Степени свободы колебательного движения

Колебательную составляющую энтропии находим по значению 0/Т для всех 11 степеней свободы колебательного движения. Значения частот колебаний, вырождений, 0/Г и найденные в таблице термодинамических функций Эйнштейна для гармонического осциллятора энтропии приведены ниже [c.117]

Система уровней и волновые функции гармонического осциллятора. Рассмотренный осциллятор — линейный (колебания ядер совершаются вдоль прямой). Величина х =г — г — единственная координата движения, иначе у линейного гармонического осциллятора одна степень свободы колебательного движения. Уравнение Шредингера для линейного гармонического осциллятора согласно (3.3) имеет вид [c.157]

Из уравнения (1,96) поступательная составляющая теплоемкости равна 1,5 R, вращательная составляющая теплоемкости для нелинейных многоатомных молекул составляет 1,5 R, колебательная составляющая теплоемкости определяется по уравнению (1,98) для каждой степени свободы колебательного движения отдельно и суммируется по всем колебательным степеням свободы. Составляющие колебательной теплоемкости как функции 0/7 рассчитаны и сведены в Таблицы термодинамических функций для линейного гармонического осциллятора . [c.28]

Полная квантовомеханическая теория и теория переходного состояния, таким образом, дают возможность выразить стерический фактор через некоторые вполне определенные величины. Каждая из частиц АиВ имеет три степени свободы поступательного движения, вращательные и колебательные степени свободы, которые зависят от сложности частиц. При образовании комплекса АВ общее число степеней свободы остается неизменным, но они распределяются по-иному, так как комплекс имеет только три степени свободы поступательного движения и максимум три вращательные степени свободы. Таким образом, при образовании комплекса по крайней мере три степени свободы поступательного движения и, возможно, три степени свободы вращательного движения преобразуются в степени свободы колебательного движения. Это дает значительную потерю степеней свободы комплекса (а следовательно, и энтропии), поскольку вращательное движение более ограничено, чем свободное поступательное движение, а колебательное — более ограничено, чем первое и второе. [c.250]

Рассмотрим колебания в трехатомной линейной молекуле. Такие молекулы имеют четыре степени свободы колебательного движения (рис. II). Прн колебании V, и изменяется только межатомное расстояние. [c.19]

Колебательная составляющая суммы состояний для двухатомных молекул, обладающих одной степенью свободы колебательного движения, [c.97]

Колебательную составляющую функции находим по значениям 6/Т цля всех степеней свободы колебательных движений [c.110]

Функция Се (6/Г) —это часть теплоемкости твердого вещества, приходящаяся на одну степень свободы колебательного движения. Согласно уравнению (60.3) теплоемкости при одинаковых значениях в/Г для всех одноатомных твердых веществ должны совпадать. [c.201]

Колебательную составляющую теплоемкости получим суммированием 11 слагаемых, которые находим по таблице термодинамических функций Эйнштейна для каждого значения 0/Т. Величины 0/Т приведены в таблице на с. 112, в которой также приведены значения Се для всех И степеней свободы колебательного движения [c.113]

Аналогичным образом для нелинейной молекулы из п атомов, имеющей Зп—6 степеней свободы колебательного движения, получим [c.315]

В значение 5°(298, Р°) надо внести поправку на использованную степень свободы колебательного движения. По-видимому, наиболее правильным будет принять, что колебательное движение атомов в молекуле 1а будет вырождаться в поступательное движение вдоль координаты реакции. Введя эту поправку в 5° (298, Р°) и учтя влияние температуры на и А , получим следующее значение А = [c.582]

Химическое превращение возбужденных молекул А в продукты реакции может протекать по нескольким реакциям. Во-первых, в возбужденной молекуле АТ в результате перераспределения внутренней энергии по степеням свободы колебательного движения часть энергии может сосредоточиться на разрывающейся связи. С какой-то степенью вероятности может образоваться переходное состояние и произойти химический акт [c.589]

Колебательная составляющая суммы состояний для многоатомных молекул, обладающих несколькими степенями свободы колебательного (Движения, равна [c.105]

Молекула ЫаО линейная, а молекула N02 изогнутая. Колебательная составляющая теплоемкости ЫаО больше из-за дополнительной степени свободы колебательного движения. В то же время молярные теплоемкости обоих газов при 254 К равны. В чем причина этого Оцените величину разности колебательных составляющих теплоемкостей ЫгО и N02. [c.25]

Колебательная составляющая внутренней энергии рассчитывается суммированием составляющих по всем степеням свободы колебательного движения. Величины , рассчитанные для линейного [c.27]

Двухатомная молекула газа имеет три степени свободы поступательного движения, две вращательного (г=2), а число степеней свободы колебательного движения равно нулю, если колебаний нет, или единице, если атомы колеблются вдоль линии, соединяющей их центры. [c.64]

Укажем, что в общем случае многоатомная молекула имеет 3 степени свободы поступательного движения, 3 или 2 (если молекула линейная) степени свободы вращательного движения и Зл—6 (или для линейной молекулы Зл—5) степеней свободы колебательного движения, где л — число атомов в молекуле. [c.66]

Линейлая молекула (]У-атомная) имеет три степени свободы поступательного движепчя, дне степени свободы вращательного движения и ЗЛ -5 степеней свободы колебательного движения. Нелинейная молекула (Л/-атомпая) имеет на одну степень свободы вращательного движения больше и на одну степень свободы поступательного движения меньше. Обе молекулы имеют ЗЛ степеней свободы. [c.251]

Коле()ательная составляющая суммы состояний для многоатомных молерул, обладающих, несколькими степенями свободы колебательного движения, [c.97]

П)эи расчете энтропии статистическим методом для многоатомных . моле1 ул поступательная составляющая энтропии аналогична/ посту -нательной составляющей для двухатомных молекул. Вращательна составляющая энтропии рассчитывается в зависимости от типа молекул по уравнению (У1П.22), или (У1П.23), или (У1П.24). Колебательная составляющая энтропии для каждой степени свободы колебательного движения находится по таблице термодинамических функций Эйнц[тейна и суммируется по всем колебательным степеням свободы. При наличии свободного внутреннего вращения энтропию 5вн.вр определяют по уравнению (У1П.ЗО) для каждой степени, свободы внутреннего вращения и затем составляющие суммируют. Электронную сос-тавллющую энтропии определяют по уравнению (УП1.35). [c.100]

При расчете энтропии многоатомных молекул статистическим методом поступательную составляющую энтропии вычисляют аналогично поступательной составляющей для двухатомных молекул. Вращательную составляющую энтропии рассчитывают в зависимости от типа молекул. Колебательную составляющую энтропии для каяадой степени свободы колебательного движения находят по та(Ьлице термодинамических функций Эйнштейна и суммируют по всем колебательным степеням свободы. При наличии внутреннего вращения составляющую энтропии 5вв.вр определяют по уравнению (УП1.64) для каждой степени свободы внутреннего вращения и затем составляющие суммируют. Электронную составляющую энтропии вычисляют по уравнению (УП1. 60). [c.107]

Отсюда следует зависимость коэффициента теплоотдачи от теплопроводности газа а / а,., более близкая к наблюдаемой на опыте, чем (111.22). В (П1.24) в явной форме появилась зависимость от теплофизическнх констант материала зерен С Рт, т. е. теплоемкости единицы объема вещества твердой фазы. Однако эта величина для непористых материалов меняется в нешироких пределах, поскольку средние постоянные решетки в кристаллических телах, т. е. число атомов в единице объема, близки и каждый атом имеет 3 степени свободы колебательного движения. В среднем можно считать, что =2-10 Дж/(м -К). [c.145]

Классическая теория теплоемкости газов. Согласно закону Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы мвлекул (закон равнораспределения), на одну степень свободы поступательного и вращательного движения молекулы приходится энергия, равная 2 кТ), а на одну степень свободы колебательного движения приходится в среднем энергия, равная кТ, так как в среднем на потенциальную энергию гармонических колебаний молекулы приходится столько же тепловой энергии, сколько и на кинетическую, т. е. тоже 2 кТ). Здесь к — постоянная Больцмана она равна универсальной газовой постоянной деленной на постоянную Авогадро [А=6,0232 Дж/(моль-град)]. Таким образом, на одну степень свободы колебательного движения молекулы в среднем приходится вдвое больше энергии, чем на одну степень свободы поступательного или вращательного движения. [c.63]

Смотреть страницы где упоминается термин Степени свободы колебательного движения: [c.44] [c.28] [c.98] [c.99] [c.575] [c.575] [c.576] [c.580] [c.582] [c.102] [c.102] [c.107] [c.108] [c.19] [c.28] [c.66] [c.69] [c.575] [c.575] [c.576]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология