Бромистый водород. Бромистоводородная кислота и ее соли

Взаимодействие спирта с бромистым водородом. Бромистоводородной кислотой школьные лаборатории обычно не располагают, поэтому в данном опыте получают бромистый водород непосредственно в том сосуде, где должна пройти его реакция со спиртом. Исходными веществами являются спирт, бромистый калий и концентрированная серная кислота. Обычно реакция между этими веществами трактуется подобно тому, как было указано выше для опыта с поваренной солью. [c.139]

Бромистый водород прекрасно растворяется в воде раствор бромистого водорода называется бромистоводородной кислотой. Соли этой кислоты называются бромидами. [c.129]

Анодное окисление сернистого ангидрида. Окисление растворенного сернистого газа требует наименьших анодных потенциалов всех рассматриваемых процессов. Но так как эти потенциалы при применении сернокислых растворов ЗОз оказываются неустойчивыми даже при превышении такой аномально низкой плотности тока, как 0,008 а/сж , то полезно прибавлять к растворам небольшие количества брома, бромистого водорода или диссоциирующей соли бромистоводородной кислоты. [c.146]

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

Бромистоводородная соль -бромэтиламина была получена действием калий-фталимида на бромистый этилен с последующим гидролизом действием бромистого водорода на этиленимин из этаноламина и бромистоводородной кислоты и из этаноламина и бромистого водорода при 140—190° Имеется указание на то, что получение из этиленимина и бромистого водорода протекает успешно только в том случае, если имин добавляют к кислоте [c.127]

Среди других методов, описанных в литературе для получения бромистых алкилов, можно упомянуть присоединение бромистого водорода к этиленовым углеводородам в присутствии абсорбента, состоящего из геля гидроокиси металла нагревание спирта или его сернокислого эфира с бромистоводородной кислотой в водном растворе при ИО—180° и под давлением для предотвращения образования паровой фазы обработку диалкилсульфата бромистым водородом в паровой фазе нагревание спирта, насыщенного бромистым водородом, вместе с бромистоводородной солью азотсодержащего гетероциклического соединения, например бромистоводородного пиридина расщепление алифатических простых эфиров бромистым водородом и водяным паром в Присутствии дегидратирующего катализатора . Алкилбромиды были получены также из высокомолекулярных спиртов насыщением спирта бромистым водородом при 100° . [c.122]

При нагревании солей бромистоводородной кислоты (бромидов) с H,S04 образуются бромистый водород и бром [c.444]

Опыты проводились при 375°. Для определения скорости реакции бромистый водород поглощался водой. При нагревании брома до 40° и условиях, описанных выше, в течение 50 мин. в бромистый водород превратилось 500 г брома. Промывные склянки с водой для поглощения бромистого водорода охлаждались смесью льда с солью. Раствор бромистоводородной кислоты был бесцветен и имел удельный вес 1,78, что соответствует приблизительно 65-процентному раствору бромистого водорода. В опыте с большими количествами в течение 5 час. при 375° в бромистый водород было превращено 2,5 кг брома. [c.150]

Аллильные бромпроизводные изомеризуются так легко, что трудно получить чистые образцы несимметрично замещенных бромпроизводных. В литературе имеется много сообщений о том, что чистые (вероятно) бромпроизводные подвергаются изомеризации при нагревании или при выдержке при комнатной температуре [190—193]. Бромистоводородная кислота [194] и соли одновалентной меди [195—197] катализируют реакцию изомеризации, и бромистый водород в присутствии перекиси вызывает специфическую быструю изомеризацию [198, 199], которая, по-видимому, происходит по свободно-радикальному цепному механизму [200]. Следы бромистого водорода и перекисей, образующиеся при реакциях гидролиза и окисления, очень трудно исклю- [c.434]

На основании результатов очистки ТФК, полученных при использовании в качестве катализаторов солей бромистоводородной кислоты,-брома, иода, иодистого калия и хлористого водорода, можно сделать вывод, что наиболее активными являются бромистый водород, бром и гексагидрат дибромида кобальта (табл. 4). В присутствии последнего [c.80]

Свойства НВг и ее солей. Бромистоводородная кислота представляет собой раствор бромистого водорода в воде и является сильной одноосновной минеральной кислотой. Насыщенный водный раствор бромистоводородной кислоты имеет уд. вес 1,78, что соответствует содержанию в ней 82% НВг. Бромистоводородная кислота, кипящая при постоянной температуре (126°), содержит 48% НВг. [c.324]

При нагревании солей бромистоводородной кислоты (бромидов) с H2SO4 образуются бромистый водород, бром и сернистый газ [c.362]

Бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор бромистого водорода, соли ее называются бромидами. [c.59]

Бромид-ион является анионом бромистоводородной кислоты НВг, которая представляет собой водный раствор газообразного бромистого водорода. Бромистоводородная кислота более сильная, чем хлористоводородная. Соли бромистоводородной кислоты называются бромидами, нерастворимыми бромидами являются AgBr, Hg2Br2 и РЬВг2. Эти соли еще менее растворимы, чем соответствующие хлориды. По своим свойствам бромиды близки к хлоридам, но они легче подвергаются действию окислителей. [c.79]

Бромистый водород НВг — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор бромистого водорода называется бромистоводородной кислотой. Соли. бромистоводородной кислоты называются бромистыми солями, или бромидами. Они очень сходны с хлоридами как по внешнему виду, так и по свойствам. Бромистый натрий КаВг и бромистый калий КВг применяют в медицине. Бромистое серебро AgBг разлагается под действием света, поэтому его используют в фотографии. [c.91]

Бромйстоводородную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на бромистый калий. В литровую колбу, охлаждаемую в бане со смесью льда и соли, помещают раствор 240 г КВг в 400 мл воды. Через капельную воронку в колбу очень медленно вливают 150 мл концентрированной серной кислоты. Температура реакционной смеси не должна превышать 75°. По окончании реакции смесь фильтруют через асбест или стеклянную вату для отделения сульфата калия и фильтрат подвергают фракционной перегонке, собирая фракцию с температурой кипения 124—127°. Дистиллят содержит следы серной кислоты. Повторной фракционной перегонкой освобождаются от примеси брома. Собранная при температуре 126° азеотропная смесь содержит 46—48% чистого бромистого водорода. При перегонке бромистоводородной кислоты следует применять прибор на шлифах или парафинированных пробках. [c.164]

Неорганические гс-комплексы. — Непрочные продукты присоединения этилена к Р1С12 и КР1С1з были описаны еше в 831 г. Этилен и пропилен при комнатной температуре соединяются с бромистоводородной кислотой с образованием ковалентно связанных продуктов присоединения. При введении этих олефинов при очень низкой температуре в жидкий бромистый водород понижается темпера тура застывания вследствие образования малоустойчивых координа ционных соединений, которые легко распадаются на компоненты. Заметив, что прибавление солей серебра к водным растворам кислот увеличивает их способность поглощать олефины, Лукас (1938) иссле довал комплексы олефинов с ионами серебра в водном растворе. Так, при распределении олефина между четыреххлористым углеродом и вод ным раствором нитрата серебра некоторое количество углеводорода переходит в водную фазу вследствие образования комплекса с ионом серебра в отношении 1 1. Такой комплекс называют я-комнлексом. поскольку считают, что ион металла внедряется в я-электронное обла- [c.168]

Вг" — анион бромистоводородной кислоты НВг — водного раствора бромистого водорода. Подобно соляной бромистоводородная кислота — одна из сильных и также обладает восстановительными свойствами. Соли ее, кроме AgBr, HgjBrj и РЬВгз, растворяются в воде. [c.144]

Бромид-ион — анион бромистоводородной кислоты, представляющей собой водный раствор бромистого водорода. Очень сильная кислота. Медленно окисляется кислородом воздуха до элементарного брома. 46,8%-ная НВг кипит при 126° С (азеотропная смесь). Бромистоводородная кислота вызывает ожоги кожи. Соли ее называются бромидами. Многие бромиды легко растворимы в воде. Плохо растворимы СиВгг, А Вг, РЬВгг, Hg2Br2. Малые дозы бромидов благотворно действуют на нервную систему, большие количества вызывают сыпи и ослабление памяти. [c.280]

Ион Вг- является анионом бромистоводородной кислоты НВг, представляющей собой, подобно НС1, раствор бромистого водорода в воде. НВг является такой же сильной кислотой, как и НС1. Из солей бромистоводородной кислоты (бромидов) нерастворимы в воде лишь Ag Br, НйВг и РЬВг (аналогия с хлоридами). Вообще бромиды оч ь близки по свойствам к хлоридам и отличаются от последних главным образом несколько меньшей устойчивостью по отношению к действию окислителей. [c.480]

Бромистый водород (бромоводород) — бесцветный газ, хорошо растворяющийся в воде, с образованием бромистоводородной (бромоводородной) кислоты. Это сильная кислота, по свойствам очень похожая на соляную. Большинство солей ее (называемых бромидами) растворимо в воде. Исключение составляет бромистое серебро AgBr, которое, подобно Ag l, малорастворимо в воде. Получается оно при действии азотнокислым серебром на соли бромистоводородной кислоты [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология