Рейнгардт

При отсутствии фосфорной кислоты смесь Циммерман— Рейнгардта готовят, используя фосфат натрия. Растворяют [c.95]

Смесь Циммермана — Рейнгардта [c.65]

Смесь Циммермана—Рейнгардта [c.75]

К раствору, содержаш,ему Ре " -ионы, прибавляют 10—15 мл раствора Циммермана—Рейнгардта, затем смесь разбавляют водой приблизительно до 100 мл и медленно титруют перманганатом до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. [c.197]

После переведения избыточного хлористого олова в хлорное раствор разбавляют примерно до 500 мл дистиллированной холодной водой, прибавляют 25 мл смеси Рейнгардта и титруют раствор 0 ,10Ы раствором перманганата калия до тех пор, пока появившаяся розовая окраска не будет устойчивой в продолжение нескольких секунд. [c.261]

Остаток отфильтровывают и промывают. Фильтрат и промывные воды собирают в третью коническую колбу и титруют в присутствии реактива Циммермана—Рейнгардта стандартным раствором перманганата до слаборозового окрашивания. [c.198]

Смесь Рейнгардта (способ приготовления 67 г сернокислого марганца растворяют в 500 мл воды, приливают 140 мл ортофосфорной кислоты удельным весом 1,7 и 130 л/л серной кислоты удельным весом 1,84. После охлаждения раствора доводят объем до л). [c.69]

В практическом отношении более надежны и просты методы второй группы, т. е. методы, основанные на окислении Fe +. В обычном объемном анализе чаше всего пользуются известным методом Циммермана — Рейнгардта [железо (III) восстанавливают хлоридом олова (II), избыток последнего удаляют раствором хлорида ртути (II) и титруют восстановленное железо перманганатом в присутствии сульфата марганца, серной и фосфорной кислот]. Так KjK перманганат легко восстанавливается на платиновом электроде, то это титрование хорошо удается в амперометрическом варианте — либо по току восстановления перманганата при + 0,5 в (МИЭ) либо по току окисления Ре + при -Ы,1 в (МИЭ). При этом устраняются некоторые затруднения, связанные с индикацией конечной точки титрования при обычном визуальном ее определении [c.201]

Титрование по Рейнгардту — Циммерману. Важнейшим применением перманганатометрического титрования является определение Fe(II) в солянокислом растворе по Рейнгардту— Циммерману, так как в лабораториях металлургических и сталелитейных производств анализируемые пробы металлов обычно растворяют в соляной кислоте. С термодинамических позиций хлорид может окисляться перманганатом количественно, как это видно из значений стандартных потенциалов для <Мп04-/Мп" + о=1,52 В для пары СЬ/С1 о= 1,36 В. Практически реакция проходит только в сильнокислых или концентрированных растворах хлоридов, в противном случае она замедлена. Е5 присутствии ионов Ре(П) реакция индуцируется, так что Ре(П) нельзя титровать перманганатом в солянокислой среде. Эту трудность преодолевают, добавляя к титруемому раствору большое количество соли Мп(П) и фосфорную кислоту. [c.173]

Механизм корректирующего действия указанных добавок уже в течение многих лет является предметом обсуждения. В элементарных учебниках часто указывается, что функция реактива Циммермана — Рейнгардта состоит в снижении окислительного потенциала пары МпО —Мп (см. уравнение (19-1) до вели- [c.404]

Анализируемый раствор, содержащий железо в виде его хлорида в 25 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, нагревают и восстанавливают железо, приливая по каплям и при перемешивании раствор хлорида олова (II) до обесцвечивания жидкости охлаждают и быстро прибавляют в один прием 10 мл раствора хлорида ртути (II). По истечении 5—10 мин переносят раствор в большую фарфоровую чашку, в которую предварительно наливают 25 мл раствора Рейнгардта и 400 мл воды ополаскивают колбу, где был раствор железа, умеренным количеством воды и титруют по каплям перманганатом, при постоянном перемешивании, до появления неисчезающей розовой окраски. В результат титрования необходимо ввести соответствующую поправку на холостой опыт, проведенный со всеми реактивами. [c.446]

Вебер обнаруживал избыток олова (II) с помощью индикатора какотелина. Затем он добавлял бихромат, сначала для окисления избытка олова, обнаруженного по изменению цвета какотелина, потом — для обычного титрования Fe с применением дифениламинсульфоната. Хьюм и Кольтгоф применяли тот же индикатор, но в качестве гитранта использовали В качестве окислителя часто применяют перманганат калия, добавляя смесь Циммермана — Рейнгардта (см. стр. 405—408). [c.384]

Циммермана — Рейнгардта потенциометрический метод особенно удобен для определения малых количеств железа. Преимуществом потенциометрического титрования является то, что оно возможно в присутствии восста- новителей, например хлорида олова (II) или хлорида ванадия. [c.449]

По одной из гипотез, предложенной Г. Шефферсом, ионы железа (П) частично п<феводятся перманганатом в неустойчивое соединение с более высокой степенью окисления (больше -f3), которое энергично окисляет хло.р д-ионы. Ионы марганца(П), добавляемые по Рейнгардту — Циммерману, вступают в реакцию, реагируя вместо ионов железа (П) с перманганатом или вместо хлорид-ионов с соединениями железа более высокой степени окисления и таким образом препятствуют окислению хлорида. [c.173]

Для приготовления раствора Циммермана — Рейнгардта растворяют 70 г Мп804 4Н2О в 500 мл воды, приливают к раствору 125 мл концентрированной серной кислоты и 125 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, после чего раствор разбавляют водой до 1 л. [c.219]

Железо, П с р м а н г а н а т о м е-т р н ч е с к и й метод. Необходимые реактивы. НаЗО (нлотносчь 1,84 г/см ) КМ1Ю4 — 0,1 и. раствор смесь Циммермана—Рейнгардта. [c.76]

Определение содержания железа (И) в присутствии С1 -ионов. При определении железа в присутствии СГ-ионов происходит сопряженное окисление хлорид-ионов. B J. eд твиe этого часть хлора выделяется из раствора в виде газа, что приводит к повышенному расходу КМПО4 и результаты получаются неточными. Чтобы избежать этого, титрование проводят по методу Циммермана—Рейнгардта с прибавлением заш,итпой смеси, состоящей из сульфата марганца, серной и фосфорной кислот. Сульфат марганца является антикатализатором реакции окисления С1 -ионов и задерживает их окисление, так как л1п -ионы легче окисляются, чем С1 -ионы. Желтая окраска хлорида железа (III) может маскировать розовую окраску перманганата. Фосфорная кислота связывает ионы железа (III) в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2Г ". [c.197]

Содержимое колбы нагревают до слабого кипения. Чтобы не было сильного выпаривания, в горло колбы вставляют воронку и продолжают кипячение при слабом нагреве до полного растворения осадка сернистой меди, а затем нагревают еще в течение 5 мин. После этого раствор в колбе охлаждают, разбавляют водой до объема 200 мл, приливают 10 мл смеси Рейнгардта и титруют раствором КМПО4 до появления розовой окраски. [c.69]

Для установления поправки на окисляемость употребляемого раствора хлорного железа в отдельную колбу отбирают пипеткой 20 мл раствора хлорного железа, Омл смеси Рейнгардта и титруют раствором КМпОл. [c.69]

План. Принципы цериметрии будут показаны на примере определения железа в руде. Этот способ определения необходимо сравнить с хорошо известным способом Циммермана — Рейнгардта, где в качестве окислителя нспользуется перманганат. Детали приготовления и растворения образца здесь не описываются, поскольку нх можно найти в большинстве руководств по количественному анализу (см., например, ссылку 2). [c.335]

Диммерман 2 установил, что ошибка титрования уменьшается при добавлении сульфата марганца (II), а Рейнгардт >з для обесцвечивания железа (III) добавлял фосфорную кислоту. В настоящее время готовят так называемый защитный раствор Циммермана — Рейнгардта из сульфата марганца (II), серной и фосфорной кислот. [c.404]

Мп . Много лет назад Берч сделал предположение, что в отсутствие Мп образуется хлорид марганца (III) и что это промежуточное соединение может окислять соляную кислоту до свободного хлора. Это предположение поддерживает Барнби который сделал важное открытие, состоящее в том, что вместо реактива Циммермана — Рейнгардта можно использовать некоторые другие защитные растворы. К таковым относятся растворы сульфата натрия высокой концентрации, отличающиеся большой эффективностью прекрасные результаты дают также смеси фосфата натрия или калия с фосфорной кислотой. За последнее время предложены также другие реактивы в том [c.405]

Определение в солянокщлом растворе. Титрование железа перманганатом в солянокислом растворе обычно следует за восстановлением его хлоридом олова (II), как описано на стр. 441. Имеется большое число вариантов этого метода, из которых наиболее удовлетворительный известен под именем метода Циммермана — Рейнгардта [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология