Бромистый водород растворение в воде

Растворение бромистого водорода в воде [c.163]

На каждый моль спирта требуется около 1,5 мол. бромистого водорода, нз которых 1 мол. идет на превращение спирта в бромид и около 0,5 мол. на насыщение воды, образующейся при реакции. Скорость пропускания бромистого водорода регулируют таким образом, чтобы насыщение продолжалось не менее полутора часов. Коническую колбу, которая служит приемником, предварительно взвешивают вместе с находящейся в ней водой. По окончании реакции приемник быстро прибавляет в весе и нагревается за счет теплоты растворения бромистого водорода в воде. [c.113]

Упражнение 7-11. Зная, что при растворении 1 моля газообразного бромистого водорода Б воде выделяется 20 ккал, определите, в каких условиях присоединение бромистого-водорода к этилену будет энергетически более выгодным — в газовой фазе или в водном растворе (Примите, что теплоты растворения в воде этилена и бромистого этила малы по сравнению с 20 ккал.) [c.174]

Теплота растворения бромистого водорода в воде больше, чем хлористого водорода [c.163]

Опыт 190 Растворение бромистого водорода в воде [c.124]

От раствора, окрашенного в соломенно-желтый цвет, отгоняют в вакууме бромистый водород, уксусную кислоту и уксусный ангидрид для нагревания смеси пользуются водяной баней, температура которой не должна превышать 60° (примечание 5). Во время отгонки раствор несколько темнеет. Когда дестиллат перестанет отгоняться или когда остаток закристаллизуется, отгонку прекращают, прибавляют к остатку 250—300,ил сухого диизопропилового эфи[)а (примечание 6) и колбу осторожно подогревают на водяной бане, чтобы ускорить растворение (примечание 7). Горячий раствор переносят в 1-литровую коническую колбу и быстро охлаждают холодной водой примерно до 45°. После этого смесь оставляют медленно охлаждаться до комнатной температуры, а затем помещают ее на 2 часа или даже на большее время в холодильный шкаф. [c.98]

Влияние воды на титрование в ацетонитриле является комплексным. Помимо действия ее кислотно-основных свойств имеется вероятность кислотно- или основно-ката-лизируемой гидратации ацетонитрила. Однако если титрование проводится немедленно иосле растворения кислой пробы в ацетонитриле, а основной титрант содержится в безводных условиях, то влияние воды либо незначительно, либо его нет совсем. Это объясняется малой скоростью реакций гидролиза. Однако спустя некоторое время, например 1 ч, после прибавления даже 0,5% воды к раствору кислоты в ацетонитриле, растворитель настолько гидролизуется, что вся кривая титрования становится неясной. Наоборот, действие воды на титрование оснований, растворенных в ацетонитриле, кислотами (например, бромистым водородом), является несущественным. [c.102]

Стандартный раствор бромида калия (с содержанием бромистого водорода 100 мкг/мл). Готовят путем растворения 0,0368 г бромида калия в дистиллированной воде в мерной колбе на 250 мл. [c.260]

Дибромпропан, содержащий растворенный элементарный бром 5 15, воду 0,04, бромистый водород 1 [c.223]

В колбу для перегонки помещают смесь из 10 г красного фосфора и 20 мл воды. Из капельной воронки постепенно, по каплям приливают 35 мл брома. Бромистый водород получается в результате гидролиза образующегося в колбе трибромида фосфора. Его пропускают через и-образную трубку, наполненную стеклянной ватой или обрезками стекла, перемешанными с влажным красным фосфором для поглощения паров избыточного брома, и улавливают в поглотителе. Поглотитель представляет собой небольшую колбу, в которую наливают около 75—80 мл воды, а над ней помещают газоотводную трубку. Поглотитель нужно охлаждать, так как при растворении бромистого водорода выделяется много теплоты. При работе с бромом необходимо соблюдать больщую осторожность, потому что жидкий бром и пары его очень ядовиты. Все операции с ним нужно проводить под тягой. При переливании брома следует пользоваться воронкой. Чтобы взять определенное количество брома, нужно избегать взвешивания, а отмерять бром мензуркой или пипеткой. [c.293]

Ход определения. Реагенты 0,1 н. раствор бромистого водорода в уксусной кислоте, готовят пропусканием тока сухого НВг в уксусную кислоту или добавляя к уксусной кислоте требуемое количество бромистого ацетила и эквивалентное ему количество воды. Титр раствора устанавливают по навеске соды, растворенной в уксусной кислоте, в присутствии индикатора кристаллвиолета. Индикатор — 0,1 %-ный раствор кристаллвиолета в уксусной кислоте. 0,3—0,6 мг-экв а-окиси растворяют в хлорбензоле и титруют раствором бромистого водорода до перехода окраски в сине-зеленую. [c.87]

Бескислородные кислоты образуются растворением соответствующих газообразных соединений в воде. Так, соляная кислота образуется при растворении в воде газа хлористого водорода НС1. Бромистоводородная кислота образуется при растворении в воде газообразного бромистого водорода НВг, сероводородная — при растворении сероводорода H2S. Так как все перечисленные выше кислоты бесцветны, то и их растворы также лишены какой-либо окраски. Для того чтобы обнаружить в растворе наличие кислоты (безразлично какой) применяют упомянутые выше индикаторы, которые меняют свою окраску в иной определенный цвет только при наличии в растворе кислоты. Так, например, в присутствии в растворе кислот [c.148]

Ij К 1 г пропилового эфира (1-а), растворенного в 15 Мл сухого четыреххлористого углерода, было прибавлено по каплям при перемешивании 10 мл 10% раствора брома (из расчета 4 атомов брома на молекулу исходного эфира) в сухом четыреххлористом углероде. Во время бромирования выделение бромистого водорода не наблюдалось. По окончании приливания раствора брома реакционная смесь окрашивалась в красно-коричневый цвет, который не исчезал окончательно даже после 24-часового стояния на воздухе. Для удаления не вошедшего в реакцию брома реакционная смесь была промыта раствором соды, а затем водой после сушки и отгонки растворителя оставалась довольно густая жидкость, которая при попытке разогнать ее под вакуумом начинала разлагаться анализ бромида поэтому проводился сразу после промывания, сушки и отгонки растворителя. [c.386]

Равновесие реакции изучалось со стороны исходных препаратов. Реакция выполнялась в запаянных стеклянных ампулах. По истечении времени реакции ампулы вскрывались в воду, где происходило разложение катализаторного комплекса и продукты изомеризации отмывались от растворенного бромистого водорода. [c.47]

Присутствие в воде растворенных веществ обычно увеличивает эту стационарную концентрацию. Некоторые растворенные вещества при этом окисляются или восстанавливаются. Органические, вещества могут разлагаться с выделением водорода и углекислого газа. Стационарная концентрация водорода и перекиси водорода повышается, например, при растворении в воде малых количеств бромистого или иодистого калия. Однако выделение брома или иода при этом не наблюдается. [c.552]

Качественный анализ показал наличие в веществе углерода, водорода и брома. При сожжении 7,91 мг вещества получили 9,75 мг двуокиси углерода и 1,71 мг воды. Вторую навеску 6,20 мг сплавляли с перекисью натрия последующее подкисление азотной кислотой и добавление нитрата серебра дало 9,26 мг осадка бромистого серебра. При растворении 7,89 мг вещества в 52,6 мг камфоры (т. пл. 176 °С) было найдено, что смесь имеет т. пл. 151,5 С. [c.329]

С водородом они соединяются менее энергично, чем хлор, образуя газообразные бромистый и иодистый водород, которые при растворении в воде образуют бромистоводородную и иоди-стоводородную кислоты. [c.158]

При растворении бромистого водорода в воде образуется бромистоводородная кислота. Ее водный азеотроп при 760 мм рт.ст. кипит при 124,3° С и содержит 47,63% НВг. По силе восстанови тельных свойств бромистоводородная кислота занимает промежуточное положение между иодистоводородной и соляной. Действием НВг на гидроксиды или карбонаты готовят бромпды многих металлов, которые также получают непосредственным взаимодействием брома или бромной воды с металлами и растворением оксидов в броме в присутствии восстановителей. [c.19]

Объсн бромистого водорода при О С и 760 мн рт. ст., растворенный в 1 объеме воды при общем давлении (суимя парциальных давлений газа н водяного пара при даявой температуре) 760 мм рт. ап. [c.140]

В 5-литровую круглодонную колбу, закрытую резиновой пробкой, в которую вставлены механическая мешалка, обратный холодильник и делительная воронка, помещают раствор 1 кг (10, мол.) фенола в 1 л сероуглерода. Верхний конец холодильника соединяют с хлоркальциевой трубкой (примечание 1), а эту последнюю— со стеклянной трубкой, отведенной в стакан, содержащий около 1200 мл колотого льда и воды для поглощения выделяющегося бромистого водорода. В делительную воронку помещают 1702 г (546 МЛ] 10,7 мол.) брома, растворенного в 500 мл сероуглерода. Раствор фенола охлаждают ниже + 5° смесью льда и соли (примечание 2), пускают в ход мешалку и приливают раствор брома, на что требуется около 2 час. По окончании прибавления колбу соединяют с нисходящим холодильником, к нижнему концу которого при помощи пробки присоединяют колбу Вюрца в качестве приемника. Растворенный бромистый водород, выделяющийся в начале нагревания, отводят через боковую трубку приемника в стакан с водой и льдом, в котором ранее поглощался выделявшийся при реакции бромистый водород. [c.140]

К 14 г калиевой соли ацетилендикарбоновой кислоты (0,021 моля) (примечание 1), частично растворенной в 15 мл воды-Н , добавляют отдельными порциями при охлаждении и перемешивании 2 г натрия, растворенного в 20 мл ртути. Затем смесь перемешивают в течение 1 часа. Водный слой отделяют от ртути и подкисляют 13,5 мл 50%-ного раствора бромистого водорода-Н в воде-Нз (примечание 2). Смесь переносят в колбу емкостью 50 мл, в которой проводят кристаллизацию и сушку испарением воды-Но в вакууме воду собирают в другой колбе, охлаждаемой смесью сухого льда с ацетоном. Колбу вместе с ее содержимым размельчают в металлической ступке и производят экстракцию безводным эфиром в аппарате Сокслета. После испарения эфира его заменяют бензолом, который используют для фильтрования и промывания продукта. Выход составляет 2,2 г (85%) (примечание 3). Продукт растворяют в 2,5 мл теплой В0ДЫ-Н2, затем выделяют из раствора и сушат испарением воды в вакууме (примечание 4). Конечный продукт плавится при 178—179,1°.- [c.76]

Определение фосфора в контрольном образце стали. Навеску 50 мг углеродистой или низколегированной сталп помещают в коническую колбу емкостью 125 мл, добавляют 5 мл разбавленной азотной кислоты и нагревают до полного растворения пробы. (При анализе некоторых хромовых сталей, кроме азотной кислоты, добавляют еще 3 мл соляной кислоты 1 1.) Пипеткой добавляют 3 мл хлорной кислоты. Осторожно выпаривают до появления паров и после этого продолжают нагревание 3—5 мин до удаления азотной кислоты. Охлаждают и, если сталь содержит более 0,05% мышьяка, добавляют 5 мл разбавленной бромистоводородной кислоты и осторожно выпаривают до удаления бромистого водорода, К охлажденному хлорнокислому раствору добавляют 10 мл воды и 15 мл раствора сульфита. Раствор нагревают до кипения и продолжают кипятить около 30 сек, охлаждают и переносят в мерную колбу на 50 мл, применяя минимальное количество воды для споласкивання. Добавляют 20 мл реагента молибдат аммония — гидразпн-сульфат. Разбавляют до метки дистиллированной водой и перемешивают. Погружают колбу на 10 мин в кипящую водяную баню, вынимают и быстро охлаждают. Если необходимо, прибавляют несколько капель воды до метки. Измеряют оптическую плотность при Л 830 ммк и кювете I = см относительно аналогично приготовленного раствора из одинаковой навески и тех же количеств реагентов, но с прибавлением 5 мл 10 и. серной кислоты вместо 5 мл молибдата. [c.197]

При написании формул кислородсодержащих кислот на nepBOfM месте пишется химический знак водорода, за ним следует химический знак элемента, о бразующего данную кислоту, а потом кислорода. Бескислородные кислоты образуются растворением соответствующих газообразных соединений в воде. Так, соляная кислота образуется при растворении в воде газа хлористого водорода НС1. Бpioми тoвoдopoднaя кислота образуется при растворении в воде газообразного бромистого водорода НВг, сероводородная — при растворении сероводорода H2S в воде. [c.65]

Бромэтилат 2-амино-6-метоксибензтиазола (II). 28 г тиомочевины (I) суспендировались в 120 мл хлороформа. К суспензии по каплям прибавля лось 21 г брома в 40 мл хлороформа при охлаждении льдом. Тиомочевина переходит в раствор, и обильно выделяется бромистый водород. После 2-часового стояний хлороформ был отогнан, остаток растворен в 250 мл кипящей воды, прокипячен с животным углем и упарен. При охлаждении выпадает бромэтилат. Крупные, бесцветные иглы, т. пл. 276° с разложением. Выход 27.6 г, или 72% теоретического. Для анализа бромид был дважды перекристаллизован из воды. [c.652]

Бромэтилат 2-амино-5-метоксибензтиазола (XIII), При циклизации тиомочевины (XII) бромом в хлороформенном растворе замыкание тиазольного кольца может протекать как в о- так и в п-положении по отношению к метокси-группе. 5 г тиомочевины (XII) суспензировались в 20 мл хлороформа и при О—1° циклизовались 3.8 г брома в 7 мл хлороформа. Во время прибавления брома начинает выпадать белый осадок и обильно выделяться бромистый водород. После 2-часового стояния в ледяной воде хлороформ был отогнан, остаток растворен в 100 мл кипящей воды и прокипячен с животным углем. При охлаждении выпадает бромид. Выход 5.6 г, или 72%, г. пл. 256° с разложением. Смесь бромидов была подвергнута дробной кристаллизации из воды. После 3 кристаллизаций из воды температура плавления поднялась до 275°, после чего оставалась постоянной. Выход 4.5 г или 66%. Из маточников в небольшом количестве (1 г) был выделен низкоплавкий бромид с т. пл. 208°. [c.653]

НИХ безводную соль. Растворы тетрабромида можно получить электрохимическим восстановлением растворов уранилбромида, химическим восстановлением такими агентами, как металлический уран, или растворением гидратированной гидроокиси урана (IV) в бромистоводородной кислоте. Установлено, ЧТО такие растворы не могут быть обезвожены без весьма значительного гидролиза. В этом отношении растворы тетрабромида в воде напоминают водные растворы тетрахлорида с той разницей, что в случае тетрабромида гидролиз идет даже легче. Гидролиз может иметь место даже в токе бромистого водорода. Это неудивительно, если вспомнить, что бромистый водород не способен превращать двуокись урана в тетрабромид. При концентрировании растворов тетрабромида под пониженным давлением как в условиях комнатной температуры, так и при 180° даже в атмосфере бромистого водорода наблюдается значительное окисление [50]. Имеются указания, что тетрабромид образуется при фотохимическом восстановлении раствора трехокиси урана в спирте, насыщенном бромистым водородом, однако это сообщение требует проверки [51]. [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология