Циммермана Рейнгардта

Смесь Циммермана — Рейнгардта [c.65]

Остаток отфильтровывают и промывают. Фильтрат и промывные воды собирают в третью коническую колбу и титруют в присутствии реактива Циммермана—Рейнгардта стандартным раствором перманганата до слаборозового окрашивания. [c.198]

Смесь Циммермана—Рейнгардта [c.75]

В практическом отношении более надежны и просты методы второй группы, т. е. методы, основанные на окислении Fe +. В обычном объемном анализе чаше всего пользуются известным методом Циммермана — Рейнгардта [железо (III) восстанавливают хлоридом олова (II), избыток последнего удаляют раствором хлорида ртути (II) и титруют восстановленное железо перманганатом в присутствии сульфата марганца, серной и фосфорной кислот]. Так KjK перманганат легко восстанавливается на платиновом электроде, то это титрование хорошо удается в амперометрическом варианте — либо по току восстановления перманганата при + 0,5 в (МИЭ) либо по току окисления Ре + при -Ы,1 в (МИЭ). При этом устраняются некоторые затруднения, связанные с индикацией конечной точки титрования при обычном визуальном ее определении [c.201]

К раствору, содержаш,ему Ре " -ионы, прибавляют 10—15 мл раствора Циммермана—Рейнгардта, затем смесь разбавляют водой приблизительно до 100 мл и медленно титруют перманганатом до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. [c.197]

Механизм корректирующего действия указанных добавок уже в течение многих лет является предметом обсуждения. В элементарных учебниках часто указывается, что функция реактива Циммермана — Рейнгардта состоит в снижении окислительного потенциала пары МпО —Мп (см. уравнение (19-1) до вели- [c.404]

Циммермана — Рейнгардта потенциометрический метод особенно удобен для определения малых количеств железа. Преимуществом потенциометрического титрования является то, что оно возможно в присутствии восста- новителей, например хлорида олова (II) или хлорида ванадия. [c.449]

Раствор Циммермана — Рейнгардта . [c.288]

Механизм действия реактива Циммермана—Рейнгардта и его аналогов. [c.185]

План. Принципы цериметрии будут показаны на примере определения железа в руде. Этот способ определения необходимо сравнить с хорошо известным способом Циммермана—Рейнгардта, где в качестве окислителя применяется перманганат. Детали приготовления и растворения пробы здесь не описываются, поскольку их можно найти в большинстве руководств по количественному анализу. [c.437]

В колбу-приемник добавляют 25 мл защитной смеси (раствора Циммермана—Рейнгардта) й тотчас медленно титруют [c.242]

Вебер обнаруживал избыток олова (II) с помощью индикатора какотелина. Затем он добавлял бихромат, сначала для окисления избытка олова, обнаруженного по изменению цвета какотелина, потом — для обычного титрования Fe с применением дифениламинсульфоната. Хьюм и Кольтгоф применяли тот же индикатор, но в качестве гитранта использовали В качестве окислителя часто применяют перманганат калия, добавляя смесь Циммермана — Рейнгардта (см. стр. 405—408). [c.384]

Циммерман [41] установил, что ошибка титрования уменьшается при добавлении сульфата марганца(II), а Рейнгардт [42] для обесцвечивания железа(III) добавлял фосфорную кислоту. В настоящее время готовят так называемый защитный раствор Циммермана — Рейнгардта (Ц — Р) из сульфата марганца (II), серной и фосфорной кислот. Действие реактива Ц — Р прежде всего сводится к обеспечению соответствующей концентрации Мп", который реагирует с возникающими местными скоплениями перманганата и восстанавливает марганец любой промежуточной степени валентности до Мп" . Естественно, Мп", помимо всего прочего, понижает потенциал обратимой пары Мп " — Мп". Фосфорная кислота (и в меньшей степени — серная) тоже понижает потенциал пары Мп" — Мп", следовательно, Мп " восстанавливается скорее железом(II), чем хлоридом. [c.363]

По мере титрования в растворе накапливается трехвалентное железо, которое в солянокислой среде окрашено в желтый цвет и может маскировать розовую окраску перманганата. Фосфорная кислота, вводимая со смесью Циммермана — Рейнгардта, увеличивает резкость перехода, связывая ион железа (П1) в бесцветное комплексное соединение [c.120]

Реакция железа (И) с перманганатом протекает гладко, быстро и до конца. В присутствии соляной кислоты наблюдаются, однако, завышенные результаты вследствие окисления хлорид-иона перманганатом. Эта реакция обычно протекает недостаточно быстро и не приводит к серьезным ошибкам, но в присутствии железа(II) она ускоряется. Поэтому проводят предварительное удаление хлорида упариванием с серной кислотой или применяют реагент Циммермана—Рейнгардта. Последний представляет собой раствор марганца (II) в достаточно концентрированных серной и фосфорной кислотах. Марганец(II) ингибирует окисление хлорид-иона, тогда как фосфорная кислота связывает в комплексы железо(III), образующееся в процессе титрования, и устраняет интенсивную желтую окраску хлоридных комплексов железа (III), мешающую установлению конечной точки. [c.381]

Восстановление хлоридом олова(П). Механизм реакции восстановления железа(III) оловом(II) обсуждается в гл. 16 т. 1. Необходимо применять реагент Циммермана — Рейнгардта (гл. 16 т. 1), поскольку в титруемой смеси присутствуют хлорид-ионы. [c.370]

Титрование. Через 2—3 мин добавьте 25 мл реагента Циммермана — Рейнгардта и 300 мл воды. Сразу же оттитруйте рас- [c.370]

Способы переведения анализируемого вещества в раствор и предварительного восстановления железа те же, что и при перманганатометрическом определении (опыт 20), за исключением того, что в данном случае не требуется реагент Циммермана — Рейнгардта. [c.374]

Для приготовления раствора Циммермана — Рейнгардта растворяют 70 г Мп804 4Н2О в 500 мл воды, приливают к раствору 125 мл концентрированной серной кислоты и 125 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, после чего раствор разбавляют водой до 1 л. [c.219]

Железо, П с р м а н г а н а т о м е-т р н ч е с к и й метод. Необходимые реактивы. НаЗО (нлотносчь 1,84 г/см ) КМ1Ю4 — 0,1 и. раствор смесь Циммермана—Рейнгардта. [c.76]

Определение содержания железа (И) в присутствии С1 -ионов. При определении железа в присутствии СГ-ионов происходит сопряженное окисление хлорид-ионов. B J. eд твиe этого часть хлора выделяется из раствора в виде газа, что приводит к повышенному расходу КМПО4 и результаты получаются неточными. Чтобы избежать этого, титрование проводят по методу Циммермана—Рейнгардта с прибавлением заш,итпой смеси, состоящей из сульфата марганца, серной и фосфорной кислот. Сульфат марганца является антикатализатором реакции окисления С1 -ионов и задерживает их окисление, так как л1п -ионы легче окисляются, чем С1 -ионы. Желтая окраска хлорида железа (III) может маскировать розовую окраску перманганата. Фосфорная кислота связывает ионы железа (III) в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2Г ". [c.197]

Диммерман 2 установил, что ошибка титрования уменьшается при добавлении сульфата марганца (II), а Рейнгардт >з для обесцвечивания железа (III) добавлял фосфорную кислоту. В настоящее время готовят так называемый защитный раствор Циммермана — Рейнгардта из сульфата марганца (II), серной и фосфорной кислот. [c.404]

Мп . Много лет назад Берч сделал предположение, что в отсутствие Мп образуется хлорид марганца (III) и что это промежуточное соединение может окислять соляную кислоту до свободного хлора. Это предположение поддерживает Барнби который сделал важное открытие, состоящее в том, что вместо реактива Циммермана — Рейнгардта можно использовать некоторые другие защитные растворы. К таковым относятся растворы сульфата натрия высокой концентрации, отличающиеся большой эффективностью прекрасные результаты дают также смеси фосфата натрия или калия с фосфорной кислотой. За последнее время предложены также другие реактивы в том [c.405]

Определение в солянокщлом растворе. Титрование железа перманганатом в солянокислом растворе обычно следует за восстановлением его хлоридом олова (II), как описано на стр. 441. Имеется большое число вариантов этого метода, из которых наиболее удовлетворительный известен под именем метода Циммермана — Рейнгардта [c.446]

Сонгина О. А., Ходасевич С. А, К вопросу о роли смеси Циммермана — Рейнгардта при пермангаиатометриче-ском определении железа,— Ж, аналит. хим., 1961, 16, № 5, 516—522. Библиогр. 15 назв, [c.49]

Реагент Циммермана — Рейнгардта. Растворите 210 г MnS04-4H20 примерно в 1 л воды. Осторожно добавьте 375 мл концентрированной H2SO4 и 375 мл 85%-ной фосфорной кислоты. Разбавьте приблизительно до 3 л. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология