Темкина—Пыжова уравнение

Расчет процесса синтеза аммиака в нестационарном режиме осуществлялся на основе математического описания (6.1) — (6.2). Как и в гл. 5, скорость химического превращения определялась на основании уравнения Темкина — Пыжова. [c.160]

В расчетном кинетическом уравнении учитывают содержание в газе инертных примесей. В преобразованном виде уравнение Темкина—Пыжова имеет вид [c.149]

Изложенный метод был применен для проверочного расчета колонны синтеза аммиака МИХМ — НХК, спроектированной по схеме II (простые прямоточные трубки). В качестве кинетического уравнения было взято уравнение Темкина — Пыжова 14]. На фиг. 5 и б показаны исходные и последующие приближения температуры и концентрации. Как видно, сходимость очень хорошая второе приближение почти не отличается от первого. Полученные результаты хорошо согласуются с показателями работы колонны как по производительности, так и по температурному режиму. [c.173]

У-12. Данные по скорости синтеза аммиака из водорода И азота были выражены с помощью уравнения Темкина и Пыжова [c.169]

VII-9. Кинетика синтеза аммиака исследовалась Темкиным и Пыжовым . Суммарная скорость процесса определяется скоростью адсорбции азота. При выводе кинетического уравнения было использовано подтвержденное экспериментально уравнение изотермы адсорбции в логарифмическом виде [c.237]

Скорость синтеза аммиака на железном катализаторе в условиях, не слишком далеких от равновесия, определяют по уравнению Темкина и Пыжова (IV. 35). [c.149]

Уравнение [68] было впервые выведено несколько иным способом Темкиным и Пыжовым и проверено на большом числе катализаторов в экспериментальных работах Темкина и его сотрудников (зз-з5 Эти работы показали применимость уравнения [68] для реакции разложения аммиака на всех изученных катализаторах и аналогичного уравнения [c.230]

Заметим, что таким образом определенная Qp есть отрицательная величина (—25 ккал моль), так как Е <Е , Если правильно подобрано значение п, то уравнение Темкина и Пыжова очень хорошо описывает кинетику синтеза на железе, молибдене, вольфраме, рутении и осмии в больших интервалах температуры и состава исходной смеси. [c.224]

Эта схема служит примером реакции, протекающей по гетерогенно-каталитическому механизму, предложенному Темкиным и Пыжовым [55]. Если продукт десорбируется из переходного комплекса в виде двухатомной молекулы, то уравнение скорости имеет вид [c.58]

Это согласуется с экспериментально полученным уравнением при п = 0,5. Ранее такие кинетические законы выводились в предположении о неоднородности поверхности соответственно схеме, впервые предложенной Темкиным и Пыжовым [39] при исследовании синтеза аммиака. Будар [40] показал, что даже в этом случае выражение для скорости реакции можно получить без предположения о неоднородности. [c.75]

Уравнения для абсолютных скоростей гетерогенных процессов (адсорбции и катализа) были впервые выведены М. И. Темкиным [<]. Опытным материалом, на котором базировалось теоретическое исследование М. И. Темкина, является его работа совместно с В. И. Пыжовым [ ] и работа О. И. Лейпунского [ ]. [c.9]

Активированная адсорбция азота на поверхности катализатора и является той стадией реакции, которая определяет скорость реакции V. Скорость синтеза аммиака подчиняется уравнению Темкина и Пыжова [c.285]

Поскольку давление, объем и температура связаны между собой уравнением Клапейрона, то зависимость одного типа может быть преобразована в зависимость другого типа. Поэтому достаточно остановиться на рассмотрении изотерм адсорбции. На прак тике наиболее часто используются изотермы Лэнгмюра, Фрейндлиха, Генри, Шлыгина—Фрумкина—Темкина—Пыжова, Бру-науэра—Эммерта—Теллера (БЭТ) (табл. 3.1). Каждая из них связана с определенными допущениями относительно структуры поверхности адсорбента, механизма взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата, характера зависимости дифференциальных теплот адсорбции от степени заполнения поверхности катализатора адсорбатом. Например, наиболее широко используемая изотерма Лэнгмюра основана на следующих допущениях 1) поверхность адсорбата однородна 2) взаимодействие между адсорбированными молекулами отсутствует 3) адсорбция протекает лишь до образования монослоя 4) процесс динамичен, и при заданных [c.150]

Для недовосстановленных образцов были рассчитаны константы скорости реакции по уравнению Темкина — Пыжова и энергии активации. Эти результаты являются материалом специального сообщения. [c.131]

Исходя из тех же предпосылок, И. П. Сидоров [2 ] предложил для определения температур расчет по участкам , т. е. метод конечных разностей. Хирден [6], Нильсен [7] и Кьер [8] рассмотрели схему I для синтеза аммиака с кинетикой, описываемой уравнением Темкина — Пыжова. Все они применяли метод конечных разностей. В работе [8] указывается, что для решения той же задачи использовали электронную моделирующую машину. [c.166]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

Было предложено много механизмов реакции, но вследствие их почти универсальной применимости для проектирования установок здесь рассматривается только механизм, предложенный Темкиным и его сотрудниками. Первое кинетическое уравнение, дающее приемлемое соответствие с наблюдаемыми скоростями, было предложено Темкиным и Пыжовым в 1940 г. [70]. Это уравнение ос-, новывается на предположении, что адсорбция азота на неоднородной поверхности является стадией, определяющей скорость процесса. В результате приходим к хорошо известному в настоящее время уравнению для скорости внутреннего реакционного процесса., протекающего в отсутствии диффузионного торможения [c.167]

Эта проблема была решена Темкиным и Пыжовым [64] и их уравнение было применено Брунауэром, Лове и Кинаном [60] к экспериментальным данным, описанным выше. Сделанные допущения можно проиллюстрировать при рассмотрении вывода той части уравнения, которая относится к разложению. Эти допущения таковы [c.295]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УП-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 215). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, [c.199]

ЧТО эта связь обусловлена ходом исторического развития исследований. Вскоре после появления мультиплетной теории Л. А. Баландина [174] М. Поляни [282] опубликовал свою теорию гетерогенного катализа, основное положение которой аналогично поло5кению о промежуточном мультиплетном комплексе. Вслед за этим, в 1935 г., М. Поляни ввел понятие о иереходном состоянии [281]. Во-вторых, теория абсолютных скоростей сразу н е после своего появления нашла развитие в работах советских ученых и именно применительно к гетерогенному катализу. В 1938 г. М. И. Темкиным были впервые выведены уравнения для абсолютных скоростей гетерогенных процессов — адсорбции и катализа [127]. Экспериментальным основанием для этого явились кинетические данные, полученные М. И. Темкиным и В. И. Пыжовым [128], а также О. И. Лейпунским [283]. [c.131]