Энергия молекулы водорода

Рис. 13.4. Зависимость энергии молекулы водорода от расстояния X между атомами

Другими словами, нулевая энергия молекул дейтерия на 40% меньше нулевой энергии молекулы водорода. Эта разница нулевых энергий На и Оз близка к двум большим калориям. [c.437]

Рис. 30. Зависимость энергии молекулы водорода от межъядерного расстояния

При облучении светом длиной волны Х = 2,537-10 м газообразного водорода его молекулы не диссоциируют, но при введении паров ртути обнаруживается образование свободных атомов водорода. Атомы ртути поглощают квант света указанной длины волны и переходят в возбужденное состояние, воз-бужденные атомы ртути передают свою энергию молекуле водорода [c.53]

На рис. 30 показана зависимость энергии молекулы водорода от межъядерного расстояния, образование молекулы водорода представлено сплошной кривой. Она состоит ИЗ двух ветвей притяжения аЬ и отталкивания Ьс атомов. В точке минимума силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания. Равновесное расстояние го, т.е. расстояние от минимальной точки Ь до оси ординат, представляет собой длину химической связи, а отрезок от минимума кривой до оси абсцисс характеризует энергию связи или энергию диссоциации Ец молекулы водорода на атомы. При образовании молекулы водорода (рис. 30, сплошная кривая) спины электронов антипараллельны, а отсутствие химического взаимодействия (пунктирная кривая) характеризуется параллельностью электронных спинов. Это вытекает из анализа уравнения (IV.9) при перемене координат электронов с соблюдением принципа Паули. Уравнение (IV.9) можно записать в виде двух самостоятельных выражений [c.69]

Энергия молекулы водорода значительно меньше энергии образования связи Ео. Для Нг 2Ео=—2640 кДж/ /моль, а Ез — —452 кДж/ /моль. Для более крупных молекул еще меньше например, для связи О—Н в молекуле воды энергия з составляет лишь 0,4% энергии, которую необходимо затратить на диссоциацию воды на составляющие ее атомы. [c.86]

Разность Е — 2Ео представляет собой разность между энергией молекулы водорода и суммой энергий изолированных атомов водорода, находя-шихся в нормальном состоянии. Следовательно, эта разность соответствует энергии взаимодействия двух атомов по мере их сближения. Эта энергия обычно принимается за потенциальную энергию системы, при условии, что энергия атомов равна нулю. [c.505]

Если эти результаты подставить в выражения для энергии молекулы водорода, то после преобразования получим уравнения, соответствующие симметричному и антисимметричному состояниям [c.161]

Ез - 2 и + 2 8,2 + 1/2 - 3/2 Т12-Для вычисления полной энергии молекулы водорода необ- [c.53]

В заключение получаем две формулы для собственных значений энергии молекулы водорода [c.37]

Молекула образуется из атомов потому, что при этом снижается полная энергия (Ч. Коулсон). Основной вклад в общее снижение энергии вносят члены, представляющие потенциальную и кинетическую энергию взаимодействия электронов друг с другом, электронов и ядер, а также ядер друг с другом. Все эти слагаемые иногда объединяют под названием электронная энергия в отличие от энергии (колебательной, вращательной и поступательной) движения молекулы как единого целого. При умеренных температурах электронная энергия и энергия связи значительно больше поступательной энергии. При 291 К, например, полная электронная энергия молекулы водорода в 740 раз больше поступательной энергии и приблизительно в 7 раз больше электронной энергии связи . [c.93]

На рис. 33 показана зависимость энергии молекулы водорода от межъядерного расстояния. Образование молекулы водорода представлено сплошной кривой. Она состоит из двух ветвей — притяжения аЬ и отталкивания Ьс атомов. В точке минимума силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания. Равновесное расстояние Го, т. е. расстояние от минимальной точки Ь до оси ординат, пред- [c.91]

Рис. XVI. . Потенциальная энергия молекулы водорода (пунктирные ЛИНИН передают опытные значения)

В случае одинаковых атомов ц = т/2. Для Ог, следовательно, р вдвое больше, чем для На и соответственно Y2. Другими словами, нулевая энергия молекул дейтерия на 40 7о меньше пулевой энергии молекулы водорода. Эта разница нулевых энергий Нз и Ог близка к двум большим калориям. [c.559]

КРИВАЯ ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛЫ ВОДОРОДА [c.434]

Таким образом, энергия молекулы водорода оказывается связанной с расположением спинов. В зависимости от знака обменного интеграла (Л) более выгодными могут оказаться параллельное (случай ферромагнетизма) и антипараллельное (случай антиферромагнетизма) расположения спинов. [c.312]

РИС. 13-2. Зависимость потенциальной энергии молекулы водорода от расстояния между ядрами указаны колебательные энергетические уровни молекулы. А — разность энергий соседних энергетических уровней о — колебательные квантовые числа ([5], стр. 135.) [c.10]

Все интегралы можно вычислить точно, за исключением тех, которые содержат Для вычисления последних применяется разложение в ряды. / имеет отрицательное значенпе. Два уравнения для избыточной энергии молекулы водорода ио сравнению с изолированными атомами имеют вид [c.181]

Рис. 4. Потенциальная энергия молекулы водорода в основном электронном состоянии.

Энергия молекулы водорода в рамках метода валентных связей (ВС) определяется выражением [c.215]

Таким образом и энергия молекулы водорода была вычислена как функция межядерного расстояния. Разность и/ н, — 9Жн, где н —энергия изолированного атома водорода в нормальном состоянии, отвечает энергии взаимодействия атомов прн их сближении п принимается за потенциальную энергию системы, если положить Ж- и 0. Минимум на это11 крнво11 отвечает равновесному межядерному расстоянию. Первые результаты (Гейтлера и Лондона) Где = 0,80 а и — 72 ккал/моль оказались не очень точными при сравнении с экспериментальными, но они тем не менее свидетельствовали, что здесь теория находится на верном пути. Определение волново функции позволило, так же впервые, создать представление о распределении электронной плотности [c.171]

Р и с. 3.1. Кривые потенциальной энергии молекулы водорода. [c.78]

Результаты квантовомеханического рассмотрения молекулы водорода по Гейтлеру и Лондону. В молекуле водорода имеется два электрона, движущихся в поле двух ядер. Если обозначить расстояния между частицами, как это сделано на рнс. 1.31, то выражение для потенциальной энергии молекулы водорода следует записать в виде [c.76]

Энергии активации этого процесса и процесса для легкого изотопа различаются между собой на разность нулевых энергий молекул водорода и дейтерия, которая составляет около 1800 кал. Совпадение с экспериментальными данными можно считать хорошим ввиду сложности реакции. [c.145]

Затем возбужденные атомы ртути передают избыток энергии молекулам водорода, которые под действием этой энергии уже расщепляются на атомы, атом ртути при этом теряет энергию и становится обычным невозбужденным атомом [c.317]

Рис. 1.31. Экспериментальная (/) и теоретические (2, 3) кривые энергии молекулы водорода.

Рис. 9. Кривые потенциальной энергии. молекулы водорода в разных энергетических состояниях.

Рис. XXI.1. Потенциальная энергия молекулы водорода (Пунктирные линии передают опытные эиа-чеггия)

В. Ф. Киселев (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, физический факультет). В последние годы в печати появилось свыше сотни расчетных работ А. В. Киселева с сотрудниками, объединенных под общим заголовком Молекулярная теория адсорбции . Согласно обзорной работе создателями этой теории в основном являются А. В. Киселев и Д. П. Пошкус. Фактически же в 30-х годах, после решения задачи об энергии молекулы водорода, появились работы Р. Баррера, Ф. Ленеля и В. Орра по расчету дисперсионных сил. В 40-х годах путем известных статистических методов Т. Хилл вычислил термодинамические параметры адсорбционной системы. Сравнив методы, применяемые в старых работах и в так называемой молекулярной теории 60-х годов, легко убедиться, что они те же, усовершенствованы лишь приемы вычислительного порядка. [c.69]

Анализ выражения для энергии молекулы водорода (3) показывает, что возникновение X. с. в состоянпи с энергией + (антипа-раллельные спины) и ее отсутствие в состоянии Е (параллельные спины) в принятом приближении Рис. 2. с висимость энергии объясняется наличием в взаимодействия двух атомов пКмРнттгп интргпя [c.315]

Согласно квантовомеханическим представлениям химическая связь образуется перекрыванием электронных облаков, в результате которого между атомами оказывается повышенная электронная плотность, притягивающая к себе оба ядра. Подобно пружине, химическая связь сопротивляется сжатию и растяжению молекулы. Сближению атомов препятствует сила отталкивания между одноименно заряженными ядрами атомов, а удалению — сила притяжения ядер к электронному облаку в межядерном пространстве. Существует некоторое равновесное расстояние го между атомами, на котором силы притяжения равны силам отталкивания. Это расстояние энергетически наиболее выгодно, так как соответствует минимуму энергии молекулы. На рис. 147, б приведен график зависи-хмости энергии молекулы водорода от расстояния между атомами. [c.266]

Только для молекулы водорода (содержащей два ядра и два электрона) и молекулярного иона водорода (содержащего два ядра и один электрон) волновая функция может быть рассчитана непосредственно и точно решением волнового уравнения Шредингера. Для всех других молекул употребляются приближенные методы. Для органических и особенно ароматических молекул приняты два метода расчета. Первый опирается на способ, использованный Гейтлером — Лондоном при расчете молекулы водорода. В нем энергия системы из двух ядер и двух электронов вычисляется как функция расстояния между ядрами. При сближении двух атомов водорода происходит так называемое резонансное взаимодействие, вследствие которого энергия молекулы водорода Е оказывается меньшей, чем сумма энергии двух изолированных шстем о- Разность Ео — Е, определяющая прочность связи, называется энергией резонанса или энергией резонансной стабилизации. Этот метод (АО — атомных орбит или валентных связей) применим главным образом для двуэлектронной или ковалентной связи и имеет большое значение в органической химии. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология