перманганатометрическое

Определение восстановителей (прямое титрование). Перманганатометрический метод используют для определения железа, олова, урана, оксалатов, нитратов и других веществ. [c.274]

Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода были уже рассмотрены в 98. При количественном определении перекиси водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные ее свойства. Перманганатометрический метод определения перекиси водорода состоит в окислении ее до свободного кислорода, т. е. здесь используются свойства перекиси водорода как восстановителя. Реакция протекает [c.385]

Предложить перманганатометрический способ определения двухвалентного, трехвалентного и общего содержания железа в растворе, если железо находится в обеих формах. [c.294]

Перманганатометрическое определение кальция проводят только косвенными методами, причем можно применять метод обратного [c.387]

В уравнении (17.3) количество пероксида водорода /Кисел определяют перманганатометрическим титрованием. По реакции [c.155]

Рис. 7.11. Кривая перманганатометрического титрования смеси двух восстановителей

Почему при перманганатометрическом определении нитрит-ионов используют обратный порядок титрования [c.124]

Привести примеры перманганатометрического титрования прямого, обратного и по замещению. [c.294]

По аналогичной методике с использованием редуктора Джонса определяют уран, восстанавливая его до U(IV), и другие элементы. Прямым перманганатометрическим методом анализируют олово (II), сурьму (III), нитриты, пероксид водорода и другие соединения. [c.275]

Почему при определении кальция перманганатометрическим методом необходимо тщательно промывать осадок СаСгО [c.418]

Практическое применение перманганатометрии весьма многообразно. Перманганатометрически определяют восстановители методом прямого титрования, окислители — методом обратного титрования и некоторые вещества — титрованием по замещению. [c.274]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

Титр перманганата калия можно установить также по оксиду мышьяка (П1) или металлическому железу. Использование для установки титра металлического железа особенно целесообразно, если в дальнейшем предполагается перманганатометрическое определение этого элемента. [c.273]

Как изменится (понизится, повысится или останется неизменной) точность перманганатометрического определения ионов Ре, если в раствор ввести а) "защитную смесь б) избыток фторида натрия [c.124]

Привести примеры перманганатометрических титрований в кислой и нейтральной средах. [c.124]

Содержание РегОз в руде определили перманганатометрическим методом и методом комплексонометрии. При этом получили следующие результаты (%) а) 60,12 61,00 61,25 б) 58,75 58,90 59,50. Существует ли статистически значимая разность между результатами анализа этими методами Ответ различие 5 незначимо различие значимо для с. [c.143]

Перманганатометрический метод анализа основан на реакции перманганата калия с восстановителями преимущественно в кислой среде по схеме (13.1). [c.272]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Указать назначение каждого нз компонентов защитной смеси в перманганатометрическом определении Fe (II). [c.89]

Содержание Fe + в растворе определяют перманганатометрическим методом. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, приливают 10— [c.218]

Аналогично рассчитывают результаты анализа в методах окислительно-восстановительного титрования. Например, железо часто определяют перманганатометрически в соответствии с уравнением реакции титрования [c.69]

Редокс-иониты в настоящее время применяют в аналитической химии в основном для предварительной подготовки пробы к анализу и реже для разделения ионов. Примером применения редокс-ионитов является восстановление ионов Ре + перед определением железа перманганатометрическим методом [51]. [c.381]

Наиболее важным является применение бихроматометрии для определения желеЗа в руДйХ, ШЛаках, сплавах и тому подобных веществах. При растворении их железо получается обычно (хотя бы частично) в виде Ре +-ионов, которые перед титрованием должны быть восстановлены до Ре2+. Это восстановление проводят так же, как было описано при перманганатометрическом определении Ре +, т. е. действием ЗпСЬ с последующим окислением избытка его НдСЬ. Часто также железо восстанавливают действием металлов или их амальгам. [c.393]

В чем сущность перманганатометрического метода определения же-леза(П1) Почему при употреблении в качестве восстановителя Sn b избыток его необходимо удалить Как это делается Почему недопустимо употребление большого избытка Sn b [c.418]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

Как проводится перманганатометрическое определение окислителей Иллюстрируйте это на примере определения K IO3. [c.418]

Титрование по Рейнгардту — Циммерману. Важнейшим применением перманганатометрического титрования является определение Fe(II) в солянокислом растворе по Рейнгардту— Циммерману, так как в лабораториях металлургических и сталелитейных производств анализируемые пробы металлов обычно растворяют в соляной кислоте. С термодинамических позиций хлорид может окисляться перманганатом количественно, как это видно из значений стандартных потенциалов для <Мп04-/Мп" + о=1,52 В для пары СЬ/С1 о= 1,36 В. Практически реакция проходит только в сильнокислых или концентрированных растворах хлоридов, в противном случае она замедлена. Е5 присутствии ионов Ре(П) реакция индуцируется, так что Ре(П) нельзя титровать перманганатом в солянокислой среде. Эту трудность преодолевают, добавляя к титруемому раствору большое количество соли Мп(П) и фосфорную кислоту. [c.173]

Например, железо можно определять перманганатометрически по реакции [c.48]

Перманганатометрическое опрецеление железа (И) [c.153]

Перманганатометрическое опрецеление железа в рудах [c.154]

Как перманганатометрически определяют содержание а) железа в соли Мора б) железа в рудах [c.88]

В некоторых случаях конец реакции титрования может быть установлен непосредственно по какому-либо аналитическому эффекту, сопровождающему реакцию. Например, при перманганатометрическом титровании бесцветных анализируемых растворов точку эквивалентности определяют по розовой окраске, появляющейся от добавления 1 капли избытка раствора КМПО4. Такое титрование называют безындикаторным. Однако в большинстве случаев в химических методах анализа прибегают к введению в исходную систему титруемого вещества — титрант другой системы— индикаторной, реагирующей с исходной. Эта вторичная реакция, сопровождающаяся определенным аналитическим эффек- [c.153]

Наиболее распространено титрование в кислой среде. Хотя механизм образования Мп + сложен (см. разд. 3.6), большинство реакций протекает с приемлемой скоростью, за исключением взаимодействия с Н2С2О4, для которого требуется нагревание, и с Аз (III), протекающего в присутствии катализатора. Некоторые вещества, определяемые перманганатометрическим методом, указаны в табл. 7.23. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология