Теплота фосфористой кислоты

Хлористая медь растворяется в изопропиловом эфире фосфористой кислоты, выделяя при этом значительное количество теплоты. Если соединения взять в частичных количествах, то вся хлористая медь растворяется и полученный раствор быстро закристаллизовывается. Полученное кристаллическое соединение чрезвычайно легко растворимо в эфире (достаточно открыть склянку с эфиром и поставить рядом с кристаллами, как последние через некоторое время уже расплываются). Соединение хорошо также растворяется в бензоле, хлороформе, петролейном эфире. При кристаллизации из нетролейного эфира соединение выделяется в виде удлиненных, почти лентообразных таблиц. Высушенные в эксикаторе над серной кислотой и жидким парафином на пористой пластине кристаллы плавятся при 112—114°. [c.100]

Одногалоидные соли меди растворяются в фениловом эфире фосфористой кислоты с выделением теплоты, хотя количество последней значительно меньше по сравнению с теплотой, выделяемой при растворении одногалоидных солей в эфирах с жирными радикалами. [c.102]

Решение вопроса о том, насколько легко окисляются (или правильнее сказать, какое количество теплоты выделяют при окислении) кислые эфиры, по сравнению со средними и другими соединениями фосфора, должно дать, по моему мнению, весьма важные данные для выяснения строения как кислых эфиров фосфористой кислоты, так и самой кислоты но эти данные должны быть получены путем точных термохимических исследований. [c.126]

Выше уже было показано, что для каждого эфира фосфористой кислоты, при действии на него иодистого алкила, наступают при повышении темнературы, при которой ведется опыт, такие условия, когда выделяющаяся теплота не успевает передаваться парам, окружающим прибор, и потому внутри самого прибора, в котором изучается изомеризация, температура может значительно повыситься, вследствие чего течение реакции ускорится. [c.186]

Таким образом, например в опыте с этиловым эфиром фосфористой кислоты даже при 120° несомненно, что выделяющаяся теплота не успевает передаваться окружающим парам и потому внутри прибора температура с течением времени повышается. [c.186]

При этой реакции выделяется огромное количество тенла так, при прибавлении 0,25 г воды к 3,3 г эфира (эквимолекулярное количество) температура реакционной смеси в несколько секунд достигла 150"". И здесь имеется некоторая аналогия с метиловым эфиром фосфористой кислоты. Чтобы иметь некоторое представление об относительном количестве выделяющейся при этой реакции энергии в виде теплоты, мы для сравнения действовали 0,25 г воды на эквивалентное количество моногидрата серной кислоты. При смешении температура поднялась до 78°. [c.254]

Наконец, третий случай, когда продукт присоединения — вещество настолько непрочное, что для его разложения достаточно той теплоты, которая получается при реакции соединения. К этому случаю относятся как изомеризация, так и переходы фосфористых эфиров с радика-,гами жирного ряда под влиянием галоидгидринов в производные фосфи-довых кислот . [c.127]

Гидролиз можно осуществить и другим способом например, из капельной воронки приливают по каплям хлорид фосфора (III) в воду. Колбу с водой обязательно нужно поместить в охладительную смесь, так как в результате гидролиза выделяется большое количество теплоты. Полученный раствор нагревают до 80—85 °С для удалеиия воды и хлороводорода и оставляют в эксикаторе над оксидом фосфора (V). Фосфористая кислота выкристаллизовывается в виде бесцветной кристаллической массы. Она расплывается во влажном воздухе, температура плавления ее 73,6 С. При нагревании в результате окислнтсльно-восстановительного процесса кислота разлагается с выделением ядовитого фосфороводорода [c.205]

Фосфористая кислота отличается интересными свойствами. Несмотря на присутствие в молекуле Н3РО3 трех атомов водорода, она действует как двухоановная кислота термохимическая теплота нейтрализации первого водородного иона равна 62,09 Дж, первого и второго 119,12 Дж, -а всех трех водородных ионов [c.30]

Фосфористая кислота отличается интересными свойствами. Несмотря на присутствие в молекуле Н3РО3 трех атомов водорода, она действует как двухосновная кислота теплота нейтрализации первого водородного иона равна 14,83 кал, первого и второго 28,45 кал, а всех трех водородных ионов 28,94 кал [75]. В то время как в производных фосфористой кислоты фосфор трехвалентен (структурная формула I), для самой кислоты и ее солей характерно присутствие пятивалентного фосфора (структурная формула И) [c.51]

Соединение метилового эфира фосфористой кислоты с бромистоймедью было получено в тех же условиях реакции, что и хлористое соединение. При растворении бромистой меди в фосфористометиловом эфире точно так же выделяется значительное количество теплоты. При растворении бромистой меди в Р(ОСНз)з в пропорции частица на частицу полученный густой бесцветный сироп при охлаждении быстро закристаллизовался. Полученное кристаллическое соединение, подобно хлористому, почти не растворяется в обыкновенном эфире, петролейном эфире и метиловом и этиловом спиртах. В хлороформе растворяется хорошо и кристаллизуется из этого растворителя в виде прекрасно образованных бесцветных таблиц, почти квадратной формы. Кристаллизуясь из хлороформа при быстром испарении растворителя, полученные кристаллы под микроскопом представляются в виде кубиков, сросшихся между собой и напоминающих сростки кристаллов поваренной соли. [c.95]

Таким образом, этот опыт ясно показывает, что как при 125°, так, тем более, и при 130° теплота, выделяющаяся при процессе изомеризации этилового эфира фосфористой кислоты в эфир этилфосфиновой кислоты, по успевает поглощаться и уносится окружающими прибор нарами, вследствие чего температура в реакционной смеси быстро повышается. Если бы взять для опыта несколько большее количество фосфористого эфира и иодистого этила, например вдвое, то опыт несомненно кончился бы взрывом. [c.184]

Фосфин не может быть получен прямым синтезом в отличие от аммиака, так как фосфор менее резко выраженный неметалл, чем азот, 11-теплота образования фосфина отрицательна. Помимо способа Жанжан-дра, фосфин получается всегда с примесью паров жидкого фосфористого водорода при действии кислот и даже воды яа фосфиды наиболее-адектроположительных металлов [c.354]

Безводная кислота образует кристаллы плотностью 1650 кг/м (при 294 К), плавящиеся при 343,25 К (теплота плавления 4,48 кДж/моль). При нагревании выше 433 К Н3РО3 разлагается с выделением фосфористого водорода. [c.30]

Применение фосфора. Красный фосфор применяется для изготовления безопасных шведских спичек, появившихся в 1855 г. Спичечная головка состоит из трехсернистой сурьмы ЗЬгЗз с бертолетовой солью КСЮз или диоксидом марганца. Иногда добавляют серу, уголь. Эта смесь легко воспламеняется, если потереть ею о боковую поверхность спичечной коробки, содержащую красный фосфор. Под действием теплоты трения мельчайшие частицы фосфора воспламеняются на воздухе и поджигают состав головки спички. Красный фосфор используется в пиротехнике. Белый фосфор используется для получения фосфорной кислоты и для приготовления твердого сплава фосфористой бронзы. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология