Катионные ряды III

Цинк, кадмий и ртуть также относят ко второй группе, но выделяют нх к зк ПБ-группу. У них по два я-электрона, лежащих над заполненными -оболочками, поскольку они идут непосредственно за Си, Ag и Аи соответственно после первого, второго и третьего переходных периодов. Химические свойства Сс]2+ и Zn + очень близки, но поляризующая способность М.2+-ионов больше, чем это можно предполагать на основании сравнения их радиусов с радиусами катионов ряда Mg—Ка. Это может быть связано с большей легкостью искажения заполненной -оболочки по сравнению с оболочкой инертного газа, характерной для ионов M.g—Ка. Химия цинка и кадмия похожа на химию магния. Они достаточно электроположительны, обладают большей тенденцией образовывать комплексы с ЫНз, с галогенид- и цианид-ионами, чем магний. [c.237]

Рубеановый водород представляет собой красно-оранжевое кристаллическое вещество, разлагающееся при 170 °С. В воде он растворим сравнительно мало 0,02 моль/л), причем постепенно разлагается ею с образованием щавелевой кислоты, NH3 и H2S. Обладая весьма слабо выраженными кислотными свойствами (/(i = 3-10- ), рубеановый водород дает с катионами ряда металлов труднорастворимые и характерно окрашенные соединения. В частности, он является очень чувствительным реактивом на медь. [c.529]

Другие реакции сульфид-иона. Сульфид-ион вступает в многочисленные реакции с различными веществами. Так, он образует малорастворимые сульфиды с катионами ряда металлов (см. выше), обесцвечивает кислый раствор перманганата калия и раствор иода с выделением серы — и т. д. [c.464]

Предложены спектроскопические методики количественного определения катионов ряда металлов в различных средах, а также содержание следов воды в органических жидкостях. [c.120]

Кислотно-основное взаимодействие у лигнина подчиняется теории ЖМКО (теории жестких и мягких кислот и оснований) в органической химии. Лигнин при таком подходе рассматривается как сложная кислотно-основная система, а протекающие реакции как кислотно-основные взаимодействия жестких и мягких кислот и оснований. В этом взаимодействии особенно важны уровни энергии так называемых граничных орбиталей кислот и оснований. У оснований - это высшая заполненная молекулярная орбиталь (ВЗМО), содержащая передаваемую пару электронов, у кислот -это низшая свободная молекулярная орбиталь (НСМО), предоставляемая для взаимодействия. Жесткие основания и кислоты имеют малую поляризуемость и низкие энергии граничных орбиталей, тогда как мягкие основания и кислоты имеют высокую поляризуемость и высокие энергии граничных орбиталей. К жестким основаниям относят анионы НО", КО, КСОО", а также молекулы Н2О, КОН, ЫНз, ЫН2-МН2 и т.п., к мягким основаниям относят, например, анионы Н8", К8 , ЗзО]", карбанионы, молекулы непредельных и ароматических соединений. Мягкость оснований в определенной степени отражает их нуклеофильность. К жестким кислотам относят протон, катионы щелочных металлов и т.п., к мягким - катионы ряда переходных металлов, хиноны, [c.442]

Катионный обмен на глинистых минералах, влияя главным образом на дисперсность частиц и толщину гидратных пленок, позволяет весьма в значительных пределах изменять структурномеханические свойства и величину энергии связи коагуляционных структур (32, 33] (табл. 2). Уменьшение величин структурно-механических констант и удельной энергии связи, определяемое катионным рядом А1 > > > К+ > N8+, достаточно хорошо согласуется (в соответствии с теорией коагуляционного структурообразования дисперсных систем, развитой Ребиндером) с возрастающими в этом ряду радиусами гидратированных ионов и их энергетическими константами [34]. [c.193]

Для управления свойствами технических дисперсий могут быть составлены катионные ряды, отвечающие изменениям эластичности, пластичности и периода истинной релаксации для раз- [c.193]

Са > К. В случае монтмориллонита и галлуазита трудно установить взаимосвязь между радиусами ионов и структурно-механическими показателями [5]. По-видимому, отмеченные особенности расположения катионных рядов глинистых минералов определяются изменением в образовании контактов, свойственных кристаллической структуре каждого минерала при катионном обмене. На существенную роль в процессах структурообразования толщины прослоек дисперсионной среды между частицами дисперсной фазы указывают значения [c.225]

Водным суспензиям палыгорскита присущи следующие катионные ряды El (9—42) 10 " Н/см , (9—70) 10 " H/ м Е (4,5—26) X X 10"" Н/см , Pk, (1,7—19) 10 " Н/см , Til (30—100) 10 " Па с. Ее— - Mg + > А1 + > Na+ > Са"+ > К+, Ку — Na+ > Mg"+ >К+ > [c.227]

Величина каталитических токов во много раз больше диффузионных, и поэтому они представляют большой интерес для повышения чувствительности полярографического определения некоторых поливалентных катионов, ряда анионов и молекул. Обнаружены каталитические токи перекиси водорода в присутствии Ре, Мо, У, V, Оз, 2г, Та, Оа перхлорат-иона в присутствии Мо, гидроксиламина в присутствии Т1 нитрат-иона в присутствии и, Мо, Ш и др. [c.195]

Теплота смачивания О,, кал г, емкость монослоя ммоль г, удельная поверхность Зм 1г, предельно сорбируемые объемы см 1г и энергетические константы С для образцов вермикулита, монтмориллонита и палыгорскита, модифицированных органическими катионами ряда [c.15]

Аналогичное положение наблюдается и для элементов седьмой группы. Элементы главной подгруппы выделяются с помощью катионных поверхностно-активных веществ. При выделении анионов галогенводородных кислот исследуется влияние размера аниона и его гидратации на прочность связи с органическими поверхностно-активными катионами. Ряды селективности выделения этих анионов согласуются с рядами селективности ионного обмена. [c.154]

Описан также метод экстракционно-фотометрического определения осмия с этим же реагентом [268]. Экстракцию проводят из 7 М раствора соляной кислоты. Молярный коэффициент поглощения экстракта 4,06-10 (504 нм), соотношение Os L=1 1, градуировочный график линеен в интервале концентраций осмия 1,7—26,7 мкг мл. Определению сильно мешают сульфиды, роданиды, нитриты, иодиды, карбонаты, а также катионы ряда металлов, например висмута и меди. [c.63]

Для одно- и двухзарядных катионов ряды сродства на сильнокислотных полимеризационных катионитах (8% ДВБ) имеют вид (в скобках величина /< н ,д+) [c.32]

Наличие в силикатных расплавах комплексных анионов может существенно сказаться на структуре ионной обкладки двойного слоя на границе металл — электролит. В 1955 г. нами было высказано предположение [27], что сложные анионы 31л 0у могут ориентироваться под влиянием поля электрода и образовать с катионами ряд биполярных слоев, электрический момент которых направлен навстречу полю. Тепловое движение стремится дезориентировать подобные упорядочения ионов и оно практически исчезает на определенном расстоянии от электрода. В 1956 г. идея о том, что ионная обкладка состоит из чередующихся анионов [c.21]

Поясним это на примере. Метилтимоловый синий [21] (см. таблицу, индикатор V///) при изменении pH среды показывает изменение цвета от желтого до светло-синего (pH 6,5—8,5), ог светло-синего до серого (pH 10,7—11,5) и от серого до темносинего (pH >12,2). Катионы ряда металлов образуют с индикатором комплексы синего цвета, каждый из которых устойчив в определенном интервале pH. Естественно, что метилтимоловый синий как металлиндикатор более пригоден при pH <6,5, так как в этом случае при титровании будет иметь место переход от синего цвета комплексного соединения к желтому цвету самого индикатора. В щелочных средах применение его также [c.10]

Отделение катионов от анионов, осуществляемое на колонках ионитов, позволяет в ряде случаев значительно упростить ход анализа перед количественным определением тех или иных ионов. Например, таким путем отделяют фосфаты и сульфаты, мешающие нормальному ходу анализа катионов ряда металлов, например определению магния, алюминия, железа, или отделяют катионы натрия, калия, кальция, алюминия, железа, присутствующие иногда в больших концентрациях и мешающие точному определению сульфат-иона. [c.117]

Подобное влияние можно объяснить только разной природой экстрагируемых комплексов. По-видимому, доля участия фосфорильной группировки в образовании урановых комплексов значительно больше, чем в образовании комплексов церия. Это вытекает из известных положений относительно роста ковалентности связывания катионов ряда Ка — РЗЭ — и при комплексообразовании с дибутилфосфорной кислотой [15, 16]. Распределение электронной плотности в молекулах ФОК таково, что с ростом положительного индукционного эффекта заместителей растет электро-нодонорная способность фосфорильной группировки и уменьшается сила кислот. [c.74]

Карбонат-ионы в водных растворах бесцветны, не обладают пи окислительньгми, ни восстановительными свойствами, способны как лиганды к образованию различных по устойчивости карбонатных комплексов с катионами ряда металлов. [c.433]

Направления регулирования свойств водных дисперсий каолинита могут быть определены с помощью катионных рядов основных структурно-механических характеристик, служащих критериями для различных технологических процессов. [c.72]

Изменение структурно-механических характеристик происходит по следующим катионным рядам эластичности — Са-< <К-<Мд-<Ма-<А1- пластичности — К-<Мд-<А1-<Ыа-<Са- периода истинной релаксации — А1-<Мд-<Са-<Ыа-<К-. [c.79]

Для регулирования деформационного процесса могут быть применены следующие катионные ряды [c.82]

Реакция специфична и высокочувствительна для катионов лития. Предел обнаружения 0,05—0,35 мкг. Катиони щелочных и щелочно-земельных металлов не мешают проведению реакции, за исключением больших количеств катионов натрия при температуре 90—100 °С, когда раствор мутнеет вследствие образования белых частиц перйодата натрия КагНзЮй. Поэтому при проведении реакции раствор нагревают не выше 50 °С. Мешают катионы аммония и катионы ряда двухвалентных металлов. Последние удаляют из раствора в виде осадков окснхинолинатов действием раствора 8-оксихинолина в присутствии КОН. [c.347]

Таким образом, при катионном обмене в суспензиях глинистых минералов величина их удельной энергии связи определяется радиусом поглощенного катиона. Особенности кристаллической структуры глинистого минерала корректируют эту общую закономерность изменения прочностных свойств монокатионных суспензий. Для управления механическими свойствами суспензий глинистых минералов могут быть использованы катионные ряды [40]. [c.24]

Разработан ряд ИСЭ для определения ионных поверхностноактивных веществ (ПАВ). Мембраны таких электродов состоят из ионов соответствующих ПАВ и подходящего ионообменника. В форме анионных комплексов можно определять катионы ряда тяжелых металлов, например АиСЦ , Ag( N)2 и др. [c.205]

Так же как и в случае алкиламинов, наблюдаемое снижение степени экстракции ассоциата перрената с катионом четвертичного аммониевого основания с ростом копцентрацип азотной кислоты связано с ее конкурирующим действием. Учитывая, что перманганат-ион образует с катионами ряда более тяжелых четвертичных оснований ассоциаты, извлекаемые смесью амилового спирта с хлороформом [1278], не исключена возможность и аналогичного поведения пер])енат-иопа. [c.205]

Индолы можно селективно восстановить либо по пяти-, либо по шестичленному циклу. В результате восстановления по Бёрчу (литием в жидком аммиаке в присутствии источника протонов) получают 4,7-дигидроиндолы, Пятичленный цикл восстанавливается в кислой среде (по-видимому, через образование катиона) рядом реагентов. Например, использование комплекса триметиламин—борам приводит к образованию 2,3-дигидроиндолов в присутствии соляной кислоты [130]. [c.278]

Цеолиты обладают высок ой каталитической активностью в различных реакциях [178]. Многие из этих реакций протекают по кар-бониево-ионному механизму, который обычно предполагает участие кислотного катализатора, поэтому проблеме существования кислотных центров в цеолитах, а также вопросам механизма формирования этих центров и определения природы кислотности уделялось всегда большое внимание. Хотя многие каталитические реакции, протекающие на цеолитах, катализируются также и в присутствии аморфных алюмосиликатов, на раннем этапе изучения катализа на цеолитах предполагалось [179], что каталитическая активность цеолитов обусловлена наличием электростатических полей. В пользу этой гипотезы говорит очень существенный довод — наличие пропорциональной зависимости между увеличением каталитической активности в ряде реакций и ростом напряженности электростатического поля [179— 181]. Кроме того, известно, что на цеолитах, у которых напряженность электростатических полей невелика, в частности на цеолитах со щелочными катионами, ряд реакций протекает не по карбониево-ионному, а по радикальному механизму. Однако впоследствии было показано, что даже в тех случаях, когда реакция протекает по кар-бониево-ионному механизму на цеолитах с сильным электростатическим полем, роль этого поля сводится к тому, что оно способствует образованию кислотных центров. [c.272]

Адсорбция ряда молекул на цеолитах сопровождается химической реакцией. Спектр окиси азота, адсорбированной синтетическими цеолитами типа X и А, был исследован Алексеевым, Филимоновым и Терениным (1962). При этом наблюдались полосы поглощения, характерные для молекул КгО и ионов N0 и N0+. Адсорбция двуокиси углерода на цеолитах была исследована Берчем и Хабгудом (1963). Полосы поглощения нри 2350 и 1388 см отнесены к молекулам двуокиси углерода, физически адсорбированным па ионообменных катионах. Ряд полос в области 1750—1250 см приписан карбонатным структурам, образовавшимся на поверхпости цеолитов. [c.453]

Для комплексов катионов со степенью окисления +П1 А примерно на 40—80% больше, чем со степенью окисления +11. Например, для гидратированных катионов ряда Зй" со степенью окисления +11 А находится в пределах от 7500 до 12 500 см , в то время как для катиолов со степенью окисления +111 она лежит в интервале от 13 500 до 21 ООО см . [c.416]

Различие в поведении пиррола, индола и карбазола в реакции трифтороацетилирования объясняют различной стабильностью соответствующих аммониевых катионов ряд (25) , что определяется степенью потери ароматичности при переходе от нейтральной молекулы к катиону. [c.151]

Для этой цели используют ионообменную бумагу. Шерма [112—115] предложил для избирательного выделения различных катионов ряд элюирующих растворителей, применимых в сочетании с определенными марками ионообменной бумаги. [c.146]

Существенное влияние на скорость обмена электронов между катионами ряда металлов оказывает кислотность раствора. Так, Д. Силвермэн и Р. В. Додсон [7] при изучении скорости переноса электронов V в системе Ре(1П)/Ре(11) в хлорнокислой среде (0,55 М) получили следующее кинетическое уравнение [c.62]

Для искусственных обменников правило валентности в общем выполняется хорошо. Для фенолсульфокислотной смолы следует применять катионный ряд, данный Крессманом, а затем Крессманом и Китченером для 0,1 н. растворов. Ряд щелочных металлов подчеркнут одной чертой, щелочноземельных — двумя чертами, так что члены каждого ряда можно выделить. Следует отметить, что в обозначенных таким образом обоих рядах одно-или двухзарядные катионы располагаются так, как можно ожи- [c.310]