Измерение э. д. с., pH и рА с помощью иономера

IX. 11.4. Измерение э. д. с., pH и рА с помощью иономера И-115 [c.564]

Участок Ш характеризует изменение окислительного потенциала при больших концентрациях гидразина (от 10 мг/л до 500 г/л). Участок представляет интерес при измерении концентрации исходного раствора гидразина, а также при анализе его содержания в баках хранения и расходных баках. В этом случае относительная погрешность определения с помощью иономера ЭВ-74 не превышает 5 %. [c.78]

Рис. 1У.18. Схема установки для измерения потенциала с помощью иономера (рН-метра) [1] 1 - электронный усилитель тока 2 -вольтметр цифровой или со шкалой, калиброванной в милливольтах (мВ) и единицах pH.

Электродную пару погружают в растворы сравнения и определяют ЭДС с помощью иономера или рН-метра милливольтметра в милливольтах. Измерения начинают с раствора хлорида концентрации [c.116]

При автоматическом режиме титрант подается автоматически после нажатия кнопки 2 пуск . (При этом загорается лампа 22 процесс .) Подача титранта закончится тогда, когда будет достигнута точка конца титрования, предварительно заданная на приборе. Установка точки конца титрования производится с помощью кнопок 18-20 и ручки 7. При этом способ установки зависит от того, на каком диапазоне иономера - широком или узком - ведется измерение. Последнее, в свою очередь, определяется типом кривой титрования. [c.248]

Наиболее распространенным прибором для измерения потенциала ячейки является рН-метр (или иономер). Этот электронный вольтметр имеет усилитель, реагирующий на изменение потенциала. Результат измерения можно считывать со шкалы или цифрового индикатора. Стеклянный электрод может иметь сопротивление до 10 Ом, и если допустима ошибка порядка 0,1 %, то сопротивление на входе усилителя должно быть не менее 10 Ом. Эта задача легко разрешима с помощью современных полупроводниковых усилителей. [c.327]

На рис. 103 показана схема иономера ИМ-2М, предназначенного для измерения pH с помощью сурьмяного электрода, взятого в паре с хлор-серебряным электродом, от прибор состоит из измерительного устройства (гальванометра), шкала которого градуирована в единицах pH, сурьмяного электрода 1, выполненного в виде чашки из сурьмы в пластмассовом корпусе и хлорсеребряного электрода сравнения 2. [c.303]

Если измерение ЭДС проводят с помощью специальных приборов — универсальных иономеров, необходимость в построении графика отпадает, так как шкала этих приборов имеет градуировку в единицах pH. [c.487]

Измерения ЕЬ подземных вод можно выполнять с помощью различных переносных потенциометров. Наиболее удобным является иономер И-102, в комплекс которого входят электроды для измерения ЕЬ, а также ряд ионно-селективных электродов. Можно пользоваться также рН-метрами типа П-4 и П-6, электронными стрелочными компенсаторами ЭСК-1, полевыми потенциометрами ППМ 03 1М и другими приборами. [c.54]

Это выражение используется при определении pH с помощью иономеров (рН-метров) или потенциометров. Приборы настраивают на заданное значение рНст стандартного буферного раствора. При этом величина стандартного потенциала индикаторного электрода не имеет значения. Необходимо лишь, чтобы во время измерений он оставался постоянным. [c.182]

Для измерения потенциалов электродов используют высокоомные потенциометры специальной конструкции - так называемые рН-метры или иономеры. На рис. 13 показана схема передней панели универсального иономера ЭВ-74. Шкала прибора профадуирована не только в мВ, но и в единицах pH или рХ (рХ - отрицательный логарифм концентрации ионов). Все измерения проводятся в соответствии с инструкцией по эксплуатации прибора. С помощью иономеров можно определять не только концентрацию катионов (как на рН-метрах), но и анионов. [c.33]

В целях изучения коррозионных процессов, протекающих в сварных конструкциях из стали 09Г2С, была изготовлена серия призматических образцов размером 10x10x55 мм, на которых имитировались термические циклы отдельных участков ЗТВ. Изучались структура и коррозионные свойства семи участков ЗТВ, максимальная температура нагрева которых изменялась от 1350 °С до 750 °С, при этом скорости нагрева и охлаждения оставались постоянными. Имитация указанных параметров позволила обеспечить различный фазовый состав, приведенный в табл.1. Исследования проводились в водной среде, содержащей сероводород в количестве 2 г/л (рН=4,17), и в водном растворе аминоспиртов ( МДЭА+ДЭА, 25 % масс, каждого). Насыщение сероводородом раствора аминос-пирта составило 15,7 г/л ( рН=9,15). Оценка скорости коррозии проводилась гравиметрическим методом в лабораторных и автоклавных условиях, а также путем измерения электродных потенциалов участков ЗТВ с помощью иономера марки И-130.2М.1. Электродом сравнения служил хлор-серебряный электрод. [c.26]

При проведении лабораторных работ можно рекомендовать рН-метры рН-121, ЭВ-74 — иономер и другие приборы отечественного производства, а также рН-метры импортные, например, ОР-208, Ка(11оте1г и др., . Кроме того, созданы вольтметры для работы с такими малыми токами (10 2—10 А), что потенциал ячейки, измеренный этим прибором, не изменяется. Выпускаются вольтметры прямого отсчета, снабженные электронными усилителями для получения сигнала, который можно регистрировать с помощью цифрового счетчика (отечественные милливольтметры Ш,-1413, Ш,-4313, И-120) либо с помощью измерительного устройства, шкала которого отградуирована в единицах pH и в милливольтах. Эти приборы пригодны при работе с ячейками, обладающими и низким и высоким сопротивлением, и также называются рН-метрами. рН-Метры типа потенциометров дают более высокую точность и проще в эксплуатации, чем большинство приборов прямого отсчета. [c.123]

Для нахождения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью элемента (XXXII) необходимо собрать элемент и произвести измерения его э. д. с. в пяти растворах НС1, концентрации которых указывает преподаватель. Для измерения э. д. с. собирают компенсационную схему с иономером. [c.576]

Методика. Стандартные растворы с концентрацией аммиака, близкой к предполагаемой в образцах, готовят разбавлением 0,1 М раствора хлорида аммония (№ 951006) или раствора, концентрация которого в пересчете на азот составляет 1000 мкг/мл. Добавлением 10 М раствора гидроксида натрия (№ 951011) доводят pH анализируемых и стандартных растворов до >11. Концентрацию аммиака в образцах либо определяют непосредственно, применяя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. В полевых условиях измерения рекомендуется проводить с помощью специального иономера (модель 407А). [c.15]

Методика. Сконструирована специальная ячейка, позволяющая проводить измерения э.д. с. с использованием двух электродов, индикаторного и сравнения, в растворе объемом всего 1 мкл. Растворимые в кислотах образцы обрабатывают 1 М хлорной кислотой, после чего, добавляя 1 М ацетатный буферный раствор, доводят pH раствора образца до 5,2. Растворы с очень низким содержанием фторида концентрируют диффузионным методом. Стандартные растворы готовят разбавлением стандартного раствора с концентрацией фторид-ионов 100 мкг/мл (№ 940907). Концентрацию фторид-ионов в образцах либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. Подробное описание конструкции ячейки см. в цитируемых ниже работах. [c.118]

Методика. Навеску образца сплавляют с карбонатом натрия и оксидом цинка в платиновом тигле ири 1000°С в течение 30 мин. Растворяют содержимое тигля в воде и фильтруют. Полученный раствор разбавляют в отношении 1 1 буферным раствором с pH 5,5, приготовленным из цитрата натрия, нитрата калия и хлороводородной кислоты. Стандартный раствор готовят, разбавляя 0,1 М раствор фторида натрия (№ 940906) таким образом, чтобы при добавлении его аликвотной части к анализируемому раствору концентрация фторид-ионов в последнем увеличивалась примерно вдвое. Концентрацию фторид-ионов в образце либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по изменению э.д.с., измеренной с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.127]

Методика. Аликвотную часть анализируемого раствора разбавляют 3 М раствором ацетата аммония в отношении 1 10. Аналогичным образом готовят растворы, содержащие добавку стандартного раствора фторид-ионов. Концентрацию фторид-ио-нов в образцах либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по разности э. д. с., измеренных с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.131]

Огромный прогресс в развитии электроники и приборостроения нашел свое отражение в автоматизации анализа. Современный дискретный потенциометрический анализ программноуправляем и автоматизирован (см. [4, 14а, 36, 87, 113а, 127—131, 146] для прямой потенциометрии и [43, 86] для потенциометрического титрования). При таком анализе можно использовать одновременно несколько электродов значения потенциалов до 5 электродов могут быть одновременно считаны, преобразованы в цифровую форму и храниться на магнитной ленте в памяти ЭВМ для последующей обработки [156, 160]. Управляемые микропроцессорами иономеры в настоящее время стали широко доступными. Приборы такого класса способны не только хранить данные калибровки, обрабатывать результаты по требуемому методу и выражать их в соответствующих единицах измерения, но могут также вносить поправку на величину фона. При обработке данных широко распространены вычислительные методы (см. примеры по математической обработке данных методов добавок с помощью ЭВМ в разд. 5.2.3). Эти методы обычно осуществляются в диалоговом режиме [42, 43] и обеспечивают постоянную оптимизацию экспериментальных условий. Для учета отклонения зависимостей Грана от линейности разработан метод отброса неправильной функции (ОНФ) 120, 121], согласно которому всю совокупность экспериментальных данных подразделяют на частично перекрывающиеся интервалы подходящей ширины. Через значения потенциала каждого интервала строят линию линейной регрессии. Полученные таким образом прямые пересекают ось объемов (титранта [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология