Обнаружение бром-иона

Обнаружение бромид-ионов. Ионы Вг обнаруживают в отдельной пробе анализируемого раствора окислением их хлорной водой или перманганатом калия в сернокислой среде и экстракцией брома органическим растворителем. [c.156]

Если в растворе присутствуют йодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется Л2, а затем после окисления выделившегося йода в йодноватую кислоту выделяется Вгг. Это свойство используется для обнаружения йод-иона и бром-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.299]

Обнаружение бромид-ионов Вг . Открытие анионов Вг осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители [c.251]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

Обнаружение бром-иона [c.114]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

Методы обнаружения бромистой кислоты и бромит-ионов специально не разрабатывались, но надо иметь в виду, что для них характерны те же реакции, что и для соответствующих соединений брома со степенью окисления 1- . Поэтому перед обнаружением бромит-ионов или их количественным определением необходимо разрушить гипобромиты с применением уже упомянутых способов [235, 5431. [c.48]

Обнаружение Вг . При отсутствии в растворе ионов I обнаружение проводят окислением бромид-иона до свободного брома действием хлорной воды или перманганата калия. [c.83]

Для обнаружения бром-ионов пользуются следующими реакциями. [c.325]

КАЧЕСТВЕННОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ БРОМА И БРОМСОДЕРЖАЩИХ ИОНОВ [c.38]

Обнаружение Вг и с помощью хлорной воды при совместном присутствии. В присутствии обнаружение бромид-иона с помощью хлорной воды затруднительно, а при значительных количествах иодидного иона эта реакция для обнаружения Вг делается вообще ненадежной, так как приходится брать большие количества хлорной воды для вытеснения иода и последующего его окисления в ШОз, в результате чего исследуемый раствор сильно разбавляется. Поэтому, попадая в большой объем реакционной смеси, хлорная вода плохо окисляет Вг" (малая концентрация хлора), а выде ляющийся бром в незначительной степени извлекается органическим растворителем, так как значительные его количества удерживаются большим объемом водной фазы. При наличии в исследуемой смеси иодидного иона желательно (а при больших его количествах — обязательно) удаление его перед открытием Вг . [c.225]

Анионы кислот-восстановителей (З , ЗгО ", СН , СЫЗ") мешают реакции другие ионы, в частности ион НОг", не мешают обнаружению брома. [c.219]

Например. 1) При обнаружении бромид-ионов реакцией с хлорной водой в реакционную смесь добавляют немного хлороформа или бензола, смесь взбалтывают. Выделяющийся в реакции свободный бром в органическом растворителе растворяется лучше, чем в воде. За счет экстракции органический слой окрашивается в желто-бурый цвет. [c.149]

Эту реакцию можно использовать для обнаружения брома в полученных после разложения образца плавах и растворах, содержащих бром и бромид-ионы. Бромид-ионы окисляют до брома диоксидом свинца, перманганатом калия или хромовой кислотой. [c.54]

В присутствии ионов брома эта реакция неприменима для обнаружения ионов хлора в этом случае нужно применить одну из следующих реакций. [c.115]

Образование отрицательных ионоз при электронном ударе. Благодаря наличию сродства к электрону у ряда атомов и радикалов электронный удар в отношении его активирующего действия обладает еще одной специфической особенностью. Эта особенность наиболее ярко проявляется в случае галоидов, атомы которых обладают особенно большим сродством к электрону, превосходящим по своей величине энергию диссоциации молекулы галоида. Обнаружение отрицательных атомных ионов в парах иода [775] и брома [409] при пропускании через них медленных электронов указывает, что образование этих ионов в данном случае должно быть связано с процессом [c.415]

Только что разобранный механизм соответствует формуле скорости третьего порядка, учитывает факт выделения продуктов присоединения амина в процессе изомеризации [355] и позволяет объяснить корреляцию, обнаруженную между реакционной способностью различных аминов в процессе изомеризации и их основностью (рКЬ). Реакция изомеризации, катализируемая аминами, сходна по своему механизму с реакцией присоединения брома по двойной связи. Скорость последней также описывается уравнением третьего порядка. Вторая молекула брома необходима для отщепления бромид-иона в виде иона Вг от продукта присоединения [358]. [c.336]

Обнаружение борат-иона. 5 капель первоначального раствора выпаривают в микротигле почти досуха, охлаждают на воздухе и смешивают с 2 каплями концентрированной H2SO4. Добавляют 10 капель метилового или этилового спирта. После перемешивания зажигают. Зеленая окраска пламени указывает на присутствие борат-иона. Если при добавлении концентрированной H2SO4 выделяются бурые пары окислов азота, брома или иода, маскирующие зеленую окраску пламени, то раствор нагревают до прекращения выделения бурых паров, вновь добавляют 2 капли концентрированной H2SO4, затем спирт. Поджигают. Наблюдают окраску пламени. [c.265]

Для обнаружения бромид-ионов можно применять все реакции, приведенные в табл. 4, после их окисления до элел1ентного брома. Реакцию с флуоресцеином удобно выполнять, не прибегая к отделению паров брома, в капельном варианте при окислении хлорамином Т. Непременным условием анализа является поддерживание pH на уровне 5,5 путем введения в анализируемый раствор ацетатной буферной смеси [528] или уксусной кислоты и избытка карбоната кальция [854]. [c.46]

Коровин Г. М. и Красильников Н. А. Методы определения водорода в стали и их сравнительная оценка. Исследования по металловедению и термической обработке стали (Уральск, н.-и. ин-т черн, металлов), 1941, сб. 3, с. 13—22. Библ. 12 назв. 4368 Корольков А. В. К обнаружению марганец-иона реакцией с бромом. Тр. Сталингр. с.-х. ин-та, 1952, 2, с. 156—157. 4369 Короткевич А. В. Фотометрический метод определения железа в винах. Докл. АН УзССР, 1951, Яо 5, с. 25—26. Резюме на узбек, яз. Библ. 5 назв. 4370 [c.173]

Обнаружение бромид-ионов Вг , Открытие анионов Вг" осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители 8 ", 80 , то их вначале окисляют раствором перманганата калия КМПО4 в кислой среде. [c.268]

Избыток брома должен быть предварительно удален перед последующей операцией обнаружения ЛОз-ионов с помощью КЛ. Удаление избытка ВГз достигается действием сульфосалициловой кислоты, которая немедленно реагирует с Вгз с образованием бесцветной брс>мсалициловой кислоты. [c.380]

При отборе проб сотрудником партии А. А. Поповым производился анализ всех проб рассолов на содержание Са, Mg, 864, С1 и НСО3. Полученные им данные вполне согласуются с теми единичными анализами, которые нам удалось достать в местных организациях. Содержание НСО. иона в рассолах не превышает 0.02%, качественно обнаружен бром иода в заметных количествах нет. [c.317]

В предложенном Файглем [25] методе обнаружения галогенид-ионов цианид- и тиоцианат-ионы не мешают реакции. Для минерализации вместо щелочного металла используют арсенат серебра (А зА504). При этом хлор, бром и иод превращаются в галогениды серебра, а цианид и тиоцианат серебра разлагаются при нагревании. [c.48]

Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]

При одновременном присутствии ионов Г и Вг хлорная вода сначала окисляет I. Дальнейшее прибавление хлорной воды приводит к обесцвечиванию фиолетовой окраски бензольного слоя, так как иод окисляется до йодноватой кислоты HIO3. После этого начинается выделение брома, окрашивающего бензольный слой в красно-бурый цвет. Реакция служит для обнаружения ионов Г и Вг при их совместном присутствии. [c.150]

Благодаря наличию сродства к электрону у ряда атомов, радикалов и молекул при электронном ударе могут образоваться отрицательные ионы. Это особенно ярко проявляется в случае галогенов, атомы которых обладают большим сродством к электрону, превосходяш им по своей величине энергию диссоциации молекулы галогена. Обнаружение отрицательных атомных ионов в парах иода [496, 569, 806, 973], брома [506] и хлора [808] в присутствии медленных электронов указывает, что образование ионов в данном случае должно быть связано с процессом [c.371]

Важным является вопрос о влиянии других элементов-примесей на интенсивность спектральных линий ряда трудновозбудимых элементов в низкозольтной искре и вакуумной высоковольтной искре. Показано [59], что интенсивность линий ионов серы, хлора и брома возрастает с уменьшением ионизационного потенциала влияющего элемента. Это объясняют изменением состава плазмы источника света, ведущим к снижению температуры разряда до более благоприятных значений. Так, снижение пределов обнаружения 5 (1667 А) до 7-10-5%, 5е (1606 А) до 10- %, Те (1678 А) до 7-10- % в угольном порошке при использовании вакуумной высоковольтной искры достигнуто добавлением в брикетированную пробу 10% хлоридов натрия и калия. [c.207]

Тер.мин кулонометрическое титрование используют в том случае, когда исследуемое вещество не непосредственно окисляется или восстанавливается на электроде, а в результате электрохимической реакции образуется промежуточный переносчик, который взаимодействует с исследуемым веществом, т, е, выполняет роль титранта, Примеро.м может служить кулонометрическое определение мышьяковистой кислоты в присутствии бромид-ионов, в ходе которого образуется промежуточный окислитель — бром. После окончания титрования (полного окисления мышьяковистой кислоты) в растворе начинает накапливаться свободный бро.м, который может быть обнаружен либо амперометрически (по прохождению тока через дополнительный, катодно поляризованный индикаторный электрод), либо потенциометрически (по резкому сдвигу потенциала индикаторного электрода), В остальном кулонометрическое титрование не отличается от обычной кулонометрии. [c.388]

Опыт 2. Для обнаружения иона Вг в растворах используют раствор азотнокислого серебра BrЧ-Ag =AgBr. Или к раствору подливают хлорную воду, при этом вода окрашивается выделившимся бромом в желтый цвет [c.156]