Коагуляция коллоидов медленная

В тех случаях, когда отсутствует специфическая адсорбция коагулирующих ионов на поверхности коллоидных частиц, обмен ионами происходит в эквивалентных количествах. Если же наряду с обменом происходит специфическая адсорбция коагулирующих ионов, то нередко происходит перезарядка коллоидных частиц. В этом случае коагуляция коллоида электролитом имеет зональный характер. Различают два вида коагуляции быструю и медленную. Если каждое столкновение коллоидных частиц ведет к их слипанию, т. е. является эффективным по отношению к процессу коагуляции, то последняя называется быстрой. В противном случае коагуляция называется медленной. [c.344]

Медленная коагуляция может быть объяснена неполной эффективностью столкновений, вследствие существования энергетического барьера. Простое введение доли эффективных соударений а в формулы теории быстрой коагуляции, сделанное Смолуховским, не привело к согласию теории с опытом. Более совершенную теорию медленной коагуляции, развитую Н. Фуксом , мы рассмотрим после ознакомления с количественной интерпретацией энергетических барьеров в теории устойчивости гидрофобных коллоидов. [c.239]

Теория медленной коагуляции лиофобных коллоидов получила развитие благодаря работам советского исследователя Н. А. Фукса, который рассчитал величину р, коэффициента, показывающего, во сколько раз уменьшится скорость медленной коагуляции по сравнению с быстрой. Наличие остаточного заряда создает энергетический барьер тем больший, чем больше величина дзета-потенциала. [c.426]

ХП1.3. Кинетика быстрой коагуляции. Теория Смолуховского ХП1.4. Теория устойчивости гидрофобных коллоидов ДЛФО ХП1.5. Кинетика медленной коагуляции. Теория Н. Фукса. [c.5]

Отличительной особенностью лиофобных коллоидов является их двойственное отношение к электролитам. Так, присутствие небольших количеств некоторых, потенциалопределяющих ионов в дисперсионной среде является необходимым для придания всей лио-фобной системе агрегативной устойчивости. Но введение в устойчивый золь несколько ббльших количеств низкомолекулярных электро-литовг обычно вызывает сначала медленную, а затем по достижении пороговой, или критической, концентраций быструю коагуляцию золя. Фактически именно подобное поведение какого-либо золя под воздействием электролита считается достаточным, чтобы классифицировать его как лиофобный в отличие от лиофильных коллоидов, для коагуляциц которых необходима высокая концентрация электролита, порядка нескольких молей на литр. Анализ и критика более старых теорий и эмпирических закономерностей Марха, Фрейндлиха, Ленгмюра, Мюллера, Вольфганга Оствальда, Тежака и др., объясняющих потерю лидфоб ыми золями своей агрегативной устой- [c.259]

При построении теории устойчивости и коагуляции лиофобных коллоидов обычно ограничиваются обсуждением потенциальных кривых для двух дисперсных частиц. Это оправдывается тем, что процессы ближней агрегации (коагуляции), протекающие в разбавленных золях, определяются парным взаимодействием, принятым в основу теории кинетики быстрой и медленной коагуляции. В случае дальнего взаимодействия микрообъектов и их фиксации во вторичном минимуме, когда возникают ПКС, необходим учет кооперативного эффекта. [c.38]

Каковы основные положения теории кинетики быстрой и медленной коагуляции коллоидов [c.153]

Процесс схватывания и отвердевания пасты, содержащей сернокислый свинец, может быть объяснен с точки зрения коллоидной химии аналогично принятой теории твердения цемента Байкова. Образующийся сернокислый свинец, гидролизуясь, дает основной сернокислый свинец невыясненного состава — РЬг(0Н)да(804)й. Это мало растворимое соединение получается в коллоидной форме. В момент образования студенистая масса обволакивает частички окислов, ласта теряет подвижность и происходит схватывание. В следующий, более длительный период, сокращаемый в производстве нагреванием пластин, протекает коагуляция коллоида, агрегация частиц и медленная кристаллизация основного сернокислого свинца. Этот процесс соответствует отвердеванию пасты, которое продолжается также при дальнейшем срастании получающихся отдельных, кристаллов. [c.119]

НЫХ особенностей поведения тонких слоев, а также, и это особенно важно, для объяснения медленной коагуляции лиофобных коллоидов. Эти вопросы будут рассмотрены в гл. 6 и 7. [c.155]

Выше мы видели, что термодинамическая неустойчивость дисперсных и коллоидных систем выражается в самопроизвольном укрупнении частиц — коагуляции и коалесценции. Однако скорость коагуляции может быть различной. Если система обладает большим избытком свободной энергии на границе раздела фаз, т. е. и поверхностное. натяжение а и площадь S поверхности раздела фаз достаточно велики, то коагуляция идет с большой скоростью. Такие системы называют агрегативно неустойчивыми. Но иногда в колЛоиде с такой же степенью дисперсности коагуляция идет очень медленно, практически незаметно. В таких системах, называемых агрегативно устойчивыми, очевидно, поверхностное натяжение на границе фаз невелико. Отсюда можно сделать вывод о том, что важный фактор получения устойчивых коллоидных систем — уменьшение поверхностной энергии за счет адсорбции поверхностноактивных веществ на коллоидных частицах. [c.55]

По оси ординат отложена скорость коагуляции и, по оси абсцисс —концентрация электролита с. Область, отграниченная линией ОА (по оси концентраций), отвечает устойчивости коллоида здесь скорость коагуляции практически равна нулю. (и = 0)- Между точками А и Б расположена область медленной коагуляции, в которой скорость процесса постепенно растет с увеличением концентрации электролита до некоторого предель- [c.123]

Выше мы видели, что термодинамическая неустойчивость дисперсных и коллоидных систем выражается в самопроизвольном укрупнении частиц — коагуляции или коалесценции. Однако скорость коагуляции может быть различной. Если система обладает большим избытком свободной энергии на границе раздела фаз, т. е. и поверхностное натяжение о и площадь 5 поверхности раздела фаз достаточно велики, то коагуляция идет с большой скоростью. Такие системы называют агрегативно неустойчивыми. Но иногда в коллоиде с такой же степенью дисперсности коагуляция идет очень медленно, практически незаметно. В таких системах, называемых агрегативно устойчивыми, очевидно, поверхностное натяжение на границе фаз невелико. Отсюда можно [c.54]

Как было указано выше, в ряде случаев определению стабильности кол-.лоидного раствора щелочного металла препятствует процесс металлизации. Этот процесс, приводящий к выделению всего коллоида в виде металла, не следует идентифицировать с обычным понятием стабильности коллоида как такового. Процесс металлизации и процесс медленной коагуляции золя протекают параллельно, причем в тех случаях, когда скорость первого процесса превышает скорость второго, мы наблюдаем выделение металла без промежуточного образования геля. В обратном случае сначала выпадает гель, который затем переходит в металл (например, Ка в этиламин). [c.160]

Кроме того, при использовании адсорбционных индикаторов по крайней мере часть осадка должна оставаться диспергированной в виде золя. Вместе с тем при высоких концентрациях галогенидов особенно проявляется тенденция осадка к флоккуляции примерно на 1% ранее достижения конечной точки. Если титрование проводится медленно при энергичном перемешивании, то конечная точка отмечается внезапным переходом окраски в красноватую. Кольтгоф показал, что добавление декстрина в качестве защитного коллоида благоприятно влияет на титрование хлорида, но не оказывает никакого действия при титровании бромида и иодида. При титровании более разбавленных растворов коагуляция уже не представляет такой серьезной проблемы, но общее количество осадка при этом настолько незначительно, что переход окраски становится менее заметным. Оптимальные пределы концентрации галогенида 0,005—0,025 н. [c.240]

Восстановление ионов селена (IV) гидразином катализируется ионами водорода. Реакция протекает очень медленно при pH 11 или выше при pH 9 продолжительность восстановления составляет 1 мин, а при более низких значениях pH — несколько секунд. Максимальная однородность частиц золя наблюдается при pH 8—11. Золи селена сравнительно устойчивы в слабощелочной среде даже в отсутствие защитного коллоида. Ионы водорода вызывают коагуляцию золей селена, поэтому в кислой среде необходимо применять защитный коллоид. Устойчивость золей зависит также от концентрации солей. [c.340]

Различают быструю коагуляцию, при которой каждое столк-/новение ведет к сцеплению частиц, и скорость не зависит от концентрации электролита, и медленную коагуляцию, скорость которой зависит от концентрации коагулирующего электролита. Эта зависимость показана на рис. 112. На оси ординат нанесены значения скорости коагуляции ы, на оси абсцисс — концентрация электролита с. Участок Оа кривой скорости коагуляции характеризует область устойчивости коллоида. Здесь скорость коагуляции практически равна нулю. Область диаграммы между точками а и б отвечает медленной коагуляции, в которой скорость коагуляции постепенно растет с увеличением концентрации до некоторого предельного значения. Точка а. отвечающая критическому значению -потенциала (30 мв), соответствует порогу коагуляции, т. е. наименьшей концентрации, при которой начинается коагуляция. Точка б, характеризует ту концентрацию электролита, по достижению которой концентрация электролита далее не оказывает влияния на скорость коагуляции, так как -потенциал частиц становится равным нулю. Правее точки б находится область быстрой коагуляции, в пределах которой скорость коагуляции не зависит от концентрации электролита. [c.336]

Расчету сечения столкновения частиц посвящено довольно много работ, которые можно разделить на три группы в зависимости от степени учета сил взаимодействия частиц. Укажем лищь некоторые из них. Первые работы были выполнены Смолуховским [8] в них построена теория коагуляции коллоидов без учета гидродинамических сил взаимодействия частиц. В большинстве последующих работ рассматривалось движение частиц в маловязкой среде применительно к проблемам коагуляции капель и частиц в атмосфере [9, 10]. Учет гидродинамического взаимодействия двух медленно движущихся сферических частиц в вязкой жидкости на основе приближенных выражений, полученных методом отображений и справедливых, только если частицы находятся относительно далеко друг от друга, был сделан в работах [11 — 13]. В частности, в [И] таким образом определено сечение столкновения для двух сферических частиц разного радиуса, осаждающихся в поле силы тяжести. Результаты этой работы были использованы в [12] для расчета сечения столкновения частиц сравнимых размеров в электрическом поле. Расчет сечения столкновения двух заряженных частиц, когда одна из них значительно меньше другой, сделан авторами работы [14]. Более точный учет гидродинамических сил был осуществлен в [13, 15, 16]. Отметим, что в [15] определено сечение столкновения проводящих капель различного размера во внешнем электрическом поле, а в [16] — и с учетом заряженных капель. В последних двух работах учитывались как гидродинамические, так и электрические силы, полученные при точном решении соответствующих гидродинамических и электростатических задач. Во всех указанных работах рассматривалось взаимодействие частиц без учета внутренней вязкости. В работе [17] определено сечение столкновения двух сферических капель, внутренняя вязкость которых отлична от вязкости окружающей жидкости. Там же учтена также сила молекулярного взаимодействия капель, обеспечивающая возможность их коалесценции. [c.255]

Еще одним экспериментальным проявлением дебаевской экранировки электростатических сил является коагуляция коллоидов (например, лио-фобных золей - системы заряженных твердых частиц в воде) при увеличении концентрации электролита, растворенного в воде, выше некоторого критического значения. При малой концентрации электролита электростатическое отталкивание одноименно заряженных коллоидальных частиц при больших расстояниях между ними превышает силы притяжения Ван-дер-Ваальса (ВдВ), поскольку электростатическое отталкивание убьюает с расстоянием медленнее(е /х), чем ВдВ-притяжение (/1/х ). Даже если при малых расстояниях между коллоидальными частицами ВдВ-притяжение превысит электростатическое. отталкивание, частицы не смбгут коагулировать, поскольку для слипания друг с другом им пришлось бы преодолеть потешшальный барьер /в г /(6Д) С увеличением концентрации электролита возникает экранирование электростатического отталКивания, дебаевский радиус уменьшается, и высота потенциального барьера падает, обращаюсь в нуль при концентрации электролита, равной [7] [c.28]

При комнатной температуре, в особенности на свету, процесс носит другой характер диизопропенил нацело превращается в бесцветную нерастворимую губчатую массу. Этот тип полимеризации был уже описан Кондаковым. Образцы, сохранявшиеся при полной темноте, полимеризуются таким же образом, но медленнее особенно легко это происходит, когда углеводород хранится в незапаянной посуде. Процесс образования губчатой массы, прослеженный мною -от появления первого комочка полимера до конца, весьма любопытен. Вначале появляется комочек он непрерывно растет со все возрастающей скоростью, пока вся жидкость не исчезнет. Все явление очень напоминает рост кристалла в насыщенном растворе и, вероятно, представляет явление, аналогичное коагуляции коллоидов. Вначале этот процесс течет медленно. [c.71]

Причина того, что уравнение Смолуховского, справедливое для столкновений между коллоидными частицами или между электронновозбужденными и нормальными молекулами растворенных веществ, явно неприменимо к столкновениям, приводящим к химическим реакциям, связана, вероятно, с величиной энергии активации этих процессов. В явлениях тушения флуоресценции, коагуляции коллоидов и в некоторых гетерогенных процессах для протекания процесса необходима относительно небольшая энергия. Эта кинетическая энергия используется молекулой растворенного вещества для выхода из окружаюгдей ее оболочки, состоящей из молекул растворителя, а таклче на медленную диффузию к ближайшему партнеру. [c.584]

Гош и Дхар считают, что положительное привыкание обусловлено медленно протекающей адсорбцией коллоидными частицами одноименно заряженных с этими частицами ионов, что приводит к некоторому увеличению заряда, повышающему устойчивость золя. Однако было показано, что при коагуляции адсорбция ионов, заряженных одноименно с коллоидйыми частицами, происходит только в редких случаях и поэтому точка зрения Гоша и Дхара едва ли имеет. достаточное основание. [c.303]

Наибольший успех теории дальнодействующих поверхностных ил электростатической и молекулярной природы связан с тем обстоятельством, что на ее основе оказалось возможным количественно объяснить устойчивость лиофобных коллоидов и роль электролитов в их дестабилизации. Лиофобные золи — зто коллоиды, частицы которых относительно слабо взаимодействуют с молекулами дисперсионной среды. Их взаимодействие поэтому может быть сведено к силам электростатического отталкивания, возникающим при перекрытии ионных атмосфер, и силам дисперсионного взаимодействия. Это было предположено уже в статье Кальмана и Вильштетера [1] и положено в основу теории медленной коагуляции слабо заряженных и высокодисперсных коллоидов одного из авторов [2, 3] данной монографии. Практически нулевая скорость коагуляции обеспечивает лгрегативную устойчивость дисперсной системы, т. е. устойчивость ло отношению к процессам агрегирования. [c.259]

В рамках теории устойчивости коллоидов (ДЛФО) коагуляция может происходить с преодолением потенциального барьера отталкивания частиц, а может происходить и без его преодоления при наличии достаточно глубокой потенциальной ямы на дальних расстояниях между частицами. В первом случае возникает непосредственный (фазовый) контакт частиц. Частицы могут при этом спекаться за счет перекристаллизации дисперсной фазы в зоне контакта. Структуры с таким видом связи называются кристаллизационными. Процесс структурирования, как и коагуляция, имеет в этом случае необратимый характер. Дисперсные системы с кристаллизационной структурой обладают свойствами хрупкого твердого тела. Во втором случае (безбарьерной коагуляции) связь частиц значительно слабее и она вполне обратима, т. е. легко разрушается и снова восстанавливается, Соответственно этому и состояние системы способно обратимо изменяться. Разрушение связей между частицами, а следовательно, и разрушение структуры, может быть вызвано слабыми механическими воздействиями, например перемешиванием раствора, переливанием его в другой сосуд и т. д. В состоянии покоя разрушенные связи, а с ними и структурное состояние системы полностью восстанавливаются. Количество циклов разрушения и восстановления структуры ничем не ограничено. Способность структурированных систем к обратимым изотермическим разрушениям и восстановлениям структурного состояния называется тиксотропией. Внешним признаком разрушения структуры может быть заметное разжижение взвеси. Восстановление структуры при этом сопровождается ее загустеванием. Этот процесс может занимать достаточно большое время (минуты, часы), а может происходить и практически мгновенно. Частным проявлением тиксотропии служит зависимость вязкости взвеси от времени, если восстановление структуры происходит достаточно медленно. Мгновенное тик-сотропное восстановление структурного состояния и, соответственно, механических свойств дисперсных [c.677]

Первый случай не специфичен для коллоидов, так как аналогичен фазовым переходам в молекулярных растворах. Его разновидностям, приводящим к образованию периодических структур, посвящена прекрасная монография Ефремова. Поэтому мы не включили этот случай в книгу. В ней рассмотрен почти исключительно третий случай. Это объясняется тем, что второй случай, например старение золей, отвечает процессам, представляющим несравненно меньший практический интерес вследствие обычно медленного протекания, и несравненно меньший теоретический интерес вследствие простоты механизма и его трактовки. Наоборот, устойчивость коллоидов, связанная с резко замедленной коагуляцией, имеет разнообразные практические применения большого значения, и ее теория породила целую область фундаментальных разработок. Эти разработки связаны с изучением свойств тонких прослоек и действующих в них сил. Можно сказать, что исследования коагуляционной устойчивости коллоидов способствовали созданию новой науки - науки о поверхностных силах и их проявлениях в свойствах тонЙЭВБДр молекулярных слоев. В свою очередь изыскания в этой Н(в( й6М ВМЯ№ Знания дали вклад и в смежные науки учения о молекулярнБй в %( ки их кристаллах, электрохимию, теорию массопереноса, некогорьИ ШДеш неравновесной термодинамики, биофизику, гидротехнику и почвоведение, учение о земной коре. Поэтому было естественно объединить в одной книге проблему устойчивости коллоидов и тонких пленок. [c.3]

При титровании небольших количеств никеля ( 0,02 мг) обычно наблюдалось перетитровывание из-за коагуляции AgJ и медленного взаимодействия осадка с раствором K N. Предложено [16П вводить в раствор крахмал в качестве защитного коллоида. [c.91]

Коагуляция сама по себе протекает очень медленно. Это явление обусловливается тем, что коагуляции противодействуют электрические заряды коллоидных частиц, вызывающие отталкивание частиц друг от друга и мешающие им сблизиться настолько, чтобы произошло взаимное притяжение. Вот почему некоторые золи не коагулируют и при долгом хранении. Устойчивость золей понижается в результате нейтрализации электрического заряда, что происходит при добавлении в раствор электролитов. При этом коллоидные частицы, несущие электрический заряд, адсорбируют противоположно заряженные ионы электролита. В качественном анализе для этих целей применяют большей частью кислоты или аммониевые соли. На коагуляцию сильно влияет валентность катиона или аниона прибавляемого электролита. Чем больше валентность ионов, тем сильнее действие электролита. Так, например, при коагулировании отрицательно заряженного коллоида—сульфида мышьяка—наиболее слабое действие оказывает ЫН4С1, более сильно действует ВаС1а и еще лучше—АЮд. В случае положительно заряженного коллоида (например, гидроокиси алюминия) ХШ4С1 действует слабее, чем (ЫН4)2504. [c.197]

Поверхность скоагулировавшихся частиц при старении осадка обычно заметно уменьшается соответственно этому уменьшается и реакционная его способность в отношении различных реагентов. Но если предупредить коагуляцию добавлением подходящего гидрофильного коллоида, реакционная способность сохраняется. Это используется при объемном определении ртути восстановлением ее до металла формальдегидом в щелочной среде и титрованием иодом. Образующиеся при восстановлении мелкие капельки ртути соединяются в крупные капли, которые очень медленно реагируют с иодом. Добавление.м защитного коллоида перед восстановлением ртути предупреждают аггломерацию ее мелких капелек и достигают таким образом того, что реакция ртути с иодом идет быстро. [c.221]

С теоретической точки зрения особьпг интерес представляет связь между коэффициентом а и физико-химическими свойствами иоверхности раздела, например -потенциалом. Тогда разработка теории медленной коагуляции и вообще теории устойчивости лиофобных коллоидов была бы закончена и явление полностью объяснено. Однако до настоящего времени этот основной вопрос исчерпывающе [c.148]

Мы отметили уже, что наряду с коагуляцией и коалес-ценцио возможен рост более крупных частиц диспергированной фазы за счет более мелких, так как последнпе имеют большее давление растворения. Для суснензопдных коллоидов этот процесс обычно происходит гораздо медленнее коагуляции и поэтому его часто не учитывают. Для пен этот процесс часто играет существенную роль, особенно если пленкн иен очень устойчивы вследствие большой вязкости образующей их жидкости (нанример, пены каучукового латекса). [c.242]

Коллоидные частицы проходят через поры фильтровальной бумаги, а также и других обычных фильтров (например, стеклянных, керамических). Это имеет особое значение для химического анализа. Коллоиды, однако, могут задерживаться так называемыми ультрафильтрами, изготовляемыми из коллодия, пергамента и других материалов. Молекулярные веса коллоидов очень большие, например 50 ООО у коллоидной кремневой кислоты, 3000—8000 у коллоидных частиц гидроокиси железа. Это показывает. что коллоидные частицы состоят из большого числа молекул или ионов. Так как в коллоидных растворах общая поверхность коллоидных частиц очень велика, то естественно ожидать, что при столкновениях эти частицы должны слипаться, ибо при этом уменьшается в системе свободная поверхностная энергия. Однако после получения коллоидного раствора процесс слипания коллоидных частиц, называемый коагуляцией, сам по себе происходит чрезвычайно медленно. Объясняется это тем, что полученные коллоидные частицы стабилизированы—зашишены от непосредственного столкновения и слипания слоем адсорбированных на их поверхности ионов, которые обусловливают заряд данной коллоидной частицы. Заряд коллоидной частицы [c.149]

Благодаря способности воды мигрировать через стенки клеток и ячеек коллоидов в процессе замораживания происходит обезвоживание твердой фазы. Если процесс протекает достаточно медленно, то вся связанная влага, способная к диффузии при данных условиях, успевает мигрировать в межклеточное пространство, где она и замерзает. Давление, возникающее при расширении кристаллизирующейся воды, способствует коагуляции и укрупнению обезвоженных частиц твердой фазы осадков. [c.83]

В другой работе [3] было показано, что скрытое изображение, созданное в золе AgBr без защитного коллоида, способно к быстрому ослаблению. Поскольку все известные причины окисления скрытого изображения были исключены, казалось, по меньшей мере, сомнительным, чтобы это ослабление вызывалось рекомбинацией серебра и брома или вообще регрессией. Причина, отличная от регрессии, а именно коагуляция скрытого изображения, была предложена и обсуждена в другой работе [4]. Наблюдаемый вид ослабления был назван естественным в отличие от сравнительно медленного ослабления скрытого изображения, происходящего в обьиных фотографических эмульсиях, т. е. в присутствии желатины, и приписываемого регрессии. [c.153]

При объяснении начальной стадии коагуляции обычно рассматривают случай парного взаимодействия частиц, позволяющий установить величину и радиус действия сил отталкивания и притяжения [1, 2]. Если исследуется какой-либо процесс во времени, например кинетика коагуляции, то его уже следует расслштривать с позиций взаимодействия нескольких частиц. Для одиокомпонентных диспе])си1 1 это впервые было проделано Смолуховским (3], затем Фуксом [4], Мюллером [5], Дерягиным [6] и другими, в результате чего была создана тео])ия быстрой я медленной коагуляции лиофобных коллоидов. Для многокомпонентных дисперсий подобных работ пока не проводилось из-за сложности и многообразия протекающих явлений. [c.63]

В отличие от систем молекулярной дисперсности и растворов высокомолекулярных веществ коллоидные системы ограниченно устойчивы. Для них существенное значение имеет явление непосредственного слипания частиц. Такой процесс укрупнения частиц называется коагуляци-е й. Однако после получения коллоидного раствора процесс коагуляции в коллоидном растворе происходит весьма медленно. Объясняется это тем, что полученные коллоидные частицы стабилизированы слоем адсорбированных на их поверхности ионов. Адсорбированные ионы придают заряд коллоидным частицам и тем самым защищают их от слипания. Заряд частицы зависит от того, какие ионы адсорбированы на ее поверхности, а это определяется условиями получения коллоида. Чаще всего адсорбируются одноименные ионы, т. е. ионы, входящие в состав самой коллоидной частицы. [c.59]

Сгущение латекса, аналогичное отделению сливок молока, сводится к повышению концентрации дисперсии под действием силы тяжести, не сопровождающемуся флоккуляцией (коагуляцией) частиц каучука. Эта операция снижает стоимость упаковки, транспортировки и обработки латексов. Сгущение, по-видимому, тесно связано с размером частиц, так как процессы, вызывающие увеличение размера частиц без коагуляции, обычно ускоряют процесс сгущения. На практике этот процесс приходится ускорять химическим или физическим путем, так как обычно он протекает очень медленно. Некоторые из гидрофильных защитных коллоидов, по-видимому, способствуют уплотнению дисперсной фазы латекса. Шмидт и Келсей [83] подробно рассмотрели с этой точки зрения свойства альгината аммония. Аналогично действуют алюминиевые соли карбоксиметилцеллюлозы [84] и другие ее производные. Для этой же цели применяют простые и сложные полигликолевые эфиры неионогенного типа и такие анионактивные вещества, как нафталинформальдегидсульфонат. Все эти соединения выполняют, по-видимому, двойную функцию облегчают процесс сгущения и стабилизируют дисперсную фазу, предотвращая ее превращение в гель или коагулят [85]. Для стабилизации латекса в процессе получения сливок применяют также мыла, например олеат аммония, что исключает коагуляцию при концентрировании [86]. Процесс сгущения может быть ускорен также путем увеличения размера частиц, что достигается изме- [c.481]