Бромноватистая кислота, раствор

При какой концентрации бромноватистой кислоты (/( = 2,5-10- ) pH ее раствора равен 5 [c.51]

Очень много исследований было посвящено разработке методов контролируемого хлорирования и бромирования ароматических соединений. Особое внимание уделялось поведению положительно заряженных хлорирующих и бромирующих агентов, В обзоре [76] рассмотрены как положительные, так и противоречивые результаты этих исследований. Скорость бромирования ароматических соединений бромноватистой кислотой в водном растворе подчиняется следующему уравнению [c.376]

Задачи для самостоятельного решения. 1. Определить pH 0,001 М раствора бромноватистой кислоты НЕЮ. Ответ 5,85. [c.64]

В том же направлении, от хлора к иоду, ослабляется и кислотный характер соединений НОГ. Бромноватистая кислота является уже очень слабой, тогда как иодноватистая обладает амфотерными свойствами. Обе кислоты известны только в разбавленных растворах желтоватой или зеленоватой окраски со своеобразными запахами. [c.273]

Водный раствор свободной бромноватистой кислоты является прекрасным бромирующим. средством в том случае, когда вопрос идет о замещении водорода на бром в ядре ароматических соединении [c.407]

Гипобромиты значительно более стабильны, чем бромноватистая кислота, но повышение температуры, действие света и особенно введение каталитических добавок (ионы меди, железа, кобальта и никеля) ускоряют его разложение, вызывая непостоянство титра раствора. В кислой среде титр раствора меняется вследствие внутримолекулярного окисления — восстановления НВгО с выделением кислорода, в щелочной — в результате уже упомянутой реакции диспропорционирования. [c.29]

Бромирование фенолов протекает через промежуточное образование бромноватистой кислоты, и поэтому анализ следует проводить в водном растворе. [c.47]

По данным ряда патентов, очистка спиртов от примесей эффективно достигается путем обработки щелочами в присутствии воздуха или окислителей [8—11]. Некоторые сернистые соединения при этом образуют продукты, растворимые в щелочах, другие — переходят в более высококипящие соединения. В случае окисления кислородом воздуха последний применяется в 50-кратном количестве против теоретически необходимого для окисления сернистых соединений, содержащихся в спирте [9, 12]. Не менее удовлетворительные результаты достигаются при окислении сернистых соединений водными растворами хлорноватистой или бромноватистой кислот или их солями [13]. [c.53]

Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты ]И [ВгО] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипохлориты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида (соответственно бромистого водорода) и бромата. [c.865]

Образование галоидгидринов. При взаимодействии с водными растворами хлора или брома олефины присоединяют элементы хлорноватистой (бромноватистой) кислоты, в результате чего образуются галоидгидрины, важные промежуточные продукты в современной технологии органического синтеза [c.369]

Эти реакции происходят при применении мягко действующих окислителей. В качестве окислителя применяют хлорноватистую или лучше бромноватистую кислоты, полученные действием соответствующего галогена на водный раствор альдозы [c.266]

В сточных водах нефтехимических производств и особенно заводов по переработке сернистых нефтей к числу наиболее часто встречающихся сернистых соединений относятся НаЗ, КаНЗ, N323, Na230з, Ка2304И [2804. Для определения общего содержания сернистых соединений в сточных водах используется окислительная способность брома в щелочной среде. Бром в щелочном растворе на холоду образует соль бромноватистой кислоты, которая при нагревании превращается в соль бромноватой. Эти соли при нагревании распадаются с выделением кислорода. Реакции, происходящие при этом, выразятся следующими уравнениями [c.333]

ИЛИ лучше бромноватистую кислоты, полученные действием соответствующего галогена на водный раствор альдозы [c.299]

В том же направлении ослабляется кислотный характер соединений НОГ. Бромноватистая кислота является уже очень слабой, а иодноватистая обладает амфотерными свойствами. Обе кислоты известны лишь в разбавленных растворах. [c.190]

Чувствительность реакции не снижается в присутствии ионов Р", С1", СЮ . СЮ , Вг", ВгО, Л", 30 и ЛО при предельном отношении 100 1. Анион бромноватистой кислоты и элементарный бром окрашивают раствор в бурый или желтый цвет, но они не мешают реакции в их присутствии окраска, вызываемая хлором, не синяя, а зеленая. Ионы 5 ", , СНЗ" и [Ре(СЫ)б] ме- [c.216]

При действии на растворы щелочей свободным бромом образуются соли при комнатной температуре — соль бромноватистой кислоты — гипобромит и соль бромистоводородной кислоты — бромид [c.263]

Описаны условия получения бромноватистой кислоты из молекулярного брома [140]. Последний подвергается анодному окислению на аноде из РЬОг в 10%-ном растворе НВгОз- При анодной плотности тока 800—1000 а/лё и температуре раствора 30—40° выход по току бромноватистой кислоты достигает 75—78%. На платиновом аноде выход по току НВгОз 1В тех же условиях, но при плотности тока 1000— 2500 а/ж2 повыщается до 80—90%. [c.172]

Найдено, что бромноватистая кислота НОВг гораздо хуже бромирует, чем Вгд при pH 3 (водные растворы) [79]. Однако при более высоких концентрациях сильных кислот реакция подчиняется закону скорости третьего порядка [88] [c.502]

Одинакова ли окислительная активность хлорноватистой кислоты, гипохлоритон в кислой среде и водного раствора гипохлорита натрия или калия Окислительно-восстановительные потенциалы каких сопряженных пар следует сопоставить, чтобы ответить на этот вопрос (см. приложение V) Сравните окислительную активность бромноватистой кислоты и гипобромитов. [c.137]

HOI является довольно сильным окислителем, но слабее аналогичных ей хлорноватистой и бромноватистой кислот. Ее окислительно-восстановительный потенциал равен в кислом растворе +1,45 в, тогда как для Н0С1 +1,63 в, НОВг +1,59 в. [c.611]

Растворы гипобромитов медленно разлагаются даже при обычной температуре это происходит отчасти вследствие окисления — восстановления гипобромит-ионов (ЗВгО = ВгОз + 2Вг ), отчасти вследствие неустойчивости образующейся при гидролизе бромноватистой кислоты. Константа диссоциации НВгО составляет, по данным Скрабаля [Skrabal, Z. Elektro hem., 48, 314, 1942], около 2-IQ-u. [c.866]

Как изменится [Н + 1 и а бромноватистой кислоты НВгО в растворе концентрации 0,1 моль/л, если в этот раствор объемом 1 л ввести гипохлорит натрия НаВгО количеством вещества 0,1 моль Ответ уменьшается в 6900 раз. [c.210]

Горячий водно-щелочной раствор, содержащий натриевую соль дуриловой кислоты и натриевые соли бромистоводород-нон и бромноватистой кислот, отделяют декантацией от бро-моформа и четырехбромистого углерода. [c.98]

Получение коричной кислоты. 15 частей бензальацетона добавляют к раствору 48 частей брома в 650 частях 4 / -ного раствора едкого натра и смесь слабо нагревают на водяной бане до исчезновения реакции на бромноватистую кислоту. Таким же образом из бензальметилэтилкетона получают п-метилкоричную кислоту и из [c.390]

С помощью полученного таким образом, раствора бромноватистой кислоты бензол, толуол, бензойную кислоту и др. удается с хорошим выходом переводить в их монобромзамещенные производные. [c.407]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

Получение [1]. Водный раствор бромноватистой кислоты, полученной из сульфита серебра и бромной воды, встряхивают с трет-бута-ноло.м, продукт реакции экстрагируют трихлорфторметаном (фреон 11) II перегоняют выход42%. Б.— красно-оранжевая жидкость, по запаху напоминаюихая бром, устойчива при 0 в темноте в течение длительного времени, быстро разлагается прн нагревании до 85" и при освещении, а также под действием бикарбоната натрия. Б. с алканами и бромтрихлорметаном дает бромиды. [c.168]

Аналогично ведут себя водные растворы бромноватистой кислоты, пвлучающиеся при прибавлении брома к водной суспен- [c.37]

Большинство реагентов и методы, использованные в этом исследовании, были такими же, как и в работе по кинетике разложения трибромамина [14]. В ней подробно рассмотрены способы приготовления всех реактивов и буферных растворов, описаны метод амперометрического титрования иода тиосульфатом для определения общего брома и определение концентраций бромамина с помощью УФ-спектроскопии, применение термостатированного алюминиевого шприца для быстрого смешивания исходных растворов бромноватистой кислоты и хлорида аммония непосредственно в кварцевой кювете спектрофотометра, а также сведения о машинной программе РОКТКАМ IV для расчета начальных скоростей. [c.154]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Хлорирювание (бромирование) обработкой галоидом в водном растворю проходит, вероятно, с промежуточным образованием хлорноватистой (бромноватистой) кислоты [c.244]

Известная гофмановская реакция образования первичных аминов из амидов кислот является также одним из примеров окисления с потерей углерода в виде СОг. В применении к фтал-имиду (гидратация которого дает моноамид фталевой кислоты — фталаминовую кислоту) реакция эта позволяет получить технически важную (для производства индигоидных красителей) антраниловую кислоту. Окислителем при этом служит соль хлорноватистой или бромноватистой кислоты в щелочном растворе. Избыток щелочи — существенный фактор для получения хороших выходов. [c.667]

Лебо [17] показал, что если проводить медленный гидролиз паров ВгРз водой, то в продуктах реакции вначале обнаруживаются HF и бромноватистая кислота. Спустя несколько дней в растворе наряду с HF появляются НВг и бромноватая кислота НВгОз. Кроме того, с поверхности воды выделяется чистый кислород (при пропускании паров BrFa), поэтому общая схема разложения BrFs в начальной стадии такова [17] [c.311]

В синтезе гипобромитов используют бромноватистую кислоту или водные растворы брома. Бромноватистая кислота, полученная in situ, реагирует с олефинами, образуя 2-бромспирты. [c.230]

Если прибавить сразу соляную кислоту, то не вошедшая в реакцию бром-иоватистая соль образует свободную бромноватистую кислоту, которая с бромистым калием в кислом растворе выделит свободный бром. Аминопроизвод-яое может в этих условиях подвергнуться одновременно окислению и броми-рованию. Чтобы избежать этого, надо сначала прибавить быстро окисляющееся вещество, например сернистокислый натрий, который и окисляется оставшимся бромноватистокислым натрием. [c.182]