Кристаллические молекулярная

Примером подобного электрода может служить хингидронный электрод. Хингидрон является кристаллическим молекулярным соединением хинона с гидрохиноном. В растворе, содержащем одинаковое число молей хинона и гидрохинона, устанавливается равновесие [c.404]

Размеры атомов элементов периодически изменяются при увеличении зарядов их ядер. Так как атомы не имеют строго определенных границ, то за радиус атома принимают расстояние от центра атома до главного максимума плотности внешнего электронного слоя и называют его орбитальным радиусом. Можно характеризовать размеры атомов и их радиусами, которые они имеют, входя в состав реальных простых веществ (кристаллических, молекулярных). В этом случае радиусы атомов называются эффективными. На рис. 50 приведены значения орбитальных и эффективных радиусов элементов, из которых видно, что максимальными размерами в каждом периоде обладают атомы элементов I А-группы — щелочных металлов. По мере возрастания заряда ядра атомы элементов в пределах каждого периода сжимаются, однако уменьшение размеров при этом происходит немонотонно. Фактором, противодействующим сближению электронов с ядром, является их взаимное отталкивание, величина которого растет при заполнении электронами существующих слоев. Поэтому различия между размерами атомов элементов конца периода не такие большие, как у атомов элементов начала периода. При образовании у атома нового электронного слоя, т. е. при переходе к элементу [c.203]

После окончания реакции содержимое приемника переносят в делительную воронку и промывают концентрированным раствором соды для удаления уксусной кислоты (проба на лакмус). Эфирный слой отделяют и встряхивают его с насыщенным раствором хлористого кальция для удаления непрореагировавшего спирта (с первичными спиртами хлористый кальций дает кристаллическое молекулярное [c.162]

Мы рассмотрели два примера аллотропии, иллюстрирующих два типичных случая — разное строение кристаллической решетки и разное строение молекул. Могут наблюдаться и смешанные случаи, когда разные аллотропные видоизменения одного элемента образуются как за счет разного строения кристаллической решетки, так и за счет разного числа атомов в молекуле. Например, две кристаллические модификации элементарной серы (моноклинная и ромбическая) состоят из одних и тех же циклических молекул Sa и отличаются лишь расположением этих молекул в кристаллической молекулярной решетке. Поэтому они мало различаются по своим физическим свойствам и практически идентичны по химическим. Пластическая сера, содержащая разные молекулы, в том числе и линейные, отличается от моноклинной и ромбической гораздо сильнее. [c.157]

Поэтому титрант, называемый иодом, в действительности представляет собой раствор иодида калия, в котором растворено необходимое количество кристаллического молекулярного иода. В обычно используемом растворе находится в равновесии 0,05 моль 1з, 0,20 моль 1 и только 3,5-10 моль Ь, следовательно, такой титрант более правильно называть трииодид. Однако надо заметить, что трииодид-ион и молекулярный иод ведут себя в процессах окисления — восстановления аналогично. [c.333]

Довольно сходные по химическим свойствам углерод и кремний образуют химические соединения одного типа с совершенно различной кристаллической решеткой. Кристаллы двуокиси углерода — это кристаллическая молекулярная решетка, в которой [c.200]

Кристаллические молекулярные соединения с четкими температурами плавления образуют бромистый и иодистый магний с кетонами, альдегидами и органическими кислотами [69]. Для получения этих соединений используют реакцию вытеснения ими эфира из эфи-ратов галогенида магния. [c.248]

Описанные системы каналов в общих чертах объясняют свойства кристаллических молекулярных сит, а также поведение сит [c.354]

Трифенилметан (т. пл. 92,5°) с бензолом дает кристаллическое молекулярное соединение (т. пл. 78°). [c.458]

После окончания реакции содержимое приемника переносят в делительную воронку и промывают концентрированным раствором соды для удаления уксусной кислоты (проба на лакмус). Эфирный слой отделяют и встряхивают его с насыщенным раствором хлористого кальция для удаления непрореагировавшего спирта (с первичными спиртами хлористый кальций дает кристаллическое молекулярное соединение СаС12-2С2Н5ОН, которое нерастворимо в уксусноэтиловом эфире). Эфирный слой отделяют от водного и сушат безводным сернокислым натрием. Эфир перегоняют из колбы Вюрца. При 71 — 75° С будет отгоняться смесь спирта и уксусноэтилового эфира, выше 75° С — уксусноэтиловый эфир. [c.175]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

Смесь переливают в делительную воронку, сливают нижний (водный) слой, а верхний (эфирный) для удаления этилового спирта встряхивают с насыщенным раствором хлорида кальция (10 г хлорида кальция и 10 мл воды). С первичными спиртами хлорид кальция образует кристаллические молекулярные соединения, в данном случае СаС12-2С2Н50Н, которое нерастворимо в этилацетате, но растворимо в воде Снова разделяют слои в делительной воронке. Верхний слой (этилацетат) сушат безводным хлоридом кальция и перегоняют из колбы Вюрца, нагреваемой на водяной бане Собирают фракцию, кипящую при 75—79 °С Выход 20 г. [c.100]

Менее чем эквивалентное количество серного ангидрида перегоняют из 60-процентного олеума в охлажденный и перемешиваемый механической мешалкой раствор, содержаш.ий 88 г перегнанного диоксана в 300 мл хлористого этилена. (Белое кристаллическое молекулярное соединение осаждается при соприкосновении серного ангидрида с поверхностью раствора.) Осадок отфильтровывают и сушат, как в предыдущих случаях, поскольку диоксансульфотриоксид способен поглощать значительное количество влаги, в результате чего осадок обычно содержит значительное количество сульфата . [c.169]

Правое соединение (гексагелицен) представляет интерес также потому, что оно было расщеплено при образовании кристаллического молекулярного комплекса с полипитросоединением [J. Ат. hem. So ., 1956, 78, 4765]. [c.80]

Общее свойство сульфидов — образование двойных соединений с солями тяжелых металлов за счет ненасыщенности серы — сохраняется и у иприта так например Р1С14, Р1С19, АиОд, соли ртути (Н С12, и меди образуют кристаллические молекулярные соединения с ипритом, нерастворимые в воде. [c.160]

Кетоны жирного ряда с BFg образуют сравнительно прочные молекулярные соединения, причем метилкетоны дают такие комплексы при температуре от —10 до —0°, а симметричные кетоны при 10—20°. При более высокой температуре комплексообразование сопровождается процессами конденсации кетонов и гидратации BFg. Жидкие комплексные соединения жирных кетонов обычно перегоняются в вакууме. При атмосферном давлении они распадаются на BFg и продукты конденсации кетонов, на воздухе дымят. Твердые растворяются в инертных растворителях. Ароматические кетоны с BFg не образуют устойчивые комплексы [100а]. Кристаллические молекулярные соединения с BFg образуют ацетон [1006— ЮОг] и ацетофенон [ЮОд]. Первое разлагается только при 50°. Соединение с ацетофепоном образуется при —15°, на воздухе распадается с выделением BFg. При более высокой температуре ацетофенон с BFg превращается в 2,4,6-трифенилпирилийфторборат. В табл. 21 суммированы известные комплексные соединения BFg с альдегидами, кетонами и ангидридами кислот. [c.71]

Устойчивость молекулярных комплексов ароматических нитросоединений возрастает с увеличением числа нитрогрупп нитросоединения. Так, нитробензол не дает кристаллических молекулярных комплексов, а л -динитробензол образует такие комплексы лишь с несколькими особенно реакционноспособными ароматическими компонентами симметричный тринитробензол образует, однако, комплексы е многочисленными ароматическими соединениями. (Ввиду того что тринитробен-зол имеет дипольный момент, равный нулю, а два остальных ароматических производных обладают определенными дипольными моментами, очевидно, что при образовании молекулярных комплексов такого типа электростатические взаимодействия между компоиентами не имеют никакого значения.) В результате введения электронопритягивающих групп (хлора, гидроксила) в нитросоединеиие устойчивость комплексов возрастает. Напротив, склонность ароматической компоненты к комплексо-образованию увеличивается при введении электроноотталкивающих групп (тетраметил- и гексаметилбензолы образуют более устойчивые комплексы, чем бензол и толуол). Чем больше ароматических ядер содержит ароматическая система, тем устойчивее молекулярные комплексы, образованные из ароматических компонентов комплексы антрацена более устойчивы, чем комплексы нафталина, комплексы нафталина устойчивее комплексов бензола и т. д. [c.21]

Однако стабильность таких соединений неодинакова. Альдегиды и кетоны, которые легко реагируют с дибораном, образуют с ВРз устойчивые продукты. Ацетон, например, образует кристаллическое соединение с т. пл. 35—40°, которое разлагается только при 50°. Триметилацетальдегид легко присоединяет 1 молекулу ВРз с образованием белого кристаллического молекулярного соединения, устойчивого при комнатной температуре. ВРз образует молекулярное соединение также с ацетальдегидом, но реакция сопровождается значительной полимеризацией ацетальдегида, поэтому СНзСНО-ВРз выделить очень трудно. Бензальдегид и камфора с ВРз образуют продукты присоединения 114]. [c.80]

Часто при растворени1[, механическом разделении, например размалывании, кристаллические молекулярные соединения разлагаются иа составные части. Некоторые линуг быть иерекристал.тизованы из раствора, так как они П1)и растворении сохраняют идентичность своих ионов или. молекул [171]. [c.74]

N204 является хорошо известным реактивом на олефиновую связь. Он образует кристаллические молекулярные соединения с олефинами, содержащими вторичные и третичные атомы углерода. Существенно, что во всех этих соединениях имеются связи С—Н, как в нитрогруппах, а не С—О, как в эфирах азотистой кислоты [c.75]

Трифенилметан получается по реакции Фриделя—Крафтса действием хлороформа на бензол в присутствии хлористого алюминия или восстановлением трифенилхлорметана (см. ниже). Он образует бесцветные кристаллы (темп, плавл. 92,5° темп. кип. 359,2°), легко растворимые в спирте, эфире и бензоле. Из бензола трифенилметан выделяется в виде кристаллического молекулярного соединения <СбН5)зСН-СбНб, плавящегося при 78°, на воздухе выветривающегося. [c.425]

Молекулярные комплексы ароматических нитросоединений. Пикриновая кислота обладает свойством образовывать кристаллические молекулярные комплексы со многими слабоосновными или даже нейтральными веществами, например с многоядерными ароматическими углеводородами — нафталином, антраценом, фенантреном и с их гомологами и производными. Бензол тоже дает легко диссоциирующее соединение с пикриновой кислото11 предельные углеводороды и их производные не образуют комплексов с пикриновой кислотой. Эти молекулярные комплексы часто применяются в лаборатории для выделения, идентификации и очистки веществ. Их можно перекри-сталлизовывать, и они легко разлагаются при обработке аммиаком или едким натром, причем регенерируется исходное соединение. [c.20]

Данные о давлении пара могут оказаться необходимыми при исследованиях взаимодействия молекул в кристаллах молекулярных комплексов. Если имеются структурные данные о кристаллах, то анализ значений давления пара и энтальпии сублимации может дать сведения о природе сил, связывающих отдельные молекулы в кристаллах молекулярных комплексов. Нитта с сотр. [469] исследовал комплекс гексаметилбензол а с пикрил хлоридом и молекулярное соединение — хингидрон [образуемое гидрохиноном и хинолом]. Используя наблюдаемые отклонения от закона Рауля и полученные ими термодинамические характеристики сублимации, эти авторы показали устойчивость кристаллических молекулярных комплексов. [c.107]

Эквимолекулярную смесь хлористого бензоила и хлористого алюминия нагревают на голом пламени до полного растворения твердого вещества и затем охлаждают образовавшийся кристаллический молекулярный комплекс растворяют в сероуглероде и к раствору добавляют нафталин. При этом происходит быстрая реакция и выпадает кристаллический комплекс а-бензоилнафталина с хлористым алюминием, из которого чистый кетон легко выделяется при разложении водой. По реакции образуется и некоторое количество -бензоилнафталина (т. пл. 82 °С), но он остается в сероуглеродном маточном растворе, так как образуемый им комплекс более растворим. [c.447]