Бромид-ионы реакции

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Реакция (3) является качественной реакцией на хлорид-ион. Качественными реакциями на бромид-ионы и йодид ионы являются соответственно реакции (4) и (5) [c.275]

Поэтому, например, прямого превращения метилового спирта в метилбромид при реакции метанола с бромид-ионом не происходит. Замещение ОН-группы на галоген проводят в присутствии кислоты в две стадии. [c.228]

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

Более надежными являются окислительно-восстановительные реакции. Их можно осуществлять в двух вариантах — титровать таллий(И1) восстановителями или таллий(1) окислителями. Окислительно-восстановительная система Tl /Tl обладает высоким стандартным потенциалом ( = + 1,28 В) и является, следовательно, окислителем по отношению ко многим ионам, в частности по отношению к бромид-иону. Реакция между таллием (III) и бромид-ионами может быть использована для амперометрического определения таллия с вращающимся платиновым микроэлектродом [12]. Титровать можно либо по току восстановления таллия(III), либо по току окисления бромид-иона, т. е. при потенциалах электрода от +1,3 до +1,4 В. Кривая титрования имеет форму б. Однако этот метод требует предварительного окисления таллия(I) до таллия (III) и связан с некоторыми дополнительными условиями [И], поэтому он менее удобен, чем прямое титрование таллия(1) сильными окислителями, например перманганатом в кислой среде, содержащей хлорид [13], который связывает образующийся таллий (III) в комплексное соединение и тем самым понижает окислительно-восстановительный потенциал системы Tl VTl . [c.265]

В этой окислительно-восстановительной реакции бромид-ион окисляется перекисью водорода в молекулярный бром, а кислород перекиси водорода восстанавливается, образуя воду. Конечным результатом реакций (13.46) и (13.47) является реакция (13.45), в чем можно убедиться, просуммировав два первых уравнения. Таким образом, бром играет в данной реакции роль катализатора, поскольку он ускоряет полную реакцию, а сам не подвергается в результате окончательному превращению. [c.26]

Проведению реакции мешают другие восстановители (сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, арсенит-ионы и др.), также взаимодействующие с окислителями. При окислении бромид-ионов большим избытком хлорной воды образуется желтый Br l и раствор окрашивается в желтый цвет [c.453]

Окислительно-восстановительная система TF+/T1+ обладает высоким потенциалом ( о=+ 1,28 в) и является, следовательно, окислителем по отношению ко многим ионам, в частности по отношению к бромид-иону. Реакция между таллием (III) и бромид-ионами может быть использована для амперометрического определения таллия с вращающимся платиновым микроэлектродом На капельном ртутном электроде это определение невыполнимо, так как при указанных выше высоких положительных потенциалах будет окисляться сама ртуть. [c.310]

Например. 1) При обнаружении бромид-ионов реакцией с хлорной водой в реакционную смесь добавляют немного хлороформа или бензола, смесь взбалтывают. Выделяющийся в реакции свободный бром в органическом растворителе растворяется лучше, чем в воде. За счет экстракции органический слой окрашивается в желто-бурый цвет. [c.149]

Углеводород вовлекается в реакцию за счет переноса электрона через бромид-ион [c.402]

Следовательно, единственным приемлемым механизмом реакции элиминирования следует признать синхронное отщепление протона и бромид-иона от молекулы этилбромида. [c.107]

Данная реакция обладает очень большой тенденцией к протеканию в указанном направлении. Это означает, что в конце концов практически вся перекись водорода, имевшаяся в растворе, разлагается на кислород и воду. Однако в отсутствие катализатора реакция протекает с чрезвычайно низкой скоростью. Эту реакцию могут катализировать самые разнообразные вещества, в том числе бром Вг2- В водном растворе бром реагирует с перекисью водорода, в результате чего образуются бромид-ионы и выделяется кислород [c.26]

Окислителем всегда служит электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала. Поскольку здесь (р значительно больше, чем ipi, то практически при любых концентрациях взаимодействующих веществ бромид-ион будет служить восстановителем и окисляться диоксидом свинца реакция будет самопроизвольно протекать слева направо. [c.281]

Может ли -идти аналогичная реакция между Fe + и бромид-ионами [c.138]

В ходе этой реакции красно-фиолетовая окраска слоя органического растворителя ослабевает, а избыточный бром окрашивает его в желтый цвет. Постепенный переход красно-фиолетовой окраски иода в оранжево-желтую окраску брома является характерным признаком присутствия в растворе иодид- и бромид-ионов. [c.156]

Бромат окисляет Се + до Се +. Реакция многостадийная, в ней, видимо, образуются радикалы BrO и ВгО. Бромид-ион тормозит эту реакцию. С ростом кислотности среды скорость реакции возрастает. Детальный механизм реакции не изучен. [c.65]

О прохождении реакции судят по появлению красно-бурой окраски брома. При одинаковой концентрации бромид-ионов и равных количествах добавляемой хлорной воды проведите реакцию в сильнокислой, нейтральной и щелочной средах. [c.273]

Сурьма (III) в сильно солянокислой среде окисляется броматом до степени окисления +V. Бромат восстанавливается до бромид-иона, который после завершения основной реакции взаимодействует с избытком бромата с выделением Вга- [c.70]

В реакции окислителем будет РЬОг, а восстановителем — бромид-ион. Так как °<С 2, то практически реакция будет протекать в прямом направлении при любых концентрациях взаимодействующих веществ. ЭДС реакции положительная ЭДС = 1,449 — 1,065 = 0,384 В, следовательно, реакция будет самопроизвольно протекать слева направо. [c.198]

Далее пары брома переносятся струей воздуха в щеч лочной раствор, с которым бром реагирует с образованием бромид-ионов и бромат-ионов ВгОз (аналогично реакции (2)). Наконец, на последней стадии производят окончательное выделение брома путем подкисления полученного раствора [c.271]

Рассмотрим механизм образования окислительно-восстановительной хроматограммы. Раствор, содержащий восстановители (иодид- и бромид-ионы), поступает в верхнюю часть колонки, где происходит окисление и Вг в 1° и Вг°. Образуются две зоны верхняя — иода и нижняя — брома. Новая порция раствора проходит зону иода без изменения. В зоне брома протекает следующая реакция [c.247]

Титрантом служит раствор КВгОз, в который добавляют КВг. Возможен и другой прием, когда к кислому раствору определяемого вещества добавляют сначала избыток бромид-ионов, а затем стандартный раствор КВгОз. В результате реакции выделяется эквивалентное количество брома, вступающего в реакцию с анализируемым веществом. Бром определяют иодометрически. [c.182]

Равновесная концентрация ионов серебра известна из условия задачи. Равновесная концентрация бромид-ионов равна растворимости бромида серебра в данных условиях [Вг ] = 5 = 3,03 10" моль/л, поскольку бромид-ионы не участвуют в побочных реакциях. Следовательно [c.108]

Известны и другие реакции бромид-ионов, имеющие, однако, меньшее значение для фармацевтического анализа. [c.453]

Из приведенного на стр. 393 уравнения реакции видно, что при восстановлении бромата происходит присоединение шести электронов. Положительно заряженный пятивалентный бром в молекуле бромата восстанавливается до отрицательно заряженного бромид-иона. При титровании восстановителей реагирует свободный бром. Из уравнения реакции, видно, что 1 грамм-молекула бромата приводит к образованию 6 грамм-атомов брома. Таким образом, в обоих случаях грамм-эквивалент KBrO равен шестой части молекулярного веса, т. е. 27,836 г. В 1 тг 0,1 н. раствора содержится 2,7836 г бромноватокислого калия. [c.398]

Ком плексные фторидные соли аммония могут быть получены реакцией обмена бромидов металлов с фторидом аммо-ция в среде метанола. Для этого готовят суспензию 0,1 моль порошкообразного металла в 100 см абсолютного метанола и порциями по 1 см прикапывают к ней избыточное количество брома (при получении РеВгг добавлять стехиометрическое количество брома ). Реакционную колбу, которую снабжают капельной воронкой, мешалкой типа KPG и хлоркальциевой трубкой, в ходе бромирования необходимо охлаждать. Раствор фильтруют и добавляют к фильтрату, помещенному в полиэтиленовый сосуд, тщательно перемешанный насыщенный раствор фторида аммония примерно в трехкратном по отношению к фильтрату объеме. Образующийся продукт отфильтровывают и промывают на фильтре холодным метанолом до исчезновения в фильтрате бромид-ионов (проба с раствором AgNOa). Препарат окончательно промывают эфиром и высушивают при <60 °С. [c.558]

Этот процесс представляет собой простую окислительно-восстановительную реакцию (см. гл. 7), в которой бром восстанавливается в бромид-ион, а кислород перекиси водорода окисляется, переходя из состояния окисления — 1 в Н2О2 в нулевое состояние окисления в О2. Если бы кроме этой реакции ничего более не происходило, бром не был бы катализатором, поскольку он подвергается химическому превращению. Однако дело в том, что в кислом растворе перекись водорода реагирует с бромид-ионом с образованием брома [c.26]

Обычно катализатор понижает полную энергию активации, открывая для реакции совершенно новый путь. В двух рассмотренных выше примерах катализатор вступает с реагентами в обратимую, циклическую реакцию. Например, при разложении перекиси водорода идут две последовательные реакции Н2О2, сначала с бромом, а затем с бромид-ионом. Поскольку эти две реакции в совокупности составляют каталитический путь разложения перекиси водорода, каждая из них должна иметь значительно более низкую энергию активации, чем некаталитическое разложение, что схематически изображено на рис. 13.12. [c.27]

Ежегодно во всем мире получают более 2,3 10 кг брома, главным образом из морской воды. Из табл. 17.1 видно, что концентрация бромид-иона в морской воде составляег всего 8,3-10 М. На первой стадии извлечения брома из морской воды к ней добавляют серную кислоту, что снижает pH до 3,5. Затем через подкисленную воду продувают газообразный хлор в некотором избытке по сравнению с содержащимся в ней бромом. Между растворенным в воде газообразным хлором и бромид-ионом протекает окислительно-восстановительная реакция [c.149]

Реакция с сильными окислителями (фармакопейная). Сильные окислители (КМпОд, МпОг, КВгОз, пшохлорит натрия Na lO, хлорная вода, хлорамин и др.) в кислой срсде окисляют бромид-ионы до брома, например [c.452]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

Иодатометрия. Реакция иодата калия с иодид-ионом аналогична бромид-броматной реакции [c.182]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Аналитические реакции бромид-иона Вг . Бромид-ион Вг" — анион сильной одноосновной бромоводородной (бромистоводородной) кислоты НВг. в водных растворах бромид-ион бесцветен, не гидролизуется, обладает восстановительными свойс гвами, образует устойчивые бромид-ные комплексы с катионами многих металлов. [c.452]

Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). Бромид-ионы образуют с катионами серебра осадок бромида серебра AgBr желтоватого цвета [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология