Разложение азотной кислоты при нагревании

Разложение азотной кислоты при нагревании [c.203]

Пары азотной кислоты при сильном нагревании (белокалильном жаре) разлагаются на азот, кислород и воду. Напишите уравнение реакции разложения азотной кислоты в этих условиях. [c.90]

При расследовании комиссии не удалось установить конкретную причину взрыва в реакторе. Полагают, что разложение реакционной массы было вызвано недостаточным охлаждением и остановкой мешалки. Другой причиной взрыва могла быть быстрая подача нитруемой смеси при недостаточном теплосъеме, что привело к росту температуры и давления в аппарате. Разрыв предохранительной мембраны не обеспечил полного сброса давления, что и привело к разрушению аппарата. Комиссия установила, что нитрующим агентом по существу был ацетилнитрат, образующийся при смешении уксусного ангидрида с азотной кислотой. Известно, что ацетилнитрат СНзСО-ОЫОз мгновенно разлагается под воздействием воды при нагревании. При этом выделяется большое количество тепла и газов. В отсутствие воды ацетилнитрат может сохраняться при температуре ниже 20°С в течение нескольких суток. Как показали расчеты, теплота взрывчатого превращения нитрующей смеси равна 2180 кДж/кг (520 ккал/кг), т. е. потенциальная опасность взрыва создалась еще до начала нитрования, по окончании загрузки азотной кислоты и уксусного ангидрида. [c.362]

Составить уравнение реакции разложения концентрированной азотной кислоты при нагревании. Сколько граммов двуокиси азота выделяется при разложении азотной кислоты, взятой в количестве а) 126 г б) 0,25 моль [c.86]

О п ы т 2. Разложение азотной кислоты при нагревании [c.45]

При разложении азотной кислоты под действие ем света или при нагревании [c.438]

В лабораторных условиях это превращение может быть осуществлено под действием оксидов азота, образующихся при разложении азотной кислоты при нагревании. [c.467]

Растворяясь в азотной кислоте, диоксид азота окрашивает ее в желтый цвет. Чтобы избежать этого частичного разложения, азотную кислоту хранят в склянках из темного стекла. По приведенному выше уравнению азотная кислота разлагается при кипячении. Чем концентрированнее кислота и чем выше температура нагревания, тем быстрее идет ее разложение. [c.121]

Для растворения навески твердого вещества чаще всего применяют обработку пробы минеральными кислотами при нагревании на песчаной или водяной бане. Нередко используют смесь кислот, например царскую водку (смесь концентрированных соляной и азотной кислот), или смесь кислоты и окислителя (пероксида водорода, брома), или (реже) смесь кислоты и восстановителя. Подбор растворителя упрощается, если основные компоненты пробы известны из предварительных данных. Многие сульфидные руды сначала обрабатывают соляной кислотой при нагревании, затем добавляют азотную и новую порцию соляной кислоты. Разложение часто заканчивают обработкой пробы серной кислотой при нагревании. Так поступают при определении в рудах свинца, меди и других металлов. Если же предстоит определение серы, то пробу обрабатывают дымящей азотной кислотой, иногда с добавкой брома, чтобы окислить сульфид до сульфата и не допустить потери серы в виде сероводорода. [c.19]

Серная кислота поступает на одну из верхних тарелок колонны. Несколько ниже в колонну подается разбавленная азотная кислота, содержащая около 50% НЫОд. Часть ее пропускается через испаритель. Нагревание смеси осуществляется острым паром (180— 200° С), вводимым в нижнюю часть колонны. Пары азотной кислоты с незначительным содержанием паров воды и окислов азота, образовавшихся в результате разложения азотной кислоты, направляются из колонны в конденсатор, где азотная кислота конденсируется, а нитрозные газы (окислы азота) идут на дальнейшее улавливание. Часть окислов азота растворяется в азотной кислоте, поэтому из конденсатора она возвращается на верхние тарелки колонны, где продувается и затем отводится как продукция в холодильник. [c.355]

Разложение фосфата производят 50—60%-ной азотной кислотой, подогретой до 70—80° и взятой с 10—15%-ным избытком (из расчета на окись кальция фосфата). Тепла, выделяющегося при реакции, достаточно для нагревания смеси до температуры кипения. Для увеличения выхода фтористых соединений в газовую фазу в реактор вводят тонкоизмельченный кремнезем. С целью уменьшения вспенивания жидкости, которое наблюдается в особенности при использовании необожженного фосфорита, в реактор вводят некоторое количество воздуха. Кислород воздуха окисляет продукты разложения азотной кислоты до двуокиси азота. [c.274]

После добавления кислот пробы перемешивают и оставляют на 10 мин при комнатной температуре. Колбу закрывают воронкой (диаметр 3 см) и по каплям добавляют 20 мл концентрированной серной кислоты, регулируя скорость так, чтобы постоянно поддерживалась реакция разложения азотной кислоты, но не происходило выделение окислов азота из колбы. При бурном течении реакции возможны потери ртути. По окончании внесения серной кислоты колбу оставляют в вытяжном шкафу на 15 мин при комнатной температуре до прекращения выделения бурых паров окислов азота, после чего колбу нагревают 30—40 мин на кипящей водяной бане (при анализе печени и почек). При исследовании рыбы, мышечной ткани, молока и образцов с большим содержанием жира количество серной кислоты должно быть доведено до 25 мл и соответственно увеличено время нагревания до 45—60 мин. При бурном течении реакции (выделение окислов азота или сильное пенообразование) в колбу приливают 30—50 мл кипящей дистиллированной воды или снимают ее с водяной бани на 1-—2 мин. [c.245]

Поэтому понятно, что если взять два атома серной кислоты, то при возможно более осторожном нагревании, перегонка должна была бы проводиться без всякого разложения азотной кислоты. Однако на практике это невозможно, и никогда не удается при приготовлении концентрированной кислоты избежать образования красных паров. В начале этого процесса масса, содержащаяся в реторте, очевидно, представляет собой смесь жидкой кислоты и гранулированной соли. Однако это частичное разложение не представляет серьезного неудобства, ибо в хорошо охлаждаемом конденсаторе кислота образуется легко, и полученный продукт имеет лишь слабо желтую окраску. Именно по причине последнего обстоятельства на фабриках неохотно пойдут на использование двух атомов серной кислоты, ибо большие издержки совершенно не компенсируются. [c.72]

Азотная кислота более летуча, чем серная (температура кипения первой 86°, второй 340°). Поэтому при нагревании смеси серной кислоты с селитрой, помещенной в реторту, азотная кислота отгоняется. Ее собирают в приемник (колбу), охлаждаемый водой. Желтый цвет получающейся кислоты обусловливается окислами азота, образующимися при частичном разложении азотной кислоты (2НЫОз == = 2Ы0а + О + НаО) и растворяющимися в ней. [c.472]

Следует отметить, что растворы нитритов при длительном хранении содержат примеси нитратов. Кроме того, при разложении нитритов нагреванием их с мочевиной в кислой среде образующаяся азотистая кислота частично диепропорциоиирует, превращаясь в оксид азота и азотную кислоту. [c.194]

Опыт 21. Термическое и фотохимическое разложение нитрата водорода. Сравните окраску разбавленной и дымящей азотной кислоты. Объясните окраску дымящей азотной кислоты и ее усиление при слабом нагревании. [c.69]

Навеску пирита 0,3 г (0,01 г-экв) переносят в стакан, который закрывают часовым стеклом, и, слегка приподнимая стекло, приливают в стакан 8—10 мл концентрированной азотной кислоты и 2—3 мл концентрированной соляной кислоты. Если разложение с выделением бурых паров начинается сразу, стакан с содержимым можно не нагревать. В случае необходимости растворение ускоряют нагреванием. [c.161]

Известно, что неразложившаяся нитромасса опасна наличием избытка азотной кислоты, которая оказывает окисляющее действие при повышении температуры. Поэтому запрещено оставлять нитромассу в аппарате и трубопроводах в отсутствие охлаждения и приливать стиролхлоргидрин в отсутствие эффективного перемешивания реакционной смеси, так как нагревание нитромассы до 25—30 °С приводит к ярко выраженному экзотермическому эффекту и спонтанному разложению ее со взрывом. Во избежание разогрева и разложения нитромассы скорость подачи стиролхлоргидрина должна быть такой, чтобы температура реакционной массы не превышала —3°С. [c.359]

Подавляющее больщинство солей азотной кислоты представляют собой хорошо растворимые в воде соли. При нагревании в сухом виде они разлагаются, характер продуктов разложения зависит от природы металла, образующего нитрат. Так, нитраты [c.188]

Обратный переход азотной кислоты в аммиак происходит при действии водорода в момент выделения. Так, металлический алюминий, выделяющий с раствором едкого натра водород, способен всю азотную кислоту, прибавленную к такой смеси (в виде соли, потому что щелочь с кислотою дает соль), превратить в аммиак МНО - -4№ = N14 - -3№0. Во многих случаях при окислении азотною кислотою замечается образование аммиака напр., при действии на холоду слабой азотной кислоты на олово. Но и сам водородный газ прямо может — в присутствии платины, при нагревании — превращать окислы азота, напр., N0 (продукт разложения азотной кислоты, далее описываемый), в аммиак 2ЫО5Н = 2М№- 2№0. [c.189]

При разложении органических веществ при помощи окислителей, например перманганата, азотной кислоты, перекиси натрия и т. п., сера окисляется до сульфата, который при добавлении хлорида бария легко обнаружить в солянокислом растворе в виде сульфата бария. Окисление вещества в бомбе при помощи перекиси натрия и этиленгликоля по способу Вурцшмитта следует предпочесть разложению азотной кислотой по методу Кариуса, так как в этом случае обнаружение сульфата осуществимо уже через несколько минут, тогда как нагревание в запаянной трубке продолжается несколько часов. [c.26]

Так же распадается HNO3 и при нагревании. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная выше т. кип. при атмосферном данлении найдена экстраполяцией). С водой HNOj образует азеотропную смесь, содержащую 68,4% HNO3 и кипящую при 121,9 С (при 101 кПа). [c.409]

Смотреть страницы где упоминается термин Разложение азотной кислоты при нагревании: [c.111] [c.419] [c.80] [c.380] [c.644] [c.380] [c.323] [c.9] [c.252] [c.8] [c.323] [c.767] [c.272] [c.205] [c.411] [c.208] [c.577] [c.411] [c.76] [c.168] [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология