Трехокись азота

Давно известно, что трехокись азота N303 и четырехокись азота 2 4 реагируют по олефииовым связям и дают производные, называемые нитрозитами и нитрозатамй. В результате этих реакций иногда получаются кристаллические производные из терпенов, что использовалось для идентификации этих углеводородов. Четырехокись азота можно использовать также для количественного определепия олефинов в крекинг-бензинах [15, 53]. Реакции, происходяш,ие при этом, очень сложны, а окислы азота, обычно получаемые действием азотной кислоты па окись мышьяка, различны по своему составу [41]. [c.85]

Из кислородных соединений азота, кроме азотной кислоты,., известны также пятиокись азота, или азотный ангидрид, четырехокись азота, трехокись азота, или азотистый ангидрид, окись азота и закись азота, известная также под названием веселящий газ. Физико-химические свойства окислов азота приведены в табл. 206. [c.665]

Четырехокись и трехокись азота ионизируются следующим образом [c.563]

При этом образуется также трехокись азота [c.234]

Трехокись азота представляет собой темно-синюю жидкость, чистые пары которой конденсируются при ат- [c.59]

Из последнего уравнения и значений константы равновесия следует, что при соизмеримых парциальных давлениях N0 и NO2 трехокись азота образуется в пренебрежимо малых концентрациях. Действительно, ири записи уравнения равновесия в форме [c.60]

При добавлении хлористого алюминия, хлорного железа или пятихлористого фосфора скорость реакции увеличивается. Кроме описанных нитрующих средств, иногда применяют и другие реагенты, а именно алкилнитраты в присутствии кислорода, трехокись азота ЫзОд (получаемую действием трехокиси мышьяка или крахмала на азотную кислоту), пятиокись азота (получаемую из НКОд и РаОь)- нитрующую смесь, получаемую действием двуокиси серы на дымящую НКОд, и, наконец, тетранитрометан (N03)4 и гексанитроэтан С(Н02)дС(М02)д. [c.213]

Не мешают определению закись азота, трехокись азота и нитраты. [c.269]

Разложение пятиокиси азота является сложной реакцией [45], в которой в качестве промежуточного вещества образуется трехокись азота [c.100]

Четырехокись азота Трехокись азота Окись азота. , . . Закись азота. . . . [c.665]

В значительной степени трехокись азота распадается уже ниже 0° по уравнению [c.639]

С водой двуокись азота образует азотную кислоту и трехокись азота, которая затем уже реагирует по уравнению (4), так что реакцию в целом можно представить следующим образом [c.641]

Трехокись азота N2O3 — ангидрид азотистой кислоты — можно получить при охлаждении эквимолекулярной смеси окиси азота и двуокиси азота. При растворении N2O3 в воде образуется азотистая кислота HNO2 [c.301]

Водная абсорбция. В производстве азотной кислоты окислы азота поглощают водой из газов, образующихся при окислении аммиака. В этих газах окислы азота присутствуют в виде окиси азота N0, двуокиси азота NOj, трехокиси азота N2O3 и четырех-окиси азота N3O4. Находящаяся иногда в газах в небольших количествах закись азота N,0 не оказывает заметного влияния иа поглощение. Трехокись азота присутствует в газах в заметных количествах лишь при низких температурах и значительных давлениях обычно ее содержанием можно пренебречь. [c.74]

К числу реагентов, содержащих нитрогруппу и легко присоединяющихся к олефинам, относятся хлористый нитрил [60] (см. также [611), четырехокись азота N364 [621 и трехокись азота N,03 [63]. Дымящую азотную кислоту, действие которой, вероятно, обусловле- [c.485]

Трехокись азота [оксид азота(III) ] ЫгОз можно получить в виде голубоватой жидкости при охлаждении эквимолярной смеси окиси азота и двуокиси азота. Это ангидрид азотистой кислоты, которая образуется при растворении ЫгОз в воде N203 +НгО -V 2Н 02 [c.229]

Для прямого поглощения окиси азота С. Н. Ганз рекомендует добавлять в смесь ЫОг до соотношения N0 N02=1 1. Эквимолярная смесь N0 и N02 ведет себя как трехокись азота (НгОз) и поглощается N20з + Na2 0з = 2NaN02 + 02. [c.66]

Единственными растворителями, широко применяемыми для проведения реакции 1идразидов с азотистой кислотой, являются вода, спирт и уксусная кислота. Вода является наилучшим растворителем во всех случаях, когда это допускают условия. Если реакцию желательно вести в отсутствие воды, то часто применяется спиртовая среда ири этом в качестве источника азотистой кислоты обычно используют алкилнитриты и сухой хлористый водород. Применение спирта рекомендуется в тех случаях, когда азид трудно извлекается из воды или легко гидролизуется [194 —196] и когда в молекуле имеются азотсодержащие группы основного характера. Спирт применялся также для гидразидов, плохо растворимых в водных кислотах [197, 198]. При этом азид обычно перегруппировывают путем кипячения раствора, не выделяя его в свободном виде, хотя часто его можно осадить разбавлением водой [198]. В некоторых случаях применение алкилнитрита оказалось неудачным [78, 120, 199]. При проведении реакции в спиртовом растворе также применялись водный нитрит натрия [200] и трехокись азота [81]. [c.351]

Во всех опытах окисления аммиака получалась по преимуществу трехокись азота ЫгОд. С платиновой сеткой трехокись составляла 93—97 проц. всех окислов азота с окисью железа максимальный выход трехокиси составлял 90 проц.. а в опытах с окисью железа, содержавшей окись висмута, количество трехокиси азота достигло 89,5. [c.130]

Трехокись азота с водой образует азотистую кислоту, распадающуюся по зышенаписанному уравнению. Окись и закись азота практически не растворимы в воде. [c.263]

Спектроскопический метод применялся и при исследовании некоторых других реакций. Так, например, этим методом Шпренгером [1529] была обнаружена трехокись азота NO3 — промежуточное вещество в реакции озона с пятиокисью азота. [c.54]

Как видим, в механизме Берцелиуса предполагаемым активным промежуточным веществом, передающим кислород воздуха сернисгому газу, является трехокись азота ЫгОз. [c.41]

Поэтому прн взаимодействии с аминами активность группы N = 0 в общем недостаточна для осуществления реакции и требуется добавление кислоты, которая вызывает образование про-тонировапной азотистой кислоты и затем трехокиси азота или, возможно, ее протоиированной формы трехокись азота может [c.348]

Трехокись азота — нестойкое и легко разлагающееся нри обычной температуре соединение. Однако под некоторым давлением в равновесной смеси с другими окислами азота (N0 и N2O4) она оказывается достаточно устойчивой. [c.345]

Трехокись азота NgOg, ангидрид азотистой кислоты, получают прили-ванием по каплям азотной кислоты уд. веса 1,3 к грубоизмельченной стекловидной трехокиси мышьяка или нагреванием азотной кислоты с крахмальной мукой. При этом образуется темно-голубая жидкость, застывающая при сильном охлаждении в бледно-голубую массу. Температура плавления —102°. [c.639]

Трехокись азота [6]. Этот окисел НзОд существует только в твердом состоянии при низких температурах в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован [c.179]

Его получают взаимодействием стехиометрических количеств N0 и Оа или N0 и N0-2. Жидкая трехокись азота интенсивно синего цвета (замерзает примерно при —100 ), а твердая обладает лишь очень слабой синей окраской. Формально трехокись азота — ангидрид азотистой кислоты, и растворение эквимольной смеси N0 и N0.2 в щелочах дает чистый нитрит. Эксперименты с меченым азотом показали наличие быстрого обмена между N0 и N0., в соответствии с указанным выше равновесием. Полагают, что существуют две формы твердой трехокиси азота неустойчивая форма со структурой ОХОНО и вторая — с длинной N—Н-связью, подобной той, которая осуществляется в N304 (с.м. ниже). [c.179]

Смотреть страницы где упоминается термин Трехокись азота: [c.378] [c.219] [c.301] [c.228] [c.230] [c.26] [c.60] [c.121] [c.133] [c.351] [c.351] [c.69] [c.120] [c.303] [c.307] [c.627] [c.642] [c.162] [c.231] [c.121] [c.16] [c.17]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.241 , c.347 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.101 , c.369 , c.373 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.623 , c.632 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.241 , c.347 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.130 ]

Технология азотной кислоты 1949 (1949) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.357 , c.358 , c.416 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология