Иономеры

Рис. 21.1. Внешний вид иономера универсального ЭВ-74

Отличительной особенностью полиуретановых иономеров является способность их образовывать стабильные водные дисперсии. [c.530]

Рис. 80. Типичная установка для измерения pH раствора I — рН-метр или иономер 2 — подставка (штатив) 3 — муфта для изменения высоты расположения электродов и стакана с раствором 4 — винт муфты 5 — кронштейн с держателем для электродов 6 — кронштейн со столиком для стакана

Измерительным прибором служит преобразователь, общий вид которого изображен на рис. 21.1. На лицевой панели располагаются устройства оперативного управления и показывающий прибор 1. Ручки заводской настройки и регулировки расположены под лицевой панелью. Резисторы 6, 8 - калибровка , крутизна и рХ служат для оперативной настройки прибора на данную электродную систему. Кнопки 2 служат для выбора рода работы. Кнопка анионы/катионы позволяет измерять либо активности анионов или положительные потенциалы (в отжатом состоянии), либо активности катионов, или отрицательные потенциалы (в нажатом состоянии). Кнопка х /х" служит для измерения активности одновалентных (в отжатом положении) или двухвалентных ионов (в нажатом положении). Кнопки тУ и рХ позволяют включить прибор в режим милливольтметра или иономера соответственно. Кнопка [c.243]

Описаны эластомерные катионные полиуретаны, или так называемые иономеры. Способ их синтеза основан на получении линейного полимера из преполимера и третичного амина по схеме [31] [c.530]

При автоматическом режиме титрант подается автоматически после нажатия кнопки 2 пуск . (При этом загорается лампа 22 процесс .) Подача титранта закончится тогда, когда будет достигнута точка конца титрования, предварительно заданная на приборе. Установка точки конца титрования производится с помощью кнопок 18-20 и ручки 7. При этом способ установки зависит от того, на каком диапазоне иономера - широком или узком - ведется измерение. Последнее, в свою очередь, определяется типом кривой титрования. [c.248]

Для прямых потенциометрических измерений, применяя стеклянный электрод, нет необходимости калибровать прибор, так как он уже откалиброван в единицах pH. При использовании иономера можно также проводить измерения в шкале рИон (рХ). [c.124]

Блок автоматического титрования БАТ-15 предназначен для проведения полуавтоматического потенциометрического титрования в комплекте с pH-метром, имеющим диапазон от -1 до + 19. Конструкция блока позволяет устанавливать на БАТ-15 рН-метр pH-121 или иономер ЭВ-74. На переднюю панель БАТ-15 вынесены все устройства управления и индикации (рис. [c.246]

Для крепления электродов и установки сосуда с контролируемым раствором в комплект иономера входит подставка, изображенная на рис. 21.2, Она состоит из штатива 1, на котором закрепляется труба. На трубе крепятся два кронштейна 2 и 4, которые можно перемещать по высоте. Кронштейн 2 может поворачиваться вокруг вертикальной оси. На нем закрепляется столик 9. Чтобы сменить раствор, необходимо приподнять стакан 3 и отвести столик 9 в сторону. [c.244]

Подготавливают иономер к работе. [c.247]

Перед измерением рХ иономер должен быть настроен на данную электродную систему по контрольным растворам с известными значениями рХ. Настройку осуществляет лаборант, положение ручек управления б и 8 (см. рис. 21.1) студентам изменять не разрешается. [c.245]

Установка для потенциометрического титрования может быть собрана в комплекте как с иономером или рН-метром, так и с потенциометром постоянного тока. Кроме измерительного при- [c.245]

Включают в сеть иономер и БАТ-15. [c.247]

Рис. 82. Прибор Универсальный иономер ЭВ-74 / — гальванометр 2 — стрелка гальванометра 3 — зеркало 4 — включение прибора 5 — глазок (лампочка) включения прибора 6 — клавиши рода работ и диапазонов измерений 7—ручки управления прибором й —винт установки стрелки на нуль

Колбы мерные вместимостью 100 мл. Пипетка градуированная вместимостью 10 мл. Пипетка вместимостью 5 мл. Стакан вместимостью 50 мл. Иономер ЭВ-74 (могут быть использованы рН-метры рН-121, рН-340, рН-673 в режиме милливольтметра). Индикаторный электрод - фторид-селективный, электрод сравнения - каломельный или хлорсеребряный. [c.250]

Колбы мерные вместимостью 100 мл. Стаканы вместимостью 50 мл. Установка для потенциометрического титрования в комплекте с иономером в режиме рН-метра и блоком автоматического титрования БАТ-15. Индикаторный электрод - стеклянный, электрод сравнения - хлорсеребряный. [c.254]

Колба мерная вместимостью 50 мл. Пипетка вместимостью 10 мл. Цилиндр мерный вместимостью 10-25 мл. Установка для потенциометрического титрования в комплекте с рН-метром (рН-673, рН-121) или иономером ЭВ-74 в режиме милливольтметра. Индикаторный электрод - серебряный, электрод сравнения -н.к.э. [c.257]

Таким образом, измеряя равновесные значения э.д.с. гальванического элемента при нескольких температурах, можно рассчитать характеристики ДО, А5 и ДЯ для протекающей в элементе реакции. Чтобы получить равновесное значение э.д.с. элемента, необходимо проводить измерения так, чтобы в цепи отсутствовал ток. В настоящей работе для измерения э.д.с. применяется высокоомный милливольтметр, в качестве которого можно использовать обычные рН-метры (pH-121, рН-340 универсальный иономер ЭВ-74 и другие принцип действия рН-метра описан в Работе 6 Гидролиз . [c.59]

На каждом, столе (рис. 2) установлены весы, центрифуга, рН-метр (или иономер), водоструйный насос и некоторые другие приборы, рассчитанные на групповую работу. На [c.17]

По принципу работы к стеклянному электроду близки так называемые ион-селективные, или мембранные, электроды. Они предназначены для измерения концентрации ионов в растворе, причем один тип электрода может определять концентрацию только того иона, на который он рассчитан. Как и в стеклянном электроде, в ион-селективном имеется мембрана— пленка, на которой адсорбируются изучаемые ионы, что приводит к возникновению на пленке потенциала. Этот потенциал измеряется сравнением с потенциалом вспомогательного электрода, чаще всего такого же, который используется в работе со стеклянным электродом, т. е. хлоридсеребряным. В комплект к иономеру придаются электроды на ионы К+, МН/+, Mg2+, Са +, Вг и ЫОз , хотя освоен выпуск и многих других типов электродов. [c.211]

Прибор Универсальный иономер ЭВ-74 (см. пп. 17—1, 2, 3, 4, 6, 7). [c.218]

Кнопкой тВ прибор включается в режим милливольтметра, кнопкой рХ — в режим иономера и рН-метра. При нажатой кнопке Г производится ручная установка температуры раствора. [c.219]

Электроды присоединяются центральными проводниками (требуется небольшая переделка) к клеммам мВ измерительного прибора (рН-метр, иономер). [c.338]

Измерьте ЭДС при помощи милливольтметра (рН-метр, иономер) и рассчитайте потенциалы металлов в растворах их солей. При проведении расчетов не забудьте, что ЭДС гальва- [c.341]

При проведении лабораторных работ можно рекомендовать рН-метры рН-121, ЭВ-74 — иономер и другие приборы отечественного производства, а также рН-метры импортные, например, ОР-208, Ка(11оте1г и др., . Кроме того, созданы вольтметры для работы с такими малыми токами (10 2—10 А), что потенциал ячейки, измеренный этим прибором, не изменяется. Выпускаются вольтметры прямого отсчета, снабженные электронными усилителями для получения сигнала, который можно регистрировать с помощью цифрового счетчика (отечественные милливольтметры Ш,-1413, Ш,-4313, И-120) либо с помощью измерительного устройства, шкала которого отградуирована в единицах pH и в милливольтах. Эти приборы пригодны при работе с ячейками, обладающими и низким и высоким сопротивлением, и также называются рН-метрами. рН-Метры типа потенциометров дают более высокую точность и проще в эксплуатации, чем большинство приборов прямого отсчета. [c.123]

В стаканчик с раствором хлорида натрия (0,1 — 0,5 М) опустите две цинковые (или железные) пластинки, которые соедините проводниками с клеммами для измерения ЭДС ( мВ ) рН-метра или иономера (см. 17). Определите ЭДС, которая в этих условиях должна отсутствовать. Под одну из пластинок подведите стеклянный капилляр и продувайте через него воздух (грушей или от сети) так, чтобы струя воздуха пузырьками омывала поверхность металла. Сразу же должно быть отмечено возникновение ЭДС. Объясните причину. [c.383]

В один стаканчик алейте 20—25 мл раствора сульфата железа (П) или соли Мора точно известной концентрации (0,01 — 1 М), в другой — раствор гексацианоферрата (II) калия также точно известной концентрации (0,01—1 М). Стаканчики соедините электролитическим мостиком с насыщенным раствором КС1. Электроды подсоедините к клеммам потенциометра (рН-метр, иономер). Измерьте ЭДС собранного элемента. [c.397]

Такие приборы могут измерять а. д. с. гальванических элементов со стеклянными электродами, поэтому их называют рН-метрами или, если предусмотрена настройка на различные электродные системы, иономерами. [c.561]

Подготовка иономера к измерениям. [c.563]

IX. 11.4. Измерение э. д. с., pH и рА с помощью иономера И-115 [c.564]

Настройка иономера на работу с данным типом гальванического элемента, периодически производимая специалистом с использованием инструкции к прибору. [c.564]

Корректировка настройки иономера по двум контрольным растворам с известными значениями рА, производимая студентом непосредственно перед применением иономера для измерения рА. [c.564]

Для примера рассмотрим применение иономера для определения рн водных растворов. В этом случае используют гальванический элемент с переносом, состоящий из стеклянного электрода с Н+-функцией (например, типа ЭСЛ-43-07 или ЭСЛ-63-07), погруженного в раствор, и хлорсеребряного электрода типа ЭВЛ-1МЗ в качестве сравнительного. [c.564]

Настройка прибора состоит в настройке иономера на работу с данным гальваническим элементом, которая периодически выполняется квалифицированным сотрудником. [c.565]

Корректировка состоит в настройке иономера по двум буферным растворам производится студентом непосредственна перед измерением pH раствора. Для этого из набора стандартных буферных растворов для рН-метрии выбирают два буферных раствора с близкими значениями pH к определяемому. [c.565]

Теоретическая зависимость степени сшивания (в условных единицах) от коавер-сии иономеров [29], [c.64]

При проведении лабораторных работ можно рекомендовать рН-метры рН-121, ЭВ-74 — иономер и другие приборы отечественного производства, а также рН-метры импортные, например, ОР-208, КасИоте1г и др., Кроме того, созданы вольтметры для работы с такими малыми токами Ю А), что потенциал [c.123]

Комплексообразование с Си сопровождается цветовыми переходами до фиолетового, синего и черного цветов, при этом батохром-ный сдвиг в видимой области электронных спектров отражения и пропускания достигает 100-200 нм. Статическая обменная емкость (СОЕ) по Си " , определенная по трем параметрам количество Си , сорбированной из раствора (иономер ЭКОТЕСТ-2000 с Си " —селективным электродом), количество вытесненных протонов по снижению pH этого раствора с 5,2-5,6 до 2,6-3,6 и количество меди, сорбированной на целлюлозе равна для волокон 1ц-ХПц 0,3-0,4 мМ/г, бумаг 16-ХПб — 0,05-0,1 мМ/г, причем в бумагах реагентный цветной слой расположен только на поверхности, что определено на срезах. СОЕ коррелирует с количеством азота (N5, Ng и N7) в функциональных группировках в исходных формазанцеллюлозах и в их медных комплексах. [c.21]

Измерения э. д. с. гальванических элементов с мембранными электродами можно осуществлять, применяя любые потенциометрические устройства, сконструированные на основе токоусилительных схем. Для этой цели служат иономеры и рН-метры различных марок, в том числе отечественного производства (рН-340, рН-121, ЭВ-74, И-120М). [c.111]

Определение растворимости при помощи ионселек-тивных электродов. Ионселективный электрод предназначен для количественного определения того иона, на который ион рассчитан. Познакомьтесь с его работой и устройством (см. с. 211). Узнайте, какие электроды (и иономеры) имеются в лаборатории, и в соответствии с этим, выберите соль (или основание) для определения ее растворимости. Растворимость соли не должна быть меньше нижней границы интервала концентрации работы электрода. Как поступить, если растворимость соли превышает верхний предел интервала работы электрода Приготовьте насыщенный раствор выбранной соли. В раствор введите ионселективный электрод и электрод сравнения, которые подсоедините к соответствующим клеммам иономера (рН-метра). Определите концентрацию иона и вычислите растворимость соли. [c.244]

Х. 118а), необходимо использовать приборы, у которых сила рабочего тока не превышает 10-" А (рН-метры, иономеры). В противном случае добавочная величина АЕ искажает результаты измерений. [c.544]

Шкала современных рН-метров и иономеров. может быть проградуирована в единицах pH или в единицах рА, где pH = = —IgA, рА = —IgiIA, а А —ионы Na, К, Ag ", NH4, a ", Mg , СГ, N0 , sor и т. д. Для измерений применяются гальванические элементы с переносом, состоящие из индикаторного на ионы А электрода (измерительный электрод) и хлорсереб-, ряного электрода с насыщенным хлоридом калия (сравнительный электрод) [c.564]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.226 ]

Высокомолекулярные соединения (1981) -- [ c.290 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.400 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.226 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.3 , c.69 ]

Технология пластических масс Издание 2 (1974) -- [ c.73 , c.74 ]

Полимерные смеси и композиты (1979) -- [ c.147 , c.149 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 2 (1971) -- [ c.216 , c.217 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 3 (1981) -- [ c.290 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология