Коагуляция коллоидов электролитами

Как показывают многочисленные исследования, поливалентные ионы адсорбируются значительно лучше одновалентных, почти независимо от состава адсорбента. Этот факт, как мы увидим в дальнейшем, имеет огромное значение в коагуляции коллоидов электролитами. [c.69]

При адсорбции ионов и создании двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц гидрофиль-ность поверхности возрастает в результате собственной гидратации попов и влияния зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды так, например, возрастает смачивание заряженной поверхности ртути. Однако в этом случае гидратные слои полностью зависят от ионных взаимодействий и при наступлении коагуляции коллоидов электролитами не препятствуют процессам слипания частиц. Поэтому в типично лиофобных золях (Аи, Ag, 8, АззЗз и др.) сразу после перехода порога коагуляции наблюдается помутнение раствора, изменение цвета, выпадение осадка и другие проявления коагуляции. [c.145]

Каким образом происходит сокращение толщины двойного слоя при коагуляции коллоидов электролитами и почему оно приводит к коагуляции [c.153]

О КОАГУЛЯЦИИ КОЛЛОИДОВ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.29]

В тех случаях, когда отсутствует специфическая адсорбция коагулирующих ионов на поверхности коллоидных частиц, обмен ионами происходит в эквивалентных количествах. Если же наряду с обменом происходит специфическая адсорбция коагулирующих ионов, то нередко происходит перезарядка коллоидных частиц. В этом случае коагуляция коллоида электролитом имеет зональный характер. Различают два вида коагуляции быструю и медленную. Если каждое столкновение коллоидных частиц ведет к их слипанию, т. е. является эффективным по отношению к процессу коагуляции, то последняя называется быстрой. В противном случае коагуляция называется медленной. [c.344]

Лиофобные золи, стабилизованные ионными слоями, коагулируют при сравнительно низких концентрациях электролитов, причем коагулирующее действие преимущественно оказывают противоположно заряженные ионы, особенно многовалентные ионы (правило Шульце — Гарди). В результате обменной адсорбции и повышения ионной силы раствора, при коагуляции коллоидов электролитами происходит сокращение толщины двойного слоя, которое внешне обычно проявляется в снижении -потенциала. [c.136]

На величине порога коагуляции отражается также и природа иона, сопутствующего коагулирующему. Если смешать два коллоидных раствора с частицами противоположного заряда в определенном отношении, то наступит их взаимная коагуляция. Это частный случай коагуляции коллоидов электролитами. В процессе коагуляции протекают реакции между коллоидными частицами, ионами диффузных слоев и другими ионами дисперсионной среды. [c.150]

Более или менее точное соблюдение эквивалентности ионного обмена при коагуляции коллоидов электролитами наблюдалось Линдером и Пик-тоном [6], а также Уитнеем и Обером [7] на золях сернистого мышьяка, Кройтом и Фервеем [8] на золях йодистого серебра. [c.100]

Поскольку требование об эквивалентности обмена непосредственно вытекало из представлений о коллоидной частице как о коллоидном ионе, наблюдавшиеся отклонения от эквивалентности вызывали ряд теоретических сомнений, приведших в некоторых случаях к полному отрицанию связи обменной адсорбции с коагуляцией коллоидов электролитами (Кройт [8]). Ввиду важности этого вопроса для всей теории коагуляции и стабильности лиофобных коллоидов в нашей лаборатории были предприняты исследования по проверке основной работы (Фрейндлих, Иоахимсоы и Эттиш) [10], показывавшей нарушение эквивалентности при обмене. Для ряда электродов, применявшихся Фрейндлихом и сотрудниками для потенциометрического измерения концентрации отдельных ионов в золе сернистого мышьяка, было показано, что точность измерений этими электродами совершенно недостаточна для решения рассматриваемого вопроса. [c.101]

Однако, эта теория далеко ке совершенна и, как указывает Рабинович 1, значение этой - теории подрывается еще тем, что Мюллер весь расчет произвел на золе АзгЗз, прекрасно изученном многими исследователями, доказавшими, что при коагуляции адсорбция безусловно наблюдается. Однако в этой теории выдвигаются очень важные вопросы и, возможно, что совершенная теория возникнет на основе предпосылок обеих теорий. По мнению Рабиновича, новая количественная теория коагуляции коллоидов электролитами будет близка к теории, предложенной 1в 1924 г. Штерном и заключавшейся в >сле-дующем. Коллоидная мицелла, несущая заряды, окружена атмосферой противоположно заряженных ионов, из которых ближайшие тесно связаны (адсорбированы) с мицеллой и перемещаются вместе с ней, а более дальние составляют диффузную атмосферу. [c.264]

Смешение двух коллоидных растворов с противоположнозаряженными частицами приводит к их взаимной коагуляции. Взаимная коагуляция может рассматриваться как частный случай коагуляции коллоидов электролитами, т. к. она является следствием нейтрализации зарядов ионов двух диффузных слоев разноименнозаряженных частиц. Такая коагуляция имеет место при определенных соотношениях смешиваемых золей. Известны случаи взаимной коагуляции золей с одноименнозаряженными [c.184]

Гидрофобные золи, стабилизированные ионными слоями, можно превратить в более крупные частицы. Процесс укрупнения коллоидных частиц, завершающийся выпадением вещества в осадок, называется коагуляцией. Вызвать коагуляцию коллоидного раствора можно, прибавив к нему небольшое количество какого-либо электролита, причем коагулирующее действие преимущественно оказывают противоположно заряженные ионы (по отношению к зарядам коллоидных частиц), особенно многовалентные. При коагуляции коллоидов электролитами происходит уменьшение заряда и сжатие двойного электрического слоя вокруг коллоидных частиц (Б. Дерягин). Вследствие этого коллоидные частицы имеют возможность сблизиться. При достаточно малых расстояни- [c.63]

Для объяснения несоразмерности действия од о-, двух- нлн трехвалентных ионов с числом их зарядов был предложен ряд теорий. Так, А юллер в соответствии с экспериментальными данны.ми на основании расчетов, сделанных по теории сильных электролитов Дебая—Гюккеля, показал, что коагулирующее действие ионов должно резко расти с их валентностью. При этом он допускает, что коагулирующее действие электролита вызывается электростатическим сжатием диффузного двойного слоя (электростатическая теория). Другое объяснение явления коагуляции коллоидов электролитами дается адсорбционной теорией Фрейндлиха. [c.373]

При адсорбции ионов и создании двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц гидрофильность поверхности возрастает в результате собственной гидратации ионов и влияния зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды. Так, например, возрастает смачивание заряженной поверхиости ртути. В этом случае гидратные слои полностью зависят от иоипых взаимодействий и при наступлении коагуляции коллоидов электролитами не препятствуют процессам слипания частиц. Если же поверхность коллоидных частиц сама является гидрофильной или способна к образованию молекулярных сольватных слоев, коллоидные частицы могут сохраниться в состоянии золя даже нри переходе порога коагуляции. Так, папример, высокоочищеи-ные золи кремнекислоты или AlgOg могут сохраниться в растворе даже при падении электрофоретической подвижности ( -потенциала) почти до пуля. [c.244]