Броммалоновая кислота

Броммалоновая кислота окисляется Се + по реакциям (первая-стадия — лимитирующая) типа [c.65]

Продукты восстановления бромата, образующиеся на стадии I, бронируют малоновую кислоту. Получается броммалоновая кислота (БМК), которая далее разрушается с выделением Вг". Ион бромида сильно ингибирует реакцию. [c.516]

Броммалоновая кислота восстанавливается, а этилброммалоновая п гидролизуется и восстапавлнвается. В случае бромянтарной кислоты одновременно протекают несколько реакций—образование фумаровои II малеиновой кислот, гидролиз в оксиянтарную кислоту и образование сульфоянтарной кпслоты. [c.158]

Основные процессы, протекающие в такой системе, следующие бромат окисляет трехвалентный церий до четырехвалентного Се окисляет броммалоновую кислоту, восстанавливаясь до Се . Из продуктов окисления броммалоновой кислоты вьщеляется бромвд-ион, который ингибирует реакцию. В процессе реакции концентрация ионов Се (и Се " ") пульсирует, многократно проходя через максимум и минимум. Форма пиков концентраций и частота зависят от условий проведения реакции. Автоколебательный характер кинетики ионов церия исчезает, если в реакционную смесь вводить непрерывно с малой скоростью Се или Вг". Автоколебательный режим протекания реакции имеет место только в определенном интервале концентраций реагентов [Малоновая кислота] = 0,013 0,5Л/, [КВЮз] = 0,013 -0,063 [ e +j + [Се +] = Ю [H2SO4] = [c.527]

Концентрация промежуточного продукта в сложной реакции обычно проходит через максимум или достигает квазистационарного значения. Открыты, однако, системы, в которых кинетика промежуточных состояний имеет пульсирующий характер, их называют автоколебательными химическими реакциями. Одна из таких реакций — окисление броммалоновой кислоты броматом в водном растворе, катализированное ионами церия. Основные процессы, протекающие в такой [c.64]

По мере увеличения концентрации броммалоновой кислоты реакция (RIO) приобретает особую важность, так как служит источником бромид-ионов. Образующиеся в результате этой реакции бромид-ионы расходуются по реакции (R2) до тех пор, пока поддерживается достаточной концентрация бромистой кислоты автокаталитически реакциями (R4) +2(R5). С учетом распада бромистой кислоты по уравнению второго порядка (R6) в процессе В достигается стационарная концентрация бромистой кислоты, выражаемая как [c.20]

При достаточно высокой скорости реакции окисления броммалоновой кислоты (RIO) концентрация бромистой кислоты резко падает до значения, равного (НВг02)а, и процесс В прекращается. Концентрация бромид-ионов быстро увеличивается до тех пор, пока скорость реакции их накопления не будет компенсироваться скоростью реакций их расходования в процессе А, инициируемом реакцией (RI), что приводит вновь к процессу В и переключению циклов колебаний (рис. 7). [c.20]

Исследования ионов бромат бромид. При исследовании роли броммалоновой кислоты во время индукционного периода системы Б—Ж Бургер и Кереш [39, 40] установили, что колебания в реакции начинаются после достижения некоторой величины концентрации броммалоновой кислоты. Достижение этой решающей величины в свою очередь зависит от кислотности среды. [c.99]

При исследовании реакции в ППР в потоке ВгОз-, Се(III) и Вг с добавлением или без добавления броммалоновой кислоты и со спектрофотометрической регистрацией концентрации церия(IV) Жаботинский [1] установил, что накопление бромид-ионов не пропорционально концентрации броммалоновой кислоты, и предложил радикальный механизм для реакции восстановления бромата. [c.100]

Эфирный слой, содержащий броммалоновую кислоту, отделяют от водного С.ЛОЯ и эфир отгоняют на паровом нагревателе. Остаток декарбоксилируют, для чего кипятят его в продолжение 5 час. в кругдодонной колбе емкостью 500 мл на масляной бане, нагретой до 130°. Затем бромзамещепную кис,лоту отделяют от небольшого количества воды и перегоняют. Вещество, переходящее при 125—140° (18—20 мм), представляет собой а-бром-Г метил-валериановую кислоту (примечание 8). Выход составляет 150,5 г (66,7% теоретич.). [c.252]

Этиловый эфир броммалоновой кислоты может быть получен действием брома на малоновый эфир либо в отсутствии растворителей7 либо в среде четыреххлористого углерода, как это описано в настоящей прописи. [c.542]

Смесь 200 г (1,9 мол.) безводного углекислого натрия (примечание 1) и 300 г (1,25 мол.) этилового эфира броммалоновой кислоты ( Синт. орг. преп. , сб. 1, стр. 541) нагревают в продолжение 3 час. в 1-литровой колбе (примечание 2) на масляной бане при 150—160° (примечание 3). По истечении указанного времени к горячей еще массе (примечание 4) прибавляют 300 мл ксилола (примечание 5). [c.601]

Смесь нагревают в открытой колбе. Поскольку этиловый эфир броммалоновой кислоты и этиловый эфир этилептетракарбо-новой кислоты обладают высокой температурой кипения, потери вследствие испарения ничтожны. При нагревании смеси в колбе с обратным холодильником выход понижается, вероятно, потому, что вода, образующаяся во время реакции, остается в реакционной смеси и вызывает омыление одного или обоих эфиров. [c.602]

Таким же образом реагирует броммалоновая кислота, между тем как эфир броммалоновон кислоты выделяет свободную серу и переходит в так называемый эфир тиокарбонилмалоновой кислоты следующего строения [c.619]

Серия комплексонов на основе дикарбоновых кислот получена взаимодействием галогензамещенных дикарбоновых кислот с соответствующими аминами Так, реакция броммалоновой кислоты с этилендиамином и рядом других алифатических и алициклических аминов. 1-лезо-2,3-диаминобутаном, 2,2-ди-аминодиэтиловым эфиром, а- и - -аминомасляными кислотами, [c.31]

Кислоты при действии винилфосфатов фосфорилируются. Один из самых реакционноспособных винилфосфатов ( XI), полученный из диэтилового эфира броммалоновой кислоты и триэтилфосфита, взаимодействует с различными карбоновыми кислотами при комнатной температуре с образованием соответствующих ацилдиэтил-фосфатов GXI1 [1181. При идентификации продукта реакции взаимодействием с аминами были получены с высокими выходами ацил-амиды, что указывает на отсутствие глубоких превращений реагентов. Это может, несомненно, объясняться отсутствием катализаторов основного характера. Следует отметить, что вторым продуктом реакции является малоновый эфир. При взаимодействии [c.116]

Взаимодействие их друг с другом, с реагентами ВгОз (А), Се(П1) (В), малоновой и броммалоновой кислотами (С) отражают эффективными реакциями [c.248]

Смотреть страницы где упоминается термин Броммалоновая кислота: [c.64] [c.64] [c.64] [c.213] [c.331] [c.167] [c.16] [c.76] [c.541] [c.575] [c.583] [c.562] [c.15] [c.203] [c.655] [c.541] [c.558] [c.575] [c.583] [c.240] [c.416] [c.457] [c.246] [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология