Кройт коагуляция коллоидов

Рассматривая проблему коагуляции, а также явления тиксотропии и коацервации, мы видели, что проблема устойчивости, построенная на электростатических предпосылках, дает правильный путь для решения этого вопроса. Крайним выразителем такой теории с чисто качественной стороны был Кройт. Сопоставляя свойства лиофобных и лиофильных коллоидов, Кройт приходит к выводу, что у лиофобных коллоидов имеется только один фактор стабилизации — электрический заряд, а у лиофильных коллоидов таких факторов стабилизации два — заряд и гидратация. Вопрос об устойчивости лиофильных коллоидов будет рассмотрен особо, здесь же отмети.м только, что такое противопоставление лиофобных коллоидов лиофильным вряд л и правильно. Оно могло бы быть принято, если бы можно было допустить, что нейтральные молекулы гидратированы сильнее, чем ионы, и поэтому гидратацией последних можно было бы [c.247]

Более или менее точное соблюдение эквивалентности ионного обмена при коагуляции коллоидов электролитами наблюдалось Линдером и Пик-тоном [6], а также Уитнеем и Обером [7] на золях сернистого мышьяка, Кройтом и Фервеем [8] на золях йодистого серебра. [c.100]

Изучая коацервацию (расслаивание) золей, Кройт вынужден признать, что и при наличии.гидратации устойчивость золей нарушается и что если при коацервации и имеет место дегидратация, то она связана только с отрывом поверхностных слоев растворителя от частицы и приводит к превращению диффузной оболочки в резко ограниченную оболочку, отличающуюся от первой только своей наружной частью. Очень близкие, хотя и не вполне тождественные воззрения защищает Песков. Коагуляцию лиофильных коллоидов этот исследователь разбивает на два типа, резко отличающиеся друг от друга. [c.363]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дисперсоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (коагуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Фрейндлих и Кройт теорию кинетики коагуляции разработал Смолу-ховский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (1917, Лангмюр 1890, Рэлей и др.). В России в этот период важные работы провел Ду-манский (с 1903 г., измерения электропроводности в коллоидных растворах, в 1913 г. применение центрифуги для определения размеров частиц), который с 1912 г. начал читать первый курс коллоидной химии. Весьма важным явилось открытие хроматографии Цветом (1903), исследования поверхностного натяжения растворов Антоновым (1907) и Шишковским (1908), исследования по адсорбции Титова (1910), Шилова (1912) и Гурвича (1912), создание противогаза Зелинским (1916) и т. д. [c.10]

Значение электрокинетического потенциала для стабильности и коагуляции коллоидов было в полной мере выяснено в ряде новых работ Кройт а, А. И. Рабиновича и др., как отмечалось в т. 1, 317 на этих представлениях сейчас многие строят всю физическую химию коллоидов. [c.465]

Коацерваты. Хотя коацерваты не имеют структуры или имеют ее в малой степени, их удобно рассмотреть именно в этой главе. Коацервация впервые была описана Бунгенберг-де-Ионгом и Кройтом. Слово коацервация производится от латинского a ervus (груда или куча), соединенного с приставкой со (вместе ), и означает буквально скопление. Мы видели в гл. XII, что "стабильность гидрофильных коллоидов определяется гидратацией и электростатическими зарядами. Если смешать два гидрофильных коллоида противоположного знака, го коллоидные частицы стремятся осаждать друг друга. С другой стороны, гидратация может предотвращать коагуляцию коллоидов. В результате происходит лишь слабое соединение противоположно заряженных частиц. Частицы коацервата образуют сначала мелкие капли, которые постепенно сливаются, образуя отдельную фазу. Если отношение компонентов коацервата изменяется, то имеется ряд равновесных состояний коацервата точно также любому изменению равновесной жидкости отвечает соответствующее изменение в коацервате. Часто в равновесии с коацерватом остается небольшое количество суспендированного коллоида. [c.378]

Схема Кройта. Учитывая механизм коагулирующего действия электролитов и других водоотнимающйх средств, Кройт предложил общую схему коагуляции гидрофильных частиц (рис. 88), из которой видно, что необходимо удалить водную оболочку (спиртом) и снять заряд частицы (электролитом), причем последовательность этих воздействий не имеет значения. Вместе с тем для коагуляции многих гидрофильных коллоидов достаточно добавления одного лишь электролита в концентрации, обеспечивающей и снятие заряда, и дегидратацию частицы. [c.240]

Второй тип — явная коагуляция — приводит уже к отделению дисперсионной среды от дисперсной фазы, и по отношению к ней Песков считает лиофилы несомненно устойчивыми. Мы, однако, видели, что лиофильные коллоиды очень неустойчивы и к явной коагуляции, примером которой служит застудневание и синерезис. Если рассматривать специальный и очень искусственный случай, когда вся поверхность частицы покрыта сольватным слоем, то схема Кройта и Пескова будет близка к истине, В общем же случае, когда частицы лиофила имеют непокрытые стабилизатором углеводородные цепи, явления застудневания, синерезиса, коацервации и вообще явления явной коагуляции наступают е только под влиянием добавок незначительного количества электролита, но и самопроизвольно без всяких добавок. [c.364]

Возможен и третий путь коагуляции применение сразу же больших концентраций электролита. Это — высаливание гидрофильного коллоида, при котором происходит одновременно и потеря заряда мицелл и их дегидратация. На схеме Кройта это соответствует направлению А - 0, [c.367]

Поскольку требование об эквивалентности обмена непосредственно вытекало из представлений о коллоидной частице как о коллоидном ионе, наблюдавшиеся отклонения от эквивалентности вызывали ряд теоретических сомнений, приведших в некоторых случаях к полному отрицанию связи обменной адсорбции с коагуляцией коллоидов электролитами (Кройт [8]). Ввиду важности этого вопроса для всей теории коагуляции и стабильности лиофобных коллоидов в нашей лаборатории были предприняты исследования по проверке основной работы (Фрейндлих, Иоахимсоы и Эттиш) [10], показывавшей нарушение эквивалентности при обмене. Для ряда электродов, применявшихся Фрейндлихом и сотрудниками для потенциометрического измерения концентрации отдельных ионов в золе сернистого мышьяка, было показано, что точность измерений этими электродами совершенно недостаточна для решения рассматриваемого вопроса. [c.101]

Работы Пескова положили начало учению об агрегативной и седиментационной устойчивости коллоидов. Для решения проблемы устойчивости и коагуляции коллоидных систем важное значение имеют работы Фрейндлиха, Кройта, Рабиновича, Дерягина и других ученых. [c.9]

Можно считать, что классификация растворов, да1шая Оствальдом и основанная на различии размеров частиц растворенного вещества, в настоящее время является недостаточной. Несомненно, что все системы, содержащие частицы большого размера, независимо от их природы, будут обладать рядом общих свойств, и мы объединим их термином коллоиды лишь в этом смысле. Однако большинство свойств коллоидов, как то адсорбционные процессы, явления пептизации и коагуляции, оптические свойства и т. п., связывается с микрогетерогенностью коллоидных растворов и с определением коллоидных частиц как агрегатов, состоящих из большего или меньшего количества молекул и обладающих поверхностью раздела. К собственно коллоидным системам большинство исследователей относит именно системы, в которых частицы представляют собой подобные агрегаты в отличие от истинных растворов, содержащих вещество в молекулярной стенени дисперсности. При этом размеры молекул истинно-растворенного вещества, обладающего большим молекулярным весом (например, истинно-растворенные красители), могут иметь большие размеры, чем частицы тонко диспергированных коллоидов, как, например, золото или окись железа (15—20 А). Наконец в случае высокомолекулярных веществ мы имеем молекулы с молекулярным весом в несколько десятков и даже сотен тысяч, которые, по терминологии Оствальда, должны быть отнесены к коллоидным частицам. В то же время эти высокомолекулярные вещества могут присутствовать в растворе в виде отдельных молекул. Возникает вопрос, должны ли мы рассматривать растворы соединений с большим молекулярным весом как растворы коллоидные или же мы можем точнее передать их свойства, описывая их как истинные растворы Этот вопрос является одним из основных, хотя некоторые исследователи, как, например, Кройт [11, рассматривая коллоидные процессы, сознательно воздерживаются от обсуждения этого вопроса. [c.242]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дис-персоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (ко-агуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Г. Фрейндлих и Г. Кройт теорию кинетики коагуляции разработал М. Смолухов-ский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (И. Лангмюр, 1917 Ж- Рэлей, 1890 и др.). В России в этот период важные работы провел А. В. Думанский (с 1903 г., измерения [c.9]

Таким образом, гидратация является дополнительным фактором стабилизации. Кройт (1922 г.) а основании своих работ с агар-агаром пришел к выводу, что гидрофильные коллоиды, в отличие от коллоидов гидрофобных, обладают двумя факторами стабилизации-гидратацией и электрическим зарядам. Для коагуляции гидрофобного коллоида достаточно уничтожить (заряд. Для коагуляции гидрофильного коллоида этого недостаточно. Так, добавляя к кшлоиду спирт, обладающий свойством снимать гидратационные оболочки с коллоидных частиц, Кройт показал, что агар и другие гидрофильные коллоиды делаются 1мутным1И, однако еще не теряют стойкости. Чтобы вызвать коагуляцию, необходимо воздействовать на заряд. Добавление небольшого количества электролитов вызывает немедленную коагуляцию. Кройт полагает, что при дегидратации гидрофильный коллоид, приобрегает все свойства гидрофобного коллоида и, в частности, большую чувствительность к электролитам. [c.288]

Выпадение и структура гелей. Стабильность золей обусловлена, как мы видели, зарядами адсорбированных ионов Снятие этих зарядов вызывает коагуляцию. В растворах лиофильных коллоидов прибавляется новый фактор, который чаете имеет решающее значение защита от коагуляции оболочкой воды, окружающей мицеллу. На этот фактор впервые с полной ясностью указали Песков (1917 и Кройт (1922). Чтобы вызвать коагуляцию лиофильных коллоидов в виде плотногс осадка, необходимо не только снять заряд с коллоидальных частиц, но еще их дегидратировать. Без дегидратации раствор постепенно застывает в гель. [c.406]

И. И. Буланкин [522] дает несколько более четкую формулировку явления старения,а именно процесс направленных самопроизвольных изменений называется старением коллоидов . С. И. Липатов [523], отдавая предпочтение агрегации, так определяет старение Самопроизвольный процесс агрегации, обусловленный наличием у дисперсной фазы избытка свободной энергии, носит название старения . По существу эту же точку зрения разделяет и Ф. В. Чухров [497], рассматривая старение гелей (коагулятов) гидроокисей алюминия и железа (III) С течением времени коагуляты стареют и подвергаются ряду изменений, одним из которых является дальнейшее увеличение кристаллических частиц... Наряду с кристаллизацией происходит постепенная дегидратация коагулятов . По Кройту [524], явление старения, связанное с неустойчивостью малых частиц и их весьма большой поверхностью раздела , может иметь, по крайней мере, три различных механизма частичная коагуляция, рекристаллизация (без изменения числа частиц) и уменьшение числа частиц (перенос вещества от малых частиц к большим). [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология