Объемные отношения газов

Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям [c.22]

По закону объемных отношений газов при химических реакциях объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как их коэффициенты в уравнении реакции, т.е. [c.34]

Дальнейшие количественные исследования Дальтона и открытие закона кратных отношений, исследование объемных отношений газов в зависимости от температуры, давления, количеств реагирующих веществ (Дальтон, Гей-Люссак, Авогадро и др.) и позволили создать атомно-молекулярное учение, основные положения которого и были приняты на международном конгрессе химиков в Карлсруэ. [c.13]

Если абсорбцию производят для получения готового продукта, то конечное содержание компонента в поглотителе определяется требованиями, предъявляемыми к продукту. Расход поглотителя при этом зависит от содержания компонента в газе и степени его извлечения, максимум которой стремятся достигнуть. Таким образом, расход поглотителя в данном случае нельзя выбрать произвольно и обычно, особенно при невысокой концентрации компонента в газе, он не бывает большим, т. е. объемное отношение газ жидкость велико. Это ограничивает возможные типы аппаратов (см. стр. 654) или ведет к необходимости работать с циркуляцией поглотителя. [c.662]

Чтобы иметь возможность перейти от объемных отношений газов к отношению их атомов и установить связь между открытием Гей-Люссака и атомистикой Дальтона, требовалось принять гипотезу об относительном числе атомов (или частиц) в равных объемах разных газов. Самым простым и естественным оказалось допустить, что число частиц (атомов) пропорционально объему газа чем больше объем газа, тем больше должно быть в нем атомов. В соответствии с этим формулировалось общее положение, названное законом объемов в равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число атомов. [c.116]

Развивая исследования объемных отношений газов, вступающих в химическое взаимодействие, Гей-Люссак, конечно, имел в виду и атомную теорию Дальтона. Он, впрочем, не упоминал в своих работах слова атом , оставаясь в этом отношении последователем К. Бертолле, однако, пользовался термином молекула , или же понятием химический эквивалент , или пропорция и, пожалуй, в этом отношении находился ближе к Дальтону. [c.109]

Важнейшими параметрами процесса являются температура, давление, кратность циркуляции водородсодержащего газа (объемное отношение газ сырье), объемная скорость подачи сырья, продолжительность рабочего периода цикла реакции. [c.124]

Принципиально пена представляет собой дисперсию газа в жидкости. Она отличается от обычных дисперсий только чрезвычайно малыми расстояниями между отдельными пузырьками газа. Объемное отношение газа и жидкости очень велико, и плотность вспененной системы ближе к плотности газа, чем жидкости. Плотность пены может изменяться от плотности чистого газа до половинной плотности жидкой фазы пены. [c.105]

Гей-Люссак указывал далее, что соотношение объемов реагирующих газов таково, что один объем определенного газа входит в соединение с одним или двумя, максимум тремя, объемами другого газа. При этом наблюдающийся объем конечного продукта реакции иногда меньше суммы исходных объемов реагирующих газов. Этот конечный объем всегда находится в простейшем отношении к объемам исходных газов. Гей-Люссак иллюстрирует свой закон объемных отношений газов многочисленными примерами, полученными в результате собственных опытов, а также другими авторами. Данные других исследователей были им соответственно пересчитаны. Гей-Люссак констатирует, что при образовании твердых соединений газы реагируют также в простейших объемных отношениях. [c.108]

Для формирования представлений о радикалах как структурных единицах органических соединений большое значение имели исследования Гей-Люссака. Первое из них, посвященное циану, относится к 1815 г. Основываясь на своем законе объемных отношений реагирующих газов, он занялся, в частности, исследованиями образования синильной кислоты как одного из газообразных соединений. Еще Бертолле было известно, что эта кислота состоит из углерода, водорода и азота. Гей-Люссак произвел анализ синильной кислоты своим методом, определяя отношение объемов углекислоты и азота после сожжения. Оказалось, что это отношение равно 2 1. Изображая объемное отношение газов, составляющих синильную кислоту, он получил следующий ее состав [c.206]

Метод включает следующие ступени а) перегонка нефта с отбором данной фракции б) ферментация с получением кормовых дрожжей и обеспарафиненной фракции. Содержание нормальных алканов снижается до 6,0%. После очистки фракции от расшореиных в ней примесей (органические кислоты, глицериды, ПАВ и т. п.) ее подвергают гидрогенизационной очистке от серусодержащих соединений при 350 - 370 °С, давлении 2,9 - 3,9 МПа и объемном отношении газ продукт = = 150- 200 1. Температура гидрорафината снижается до -22 С. После перегонки и доочистки серной кислотой и отбеливающей землей получают базовое транспортное масло с Сзаст -47 С (304 . [c.158]

Когда Гей-Люссак исследовал объемные отношения газов, то он фактически обнаружил молекулу не только у сложных, но и у простых газов. [c.120]

Закон Авогадро дал объяснение закону объемных отношений газов, установленному Гей-Люссаком в 1808 г. объемы газов, участвующих в реакции, относятся между собой, как соответствующие стехиометрические коэффициенты. Этот закон используется для количественных расчетов реагентов, находящихся в газообразном состоянии. [c.20]

Следует отметить, что закон объемных отношений газов был бы справедлив также для газообразных элементов, молекулы которых состояли бы из четырех и восьми атомов пли в общем случае из нескольких пар атомов. Однако это маловероятно. Путем анализа равных объемов большого числа газообразных соединений водорода находят, что ни одно пз этих соединений не содержит водорода меньше (по весу), чем половина веса равного объема водорода. Результаты таких анализов приведены в табл. 2. За единицу объема [c.32]

При одинаковых температуре и давлении 1 моль азота N3 реагирует с 3 моль водорода Нг, образуя 2 моль аммиака ЫНд. Напишите уравнение этой реакции и определите а) объемные отношения газов б) сколько аммиака (по массе) образуется из 1 моль азота Ответ а) 1 3 2 б) 34 г. [c.24]

Но в действительности дело обстоит совсем не так просто, как это представляет себе механистическая философия. Материя вовсе не сводится к одной дискретной форме, а представляет ряд качественно различных форм, последовательно развившихся одна из другой в порядке все большего их усложнения. Уже во времена Дальтона мышление химиков конкретно нащупывало по крайней мере две таких формы атом и образованную из атомов молекулу. Молекуле отвечал сложный атом Дальтона, атому — его простой атом. Когда Гей-Люссак исследовал объемные отношения газов, то он как бы нащупал наличие молекулы не только у сложных, но п у простых газов. [c.220]

Четвертый закон химических соединений закон объемных отношений газов. Выше было показано (см. опыт на стр. 24), что при электролизе воды объем образовавшегося водорода вдвое больше, чем объем кислорода (объемы обоих газов измеряли при одинаковых давлениях и температурах). Такое же отношение объемов наблюдается и при синтезе воды из водорода и кислорода. Образовавшаяся вода занимает в парообразном состоянии 2 объема. При термическом разложении аммиака из 2 объемов аммиака образуются 1 объем азота и 3 объема водорода. При синтезе хлористого водорода из водорода и хлора используют по 1 объему каждого из этих газов в результате получается 2 объема хлористого водорода. Таким образом, можно написать следующие равенства [c.31]

Как можно видеть, теория Авогадро дает удовлетворительное объяснение экспериментальным данным, выраженным законом постоянных объемных отношений газов. Кроме того, Авогадро в своей теории установил, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода и имеет формулу Н2О, а молекула аммиака — из трех атомов водорода и одного атома азота и имеет формулу NH3 и т. д. [c.32]

С другой стороны, эквивалент кислорода в его соединении с водородом равен 8, а молекулярный вес воды — 18. Поскольку при разложении воды на каждый объем кислорода образуются два объема водорода, вода должна иметь формулу Н2О, а атомный вес кислорода должен быть равен его удвоенному эквиваленту, т. е. 16. Выше было указано, что в аммиаке NH3 эквивалент азота равен 4,67. Атомный вес азота должен быть 3-4,67 = 14, так как только это значение совпадает с найденным на основании плотности азота N2 в соответствии с законом объемных отношений газов аммиак будет иметь формулу NH3. [c.47]

Это правило, называемое законом объемных отношений газов, используют для количественных расчетов реагентов, находяшихся в газообразном состоянии. Допустим, в реакции, описываемой уравнением (1.2), вешества В и О — газы, тогда массы веществ (А и С), находящихся в любом состоянии, относятся к объемам газов следующим образом [c.16]

Появление статьи Клаузиуса [196] вызвало замечание Верде о том, что гипотеза Клаузиуса о двухатомных молекулах простых газов не является новой и что, в частности, эти идеи нашли свое отражение в учебниках Лорана и Жерара [197, стр. 505]. В 185в г. Клаузиус, касаясь этого замечания, ответил, что ему не было известно, что его гипотеза о двухатомности молекул простых газов не нова [198], и выражает радость, что другие ученые пришли иным путем к этому же выводу. И здесь же указывает на то новое, что он внес в интерпретацию гипотезы Авогадро Что касается вообще объемного отношения газов, взятых при равной температуре и под одинаковым давлением, то Авогадро выразил его с помощью закона, что в разных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул-, я же предложил закон, согласно которому молекулы различных газов имеют равную живую силу поступательного движения. Оба эти закона приводят к одним и тем же объемным числам, но отличаются друг от друга тем, что закон Авогадро устанавливает отношение между объемом и числом молекул просто как факт, между тем как предложенный мною закон дает возможность выяснить и механическую причину этого отношения [199, стр. 59]. [c.289]

Отсюда возникло основное противоречие в атомистике Дальтона. Это противоречие проявилось со всей резкостью в отрицании открытого Гей-Люссаком закона кратных отношений в применении к объемным отношениям газов, тогда как на деле открытие Гей-Люссака сильнейшим образом укрепляло даль-тоновскую атомистику и освобождало ее от произвольного закона наибольшей простоты названный закон , по необходимости допущенный Дальтоном, привел к принципиальным ошибкам при расчете атомных весов. Конкретно, с точки зрения физики и химии, это противоречие выступило как противоречие между физической и химической атомистикой, как противоречив между двумя формами закона кратных отношений одной, примененной к весовым отношениям любых веществ (Дальтон), другой, примененной к объемным отношениям газов (Гей-Люссак). [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология