул понимают отдельные входящие в их состав атомы или сравнительно небольшие группировки атомов, которые имеют неиспользованное до предела (не насыщенное) химическое сродство к другим молекулам, выступающим в качестве реагентов. Источником ненасыщенного химического сродства по современным представлениям являются вакантные и несвязывающие молекулярные орбитали, обладающие сравнительно невысоким значением энергии. Наоборот, связывающие тс-орбитали лежат выше по энергии, чем связывающее ст-орбитали. Поэтому молекула, имеющая тс-связь, может сильно понизить свое энергетическое состояние за счет превращения одной тс-связи в две ст-связи. Из приводимых ране корреляционных диаграмм и электронных спектров поглощения следует, что энергетические уровни вакантных тс-орбиталей расположены на шкале энергий намного ниже, чем у ст-орбиталей (см. рис. 4.6), тогда как заполненные уров- [c.187]

Считают, что переход молекул из основного в возбужденное состояние всегда происходит без измененйя суммарного спина 5 валентных электронов. Основное состояние молекул почти всегда является синглетным (5 = 0). Следовательно, первое возбужденное состояние молекул М всегда является синглетным. Энергию, отвечающую этому состоянию, обозначим Е . Ниже этого синглетного состояния на шкале энергий лежит так называемое триплетное состояние, которое имеет два неспаренных электрона за счет того, что один из валентных электронов меняет спин на обратный [c.260]

Модификацию зонного спектра а-А120з в присутствии У демонстрирует рис. 6.11. Видно, что Уо индуцирует возникновение вакансионного занятого состояния (пик 5 рис. 6.11) в ЗЩ оксида с энергией -3,45 эВ выше верхнего края ВЗ. Дополнительный набор свободньЕх вакансионных состояний (пики - Р , рис. 6.11) сосредоточен вблизи края ЗП. Вакансионные уровни обнаружены также вблизи нижнего края ВЗ (—7,8 эВ по шкале энергий, рис. 6.11) и ниже квазиостовной зоны 025-типа (-20,3 эВ). [c.132]

На рис. 5 представлены спектры других соединений марганца. Спектр дихлор-1, 10-фенантролин-марганца согласуется со спектрами двухвалентных солей, но с уменьшенной амплитудой. Первый пик в спектре Мп5 выражен необычно слабо однако его расположение на шкале энергий соответствует его расположению в случае двухвалентных солей. Спектр МпРз имеет главный максимум, подобный пику спектров трехвалентных солей, представленных на рис. 3, и дополнительный плохо разрешенный максимум при 38 эв. Спектр ЬлгМпОз обнаруживает некоторое сходство со спектром МпО , и явно выраженное сходство [c.134]

Р И С. 9. Спектры ВП и соответствующие распределения однофонон-ных частот для воды [38]. При расчете частотных распределений принималось, что использование кубического сечения однофононного рассеяния является законным и коэффициент Дебая — Валлера равен единице. Если эти приближения выполняются строго, то при данной температуре распределения частот должны соответствовать данным, полученным при различных углах рассеяния. Такого соответствия, однако, не наблюдается. На рисунке эти распределения приведены только для того, чтобы исключить температурный фактор и привязать точки к линейной шкале энергии и тем самым помочь в расшифровке частот максимумов и в сравнении данных.Линии при 60 и 175 см соответствуют частотам спектра КР, приведенным в [59, 60]. Пунктирными стрелками обозначены частоты максимумов, найденных в недавней работе Бергмана и др. [55]. Как показано на рисунке, частоты этих максимумов находятся в согласии с частотами, наблюдаемыми в рассматриваемой работе. Жирная линия в верхней части рисунка представляет расчетную статистическую погрешность на данном канале. Полная ширина на данном канале колеблется на величину плюс-минус одно стандартное отклонение. [c.249]

Смотреть страницы где упоминается термин Шкала энергии: [c.62] [c.96] [c.111] [c.274] [c.10] [c.119] [c.12] [c.209] [c.142] [c.30] [c.289] [c.342] [c.204] [c.87] [c.204] [c.625] [c.639] [c.363] [c.87] [c.42] [c.102] [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология