Потенциал ячейки

Зависит ли потенциал ячейки от размеров электродов (количества металлов), от их природы или и от того и другого Ответ поясните. [c.536]

Мультиметр, имеющий диапазон измерения потенциала ячейки до 3 В с точностью до 1% шкалы, и диапазон измерения тока ячейки посредством гальванометра, имеющего чувствительность от 0.005 до 0.008 мкА/мм деление шкалы. Необходимо также иметь многопозиционный шунт гальванометра. Для регулирования чувствительности измерения тока нужно также обеспечить масштабные множители шунта, позволяющие проводить измерения чувствительность в диапазоне значений приблизительно от 0.05 до 0.08 мкА/мм и в диапазоне значений от 0.10 до 0.16 мкА/мм. [c.30]

В условиях электрохимического анализа измерение аналитического сигнала практически всегда сопровождается отклонением электрохимической системы от фазового равновесия. Однако при прохождении через раствор бесконечно малых токов этим отклонением можно пренебречь и рассматривать электроды как находящиеся в равновесии с окружающим раствором. В этом случае термодинамическое описание фазовых равновесий позволяет выразить потенциал ячейки через химические потенциалы компонентов в растворах вблизи электродов. [c.105]

Потенциал ячейки равен разности потенциалов правого [на диаграмме ячейки, см. ур. (4.4-3) ] и левого электродов ячейки [c.177]

Потенциал ячейки (э д.с.) Е описывается следующим уравнением [c.390]

Электрод сравнения, изготовленный из фаз постоянного химического состава, характеризуется известным, постоянным (не зависящим от концентрации определяемого вещества) потенциалом. Важными требованиями к электроду сравнения являются обратимость, воспроизводимость и стабильность во времени. Обратимость означает, что направление электродной реакция можно изменить, поменяв полярность электрода. Воспроизводимость выражается стандартным отклонением потенциала ячейки при последовательных измерениях [c.391]

С учетом концентрационной поляризации мембранный потенциал ячейки может быть вычислен по формуле [c.1002]

Следовательно, единица pH, введенная Серенсеном, которая часто обозначается также рдН, не имеет прямого отношения ни к концентрации, ни к активности водородного иона. Но случайно оказалось, что она почти совпадает с современными практическими шкалами pH, в чем можно будет убедиться несколько ниже. По данным Кларка , стандартный потенциал ячейки (3-6) при 25° С, соответствующий р8Н = 0, составляет 0,3376 в. Следовательно, практическое значение рзН можно определить по уравнению [c.38]

Если в гипотетическом случае мы хотим, чтобы цинк-медный элемент Начал функционировать как электролитическая ячейка со скоростью, соответствующей проходящему току I согласно рис. 12-1, то вн должно превышать на величину Ш, чтобы преодолеть омическое падение потенциала, или так называемое -падение потенциала ячейки. Поскольку г / -падение, показанное на рис. 12-1, равно 0,100 В, то необходимое напряжение Евн будет составлять 1,200 В. [c.406]

В процессе титрования восстановителя окислителем постоянно растет доля окисленной формы В растет также теоретическое и экспериментальное значение Е. После точки эквивалентности раствор содержит только окисленную форму В, поэтому система В перестает вносить сколь-либо заметный вклад в потенциал ячейки. Однако при титровании образуется эквивалентное количество восстановленной формы титранта С избыток титранта приводит к возникновению нового электрохимического равновесия с участием системы С. Дальнейшее добавление окислителя приводит, соответственно, к дальнейшему увеличению показаний вольтметра. Зависимость Е от объема добавленного титранта (в мл) называется кривой потенциометрического титрования. [c.356]

Потенциал ячейки, измеряемый при помощи потенциометра, является суммой всех составляющих, т. е. [c.418]

На рис. 13.5а схематически изображена установка для потенциометрического титрования. Зависимость потенциала ячейки от объема титранта изображается кривой 5-типа точка перегиба кривой соответствует точке эквивалентности. [c.419]

Дополнительный вклад в полный потенциал ячейки дает движущая сила, требующаяся для протекания электродных реакций с заметными скоростями. Поверхностное перенапряжение определяется как потенциал рабочего электрода относительно электрода сравнения того же типа, помещенного в раствор вблизи поверхности рабочего электрода. Таким образом, этот электрод сравнения является одним из тех, которые используются для определения концентрационного перенапряжения. Например, на аноде (рис. 7-1) поверхностное перенапряжение равно [c.27]

Ui— подвижность компонента /, см моль/ (Дж с) и— потенциал ячейки при разомкнутой цепи, В [c.35]

V— потенциал ячейки. В у— расстояние от электрода, см [c.35]

Для обсуждения термодинамики электрохимических ячеек прежде всего необходимо ввести такие понятия, как свободная энергия, химический потенциал и коэффициент активности. Если ограничиться рассмотрением электродов, находящихся в равновесии с окружающим раствором, то потенциал ячейки можно получить, выражая фазовые равновесия с помощью электрохимических потенциалов компонентов, присутствующих в электродах и растворах. Условие фазового равновесия допускает прохождение лишь бесконечно малого тока, а также исключает возможность протекания спонтанных реакций, не требующих прохождения суммарного тока. Однако при определенных условиях можно иметь несколько электрохимических реакций, находящихся одновременно в равновесии. [c.36]

Анализ потенциалов ячеек производится в определенном порядке. Описание фазовых равновесий позволяет выразить потенциал ячейки через электрохимические потенциалы компонентов в растворах вблизи электродов. Чтобы получить пригодные для использования результаты, эти электрохимические потенциалы следует связать друг с другом, что обычно выполняется путем рассмотрения транспортных процессов в области контакта. [c.36]

Потенциал ячейки U связан с разностью электрических потенциалов между а и а, а также с разностью электрохимических потенциалов электронов в этих проводниках соотношениями [c.50]

Далее, как обычно, выразим потенциал ячейки через электрохимические потенциалы электронов в проводниках, используем условия фазового равновесия, сопоставив их с условиями в растворах вблизи электродов, и, наконец, составим из электрохимических потенциалов заряженных компонентов химические потенциалы нейтральных компонентов всюду, где это возможно. В результате получим [c.51]

Когда два металла с разной электроотрицательиостью объединяются в ячейку, между ними возникает электрический потенциал. Этот потенциал (измеряемый в вольтах) подобен давлению воды в трубке. Он и есть тот насос , который толкает электроны по проволоке, соединяющей металлы. Чем больше разница в активности металлов, тем больше давление электронов, или электрический потенциал, ячейки. Для создания электрической проводимости внутри ячейки, т. е. для обеспечения переноса электронов, покидающих проволоку или внешний контур, гальванический элемент приготавливают внесением каждого металла в раствор своей соли. [c.527]

Так как реагенты (Zn и Си ) разделены барьером, электроны, которые отдает цинк, должны проходить по проволоке, чтобы достигнуть ионов меди. Чем больше различаюпя активности двух металлов, тем больше тенденция к переносу электронов и тем больше потенциал ячейки. Например, потенциал золото-цинковой ячейки выше, чем потенциал медно-цинковой. [c.529]

Рис. 6-17. Зависимость электрохимического потенциала ячейки (V) и / 0 от О/М (О — электрохимический заряд, М — масса вступающего в реакцию графитового анода) для электрохимической реакции графита с 96%-ной Н2804 (синтеза МСС) [6-57]

При проведении лабораторных работ можно рекомендовать рН-метры рН-121, ЭВ-74 — иономер и другие приборы отечественного производства, а также рН-метры импортные, например, ОР-208, Ка(11оте1г и др., . Кроме того, созданы вольтметры для работы с такими малыми токами (10 2—10 А), что потенциал ячейки, измеренный этим прибором, не изменяется. Выпускаются вольтметры прямого отсчета, снабженные электронными усилителями для получения сигнала, который можно регистрировать с помощью цифрового счетчика (отечественные милливольтметры Ш,-1413, Ш,-4313, И-120) либо с помощью измерительного устройства, шкала которого отградуирована в единицах pH и в милливольтах. Эти приборы пригодны при работе с ячейками, обладающими и низким и высоким сопротивлением, и также называются рН-метрами. рН-Метры типа потенциометров дают более высокую точность и проще в эксплуатации, чем большинство приборов прямого отсчета. [c.123]

Если допустить, что неидеальностк растворенного вещества отражает ся на его коэффициенте активно сти, то можно сделать вывод, что для данной ионной концентрацйи-понижение диэлектрической проницаемости растворителя ведет к увеличению неидеальности. Иде альный электролит должен иметь коэффициент активности, равный единице, а из рис. 10-2 видно, что отклонение коэффициента активности от единицы тем больше, чем меньше диэлектрическая прони цаемость растворителя. Этот вы вод вполне понятен, если вспо мнить, каким методом определяют стандартное состояние электродного потенциала ячейки. В стандартном состоянии коэффициент активности приближается к единице, когда концентрация электролита приближается к нулю. Значит при бесконечном раз бавлении взаимодействие между ионами отсутствует. Следовательно, при конечных концентрациях начинается взаимодействие между ионами, которое и приводит к отклонению коэффициента активности от единицы. Чем меньше диэлектрическая проницае мость растворителя, тем сильнее будет выражено это взаимодей ствие между ионами. [c.358]

Электродный потенциал — это потенциал ячейки из данного электрода в качестве катода и СВЭ в качестве анода. Соответствующая полуреакция на ивдикаторном электроде имеет вид [c.178]

Потенциал рабочего электрода можно регулировать, только изменяя внешнее приложенное напряжение. Однако, в соответствии с уравнением (7.2-4), орил влияет на значения всех потенциалов в ячейке, каждый из которых меняется по мере протекаиня электролиза. Поэтому единственный практический способ поддержания потенциала электрода при заданном значении заключается в непрерывном измерении потенциала матода относительно электрода сравнения. Потенциал ячейки можно поддерживать в выбранном диапазоне. Этот вид анализа называется электролизом при контролируемом потенциале катода (нли а ода). [c.386]

Потенциометрия основана на измерении потенциала ячейки, т. е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока во внешней цепи. Это позволяет получить информацию о химическом составе раствора. Потенциал н область применения индикаторного электрода зависят от его природы и селективности. В потенциометрии используют два приема, а именно измерение потенциала электрода как функции активиости (концентрации) определяемого компонента (прямая потенциометрия) и измерение потенциала как функции объема реагента, добавляемого к пробе (потенциометрическое титрование). [c.389]

Поскольку концентрация хлс ид-ионов в электроде сргшнения постоянна, потенциал ячейки зависит от соотношения (Се ]/(Сб ]- [c.391]

Прямая потенциометрия позволяет определять концентрацию или активность иона, если есть селективный электрод. Метод основан на сравнении потенциала индикат<ч)ного электрода (или потенциала ячейки при условии, что все потенциалы, кроме потенциала ивдикаторного з юктрода, при измерении постоянны), измеренного в растворе определяемого иона, с потенциалами, измеренными в двух или более стандартных растворах с известной концентрацией определяемого иона. Следует иметь в виду, что поведение ион-селективных электродов, в том числе и рН-чувствительного стекляышго электрода, может отклоняться от предсказываемого уравнением Нернста. [c.408]

Отаидартный потенциал ячейки Ре + Н2 - " Ре + 2Н оценивался Латимером [7б] 9° = -0,44 В. Значения его основывались на измерениях [88],при которых использовалась ячейка Ге/0,1М ГеСХ /Не О , Не с железными электродами, полученными яри восстановлении Рв202 [88], при электролитическом осаждении [78] и с амальгамой железа [88]. Возможная сшибка при измерении стандартного потенциала составляла 0,02 В. Стандартные потенциалы определялись в области pH < 5, При pH > 6 потенциал железного злектрода определялся активностью солей железа [89 - 91]. [c.37]

Потенциометрически можно титровать многие соединения кислотного характера. При использовании в качестве титранта 0,1 и. раствора гидроксида тетрабутиламмония лучшим растворителем основного характера оказывается пиридин. Потенциал ячейки устойчивее и достигается быстрее, чем в других исследованных растворителях. Используют и диметилформамид, однако менее успешно, чем пиридин. Из исследованных нейтральных растворителей наилучшим оказался ацетонитрил, хотя можно применять и другие нейтральные растворители, в том числе смеси бензола с метанолом, этанолом или изопропанолом (10 1) и ацетоном. [c.47]

На рис. 7 изображена схема простейшей установки, позволяющей получать зависимость тока от напряжения при электролизе со ртутным капельным электродом. Исследуемый раствор находится в стаканчике объемом 5—20 мл или в другом сосуде (ячейке) подходящей формы. Из большого числа описанных ячеек можно рекомендовать для аналитических целей простую ячейку Новака [8], а для исследований, при которых необходимо точнее определять потенциал, ячейки Калоусека [9] или Шерака [10], в которых вспомогательный (неполяризуемый) электрод отделен от исследуемого раствора. Во всех этих случаях из раствора можно легко удалить кислород, пропуская через ячейку азот или водород, и работать [c.18]

А. Нормальный водородный электрод Электродный потенциал ячейки выражается следующим обра- [c.20]

По ряду гфичин не всегда можно определить станд тный потенциал ячейки, в которой данный электрод непосредственно сравнивается с водородным электродом. Одна из наиболее часто встречающихся трудностей состоит в необходимости изолировать окислитель от вос-станою1теля, чтобы предупредить самопроизвольный разряд ячейки. Наприм , ячейки [c.24]

Исследования показали 1) скорость реакции электрогазификации (ЭГ) зависит от концентрации угольной суспензии, размеров частиц и потенциала ячейки 2) энергия активации составляет 37—52 кДж/моль 3) для обеспечения высоких скоростей ЭГ требуется непосредственный контакт угля с анодом [472]. [c.311]

Фиг. 7.15. Электрическая схема электролитической ячейки. 12-вольтный источник обеспечивает регулируемое напряжение а напряжение на электроде сравнения служит для измерения потенциала ячейки и коррекции поляризационных эффектов. 1 — ток через ячейку.

Мы уже ввели достаточное число понятий, чтобы иметь возможность обсудить вопрос о том, из чего складывается полный потенциал ячейки. Сюда входит в первую очередь омическое падение потенциала в растворе, обсуждавшееся в разд. 3. Кроме того, определенное падение потенциала связано с концентрационными изменениями в растворе вблизи электродов такое падение потенциала было названо нами концентрационным перенапряжением. Наконец, из-за ограниченности скоростей электродных реакций имеется поверхностное перенапряжение. Сумма этих величин составляет потенциал ячейки. Его разбиениё на эти части облегчается введенными величинами Цс и ris, в которых фигурируют электроды сравнения в различных частях раствора [c.30]

Величина АФомич дается равенством (3-10), Цс — равенством (7-5) или приближенно равенством (7-6), а r s — равенством (8-2). В результате принятых соглашений члены Цс и r s для катода входят с отрицательными знаками. Поскольку сами они обычно отрицательны, в потенциал ячейки они дают положительный вклад. Таким образом, ни один из этих членов — ни омическое падение, ни перенапряжения — не является источником энергии. [c.30]

Если электроды одинаковы, то потенциал ячейки будет равен нулю. Если же один из электродов выполнен из сплава меди с другим металлом, то получится ненулевой потенциал. Здесь предполагается, что единственным следствием введения инородного металла является из1У1енение химического потенциала меди в этом электроде инородный металл должен лишь незначительно растворяться в электролите, замещая ионы меди. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология