Технеций электрохимические

Предотвращение обрастания микроорганизмами и биокоррозии в водных и органических растворах достигается обработкой поверхности изделий радиоактивным технецием Тс или его соединениями. Толщина покрытий от моноатомного до 0,127 мм. Способ нанесения электрохимический, катодный, распылением, осаждением из газовой фазы, металлизацией, осаждением в вакууме [Пат. 608249 (Швейцария)]. [c.90]

Полярографическое определение технеция. Многообразие валентных форм технеция и их электрохимического поведения в зависимости от средь открывает широкие возможности для полярографического определения следовых количеств технеция. [c.54]

Электрохимическое отделение технеция [c.93]

По химической устойчивости марганец и его более тяжелые аналоги заметно различаются. Если марганец в электрохимическом ряду напряжений располагается между магнием и цинком и является, таким образом, довольно активным металлом, то технеций и рений относятся к благородным металлам и в ряду напряжений располагаются правее водорода. Однако химическая активность марганца в компактном состоянии сильно снижается за счет пасси [c.374]

По химической устойчивости марганец и его более тяжелые аналоги заметно различаются. Если марганец в электрохимическом ряду напряжений располагается между магнием и цинком и является, таким образом, довольно активным металлом, то технеций и рений относятся к благородным металлам. В ыгелкодис-персном состоянии марганец при нагревании разлагает воду с выделением водорода. Все три металла устойчивы на воздухе в обычных условиях. При нагревании марганец сгорает на воздухе, образуя оксид МП3О4. Технеций и рений при нагревании до 300° С образуют высшие оксиды Э2О7 они летучи и не предохраняют металл от дальнейшего окисления. [c.475]

Химическая активность простых веществ в ряду Мп—Тс—Ке понижается. Так, в электрохимическом ряду напряжений Мп располагается до водорода, а Тс и Ее — после него. Марганец довольно активно взаимодействует с разбавленной НС1 и Н28 04, а технеций и рений реагируют лишь с НКОз. В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквако(мп.пекса Мп(Н) — [Мп(ОН2)б]2- [c.620]

Рений — аналог марганца и технеция, у них много общих химических свойств. Например, как марганец, рений может образовывать перренаты KRe04 — соли рениевой кислоты HReOi, При нагревании рений реагирует с кислородом, галогенами, серой. Порошкообразный рений может гореть на воздухе, окисляясь до высшего оксида КегО . Оксид, рения легко возгоняется при 360 °С он имеет давление насыщенного-пара (0,1 МПа). Стандартный электрохимический потенциал рения для образования трехвалентных ионов Re + равен +0,3 В. [c.314]

Известные в настоящее время методы выделения изотопов технеция из продуктов деления или мишеней, подвергнутых облучению, можно подразделить на следующие основные группы 1) экстракционные, 2) хроматографические, 3) дистилляцион-ные, 4) электрохимические. [c.454]

Вычисление величины стандартного электрохимического потенциала для системы T lT Ol по результатам опытов катодного восстановления из крайне разбавленных окисленных растворов технеция и сопоставление его со стандартными потенциалами для систем Мп MnOri—0,78 в) и ReiReO (—0,15 в) привели к значению —0,41 в. [c.457]

Из раствора технеций можно выделить электрохимически. По сообщению Роджерса [101], при катодном потенциале —1,1 в относительно насыщенного каломельного электрода в среде 2N NaOH происходит выделение черной двуокиси технеция. Если концентрация технеция в растворе меньше 10 моль/л, то он выделяется в виде тонкой шлевки на катоде. При этих условиях электролиза происходит частичная очистка технеция от молибдена и рения. [c.66]

Бойд с сотр. [115] более детально исследовали процесс электрохимического выделения технеция. Они нашли, что оптимальные результаты получаются при pH = 5,5 1в (присутствии около 10 моль ионов Р и при замене платиновых катодов медными. При плотности тО Ка 100 ма/см за первые 2 ч осаждается 84,5 1,5% технеция. В среде 2М Н2504 тешеций выделяется в виде металла [01, 157], а [при более низкой концентрации кислоты — в форме двуокиси. [c.67]

Электрохимические методы разделения. На платиновом катоде в 2 М растворе NaOH при потенциале —1,1 в технеций восстанавливается до ТсОг и отделяется от рения. Концентрация технеция должна быть не ниже [c.74]

Технеций в технике применяется очень мало, но есть уже попытки создания на базе его ингибиторов от электрохимической коррозии, действуюцр1х с большой эффективностью. [c.353]

Вторая волна почти в 1,5 раза больше первой и, по-видимому, соответствует шестиэлектронному восстановлению Тс (III) с образованием гидрида технеция ТсНз или ТсН в случае одинаковых высот первой и второй волн. При уменьшении кислотности раствора до pH 3—5 характер электрохимического восстановления изменяется вместо четырехэлектронного начинает преобладать трехэлектронный процесс [c.54]

Электрохимические методы разделения основаны на селективном электролитическом восстановлении при определенных условиях Тс (VII) до ТсОа и осаждении последнего на электродах, в то время как рений и молибден остаются в растворе. Роджерс [291] разработал метод электролитического выделения технеция на Pt-катоде из [c.93]

Вследствие Г-сжатия свойства технеция и рения схожи, свойства марганца отличаются от свойств технеция и рения. По многим физическим и химическим свойствам марганец похож на железо. По расположению в электрохимическом ряду напряжений марганец довольно активный металл, технеций и рений располагаются правее водорода. На воздухе марганец пассивируется, а в мелкодисперсном состоянии при нагревании разлагает воду с вьщелением водорода. В обычных условиях все три металла устойчивы на воздухе, при нагревании марганец сгорает с образованием оксида МП3О4, технеций и рений - ТсгОу, КегОу. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология