Коллоидные мицеллы. Коагуляция коллоидов

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Такое представление о природе лиофобных коллоидных систем в явно выраженной или в неявной форме лежало также в основе всех главнейших теорий коагуляции лиофобных коллоидов. Это представление заключает в себе в первую очередь допуш ение о постоянстве числа зарядов на коллоидной частице, неменяющегося при физических воздействиях на коллоиды и при изменении концентрации электролитов в интермицеллярной жидкости. Говоря о постоянстве числа зарядов на частице, мы имеем в виду те заряды, которые входят во внутреннюю обкладку электролитического двойного слоя, т. е. входят в фазу самой коллоидной частицы, определяя тем самым полную разность потенциалов г между частицей и интермицеллярной жидкостью. В некоторых современных теориях коагуляции, как, например, у Мюллера [2], выдвигается положение о постоянстве числа зарядов Е не только на физической поверхности самой коллоидной частицы (по его термин0.10гии, мицеллы ), но и на поверхности частицы , т. е. коллоидной мицеллы вместе с соединенным с нею слоем жидкости, передвигающимся вместе с мицеллой. [c.98]

КОЛЛОИДНЫЕ МИЦЕЛЛЫ. КОАГУЛЯЦИЯ КОЛЛОИДОВ [c.234]

Переход коллоидов в истинный раствор вызывается увеличением дисперсности, в то время как противоположный процесс идет за счет слипания мицелл, ведущего к увеличению размера коллоидных частиц. Последнее явление называется коагуляцией. [c.221]

П. С. Лебедев говорит, что при переходе от углей марки Д к антрацитам происходят коагуляция и старение коллоидных систем, которые приводят к увеличению их размера, т. е. к уменьшению степени их дисперсности. Старение коллоида обусловливает появление более жестких связей между мицеллами и уменьшает движение частиц, которое в старых углях не происходит даже под влиянием значительного термического воздействия. Такие угли не активны и не способны окисляться. [c.539]

Чтобы вернуть скоагулированный коллоид обратно в состояние коллоидного раствора, необходимо тем или иным способом вернуть ему потерянные им заряды, так как коагуляция является следствием именно потери зарядов коллоидными частицами. Это осуществляется сравнительно легко в связи с тем, что рыхло соединенные между собой в коагуляте первичные частицы не лишены способности избирательно адсорбировать потенциалопределяющие ионы электролита, применяемого в качестве пептизатора. Вокруг частицы восстанавливается ионная (диффузная) атмосфера, в связи с чем возрастают дзета-потенциал и гидратация частиц. Постепенно восстанавливается нормальная структура мицеллы. При критическом потенциале силы отталкивания одноименных зарядов начнут преобладать над силами взаимного притяжения их (силами аттракции). [c.383]

Для ряда коллоидных систем отношение коагулирующей способности катионов различной валентности Ме , Ме Ме оказывается равным 1 20 350. Поэтому в практике водоподготовки на ТЭС и АЭС для коагуляции отрицательно заряженных коллоидов в природных водах обычно применяют соли алюминия и железа, образующие в воде положительно заряженные мицеллы на основе гидроксидов металлов А1(0Н)з и Ре(ОН)з. [c.79]

В главе XI, 6 было сказано, что процесс превращения рыхлых осадков в коллоидные растворы при действии на них некоторых электролитов, способных хорошо адсорбироваться на поверхности коллоидных частиц, называется пептизацией. Таким образом, процесс пептизации является как бы процессом, обратным коагуляции -в то время как в случае коагуляции надо было понизить -потенциал до критического, после чего коагуляция становится заметной, в случае пептизации надо поднять -потенциал выше критического, чтобы началась пептизации. Критический потенциал коагуляции и пептизации не совпадает друг с другом для пептизации требуется большая величина дзэта-потенциала, чем его критическое значение. Чтобы вернуть скоагули-рованный коллоид в состояние коллоидного раствора, необходимо тем или иным способом сообщить ему потерянные им заряды, так как коагуляция является следствием именно потери зарядов коллоидными частицами. Это осуществляется сравнительно легко в связи с тем, что рыхло соединенные между собой в коагуляте первичные частицы не лишены способности избирательно адсорбировать потенциалонределяющие ионы электролита, применяемого в качестве пептизатора. Вокруг частицы восстанавливается ионная (диффузная) атмосфера, в связи с чем возрастают -потенциал и гидратация частиц. Постепенно восстанавливается нормальная структура мицеллы. При критическом потенциале силы отталкивания одноименных зарядов начнут преобладать над силами взаимного притяжения их. Агрегаты частиц, образующие хлопья осадка, начинают распадаться частицы разъединяются, и осадок снова переходит в коллоидный раствор. [c.350]

Однако, эта теория далеко ке совершенна и, как указывает Рабинович 1, значение этой - теории подрывается еще тем, что Мюллер весь расчет произвел на золе АзгЗз, прекрасно изученном многими исследователями, доказавшими, что при коагуляции адсорбция безусловно наблюдается. Однако в этой теории выдвигаются очень важные вопросы и, возможно, что совершенная теория возникнет на основе предпосылок обеих теорий. По мнению Рабиновича, новая количественная теория коагуляции коллоидов электролитами будет близка к теории, предложенной 1в 1924 г. Штерном и заключавшейся в >сле-дующем. Коллоидная мицелла, несущая заряды, окружена атмосферой противоположно заряженных ионов, из которых ближайшие тесно связаны (адсорбированы) с мицеллой и перемещаются вместе с ней, а более дальние составляют диффузную атмосферу. [c.264]

В пер>вой работе изучалась при коагуляции адсорбция ионов, заряд которых одного знака с зарядом коллоидной мицеллы. По этому вопросу, из-за упомянутых экспериментальных трудностей, в разных работах для одних и тех же объектов приводятся противоречивые данные, и самый факт такой адсорбции не был достоверно подтвержден. В рассматриваемой работе изучалась адсорбция ионов H2P 0 и 3 0 , меченных радиоактивными Р и 3 , следующими гидрофобными золями AgJ, HgS и АваЗд в концентрациях 8—10 миллимолей на литр. Оказалось, что как при концентрации электролита, отвечающей порогу коагуляции коллоида, так и при двукратном избытке этого электролита, захват анионов при коагуляции не превышал 0,01—0,03% от их содержания в растворе. Это указывает на то, что адсорбция одноименных ионов не имеет существенного значения в таких явлениях, как антагонизм ионов, привыкание золей и проч. [c.282]

Коагуляция неорганических гидрозолей. Внешние факторы воздействия на гидрозоль неорганического коллоида могут в больиюй степени повлиять на устойчивость золя. Так, если в интермицеллярную жидкость ввести определенные электролиты, то можно тем самым уменьшить диффузный слой ионов (сжать ионную атмосферу мицеллы). Это снижает роль гидратных оболочек они теперь уже в мепьшей степени экранируют (заслоняют) частицы от действия молекулярных сил сцепления. Коллоидные частицы, совершая броуновское движение, могут при столкновении приближаться настолько, что между ними начинают проявлять себя сплы Ван-дер-Ваальса. В результате мицеллы начинают слипаться, частицы дисперсной фазы укрупняются. [c.322]

Одиннадцатая глава включает данные о коллоидных кластерах и наноструктурах, образованных на их основе. Коллоиды образуются в растворах в результате химических реакций и могут длительное время существовать без коагуляции за счет слабых межкластерных взаимодействий и взаимодействий кластера со средой. Коллоиды металлов известны давно, например, красный золь золота наблюдал в 1857 г. М. Фарадей. Коллоидные частицы могут представлять собой также нанообразования, как мицеллы и обратные мицеллы, которые в свою очередь служат для формирования твердых коллоидных наноструктур. Известны многочисленные золь-гель превращения, которые также приводят к наноструктурам. Приводятся оптические свойства для металлических коллоидов, трактуемые на основе плазменных колебаний и изменений диэлектрической постоянной. Для полупроводниковых коллоидов рассматриваются сдвиги частот и изменения ширины оптических линий в виде размерных эффектов. Среди электронных свойств коллоидов внимание обращено на эффекты одноэлектронного переноса в коллоидных нанокластерах. [c.13]

Т)тсюда, однако, вовсе не следует, что полимеры вообще не способны давать коллоидные растворы. Латексы представляют собой типичные коллоидные системы. Так же как обычные лиофобные коллоиды, они являются термодинамически неравновесными, устойчивость их обусловливается введением третьего компонента — эмульгатора, дисперсная фаза состоит из одинаково заряженных мицелл, а коагуляция достигается добавлением электролита. Подобно тому как гидрофильный хлористый натрий дает истинные растворы с водой и коллоидные растворы с бензолом, по отношению к которому эта соль лиофобна, гидрофобный каучук образует коллоидные растворы с водой, а истинные растворы — с бензолом. Следовательно, как высокомолекулярные, так и низкомолекулярные соединения дают истинные или коллоидные растворы в зависимости от того, является ли диспергированная фаза Лиофооной" или лиофильной по отношению к дисперсионной среде. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология